-
Practicas de laboratorio de Redox para 2 de Qumica Logse
INDICE 1.- HACIENDO PRACTICAS CON REACCIONES REDOX 1.1.- OTRAS
REACCIONES REDOX 2.-CONSTRUCCION DE PILAS 3.-SERIE DE ACTIVIDAD DE
LOS METALES. ECUACION DE NERNST. 4.- ENERGIA DE LAS REACCIONES
REDOX 5. APLICACIONES PRCTICAS DE LAS REACCIONES REDOX
-
1.- HACIENDO PRACTICAS CON REACCIONES REDOX
PRACTICA 1 MATERIAL: Cpsula de porcelana, mechero. PRODUCTOS:
Limaduras de cobre. Se colocan en una cpsula de porcelana unas
limaduras de cobre y se calienta, al cabo de un cierto tiempo se
observa que las limaduras contenidas en la cpsula tienen un color
pardo. Qu ha sucedido? Con qu ha reaccionado el cobre? Qu tipo de
reaccin ha tenido lugar? Escribe la ecuacin qumica correspondiente
a esta reaccin Cu (s) + O 2(g) ------->
PRACTICA 2 NO SIEMPRE LAS REACCIONES DE OXIDACIN SON CON EL
OXGENO MATERIAL: Vaso de precipitados PRODUCTOS: Na slido,
fenolftalena, agua Se vierte en un vaso de precipitados una
cantidad de agua y se echa en ella con mucho cuidado un trozo
pequeo de Na slido. Se produce una reaccin instantnea y violenta
(tapar con un trozo de cartn) para producir una nueva sustancia que
queda en disolucin.CUIDADO LA REACCION PUEDE SER EXPLOSIVA. Cul es
la reaccin que tiene lugar? Qu cambio ha experimentado el Na? Y el
H2 O?
-
Cmo identificaras la sustancia formada? Si no se te ocurre, aade
unas gotas de fenolftalena a la disolucin resultante. Qu color
adquiere? En funcin de l Qu carcter tiene la disolucin resultante?
Cual es la sustancia obtenida en la reaccin? Escribe la ecuacin que
representa esta reaccin qumica:
PRACTICA 3 TAMBIEN ENTRE LOS NO METALES TIENEN LUGAR REACCIONES
REDOX. MATERIAL: Tubos de ensayo PRODUCTOS: Na 2S, I 2 slido En un
tubo de ensayo se ponen 2 cm3 de Na 2S 0.5 M y se agrega una pequea
cantidad de I 2 slido. Aparece un precipitado de color amarillo. Qu
ha sucedido? Cual es la sustancia que se obtiene? Cmo se podra
identificar? Escribe la ecuacin qumica de la reaccin que ha tenido
lugar: Na 2S + I 2 ------->
-
1.1.- OTRAS REACCIONES REDOX
PRACTICA 4 MATERIAL: Tubos de ensayo PRODUCTOS: K Mn O 4, H 2 O
2, H 2 S O 4 En un tubo de ensayo en el que se colocan 2 cm 3 de K
Mn O 4 10-2 M se agregan 2 cm 3 de H 2 O 2. Se produce
inmediatamente una reaccin en la que se observa un gas que burbujea
a travs de la disolucin y se forma un precipitado marrn que queda
en suspensin inicialmente. K Mn O4 + H2O2 ------> Si una vez
transcurrida esta reaccin se agregan unas gotas de H2 S O4 0.5 M
aparece una disolucin de color marrn claro. K Mn O4 + H2O2 + H2 S O
-------->
PRACTICA 5 MATERIAL: Tubos de ensayo PRODUCTOS: K I, K I O3, H2
S O4, C Cl4, alcohol Se colocan 2 cm3 de H2 S O4 0.5 M en un tubo
de ensayo con 1 cm3 de KI 0.5 M, a la disolucin resultante se le
aade gota a gota 1 cm3 de KI O3 0.5 M y se va formando un
precipitado marrn oscuro que va tornando negro. K I + K I O3 + H2 S
O4 -----> El precipitado formado se recoge en dos tubos de
ensayo, para con cada parte hacer un ensayo de reconocimiento de la
sustancia que lo compone. A uno de los tubos de ensayo se le agrega
C Cl4 y se obtiene una disolucin de color morado. Al otro se le
agrega una cierta cantidad de alcohol y se produce una disolucin de
color amarillento. Cul es la sustancia que constituye el
precipitado?
