Praktikum Sel Volta

Laporan Praktikum Kimia

Sel Volta

2015

oleh:Anggun Surya Diantriana

08 / XII MIA 1

SMAN 1 Situbondo

KATA PENGANTAR

Puji syukur ke hadirat Tuhan Yang Maha Esa, karena dengan karunia-Nya saya dapat

menyelesaiakan laporan praktikum yang berjudul “Sel Volta” tepat pada waktunya.

Tidak lupa saya sampaikan terima kasih kepada guru yang telah membantu saya

dalam mengerjakan praktikum dengan baik serta teman – teman saya yang ikut

membantu.

Saya menyadari bahwa dalam menyusun laporan ini masih jauh dari kesempurnaan,

untuk itu mohon maaf apabila terdapat kekurangan atau kesalahan dari laporan ini.

Saya berharap laporan ini dapat berguna dan menambah wawasan kita tentang

elektrokimia, khususnya pada sel volta.

Situbondo, September 2015

1 |Praktikum Kimia _ Anggun Surya Diantriana

BAB IPENDAHULUAN

• Judul : Sel Volta

• Tujuan :

1) Mengtahui ciri-ciri se volta.

2) Menghitung beda potensial antara dua logam (E0sel)

• Hari, tanggal praktikum : Senin, 21 September 2015

• Tempat praktikum : Laboratorium Kimia SMAN 1 Situbondo


BAB IILANDASAN TEORI

Sel Galvani atau disebut juga dengan sel volta adalah sel elektrokimia

yang dapat menyebabkan terjadinya energi listrik dari suatu reaksi redoks yang

spontan. reaksi redoks spontan yang dapat mengakibatkan terjadinya energi listrik

ini ditemukan oleh Luigi Galvani dan Alessandro Guiseppe Volta. Sel Volta

adalah rangkaian sel yang dapat menghasilkan arus listrik. Dalam sel tersebut

terjadi perubahan dari reaksi redoks menghasilkan arus listrik. Sel volta terdiri

atas elektroda tempat berlangsungnya reaksi oksidasi disebut anoda (electrode

negative), dan tempat berlangsungnya reaksi reduksi disebut katoda (electrode

positif).


BAB IIIMETODOLOGI PENELITIAN

Alat dan Bahan :

Alat dan Bahan Jumlah Gambar

Multimeter 1

Pipet secukupnya

Gelas ukur 1

Gelas beaker 3

Jembatan garam (kertas saring yang direndam dalam larutan garam KNO3)

Logam Cu secukupnyaLogam Mg secukupnyaLogam Zn secukupnyaLarutan ZnSO4 1M 40 mlLarutan CuSO4 1M 40 mlLarutan MgSO4 1M 40 ml


Cara Kerja :

1. Siapkan alat dan bahan yang diperlukan dan pastikan semuanya bersih

2. Masukkan larutan ke dalam tiga gelas beker berbeda dengan volume yang

sama yaitu 40 ml. Gunakan pipet untuk mempermudah memindahkan

larutan. Kemudian beri label pada gelas beker, seperti berikut.

3. Ambil dua larutan (CuSO4 dan ZnSO4) dan dua logam Zn dan Cu

4. Letakkan jembatan garam (menggunakan kertas saring yang telah

direndam dalam larutan garam KNO3) diantara dua larutan tersebut,

dengan ujung jembatan garam harus terendam larutan.

5. Sambungkan kedua logam tersebut dengan kutub positif dan negatif

avometer

6. Nyalakan avometer dengan arus DC dengan batas tertinggi 20 V

7. Masukkan logam Zn dan logam Cu yang telah dimasukkan ke

dihubungkan dengan kedua kutub avometer ke dalam larutan ZnSO4 dan

CuSO4.

Seperti berikut:


8. Catat hasil yang tertera pada avometer pada tabel (apabila pada avometer

menunjukkan angka negatif segera keluarkan logam dari larutan setelah

mencatat pada tabel.

9. Ulangi langkah tersebut pada setiap pasangan larutan dan logam.


BAB IVHASIL PENELITIAN

Hasil Pengamatan :

Hasil yang kami peroleh dari percobaan adalah sebagai berikut :

Tabel 1. Tabel Hasil PengamatanNo A B C

Cu2+/Cu Zn2+/Zn Mg2+/Mg1. Cu/ Cu2+ 1M -0,72 V -1,0 V

2. Zn/Zn2+ 1M 0,72 V -0,65 V

3. Mg/Mg2+ 1M 1,0 V 0,65 V

Ketika logam Mg dalam larutan MgSO4 dan logam Zn dalam larutan ZnSO4 dihubungkan seperti dalam percobaan, maka terjadi reaksi sel sebagai berikut jika:

Zn berfungsi sebagai katoda sehingga mengalami reduksi dan Mg berfungsi sebagai anoda mengalami oksidasi

