UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR
FACULTAD DE INGENIERIA QUIMICA
QUIMICA GENERAL IIPRACTICA 3: PROPIEDADES COLIGATIVAS
Grupo 10Integrantes: Mishel Quiroz Ariana Delgado Tamia Vaca
AYUDANTE DE CATEDRA: Valeria Benalczar
FECHA DE LA PRCTICA: Jueves 13 de noviembre del 2014FECHA DE
ENTREGA: Jueves 20 de noviembre del 2014
QUITOECUADOR
PROCEDIMIENTO DE LA ELABORACIN DEL INFORME DE LABORATORIO
La cronologa de la realizacin de un informe sobre un trabajo
prctico debe ser:
1. Ttulo2. Introduccin3. Objetivos4. Teora5. Parte
Experimentala. Materiales y Equiposb. Sustancias Empleadasc.
Procedimiento6. Procesamiento de Datosa. Datos Experimentalesb.
Mtodos de procesamiento de datosc. Clculosd. Resultados7.
Discusina. Anlisis de la validez de mtodob. Errores sistemticos y
aleatoriosc. Recomendaciones de mejoras de la experimentacin8.
Conclusiones9. Referencias Bibliogrficas10. ResumenESTRUCTURA DE UN
INFORME
Un informe debe contar con la siguiente estructura:1. Ttulo2.
Resumen3. Introduccin4. Objetivos5. Teora6. Parte Experimentala.
Materiales y Equiposb. Sustancias Empleadasc. Procedimiento7.
Procesamiento de Datosa. Datos Experimentalesb. Mtodos de
procesamiento de datosc. Clculosd. Resultados8. Discusina. Anlisis
de la validez de mtodob. Errores sistemticos y aleatoriosc.
Recomendaciones de mejoras de la experimentacin9. Conclusiones10.
Referencias BibliogrficasGUA DE REDACCIN DE LOS INFORMES
Ttulo Es la carta de presentacin del informe. Se utiliza para
identificar y diferenciar el trabajo prctico realizado de cualquier
otro.
El ttulo debe considerar los siguientes aspectos: Debe ser
conciso, especfico. Debe ser poco extenso (mejor recordacin) Debe
ser descriptivo Se debe evitar que el ttulo comience con:
Cuantificacin, Determinacin, Experimentacin, Comprobacin, ya que
esto le hace redundante al trabajo prctico. Se debe evitar colocar
abreviaturas o cualquier cosa que no sea evidente para el
lector.Ejemplo:Determinacin del modelo matemtico de la viscosidad
de la glicerina. (Incorrecto)Modelo matemtico para la viscosidad de
la glicerina. (Correcto)Introduccin En esta seccin se hace una
breve descripcin sobre el fundamento terico del trabajo prctico a
realizar. Consiste de tres partes: el propsito, la importancia y el
conocimiento actual. El propsito indica la razn o el por qu de la
realizacin del trabajo prctico.La importancia indica la relevancia
del trabajo prctico en una aplicacin industrial.El conocimiento
actual hace referencia al fundamento terico aprendido en clases.
ObjetivosEs lo que se piensa que se puede obtener, comprobar,
analizar de los ensayos. Por ejemplo, en trabajos experimentales,
los objetivos estn orientados a comprobar interacciones de
compuestos, fenmenos fsicos y qumicos.
Se debe evitar que el objetivo trate de alcanzar efectos que no
se pueden medir (entendimiento, aplicacin de conocimientos,
etc.).TeoraEst enfocada a dar una idea del fundamento terico base
del experimento a realizar. Es lo que sustenta, en este caso, lo
que est sujeto a comprobacin o determinacin.
La teora debe considerar los siguientes aspectos: Debe ser
concisa (fcil lectura, mejor entendimiento). Debe explicar aspectos
no tan evidentes para el lector y que se deben conocer para
comprender de una mejor forma el experimento. Se debe evitar que la
teora sea redundante sobre el tema. Se debe evitar que la teora sea
muy especfica.