-
Cmo se ha formado? Qu cambios han tenido lugar?
PRACTICA 6 MATERIAL: Tubos de ensayo PRODUCTOS: Pb O2 slido en
polvo, Mn SO4, H2 S O4 concentrado. Pon en un tubo de ensayo una
pequea cantidad de de Pb O2 slido en polvo. Aade unos 2 cm3 de Mn S
O4 0.5 M y 10 gotas de H2 S O4 concentrado. Al cabo de un breve
intervalo de tiempo aparece una disolucin de color pardo violceo.
Qu ha sucedido? Qu transformacin habr tenido lugar? Cul es la
reaccin qumica? Pb O2 (s) + Mn S O 4 + H2 S O4 ------>
PRACTICA 7 LOS ACIDOS TIENEN LA PROPIEDAD DE DESPRENDER
HIDROGENO CON MUCHOS METALES. ESTAS REACCIONES SON PROCESOS REDOX.
MATERIAL: Vasos de precipitados PRODUCTOS: H Cl, H2 S O4, Mg, Al,
Zn, cido actico, Cu. Se colocan en tres vasos de precipitados
disoluciones 3 M de H Cl y en otros tres disoluciones 3 M de H2
SO4. A cada vaso de H Cl se le agrega una cierta cantidad de Mg, Al
y Zn y a cada vaso de H2 S O4 se agrega la misma cantidad
aproximadamente. Se observa que tienen lugar las reacciones en
todos ellos, aunque a diferentes velocidades y que en todos los
casos se producen burbujas a travs de las disoluciones. Porqu se
producen esas burbujas? Qu sucede? Qu sustancia se desprende? Porqu
las velocidades de reaccin son diferentes? Qu procesos tienen
lugar? Qu hay de comn en todos ellos?
-
Escribe las reacciones que tienen lugar: Mg + H Cl ---> Mg +
H2 S O4 ---> Al + H Cl ---> Al + H2 S O4 ---> Zn + H Cl
---> Zn + H2 S O4 ---> Nota: Tambin se puede hacer ,por
ejemplo, el Zn con disolucin 3 M de CH3- COOH para que sea un cido
del carbono y se compruebe que el proceso es el mismo. En otros dos
vasos de precipitados se colocan disoluciones de H Cl y H2 S O4 3 M
respectivamente y se agrega Cu metlico a ambas. Qu sucede? Por qu
no hay reaccin? Habr que determinar cul es el factor determinante
del proceso
PRACTICA 8 MATERIAL: Tubos de ensayo PRODUCTOS: Acido ntrico,
hilo de cobre En un tubo de precipitados se pone 1 cm3 de H NO3
concentrado y se le aade un hilo de cobre. Se producen
inmediatamente una reaccin en la que se desprenden unos vapores
pardos y aparece una disolucin de color verdoso. Cu + H NO 3
----> Cu ( NO3)2 + NO + H2O
-
PRACTICA 9 MATERIAL: Tubos de ensayo PRODUCTOS: Acido ntrico
concentrado, Clavos de hierro A 1 cm3 de H NO3 concentrado colocado
en un tubo de ensayo se le agrega otro cm3 de agua y a continuacin
un clavo de Fe. Se produce una reaccin instantnea y violenta que
parece que hierve desprendiendose unos vapores pardos a la vez que
se obtiene una disolucin de color marrn. Fe + H NO3 ---->
PRACTICA 10 MATERIAL: Tubos de ensayo PRODUCTOS: Permanganato de
potasio, Na2 S O3 A unos 2 cm3 de disolucin de K Mn O4 0.01 M se le
agregan 2 cm3 de disolucin de Na2 S O3 0.5 M en un tubo de ensayo y
aparece un precipitado marrn que queda en suspensin en la
disolucin. Na2 S O3 + K Mn O4 ---> Si se agregan unas gotas de
H2 S O4 0.5 M se observa que se disuelve y el lquido obtenido es
transparente.
PRACTICA 10 MATERIAL: Tubos de ensayo PRODUCTOS: Cu S O4, Clavos
de hierro Se ponen en un tubo de ensayo 2 cm3 de disolucin de Cu
SO4 0.5 M y se agrega un clavo de hierro. A qu es debido el color
azul inicial de la disolucin de Cu S O4? A qu se debe el cambio de
color que experimenta la disolucin?