Katoda : Zn2+ + 2e ZnAnoda : Mg Mg 2+ + 2e +

Zn2+ + M Zn + Mg2+

Notasi sel:Mg| Mg2+ || Zn2+|Zn E0sel=0,65 V

Perhitungan secara teoritis: Jika Mg adalah anode dan Zn adalah katode

Eo sel = Eo katode - Eo anode= -0,76 + 2,37= 1,61 V

Ketika logam Mg dalam larutan MgSO4 dan logam Zn dalam larutan ZnSO4 dihubungkan seperti dalam percobaan, maka terjadi reaksi sel sebagai berikut jika:

Mg berfungsi sebagai katoda sehingga mengalami reduksi dan Zn berfungsi sebagai anoda mengalami oksidasi

Katoda : Mg2+ + 2e MgAnoda : Zn Zn 2+ + 2e +

Mg2+ + Zn Mg + Zn2+

Notasi sel:Zn| Zn2+ || Mg2+|Mg E0sel= -0,65 V

Perhitungan secara teoritis: Jika Zn adalah anode dan Mg adalah katode

Eo sel = Eo katode - Eo anode7 |Praktikum Kimia _ Anggun Surya Diantriana

KatodAnode

= -2,37 – ( -0,76)= - 1,61 V

Ketika logam Cu dalam larutan CuSO4 dan logam Zn dalam larutan ZnSO4 dihubungkan seperti dalam percobaan, maka terjadi reaksi sel sebagai berikut jika:

Zn berfungsi sebagai katoda sehingga mengalami reduksi dan Cu berfungsi sebagai anoda mengalami oksidasi

Katoda : Zn2+ + 2e ZnAnoda : Cu Cu 2+ + 2e +

Zn2+ + Cu Mg + Zn2+

Notasi sel:Cu| Cu2+ || Zn2+|Zn E0sel= - 0,72 V

Perhitungan secara teoritis: Jika Zn adalah anode dan Cu adalah katode

Eo sel = Eo katode - Eo anode= 0,34 - (-0,76)= 1,10 V

Ketika logam Cu dalam larutan CuSO4 dan logam Zn dalam larutan ZnSO4 dihubungkan seperti dalam percobaan, maka terjadi reaksi sel sebagai berikut jika:

Cu berfungsi sebagai katoda sehingga mengalami reduksi dan Zn berfungsi sebagai anoda mengalami oksidasi

Katoda : Cu2+ + 2e CuAnoda : Zn Zn 2+ + 2e +

Cu2+ + Zn Cu + Zn2+

Notasi sel:Zn| Zn2+ || Cu2+|Cu E0sel= 0,72 V

Perhitungan secara teoritis: Jika Cu adalah anode dan Zn adalah katode

Eo sel = Eo katode - Eo anode= -0,76 – 0,34= -1,10 V

Ketika logam Cu dalam larutan CuSO4 dan logam Mg dalam larutan MgSO4 dihubungkan seperti dalam percobaan, maka terjadi reaksi sel sebagai berikut jika:

Cu berfungsi sebagai katoda sehingga mengalami reduksi dan Mg berfungsi sebagai anoda mengalami oksidasi

Katoda : Cu2+ + 2e CuAnoda : Mg Mg 2+ + 2e +

Cu2+ + Mg Cu + Mg2+

Notasi sel:Mg|Mg2+ || Cu2+|Cu E0sel= 1,0 V

Perhitungan secara teoritis:


Jika Cu adalah anode dan Mg adalah katodeEo sel = Eo katode - Eo anode

= -2,37 – 0,34= -2,71 V

Ketika logam Cu dalam larutan CuSO4 dan logam Mg dalam larutan MgSO4 dihubungkan seperti dalam percobaan, maka terjadi reaksi sel sebagai berikut jika:

Mg berfungsi sebagai katoda sehingga mengalami reduksi dan Cu berfungsi sebagai anoda mengalami oksidasi

Katoda : Mg2+ + 2e MgAnoda : Cu Cu 2+ + 2e +

Mg2+ + Cu Mg + Cu2+

Notasi sel:Cu|Cu2+ || Mg2+|Mg E0sel= -1,0 V

Perhitungan secara teoritis: Jika Mg adalah anode dan Cu adalah katode

Eo sel = Eo katode - Eo anode= 0,34 - (-2,37)= 2,71 V

Tabel 2. Tabel TeoritisNo A B C

Cu2+/Cu Zn2+/Zn Mg2+/Mg1. Cu/ Cu2+ 1M -1,10 V -2,71 V

2. Zn/Zn2+ 1M 1,10 V -1,61 V

3. Mg/Mg2+ 1M 2,71 V 1,61 V

Analisis Data :

Melalui kedua tabel tersebut, dapat dilihat adanya perbedaan antara data yang

didapatkan melalui percobaan dengan data yang dapatkan melalui perhitungan

secara teoritis. Perbedaan tersebut disebabkan oleh beberapa faktor eksternal

yang terjadi selama kami melakukan praktikum, misalnya, larutan

terkontaminasi akibat kurangnya kebersihan alat praktikum yang digunakan,

kesalahan pada avometer yang digunakan karena kurang peka terhadap

perubahan beda potensial, tercampurnya satu larutan dengan larutan yang lain

akibat ketidaksengajaan, logam yang kurang bersih ketika akan digunakan,

penggunaan alat yang sangat sederhana dan faktor eksternal lainnya.