1.1. Parte ExperimentalEsta seccin est compuesta de 3 partes
fundamentales:Materiales y EquiposLista todos los elementos
utilizados para que la prctica pueda llevarse a cabo y reproducirse
cuantas veces sea necesario por cualquier persona.Sustancias
EmpleadasIndica todo material qumico que se utiliz para que la
prctica pueda llevarse a cabo y reproducirse cuantas veces sea
necesario por cualquier persona.ProcedimientoEs una secuencia de
actividades realizadas que permiten ejecutar el experimento
mediante el uso de los materiales, equipos y sustancias mencionadas
anteriormente.El procedimiento debe considerar los siguientes
aspectos: Debe estar redactado en voz pasiva refleja. Debe permitir
que la persona que quiere ejecutar el experimento est en toda la
capacidad de obtener los mismos resultados. Debe ser claro y
especfico. Se debe evitar redactar vivencias personales al realizar
el experimento. (colocar en el vaso de precipitacin pero tener
cuidado porque se me reg).Procesamiento de DatosDatos
ExperimentalesEn esta parte se registran las mediciones obtenidas
de las variables que definen el experimento al ejecutar el
procedimiento.Tambin pueden existir datos adicionales como
constantes, valores tabulados, entre otros, que se requieren para
poder realizar las siguientes secciones del informe.Mtodos de
Procesamiento de DatosEn esta seccin se hace referencia a los
mtodos utilizados para el tratamiento de los datos experimentales
obtenidos con el fin de consolidar resultados. Existen entre otros
los siguientes mtodos de procesamiento de datos:Mtodos Estadsticos
(Promedios, Desviacin Estndar, Distribucin Normal, etc.)Mtodos de
Clculo (Frmulas derivadas de la teora)Mtodos Cualitativos
(Observacin de propiedades fsicas)Mtodos Cuantitativos
(Cuantificacin de propiedades fsicas y qumicas)ClculosCon los datos
obtenidos y el/los mtodo(s) escogido(s), se procede a obtener
resultados que permitirn definir si los objetivos se cumplieron o
no y por qu.
ResultadosEn esta seccin se publican los resultados obtenidos
por el procesamiento de los datos obtenidos en la
experimentacin.
DiscusinEsta es la parte fundamental del trabajo, aqu se debe
tener en cuenta 3 aspectos:
Anlisis de la validez del mtodo utilizadoSe debe indicar si el
mtodo utilizado para la experimentacin fue adecuado o no para
obtener los resultados esperados. En caso afirmativo o negativo, se
debe argumentar el porqu de cada decisin.
Errores sistemticos y aleatorios Aqu se deben indicar los
errores que se observaron en la realizacin de la experimentacin y
en qu grado afect a los resultados que se obtuvieron, y en qu se
evidenci dicha influencia.
Recomendaciones de Mejoras de la ExperimentacinLa persona que
realiz la prctica, basado en su experiencia puede sugerir mejoras o
cambios en la realizacin de la experimentacin.
ConclusionesBasado en los resultados y la discusin, se analizan
las relaciones, los rangos, las tendencias, las contrastaciones,
las semejanzas o las diferencias entre los resultados obtenidos y
lo esperado de la teora, y otros experimentos u otras mediciones
realizadas en la misma prctica.
Una buena conclusin debe considerar: Explicar las observaciones
realizadas de una forma concisa y fundamentada en la teora. Indicar
las relaciones entre las variables o las tendencias de stas en el
fenmeno observado, cmo afectan, y cmo se evidencian las variables
en el fenmeno. Se debe evitar concluir que se realizaron las
actividades con xito, o comentar errores, esto se debe hacer en la
discusin. Se debe evitar explicar tendencias basadas en el modelo
matemtico solamente, sino interpretar la influencia de esa
tendencia en el fenmeno.
Referencias BibliogrficasDebido a que se hace una consulta de
literatura especializada para redactar la teora y entender el
fenmeno es de vital importancia colocar las citas bibliogrficas y
bibliografa en un informe. De lo contrario se asume que todo lo que
se redact es de su autora, lo que no es cierto y por ende se est
cometiendo una COPIA.Cita BibliogrficaLa cita bibliogrfica es una
referencia que indica que se tom textualmente o utiliz el sentido
completo de un texto para incorporarlo en el informe.