-
Qu slido se deposita sobre el clavo de hierro? Completa la
reaccin que ha tenido lugar: Fe + Cu2+ (aq) ---> Qu le ocurre al
Fe? Y al in Cu2+? Qu elemento capta electrones? Cul los cede? Cul
es la semireaccin de oxidacin? Cul la de reduccin? Qu especie
qumica es la oxidante? Cul la reductora?
PRACTICA 12 MATERIAL: Tubos de ensayo, plstico o papel negro,
soporte metlico, pinzas, tapn de corcho PRODUCTOS: Ag NO3, alambre
de Cu Toma un tubo de ensayo y cbrelo con plstico o papel negro
para que la luz no penetre en su interior. Sujeta el tubo con una
pinza en un soporte metlico y vierte en el casi hasta arriba
disolucin de Ag NO3. No tocar esta disolucin con los dedos porque
ennegrece la piel. En un tapn de corcho que ajuste en el tubo de
ensayo preparado pincha un trozo de alambre de cobre enrollado en
espiral. Coloca el tapn en el tubo de ensayo de manera que el cobre
est sumergido en la disolucin de Ag NO3 y djalo en reposo unos 30
minutos. Saca el tapn y observa como se encuentra el trozo de
cobre. Qu se ha depositado sobre el cobre?
-
Qu proceso ha tenido lugar? Cul es la ecuacin inica
correspondiente? Qu le ha ocurrido al Cu? Y a los iones Ag+? Por qu
se debe cubrir el tubo de ensayo que contiene la disolucin de
nitrato de plata con algo negro?
-
2.-CONSTRUCCION DE PILAS CONSTRUIR PILAS CON MATERIALES
SENCILLOS Y OBSERVAR COMO FUNCIONAN, ASI COMO LOS PROCESOS QUIMICOS
ASOCIADOS A ELLAS.
PRACTICA 1 MATERIAL: Vasos de precipitados, electrodos de carbn
y zinc, pinzas de cocodrilo, miliampermetro, pinzas de ropa, pilas
normales. PRODUCTOS: Cloruro de amonio En un vaso de precipitados
se colocan los electrodos de carbn (obtenido de una pila comn) y de
zinc sumergidos en una disolucin de NH4 Cl ( una esptula por cada 2
cm. de altura de agua). Se cierra el circuito a travs de un
miliampermetro conectado a los electrodos con pinzas de cocodrilo.
Los electrodos se pueden fijar a la pared del vaso con pinzas de
ropa. Se observa: - La d.d.p. es aproximadamente de 1.5 voltios.
Este valor depende de la concentracin. Interpretar. - Al variar la
superficie de contacto de los electrodos con la disolucin
(profundidad) vara el voltaje. Interpretar. - El polo + corresponde
al electrodo de carbn y el negativo al de zinc. Interpretar. - Al
cabo del tiempo aparece, en el electrodo de carbn, un depsito negro
en la zona de contacto con la pinza de cocodrilo, pero no en la
parte sumergida en la disolucin. Interpretar.
-
PRACTICA 2 MATERIAL: Monedas de 5 y de 100 ptas, cntimos de euro
,papel de filtro, pinzas de ropa, miliampermetro. PRODUCTOS: Acido
clorhdrico, agua salada. Se lijan, o mejor se limpian con cido
clorhdrico, dos monedas de metales distintos.(p. e. 100 antiguas
ptas y 5 antiguas ptas, probar con cntimos de euro). Se coloca
entre ellas un papel de filtro empapado en agua salada. Se hace con
ellas y un papel de filtro empapado en agua un emparedado. Se
sujeta con una pinza de colgar ropa, como se ve en la figura. Con
un miliampermetro se mide la intensidad y d.d.p. entre ambas
monedas. Se observa: - Imax= 6 microA. V = 12 mV - El polo +
corresponde a la moneda de 5 pesetas y el - a la de 100 pesetas.
Cambiando la polaridad cambia el sentido de la corriente. - Se
puede intentar asociaciones de ms monedas y comprobar el resultado.
Si los alumnos ya saben asociar pilas convencionales se les puede
pedir que los hagan, comprobando los nuevos valores.
-
PRACTICA 3 MATERIAL: Electrodos planos de Cu y Zn,
miliampermetro PRODUCTOS: Limones, patatas, otras frutas. Se toma
un limn y se hace rodar por la mesa apretndolo con la mano para
romper las membranas interiores. Se clavan en l dos electrodos
planos de cobre y zinc, conectados entre s por un miliampermetro.
