Pre informe
Prctica de laboratorio de Qumica Orgnica No__1__
Nombre de la prctica: Constantes fsicas (punto de ebullicin,
punto de fusin, densidad, solubilidad), pH, propiedades
organolpticas Nombre estudianteMediacin: _________ Grupo: Tutor de
teora: Frey Jaramillo Hernndez. e-mail:
[email protected] Mara Doria Herrera
Tutor de laboratorio
Grupo de laboratorio No. 21. Objetivos de la prctica
General
Identificar a las propiedades fsicas punto de fusin, punto
ebullicin, densidad y solubilidad como constantes fsicas tiles para
la identificacin de sustancias orgnicas
Especficos
1. Cules son las constantes fsicas de los elementos a
analizar.2. Verificar algunas propiedades fsicas de unas sustancias
orgnicas.3. Apropiacin y aplicacin del lenguaje tcnico y cientfico
propio de un laboratorio de qumica orgnica.
2. Revise en la gua de la prctica, cuales son los reactivos
usado en la prctica, con esta informacin, consulte las fichas de
seguridad de todos los compuestos y anote los pictogramas de
peligrosidad de todos los elementos de la prctica.
Identificacin de la sustancia o del preparado
Denominacin: Acetona
Uso de la sustancia o preparado:
Para usos de laboratorio, anlisis, investigacin y qumica fina.
En el laboratorio dequmicanos encontraremos con muchas sustancias
peligrosas, para lo cual debemos saber identificar correctamente
los etiquetados y/o pictogramas que se muestran.
Identificacin de los peligros
Fcilmente inflamable. Irrita los ojos. La exposicin repetida
puede provocar sequedad o formacin de grietas en la piel. La
inhalacin de vapores puede provocar somnolencia y vrtigo.
Identificacin de la sustancia o del preparado
Denominacin: Aceite Mineral.
Uso de la sustancia o preparado:
Para usos de laboratorio, anlisis, investigacin y qumica
fina.
Identificacin de los peligros
Sustancia no peligrosa segn Reglamento.
Identificacin de la sustancia o del preparado
Denominacin: Agua Destilada.
Uso de la sustancia o preparado:
Para usos de laboratorio, anlisis, investigacin y qumica
fina.Identificacin de los peligros
Sustancia no peligrosa
Identificacin de la sustancia o del preparado
Denominacin: alambre de cobreUso de la sustancia o preparado:
anlisis qumicoIdentificacin de los peligros
Toxicidad aguda, categora 4, oral. Toxicidad acutica aguda
categora 1. Toxicidad acutica crnica categora 1.
Identificacin de la sustancia o del preparado:
Denominacin: ter.
Identificacin de los peligros
De acuerdo al Reglamento (EC) No1272/2008. Lquidos inflamables
(Categora 1). Toxicidad aguda, Oral (Categora 4). Toxicidad
especfica en determinados rganos exposicin nica
INCLUDEPICTURE
"http://www.fichasdeseguridad.com/i/GHS08_bis(2-metoxietil)+eter.jpg"
\* MERGEFORMATINET Identificacin de la sustancia o del
preparado
Denominacin: Cloroformo.
Identificacin de los peligros.
Puede ser fatal si es tragado, inhalado o absorbido a travs de
la piel, causa irritacin a la piel, ojos y aparato respiratorio.
Puede afectar el sistema nervioso central, sistema cardiovascular,
hgado y riones. Se sospecha de riesgo de cncer. Puede causar cncer.
El riesgo de cncer depende del nivel y duracin de la exposicin.
INCLUDEPICTURE
"http://lh3.ggpht.com/-txjBPldkKXM/T0GlgzBuyLI/AAAAAAAAC-k/n1zv7GA93mI/nocivo%25255B3%25255D.gif?imgmax=800"
\* MERGEFORMATINET Identificacin de la sustancia o del
preparado:
Denominacin: lugol.
Descripcin: Solucin acuosa.Peligros que presenta la sustancia
segn las directivas europeas:
Producto no peligroso de acuerdo con la Directiva del Consejo.3.
Desarrolle un pictograma de los procedimientos a realizarse en las
prcticas.Recuerde: Un pictograma es un signo que representa
esquemticamente un smbolo, objeto real o figura.
METODOLOGIA PRACTICA NUMERO UNOPUNTO DE FUSION
En esta practica primero tomamos un tubo de capilar de vidrio lo
sellamos por un lado, y le hechamos una pequea cantidad de la
muestra que vamos autilizar, cogemos un termometro y le amarramos
la muestra en el tubo con un alambre de cobre, luego lo metemos en
un tubo de thiele que contiene aceite mineral y lo calentamos hasta
que este se funda la muestra, hay verificamos la temperatura y la
comparamos conla temperatura teorica.