Una cita bibliogrfica consta de dos partes: La primera es la
cita, que va entre comillas en el texto del informe; y la segunda
es la referencia bibliogrfica que va ubicada en el apartado
correspondiente.
Una referencia bibliogrfica correcta contiene toda la informacin
que ms pueda para permitir que la persona que desee pueda encontrar
esta informacin sin ninguna dificultad.
Una referencia bibliogrfica correcta tiene la siguiente
estructura:
Nombre del Autor Ttulo de la Obra Si se trata de una traduccin
Edicin o Reimpresin Editorial Lugar de Impresin Fecha de impresin
Pgina(s)
Ejemplo:Perry, R., Greene D., Manual del Ingeniero Qumico, trad.
del ingls, Sptima Edicin, Editorial McGraw-Hill, Mxico, 2010, p.30.
BibliografaLa bibliografa es el material que se utiliz para
sustentar ideas propias redactadas que se incorporan en el informe.
Estas no se redactan como citas, sino solo como referencias
bibliogrficas. Resumen El resumen es la parte final de la redaccin
del informe, curiosamente este se encuentra siempre al principio
del mismo. El resumen sirve para indicar a un lector a breves
rasgos todos los puntos que se trataron anteriormente en la
realizacin del informe. El tamao del resumen no debe tener menos de
80 palabras y no debe exceder las 110 palabras. Un resumen debe
contener las siguientes partes:Qu se hizo?Se indica cual fue el
objetivo primario de la experimentacin.Se determin., Se realiz, Se
comprob (Incorrecto)Determinacin, Realizacin., Comprobacin
(Correcto)Cmo se hizo?Se indica de forma resumida el procedimiento
utilizado en la experimentacin.Qu se obtuvo?Se indica que
resultados de la experimentacin (que definen el propsito) se
obtuvieron.Qu se concluye?Se redacta una conclusin general del
experimento, que permita observar la validez del trabajo realizado
(Si cumpli o no con los objetivos y por qu).
ANEXO 1: Listado de Prcticas de Laboratorio por semestres
Tabla 1: Prcticas de Laboratorio para cada semestre
SemestreMaterias
PrimeroQumica General 1Qumica Orgnica 1
SegundoQumica General 2Qumica Orgnica 2
TerceroTermodinmica 1Anlisis QumicoQumica Orgnica 3
CuartoTermodinmica 2ElectroqumicaAnlisis
instrumentalBioqumica
QuintoFisicoqumicaCorrosinFenmenos de Transporte 1Biotecnologa
Industrial
SextoFenmenos de Transporte 2Operaciones Unitarias 1Tecnologa
del Petrleo
SptimoIngeniera de las Reacciones 1Operaciones Unitarias 2
OctavoIngeniera de las Reacciones 2Operaciones Unitarias 3
NovenoOperaciones Unitarias 4
Anexo 2: Ponderaciones para la calificacin de informes de
laboratorio.
Ponderaciones:Resumen 3 ptosTtuloIntroduccinObjetivosTeora 2
ptosParte ExperimentalProcedimiento escrito y detallado por el
ayudanteProcesamiento de datosTabla de Datos, FUENTE. 3 ptosMtodo
de procesamiento de DatosResultadosDiscusin 5 ptosConclusiones 5
ptos Referencias BibliogrficasCuestionario 2
ptosAnexos/Apreciacin
ContenidoPRACTICA No1.141.TITULO: SOLUBILIDAD Y DIAGRAMA DE
SOLUBILIDAD142.INTRODUCCION143.OBJETIVOS.144.TEORA.145.PARTE
EXPERIMENTAL.146.PROCESAMIENTO DE
DATOS167.DISCUSIN.188.CONCLUSIONES.(4)189.BIBLIOGRAFIA nicamente de
libros1810.ANEXOS.18PRACTICA N. 2181.TITULO: Preparacin de
soluciones valoradas y
titulacin.182.INTRODUCCION183.OBJETIVOS.184.TEORA.185.Parte
experimental187.DISCUSIN. (Mnimo 10 lneas)218.CONCLUSIONES. (Mnimo
cuatro)219.REFERENCIAS
BIBLIOGRFICAS.2110.ANEXOS.2111.CUESTIONARIO.21PRACTICA N.