Se observa: - Pasa una corriente de Imax= 1.1 mA - Clavando los
electros ms prximos entre s aumenta la intensidad. Interpretar. -
Si en vez de limn se hace con una patata sale lo mismo. Se puede
ensayar con otras frutas y observar si hay diferencias.
Interpretar.
PRACTICA 4 PILA DANIELL (Bscalo y dibjalo, antes de llegar al
laboratorio) Se hace un montaje como el de la figura, con los
electrodos y disoluciones que se indican. Se pone en cada vaso 100
ml. de disolucin y se llena el tubo en U, tapando los extremos con
algodn. Los electrodos deben estar lijados y se conectan con pinzas
de cocodrilo a un miliamperimetro. Se observa: - Imax= 1.6 mA. V =
1.1 volt.
-
- La intensidad se mantienen constante durante varios das, salvo
cambios de temperatura. Interpretar. - Se puede modificar la
profundidad de los electrodos y observar cambios en la intensidad.
Interpretar. - Al cabo de un cierto tiempo suficiente de
funcionamiento se observan alteraciones en los electrodos, ms en el
cobre que en el de zinc. Interpretar. - Se puede modificar la
concentracin de las disoluciones y observar si hay cambios en la
intensidad. Interpretar.
PRACTICA 5 CONSTRUCCION DE UNA PILA SECA MATERIALES: Pila de
petaca, sierra para metales. papel de filtro, destornillador fino,
cuentagotas. PRODUCTOS: Negro de carbn, cloruro amnico, dixido de
magnesio. 1. Se quita el papel, o plstico, que envuelve a una pila
de petaca (4.5 volt.). Se observa que est constituida por tres
pilas cilndricas unidas en serie por un alambre. Si la pila es
nueva se puede medir el voltaje en cada una y comprobar que es de
1.5 vol.. Si es gastada se cortan los alambres para separarlas as
como el pegamento que las une. 2. Se abre una de ellas cortndola
transversalmente con una sierra para metales un centmetro por
debajo del polo +, cuidando de no romper el electrodo de carbn. 3.
Una vez descubierta se extrae con cuidado el electrodo de carbn y
se vaca el recipiente de zinc con algn objeto en punta (p.e. un
destornillador fino). Conviene elegir una pila que tenga la carcasa
de zinc sin perforaciones. 4. Una vez vaca se lava con agua y jabn
para eliminar restos.
-
5. Ahora se vuelve a reconstruir preparando la pasta interior
con 4 g. de negro de carbn y 10 g. de xido de Mn (IV), mezclndolo
con un poco de disolucin de cloruro de amonio hasta formar una
especie de barro consistente. 6. Se coloca la pasta sobre un papel
de filtro y se enrolla de forma que se pueda introducir en la
carcasa de cinc. Una vez dentro de sta se clava el electrodo de
carbn en el centro y se prensa con una varilla de vidrio para que
haya buen contacto con las paredes. Previamente se habr forrado el
fondo con un disco de papel de filtro. 7. Con un cuentagotas se
echa por los bordes disolucin de cloruro de amonio hasta que empape
el papel, para asegurar un buen contacto. 8. Se mide el voltaje
entre el electrodo de carbn y la carcasa de zinc, que
aproximadamente es de 1.5 volt.
-
3 .-SERIE DE ACTIVIDAD DE LOS METALES. ECUACION DE NERNST.
PRACTICA 1- DETERMINACION EXPERIMENTAL DEL ORDEN DE ACTIVIDAD DE
LOS METALES
MATERIAL: Tubos de ensayo, plstico o papel negro, matraz
aforado, agitador. PRODUCTOS: Pb(NO3)2, Cu(NO3)2, Zn(NO3)2,
Mg(NO3)2, AgNO3, Pb, Cu, Zn, Mg, Hg, HCl.
Se preparan disoluciones 0,1M de cada uno de los nitratos
indicados. Se echan 3 ml de cada una de las disoluciones en cuatro
tubos de ensayo, aadiendo a cada uno una pequea cantidad de los
metales que tenemos excepto el que se encuentra presente en la
disolucin. Los tubos de ensayo que tienen las disoluciones de
nitrato de plata deben protegerse de la luz rodendolos con un
plstico o papel negro. Se completa la tabla correspondiente a las
caractersticas y procesos que tienen lugar en cada caso. Escribe en
cada caso las ecuaciones inicas de las reacciones que han tenido
lugar. Indica en cada caso que elemento se oxida y cual se reduce
indicando las razones que lo justifican.