PUNTO DE EBULLICION
Para la segunda practica primero tomamos un tubo de capilar de
vidrio lo sellamos por un lado, y le hechamos una pequea cantidad
de la muestra que vamos autilizar, luego lo amarramos al termometro
con un alambre de cobre, el extremo abierto queda sumergido en la
sustancia, una vez realizamos el montaje lo introdimos en aceite
mineral y empesamos a calentar como lo muestra la imagen, hay se
observa el momento en que el liquido ingresa dentro del capilar
este es el punto de ebullicion. DENSIDAD RELATIVA
Primero tomamos un picnmetro que est limpio y seco luego lo
pesamos, debemos observar si el picnmetro tiene una marca que nos
sirva de referencia, luego llenamos la sustancia a ensayar (agua
destilada), y lo volvemos a pesar luego restamos el peso del
picnmetro y el peso del mismo con la sustancia y este nos da la
densidad relativa.METODOLOGIA PRACTICA NUMERO DOSDeterminacin de
propiedades fsicas. 1.- agua destilada. 2.- Solucin de NAOH.Etanol
3.- solucin diluida de HCL. 4.- acetona.
MAS 5.- ter.
6.- cloroformo.
7.- etanol. Al mezclarlos individualmente se observa el
resultado de la reaccin puede ser positivo o negativo de acuerdo a
la sustancia que utilicemos.PRUEBAS DE ACIDEZ
Agua destilada agua y papel tornasolUna vez se introduce el
papel se observa si este cambia su coloracin para verificar si nos
da positivo para cidos o bases.1. RUEBAS DE ACIDEZ
Tomar siete tubos de ensayo y colocar los reactivos.
1.- Ensayo con bicromato. Tomar bicromato de potasio y aplicarle
tres gotas de cido sulfrico, esperamos la reaccin de un paso de
color de amarillo a verde esto nos da una prueba positiva.
2.- Ensayo con permanganato. Mezclamos tanol con permanganato de
potasio en un principio buscamos un cambio de color que es violeta
y al calentarlo se deber tonar de color caf, observndose un
precipitado.
3.- Reaccin con cloruro frrico, esta reaccin la obtenemos al
mezclar etanol, agua destilada y cuatro gotas de cloruro frrico, la
reaccin obtenida ser turbidez y cambio de color de un blancuzco a
amarillo.
4.- Ensayo con agua de bromo. Tomar tanol con agua destilada
mezclarlo y posteriormente adicionarle 10 gotas de bromo en agua,
la reaccin que buscamos es un cambio en la coloracin y la creacin
de un gas.
5.- Formacin de cido pcrico. En el tubo de ensayo colocamos
etanol este lo mezclamos con cido sulfrico y cido ntrico con todas
las precauciones para evitar proyecciones violentas, en caso
positivo la sustancia cambiara de coloracin creando un precipitado
de color amarillo.
METODOLOGIA PRACTICA TRESFormacin fenilhidrasona
Etanol + dinitro fenilhidracina = fenilhidrasonaEn un tubo de
ensayo mezclar etanol y dinitro fenilidracina, no es un precipitado
pero se debern formar dos fases al mismo tiempo que se forma un
slido de color amarillo en el fondo del tubo de ensayo.
PRUEBAS PARA EL ANLISIS DE ALDEHDOS Y CETONAS
Reaccin de Benedict. Reaccion de tollens
CARBOHIDRATOS 1.- Agregar 4 gotas de reactivo de molisch. 2.-
agregar 0,5ml de reactivo de Benedict.
Acetona ms 3.- Agregar 5 gotas de solucin de lugol. 4.- Agregar
0,5 ml de reactivo de Barfoed. 5.- Agregar 0,5 ml de reactivo de
Bial.
6.- Agregar 0,5 ml de reactivo de Seliwanof. Se realiza una
prueba para cada reaccin y se toma apuntes de los resultados.4.
Relacione los conceptos bsicos analizados en la prctica a
realizar.
Punto de Fusin: Es la temperatura a la cual encontramos el
equilibrio de fases slido - lquido, a lo que podemos decir la
materia pasa de estado slido a estado lquido, se funde. Cabe
destacar que el cambio de fase ocurre a temperatura constante. El
punto de fusin de unasustancia puraes siempre ms alto y tiene una
gama ms pequea de variacin que el punto de fusin de una sustancia
impura. Cuanto ms impura sea, ms bajo es el punto de fusin y ms
amplia es la gama de variacin.
Punto de Ebullicin:
Para este caso podemos definir el punto de ebullicin como la
temperatura a la cual se produce la transicin de la fase lquida a
la gaseosa. En el caso de sustancias puras a una presin fija, el
proceso de ebullicin o de vaporizacin ocurre a una sola
temperatura; conforme se aade calor la temperatura permanece
constante hasta que todo el lquido ha hervido.
Los lquidos puros de sustancias polares tienen puntos de
ebullicin ms altos que los no polares de pesos moleculares
semejantes.
Si se desea un trabajo un poco ms preciso, sobre todo cuando no
se realiza bajo condiciones atmosfricas normales (una atmsfera de
presin), es necesario efectuar una correccin utilizando la ecuacin
de Sydney Young:
T = K (760 P)(273 + TO)
Donde:
T Correccin a efectuar al valor experimental (TO)
TO Temperatura experimental (tomada en el laboratorio)
P Presin atmosfrica donde se ha efectuado la medicin (mm Hg)
K Constante (0,00010 Densidad:
Densidad es la cantidad de masa presente en un volumen
determinado. La densidad es una de las propiedades fsicas de la
materia y cada elemento tiene una densidad nica asociada.