3211.TITULO: Propiedades
Coligativas.212.INTRODUCCION213.OBJETIVOS.224.TEORIA225.PARTE
EXPERIMENTAL.226.PROCESAMIENTO DE
DATOS.247.DISCUSION268.CONCLUSIONES.269.BIBLIOGRAFIA2610.ANEXOS.2611.CUESTIONARIO26PRACTICA
No. 4261.TITULO: Estequiometria De Las Reacciones Qumicas Parte
1.262.INTRODUCCION263.OBJETIVOS.274.TEORA.277.DISCUSION.328.CONCLUSIONES.
(mnimo 4).329.REFERENCIAS
BIBLIOGRFICAS.3210.CUESTIONARIO.32PRACTICA No.5.321.TITULO:
ESTEQUIOMETRIA DE LAS REACCIONES QUMICAS PARTE
2.322.INTRODUCCION323.OBJETIVOS.334.TEORA.335.PARTE
EXPERIMENTAL.336.PROCESAMIENTO DE
DATOS.347.DISCUSION.358.CONCLUSIONES. (mnimo 4).359.REFERENCIAS
BIBLIOGRFICAS.3510.ANEXOS.3511.CUESTIONARIO.35PRACTICA No.
6361.TITULO: Equilibrio
Qumico.362.INTRODUCCION363.OBJETIVOS.364.TEORIA.365.PARTE
EXPERIMENTAL.366.PROCESAMIENTO DE
DATOS.377.DISCUSION.398.CONCLUSIONES.399.BIBLIOGRAFIA3910.CUESTIONARIO39PRACTICA
No. 7391.TITULO: FACTORES QUE AFENTAN EL EQUILIBRIO
QUMICO.392.INTRODUCCION393.OBJETIVOS.404.TEORIA.405.PARTE
EXPERIMENTAL.406.OBSERVACIONES427.DISCUSION.438.CONCLUSIONES.439.REFERENCIAS
BIBLIOGRFICAS.4310.CUESTIONARIO43PRCTICA No. 8431.TITULO:
CALORIMETRA432.INTRODUCCION.433.OBJETIVOS.434.TEORIA435.PARTE
EXPERIMENTAL.446.PROCESAMIENTO DE
DATOS.457.DISCUSION.468.CONCLUSIONES.469.REFERENCIAS
BIBLIOGRFICAS.4610.ANEXOS.4611.CUESTIONARIO.46PRCTICA No.
9471.TERMOQUMICA: CALOR DE NEUTRALIZACIN DE UN CIDO FUERTE Y UNA
BASE FUERTE.472.INTRODUCCION473.OBJETIVOS.474.TEORIA475.PARTE
EXPERIMENTAL.476.PROCESAMIENTO DE DATOS.487.DISCUSION. (10
lneas)498.CONCLUSIONES. (mnimo 4).499.REFERENCIAS
BIBLIOGRFICAS.4910.ANEXOS.49BIBLIOGRAFIAError! Marcador no
definido.
PRACTICA No1.
1. TITULO: SOLUBILIDAD Y DIAGRAMA DE SOLUBILIDAD
2. INTRODUCCION
Una solucin es la mezcla homognea de un soluto en un disolvente,
entendindose por soluto la sustancia que est en menor proporcin y
disolvente la sustancia que est en mayor proporcin. Por lo tanto la
solubilidad es una medida de la capacidad de una determinada
sustancia para disolverse en un lquido. Puede expresarse en moles
por litro, en gramos por litro, o en porcentaje de
soluto/disolvente. Las sustancias cuyas fuerzas intermoleculares
son similares a las del disolvente casi siempre se disuelven
fcilmente en ese disolvente. Las sustancias cuyas fuerzas
intermoleculares son muy diferentes de las del disolvente no se
disuelven en l. Cuando una sustancia se disuelve, las molculas o
iones del soluto quedan rodeados por grupos de molculas de
disolvente. Cuando se mezclan un soluto y un disolvente se libera
energa porque las partculas del soluto y del disolvente se atraen.