CUESTIONES:
1. Entre lo iones metlicos analizados. Cual ha sido reducido por
todos los dems?. 2. Cul no ha sido reducido por ninguno?.
-
3. Qu metal es capaz de reducir a todos los iones metlicos?. 4.
Cal no es capaz de reducir a ninguno?. De acuerdo con esto ordena
los metales analizados de tal manera que cada uno tiene que ser
capaz de reducir a todos los que se encuentran por detrs de l.
Prepara ahora una disolucin 3 M de HCl y pon 3 ml de ella en 5
tubos de ensayo. A cada uno de los tubos aade una pequea cantidad
de los cinco metales anteriormente propuestos. Observa lo que
ocurre en cada caso y antalo indicando cundo ocurre reaccin y cundo
no. De acuerdo con los resultados obtenidos situa el Hidrgeno entre
los metales de la tabla elaborada anteriormente, teniendo en cuenta
que el in hidrgeno debe reducir a los metales que se ecuentran por
delante de l en la tabla.
La tabla conseguida es la denominada SERIE DE ACTIVIDAD DE LOS
METALES. En ella cada elemento es capaz de reducir a todos los que
se encuentran a su derecha. CUESTIONES:
1. Hay alguna relacin entre la serie obtenida y la situacin de
los metales en la tabla peridica?. 2. Qu suceder al hacer pasar una
corriente de gas hidrgeno a travs de
-
las siguientes disoluciones: Cu(NO3)2, Zn(NO3)2 y AgNO3?.
CUESTIONES DE REPASO 1. En la electrolsis del NaCl fundido se
obtiene Cl2 y Na, pero en la electrolsis de una disolucin de NaCl
se obtiene Cl2 y H2. Cmo interpretaras esta diferencia? A qu es
debida?.
2. Si se introduce una varilla de hierro en una disolucin de una
sal de cobre sta se recubre de una capa de rojiza de cobre metlico.
Qu sucede?. Escribe la ecuacin qumica correspondiente. Cul de los
dos metales es ms activo?.
3. Puedes utilizar una cuchara de zinc para agitar una disolucin
de Pb(NO3)2?. Y una de plata?. 4. Se puede guardar una disolucin de
CuSO4 en un recipiente de plata?. Y en uno de zinc?.
5. Al echar un trozo de un metal desconocido en una disolucin
0,5 M de CuSO4 la disolucin no cambia de color. De qu metal puede
tratarse?. 6. El carbn al rojo desprende oxgeno al atacar a los
xidos de zinc y de
-
cobre (II), pero no al atacar al xido de magnesio. Ordena la
actividad de estos metales. Basndote en ello qu suceder si una
corriente de CO2 pasa a travs de los siguiente metales: Mg, Fe y
Zn?.
PRACTICA 2. PREDICCION DE REACCIONES REDOX Y ECUACION DE
NERNST
La tabla de potenciales normales de reduccin de electrodo mide
la tendencia relativa a realizarse el correspondiente proceso de
reduccin. Por tanto, estos potenciales servirn para predecir el
sentido de una reaccin redox. Para ello, basta desglosar la reaccin
global en dos procesos parciales o semireacciones. La que tenga el
potencial de reduccin mayor marcar el sentido de la reaccin total.