Bsicamente es la magnitud escalar que refiere a la cantidad de masa
contenido en un determinado volumen y de una determinada
sustancia.
La densidad se puede calcular de forma cualitativa y en el caso
de los lquidos esta puede variar de acuerdo a la temperatura. Un
claro ejemplo de esto son los estados del agua, que a determinadas
temperaturas cambian su estado.
PRACTICA No. 2 ALCOHOLES Y FENOLESObjetivo General
Determinar la reactividad de algunos alcoholes y fenoles,
comprobando as algunas caractersticas qumicas particulares.
Especficos
Analizar el comportamiento qumico del grupo hidroxilo presente
en alcoholes y fenoles.
Investigar a travs de la indagacin de informacin relevante en el
laboratorio y diversas fuentes documentales
ALCOHOLES Y FENOLESLos alcoholes son compuestos con grupos
hidroxilo unidos a un tomo de carbono saturados con hibridacin sp3.
Los fenoles son compuestos que tienen grupos hidroxilo unidos a
anillos aromticos. Los alcoholes se encuentran ampliamente
distribuidos en la naturaleza y tienen muchas aplicaciones
industriales y farmacuticas.Los fenoles son abundantes en la
naturaleza y tambin sirven como intermediarios en la sntesis
industrial de productos como adhesivos y antispticos. El fenol es
un desinfectante general.
Los alcoholes se clasifican en primarios (1), secundarios (2) o
terciarios (3), dependiendo del nmero de sustituyentes unidos al
carbono que tiene el hidroxilo.Los alcoholes son mucho menos cidos
que los cidos carboxlicos o los cidos minerales, no reaccionan con
las bases dbiles como las aminas o el ion carbonato, reaccionan con
los metales alcalinos y las bases fuertes como hidruro de sodio,
amiduro de sodio y reactivos de Grignard. Los fenoles son ms cidos
que los alcoholes por que el anin fenxido est estabilizado por
resonancia. PRACTICA No. 3 ALDEHDOS, CETONAS Y
CARBOHIDRATOSObjetivo General
Determinar la reactividad de algunos aldehdos, cetonas y
carbohidratos a travs de pruebas de anlisis, identificando
caractersticas qumicas particulares de cada grupo de
sustancias.
I. Pruebas para el anlisis de aldehdos y cetonas 1. Formacin de
fenilhidrazonas La fenilhidracina es underivado del amoniaco, forma
con los aldehdos y cetonas derivados slidos de color amarillos
denominados fenilhidrazonas. El reactivo ms comn para este tipo de
ensayos es la 2,4 dinitro-fenilhidracina que forma precipitados
rojizos o amarillo anaranjado conaldehdos y cetonas.2. Reacciones
de oxidacin Permiten efectuar una diferenciacin de los aldehdos y
las cetonas. Las ms conocidasson: los ensayos de Fehling, Benedict
y Tollens, cada ensayo tiene un tipo diferente de fuerza reductora
permitiendo diferenciar los aldehdos de las cetonas.a. Ensayo de
FehlingEl reactivo de Fehling est formado por dos soluciones
denominadas A y B2. Al momento de efectuar el ensayo se mezclan en
volmenes equivalentes para formar un complejo cuprotartrico en
medio alcalino. En esta prueba se oxida a los aldehdos ms no a las
cetonas.b. Ensayo de Benedict El reactivo de Benedict es un nico
reactivo que contiene sulfato de cobre, citrato de sodio y
carbonato de sodio, por lo tanto, la prueba tambin se fundamenta en
la presencia de ion cprico en medio alcalino. En esta se reduce a
los aldehdos.
c. Ensayo de Tollens El reactivo de Tollens reactivo contiene un
ion complejo de plata amoniacal, que se reduce a plata metlica
cuando reacciona con aldehdos, azcares y polihidroxifenoles
fcilmente oxidables. En el ensayo se debe controlar el
calentamientoya que el exceso lleva a la oxidacin de las cetonas
siendo imposible su diferenciacin. 3. Deteccin de hidrgenos
(alfa)Ensayo del halo form Si la sustancia tiene unaestructura con
la configuracin: CH3-CO-, o la puede generarcuando reacciona con
hipoyodito alcalino el ensayo ser positivo. En el ensayo del halo
form se puede obtener cloroformo, bromo form y yodoformo. Sin
embargo se prefiere el ltimopor ser un slido amarilloy con olor
caracterstico. Pruebas para el anlisis de Carbohidratos. Es posible
establecer una seri dereacciones para la identificacin especfica de
estos biomolculas, iniciando con una reaccin general tpica que los
identifica, para luego discriminarlos, determinando si son poli, di
o monosacridos y diferenciando a su vez si son aldosas o cetosas y
dentro de ellas si son pentosas o hexosas. 2