Si stas nuevas fuerzas soluto-disolvente no son lo bastante
intensas como para vencer las atracciones soluto-soluto o
disolvente-disolvente, podra no haber disolucin. En la solubilidad,
el carcter polar o no polar de la sustancia influye mucho, ya que,
debido a estos la sustancia ser ms o menos soluble. El trmino
solubilidad se utiliza tanto para designar al fenmeno cualitativo
del proceso de disolucin como para expresar cuantitativamente la
cantidad soluble de una sustancia en otra. La solubilidad de una
sustancia depende de la naturaleza del disolvente y del soluto, as
como de la temperatura, la presin del sistema, la fuerza inica, los
fenmenos de acidez. La solubilidad en funcin de la temperatura se
puede presentar grficamente, la utilidad de este diagrama consiste
en que nos da la cantidad de soluto que debemos tener en una
solucin a cierta temperatura para que este saturada.
3. OBJETIVOS.
3.1. Observar la influencia de los factores fsicos y qumicos que
afecta la solubilidad. 3.2. Construir la curva de solubilidad en
funcin de la temperatura en base a datos experimentales.
4. TEORA.
4.1. Fuerzas intermoleculares en la formacin de una solucin 4.2.
Factores que afectan la solubilidad de lquidos y slidos. 4.3. Para
qu sirve un diagrama de solubilidad.4.4. Como llevar una solucin
insaturada a una ser saturada
Mximo 4 lneas de cada tems
5. PARTE EXPERIMENTAL.
5.1. Materiales y Equipos.
5.1.1. Balanza.5.1.2. Probeta 10 ml.5.1.3. 2 Vasos de
precipitacin 400ml, 250ml.5.1.4. Mechero.5.1.5. Piseta.5.1.6. Tubos
de ensayo 6 (16*150) y 1 (22*175) .5.1.7. Pinza para tubos de
ensayo.5.1.8. Cronmetro5.1.9. Termmetro.5.1.10. Haro de
hierro5.1.11. Tela metalica 5.1.12. Agitador
5.2. Sustancias y Reactivos.
5.2.1. Agua destilada. 5.2.2. Sulfato de Cobre 15 g5.2.3.
Nitrato de potasio. 40 g5.2.4. Yodo 20 gr5.2.5. Alcohol Industrial
100ml 5.2.6. NaCl
5.3. Procedimiento
5.3.1. Efecto del tamao de partcula Dividir en dos partes
iguales una cantidad de 0,5 g de CuSO4 Pulverizar una de estas
porciones En 2 tubos de ensayo colocar 5 ml de agua y aadir a cada
uno las partes de sulfato; la pulverizada colocarla en el segundo
tubo. Dejar en reposo los tubos Anotar observaciones.
5.3.2. Efecto de la temperatura Dividir en dos partes iguales
0,5 g de CuSO4 Colocar en dos tubos de ensayo 5 ml de agua y aadir
a cada uno el CuSO4 En bao Mara , calentar uno de los tubos hasta
40C Dejar el otro a temperatura ambiente Anotar observaciones
5.3.3. Efecto de la naturaleza del solvente y soluto
Tomar dos tubos de ensayo, en el primero aadir 2 ml de agua y en
el segundo 2 ml de Alcohol industrial. Aadir una pequea e igual
cantidad de cristales de yodo en ambos tubos de ensayo. Repetir el
proceso para la sal casera NaCl En un tubo de ensayo aadir 2 ml de
agua y 10 gotas de Alcohol industrial Anotar observaciones
3. 3.1. 3.2. 3.3. 3.3.1. 3.3.2. 3.3.3. 3.3.4. 3.3.5. 3.3.4
Diagrama de solubilidad
Pesar 3 g de nitrato de potasio y colocarlo en un tubo de
ensayo. Anadir 3 ml de agua destilada. Someter a calentamiento en
bao Mara hasta que se haya solubilizado totalmente la sal. Tomar el
valor de temperatura el momento en que se haya solubilizado todo el
slido. Dejar enfriar hasta que se formen los nuevos cristales.