Comprobemos la validez de esta serie de tensiones. Anota los
resultados de las siguientes reacciones: a) El profesor/a realizar
la reaccin del Na con el agua Na + H2O Na+ + OH- + H2 b) Llena dos
tubos de ensayo con agua destilada y pon en uno de ellos un clavo
de hierro y en el otro un trozo de cobre. Qu ha sucedido? Trata de
averiguarlo c) Repite el mismo ensayo, pero ahora utiliza H Cl 10 N
Anota el resultado d) Repite lo mismo pero con H N O3 10 N Cu + 4
H+ + 4 NO3- 2 NO3- + Cu2+ + 2 NO2 + H2O
-
azul rojizo Fe + NO3- + H+ NO3- + Fe3+ + H2+ NO2 + H2 O amarillo
rojizo Analiza los resultados y sin mirar la tabla trata de colocar
por orden creciente de potencial los siguientes semisistemas: Na/
Na+ ; Fe2+/Fe ; NO3-/ NO2 ; Cu2+/Cu ; H+/ 1/2 H2 Compara el
resultado obtenido y el deducido de la tabla. Como habrs comprobado
la reaccin del Fe con el H2 no ha tenido lugar a pesar de estar
prevista, segn la tabla de potenciales de reduccin. Para
comprenderlo hemos de tener en cuenta la ECUACION DE NERNST. Los
valores referidos a la tabla corresponden a concentraciones de
iones 1 M. Cuando estas concentraciones no son 1 M, la variacin de
las concentraciones hace variar el potencial de la pila segn la
siguiente relaccin: E = Eo - 0.059 / z . log K siendo Eo el
potencial de la reaccin a concentraciones 1 M ( valor sacado de las
tablas o standard), z = n de electrones intercambiados, K =
cociente de concentraciones, en el numerador se ponen las
concentraciones de los productos de la reaccin y en el denominador
la de los reactivos. Esta ecuacin es vlida tanto para un proceso
global como para una reaccin parcial (semireaccin). En el caso del
agua la concentracin de [H+] es 10-7 y teniendo en cuenta la
ecuacin de Nernst el potencial del electrodo de la semireaccin H+ +
1 e- 1/2 H2 Eo = 0 cambiar al aplicarsela E = Eo - 0.059 / 1 . log
1/ [H+] = 0 - 0.059 / 1 . log 1 / 10-7 = - 0.431 V. Teniendo en
cuenta la reaccin global: Fe + H + Fe2+ + 1/2 H2 y las dos
semireacciones:
-
Fe - 2 e- ---> Fe2+ E = 0.44 V. 2( H+ + 1 e- ---> 1/2 H2)
E = (-0.413).2 = - 0.826 V.
------------------------------------------------------ Fe + 2 H+
---> Fe2+ + H2 E = - 0.386 V. Con lo que la reaccin ya no es
expontnea y no tiene lugar. Cuando la pila se agota su G = 0 y ha
alcanzado el equilibrio, entonces esta misma ecuacin sirve para
calcular la Constante de Equilibrio de las reacciones redox: 0 = Eo
- 0.059 / z . log K que despejando log K = z Eo / 0.059 nos sirve
para calcular las constantes de equilibrio mediante los potenciales
normales. Cuestiones: 1.- Calcula la constante de equilibrio K, a
25 C, para la reaccin Br2 + 2 I- I2 + 2 Br- sabiendo que los
potenciales normales de los electrodos Br2/Br- y I2/I- son : 1.07 V
y 0.34 V, respectivamente. 2.- Como influye el valor del pH en el
poder oxidante del Cl2, Fe3+, Cr2 O72-y Cl O-. 3.- Por una
disolucin acuosa de Fe SO4 se hace burbujear Cl2 gaseoso. Se
oxidarn los iones Fe2+ a Fe3+?. 4.- El potencial normal del par
redox Br2/ Br- es 1.07 V. De las siguientes especies qumicas : Cl2,
H+, Al y H NO3. Cales sern capaces de oxidar a los iones bromuro?
(suponer concentraciones 1 M).
4.- ENERGIA DE LAS REACCIONES REDOX Las reacciones redox, como
todas las dems, van acompaadas de una variacin de entalpa del
sistema, H. Como en la mayora de estos procesos, S es practicamente
cero, es el signo de H lo que determina que el sistema evolucione
en un sentido o en otro. Determinando H se puede saber si la
reaccin es o no espontnea. G =
-
H - T S ; G = H. Utilizaremos para ello el calor de reaccin del
Zn con una disolucin de Cu SO4 . 5 H2 O. MATERIAL: Dos vasos de
precipitados de 100 y 250 ml., probeta de 100 ml., termmetro (
0-100 o C ), papel de peridico. PRODUCTOS: Polvo de zinc, Cu SO4 .
5 H2 O 1. Mide con la probeta 100 ml. de disolucin 1 M de Cu SO4. 5
H2O, viertelos en el vaso de 100 ml. y anota la temperatura de la
disolucin ( T1 = ). 2. Para evitar perdidas de calor rodear el vaso
con papel de peridico e introdcelo en el vaso de 250 ml. bien
encajado. 3. Manteniendo el termmetro dentro de la disolucin aade 6
g. de Zn en polvo y agita con cuidado observando la variacin de
temperatura. Cuando la temperatura alcanza su valor mximo anota la
temperatura del sistema ( T2 = ). Calculos: a) Calcula la variacin
de temperatura b) Cul es el signo de H? Recuerda que el Q = m . ce
. T ( ce= 4.17 g-1. K-1 ) ( 100 ml. de disolucin son 100 g. de
agua) Ten en cuenta que la disolucin contiene 0.1 moles de Cu SO4 .