KatodAnode

Dalam praktikum ini, larutan-larutan tersebut dihubungkan dengan jembatan

garam karena jembatan garam dapat menjadi media untuk menghantarkan arus

listrik antara kedua larutan elektrolit dalam gelas beker tersebut. Jembatan

garam juga berfungsi untuk menetralkan kelebihan atau kekurangan muatan

yang ada dala, larutan reaksi elektrokimia

Disamping itu, nilai beda potensial antar logam (E0sel) pada praktikum ini

dapat diperkirakan akan bernilai negatif atau positif melalui deret volta sebagai

berikut:

Li Ka Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb H Sb Bi Cu Hg Ag Pt

Au

Apabila logam yang berada disebelah kiri logam yang lain pada deret volta,

ditempatkan sebagai anoda maka nilai E0sel akan bernilai positif, sebab besar

E0 senyawa tersebut lebih kecil daripada senyawa yang berada di sebelah

kanannya, begitu pula sebaliknya. Apabila E0sel bernilai positif, reaksi akan

berlangsung spontan dan reaksi sel volta akan berlangsung. Sedangkan ketika

E0sel bernilai negatif, reaksi akan berlangsung tidak spontan dan reaksi sel

volta tidak akan berlangsung

Suatu reaksi dikatakan berlangsung spontan apabila reaksi tersebut dapat

berlangsung tanpa tambahan energi dari luar. Sedangkan suatu reaksi

dikatakan berlangsung tidak spontan apabila reaksi tersebut tidak dapat

berlangsung tanpa tambahan energi dari luar. Itulah sebabnya, jika pada

multimeter ditampilkan angka bernilai negatif pada saat pengukuran beda

potensial antar logam (E0sel), kita harus segera mematikan multimeter tersebut,

sebab terdapat kemungkinan bahwa reaksi ini mendapat energi dari alat

multimeter tersebut. Dan dikhawatirkan hal ini dapat merusak alat multimeter

tersebut.


BAB VKESIMPULAN DAN SARAN

a. Kesimpulan :

Dari penelitian yang telah kami lakukan, kami dapat menyimpulkan beberapa hal sebagai berikut :

Nilai positif dan negatif E0sel dapat diprediksi menggunakan deret volta.

Jika E0sel bernilai positif, maka reaksi berlangsung spontan. Dan jika

E0sel bernilai negatif, reaksi berlangsung tidak spontan.

Pada sel Volta terjadi perubahan energi kimia menjadi energi listrik dan

reaksi berlangsung spontan.

Pada sel volta, tempat terjadinya rekasi reduksi di katoda dan reaksi

oksidasi di anoda dan jembatan garam sebagai penghubung larutan

elektrolitnya.

Pada sel volta, aliran elektron dari kutub negatif ke kutub positif

sedangkan aliran arus listrik dari kutub positif ke kutub negatif.

Jika menginginkan arus listrik yang semakin besar dalam pemanfaatan

elektrokimia khususnya sel volta, maka E0sel harus semakin besar, maka

perbedaan potensial antar logam harus semakin jauh atau semakin besar.

b. Saran : Dari penelitian yang kami telah lakukan, kami dapat menyarankan beberapa hal sebagai berikut :

Sebelum memulai praktikum alangkah lebih baik apabila kita mencuci ulang

semua alat- alat yang perlu dicuci untuk menghindari kontaminasi dari bahan

praktikum sebelumnya. Pada praktikum ini khususnya, kita harus membuang

endapan yang terbentuk pada kutub positif (katoda) dengan cara merampelas

logam-logam tersebut.


Setelah proses pencucian tersebut pastikan alat yang akan digunakan sudah

kering sehingga ketika tabung reaksi diisi dengan larutan, maka kemolalaln

larutan tidak terkontaminasi air.

Sebaiknya kita memperhatikan langkah-langkah yang diberikan oleh guru agar

praktikum dapat berjalan sesuai dengan kebutuhan.

Pengaruh eksternal juga berpengaruh terhadap hasil percobaan

Berhati-hatilah saat melakukan percobaan agar tidak terjadi hal yang tak

diinginkan.

Berhati-hatilah dalam pembacaan skala pada termometer agar didapatkan hasil

yang akurat.

Sebaiknya setelah melakukan praktikum, kita mencuci kembali alat alat yang

akan digunakan dengan bersih, serta menatanya kembali di tempat yang

seharusnya.


DAFTAR PUSTAKA

Buku Paket Kimia 3, Penerbit Erlangga, Unggul Sudarmo, Kurikulum 2013.

https://id.wikipedia.org/wiki/Sel_galvani

esdikimia.wordpress.com

id.wikipedia.org


https://id.wikipedia.org/wiki/Sel_galvani

Praktikum Sel Volta

Education