Anadir 1 ml ms de agua y someter a calentamiento. Repetir el
procedimiento hasta que ya no se formen los cristales, aadiendo
cada vez 1 ml de agua. Registrar los datos.
6. PROCESAMIENTO DE DATOS
6.1. Datos6.1.1. Datos Experimentales Tabla 5.1-1Datos de
solubilidad para nitrato de potasio, m = 3 g.V, [ml]T, [C]
3
4
5
6
7
8
6.1.2. Datos adicionales.Tabla 5.2-1Densidad del agua.Sustancia
Densidad, [g/ml]
Agua
Fuente:
6.2. Mtodo de Procesamiento de Datos
Mtodo cualitativo y cuantitativo de los factores que afectan la
solubilidad y la construccin del diagrama de solubilidad
6.3. Observaciones
Tabla 6.3-1Efecto del Tamao de la PartculaTamao de
partculaObservaciones
Cristales
Polvo
Tabla 6.3-2Efecto de la TemperaturaSustanciaTemperatura,
CObservaciones
Tabla 6.3-3Efecto de la naturaleza del solvente y
solutoNSolutoSolventeObservaciones
1YodoH2O
2YodoC2H5OH
3NaClH2O
4NaClC2H5OH
5C2H5OHH2O
6.4. CALCULOS
6.4.1. Calculo de la solubilidad.
Ec. 6.4.1-1
Ec. 6.4.1-2
Ec. 6.4.2-3Hacer un clculo modelo6.5. RESULTADOS
Tabla 7-1Solubilidad del nitrato de potasio.T, CS
7. DISCUSIN. 8. CONCLUSIONES.(4)9. BIBLIOGRAFIA nicamente de
libros9.1. Citas bibliogrficas9.2. Bibliografa 10. ANEXOS.
10.1. Diagrama del Equipo. 10.2. Diagrama S=f(T) experimental
para nitrato de potasio.10.3. Diagrama S=f(T) terico para nitrato
de potasio.
PRACTICA N. 2
1. TITULO: Preparacin de soluciones valoradas y titulacin.
2. INTRODUCCION
Las soluciones en qumica, son mezclas homogneas de sustancias en
iguales o distintos estados de agregacin. La concentracin de una
solucin constituye una de sus principales caractersticas. Bastantes
propiedades de las soluciones dependen exclusivamente de la
concentracin. Su estudio resulta de inters tanto para la fsica como
para la qumica, debido a su exhaustivo uso en todo tipo de
industria como materia prima o como un medio de control.La
sustancia presente en mayor cantidad suele recibir el nombre de
solvente, y a la de menor cantidad se le llama soluto y es la
sustancia disuelta.Al momento de preparar soluciones hay que tomar
en cuenta varios aspectos, en el anlisis qumico son de particular
importancia las "unidades" de concentracin, y en particular dos de
ellas: la molaridad y la normalidad. Tambin punto de equivalencia,
fraccin molar, la concentracin decimal, y en todas ellas es
importante tener en cuenta la pureza de los reactivos la cual
interviene directamente en la preparacin de las soluciones.3.
OBJETIVOS.
3.1. Conocer y aplicar los fundamentos tericos y prcticos para
la preparacin de soluciones valoradas, mediante el uso en el clculo
de unidades de concentracin fsica y/o qumica.3.2. Valorar las
soluciones preparadas utilizando soluciones de normalidad
conocida.
4. TEORA.
4.1. Solucin.4.2. Concentracin.4.3. Formas de expresar
concentracin. 4.4. Titulacin de cidos y bases.
5. Parte experimental
5.1. Materiales y equipos
5.1.1. Baln aforado. (Rango:, Ap..)5.1.2. Piseta.5.1.3. Balanza.
(Rango:, Ap..)5.1.4. Embudo.5.1.5. Pipeta.5.1.6. Bureta. (Rango:,
Ap..)5.1.7. Soporte universal.5.1.8. Pinza para bureta.5.1.9. Vaso
de precipitacin.(Rango:, Ap..)5.1.10. Agitador. 5.1.11.