5 H2 O Q (J) H = ----------- = 10 . Q J. mol-1 0.1 mol Este dato
debe de tenerse en cuenta para su comparacin con el valor obtenido
para H por otro metodo. G = - n . F . E
-
c) Qu ha ocurrido con el contenido de energa trmica del sistema?
Es mayor al principio o al final?
5. APLICACIONES PRACTICAS DE LAS REACCIONES REDOX
PRACTICA 1.-OXIDANDO CON LEJIA
Toma una hoja de papel y escribe sobre ella lo que quieras con
tinta, es decir mediante una pluma. Una vez que est seco pasa sobre
ello un algodn impregnado de una disolucin de Na OH 0.1 M, si lo
haces en casa puedes utilizar leja. Observa que se borra lo
escrito. Has conseguido un borratintas. Que cres que ha sucedido?
Ten en cuenta que las tintas de escribir suelen tener compuestos de
Fe2+, ahora , se te ocurre algo?. Si no, considera que la leja es
un oxidante. Sabes ya que ha sucedido? Efectivamente la tinta ha
desparecido al oxidarse los iones Fe2+, que son los que dan el
color a sta, a Fe3+. Si dispones de ferrocianuro potasico o se lo
pides al profesor/a, prepara una disolucin 0.5 M de ste y pasa de
nuevo la hoja con un algodn impregnado en esta disolucin. Si
calientas un poco el papel vers que vuelve a aparecer lo escrito al
producirse una nueva sal coloreada.
-
PRACTICA 2.-REACCIONES REDOX Y MULTAS DE TRAFICO (CONTROLES DE
ALCOHOLEMIA)
Toma una pequea cantidad de cristalitos de K2 Cr2 O7 de color
naranja y agrgales una gotas de de H2 SO4 concentrado, a
continuacin agrega unas gotas de etanol y vers que aparece una
sustancia de color verde. Se te ocurre que habr sucedido Qu tipo de
reaccin se habr producido? El dicromato de potasio es un buen
oxidante y oxida al etanol a etanal en un medio cido dando una sal
de cromo (III). La reaccin que tiene lugar es la que se realiza
durante la prueba de alcoholemia a los conductores. El tubo
detector lleva unos cristalitos de dicromato de potasio impregnados
de cido sulfrico , si el aire espirado al soplar en l lleva vapores
de etanol se produce la reaccin y los cristales se vuelven
verdes.
PRACTICA 3.- RESTAURANDO CON AGUA OXIGENADA Los pigmentos
blancos de las pinturas usados antiguamente contenan compuestos de
Pb. Al existir H2S como gas contaminate en la atmsfera aunque sea
en pequeas cantidades, ste reacciona con el Pb formando Pb S que es
negro por lo que las pinturas se oscurecen. Tratando las zonas
oscurecidas con H2O2 se puede recuperar el color blanco original al
tener lugar la siguiente reaccin redox: Pb S + 4 H2O2 --> Pb SO4
+ 4 H2O Poniendo en un vidrio de reloj una pequea cantidad de Pb S
se le agrega H2O2 y se observa que reaccionan inmediatamente, al
cabo de un cierto tiempo se observa una sustancia blanca que es el
Pb SO4 obtenido.
Practicas de laboratorio de Redox para 2 de QuINDICE1.- HACIENDO
PRACTICAS CON REACCIONES REDOX1.- HACIENDO PRACTICAS CON REACCIONES
REDOXPRACTICA 1PRACTICA 2PRACTICA 3
1.1.- OTRAS REACCIONES REDOXPRACTICA 4PRACTICA 5PRACTICA
6PRACTICA 7PRACTICA 8PRACTICA 9PRACTICA 10PRACTICA 12PRACTICA
1PRACTICA 2PRACTICA 3PRACTICA 4PRACTICA 5
PRACTICA 1- DETERMINACION EXPERIMENTALCUESTIONES DE
REPASOPRACTICA 2. PREDICCION DE REACCIONES REDOXPRACTICA 3.-
RESTAURANDO CON AGUA OXIGENADA