Erlenmeyer.5.1.12. Vidrio de reloj5.1.13. Balanza
5.2. Sustancias y reactivos.
5.2.1. cido clorhdrico concentrado5.2.2. Hidrxido de Sodio
slido.5.2.3. Fenolftalena.5.2.4. Rojo de metilo 5.2.5. Agua
destilada.5.2.6. cido de normalidad conocida.5.2.7. Hidrxido de
Normalidad conocida.
5.3. Procedimiento
5.3.1. Preparar 200mL de una solucin de hidrxido de sodio 0.5 N.
A partir de hidrxido de sodio slido.
Calcular la cantidad de soluto estequiomtricamente necesario.
Colocar agua destilada hasta la mitad del baln. En el vidrio reloj
pesar la cantidad de soluto y aadir este al baln. Aadir agua hasta
cerca de la lnea de aforo. Agitar. Con la piseta, aadir gota a
gota, hasta que la base del menisco coincida con la lnea de aforo.
Verter la solucin aforada en un frasco para reactivos y colocar la
etiqueta respectiva. Guardar para el prximo experimento.
5.3.2. Dilucin de Soluciones
A partir de la solucin de NaOH 0,5N preparada anteriormente
realizar los clculos respectivos para preparar una 100 ml de una
solucin 0,25N
5.3.3. Procedimiento A. Comprobar la normalidad de un Acido.
Preparar 100 ml de una solucin valorada de hidrxido de sodio (La
preparada en 5.3.1.) Colocar la solucin preparada en un la bureta.
Adicionar 10 ml de la solucin de cido clorhdrico con normalidad
desconocida y aadir 3 gotas de fenolftalena. Titular con la solucin
de hidrxido. De normalidad conocida (La preparada en 5.3.1.)
Repetir el procedimiento con la solucin preparada en el paso 5.3.2.
Registrar el volumen de base gastado y luego registrar los clculos
correspondientes.
5.3.4. Preparacin de 100 ml de una solucin de HCl 0.5N, a partir
de cido clorhdrico de 36,5% en peso y densidad 1,169 g/ml
Calcular el volumen de cido al 36,5% de pureza que se debe medir
para ser disuelto en agua destilada y obtener 100 mL de solucin
0,5N. Colocar una pequea cantidad agua destilada y luego adicionar
la cantidad de cido necesario, llevar el contenido al baln de aforo
y adicionar agua hasta la lnea de aforo. 5.3.5. Disolucin
A partir de la solucin de NaOH 0,5N preparada anteriormente
realizar los clculos respectivos para preparar una 100 ml de una
solucin 0,25N 5.3.6. Procedimiento B. Comprobar la normalidad de
una Base.
Preparar 100mL de una solucin valorada de cido clorhdrico.
(solucin preparada en 5.3.4.) Colocar la solucin preparada en una
bureta Aadir 10 ml de solucin de NaOH con normalidad desconocida en
un Erlenmeyer Aadir 3 gotas de fenolftalena. Titular con una acido
de normalidad conocida. (solucin preparada en 5.3.3.) Registrar el
volumen de cido gastado y luego registrar los clculos
correspondientes. Repetir el procedimiento con la solucin preparada
en el paso 5.3.5.
6. PROCESAMIENTO DE DATOS
6.1. Datos 6.1.1. Datos Experimentales.
Tabla 4.1.-1:Volmenes gastados en la titulacin cido base.Solucin
Preparada/Solucin ValoradaVolumen (ml)
Hidrxido de sodio 0,5 N
Hidrxido de sodio 0,25N
cido clorhdrico 0,5 N
cido Clorhdrico 0,25N
6.1.2. Datos Adicionales
Tabla 4.1.-1:Concentraciones de Soluciones Problema.Solucin
Normalidad
Hidrxido de sodio
cido clorhdrico
6.2. Mtodo de Procesamiento de Datos
Mediante clculos con frmulas derivadas de la teora de
soluciones, las cuales se fundamentan en las magnitudes fsicas y
qumicas se obtendr las concentraciones de las diferentes
soluciones.
6.3. CLCULOS.
6.3.1. Clculo para preparacin de la soluciones valoradas de
hidrxido de sodio N. 6.3.2. Clculo para preparacin de la soluciones
valoradas de cido clorhdrico N. 6.3.3. Clculo de la concentracin
(normalidad) del cido titulado con hidrxido de sodio6.3.4. Clculo
de la concentracin (normalidad) de la base titulado con el cido
clorhdrico6.3.5. Determinacin del error porcentual para la
concentracin del cido y la base utilizados.
6.4. RESULTADOS.
Tabla 6.4-1Resultados.SolucinConcentracin
ExperimentalConcentracin Terica%E
cido 0,5 N
Acido 0,25 N
Base 0,5N
Base 0,25N
7. DISCUSIN. (Mnimo 10 lneas)8. CONCLUSIONES. (Mnimo cuatro)9.
REFERENCIAS BIBLIOGRFICAS.
9.1. Citas bibliogrficas.9.2. Bibliografa.10. ANEXOS. 10.1.
Diagrama del equipo.11. CUESTIONARIO.11.1. Explicar el
procedimiento de valoracin de una solucin de permanganato de
potasio. 11.2. Explicar el procedimiento de valoracin de una
solucin de una sal ferrosa.
PRACTICA N. 3
1. TITULO: Propiedades Coligativas.
2. INTRODUCCION
Las propiedades Coligativas son el conjunto de propiedades
fsicas de las soluciones lquidas que dependen exclusivamente del
efecto ocasionado por el nmero de partculas del soluto no voltil
presente sobre las propiedades originales del disolvente lquido,
independiente de la naturaleza y/o tamao de la partcula (tomo, in o
molcula). Es decir las propiedades coligativas de las disoluciones
lquidas preparadas con igual concentracin de solutos similares en
el mismo disolvente, presentarn el mismo valor.Todo lquido puro
presenta un conjunto de propiedades fsicas especficas que lo
caracterizan: densidad, tensin superficial, viscosidad, presin de
vapor, temperaturas de fusin y ebullicin, entre otras. La adicin de
un soluto no voltil a un disolvente lquido para formar una solucin
lquida provocar la modificacin de algunas de las propiedades
originales del disolvente, especficamente aquellas que dependen de
la presin de vapor y se observan en el diagrama de fases P-T del
disolvente original.
Disminucin de la Presin de VaporLa presin de vapor es aquella
que ejercen las molculas de un lquido que han pasado de la fase
lquida a la fase vapor, originando un equilibrio dinmico entre los
procesos de evaporacin y condensacin a una determinada temperatura,
correspondiente a la curva de equilibrio L-V en el diagrama de
fases P-T de dicha sustancia. La presencia de un soluto no voltil
provoca la disminucin de la presin de vapor de la disolucin, con
respecto al valor original del disolvente a la misma temperatura;
conforme la ley de Raoult, la magnitud de dicha disminucin es
directamente proporcional a la concentracin (fraccin mol) del
soluto.
Elevacin del Punto de EbullicinEl punto de ebullicin normal es
la temperatura a la cual la presin de vapor de un lquido iguala a
la presin externa de una atmsfera. La presencia de un soluto no
voltil provoca un incremento en la temperatura de ebullicin para la
solucin lquida, con respecto al valor original del disolvente. La
magnitud de dicho incremento es directamente proporcional a la
concentracin (molalidad) del soluto. La ebulloscopia o ebullometra
es la rama de la fisicoqumica que se dedica al estudio de los
puntos de ebullicin de las soluciones lquidas.
Disminucin del Punto de CongelacinEl punto de congelacin normal
es la temperatura a la cual coexisten en equilibrio dinmico las
fases slida y lquida de una sustancia, a una atmsfera de presin. La
adicin de un soluto no voltil provoca una disminucin en la
temperatura de congelacin de la solucin, con respecto al valor
original del disolvente; la magnitud de la disminucin es
directamente proporcional a la concentracin (molalidad) del soluto.
El estudio de las temperaturas de congelacin de las soluciones
lquidas corresponde a la crioscopa.
Presin osmticaLa smosis es un fenmeno fsico-qumico relacionado
con el comportamiento del disolvente de una solucin ante una
membrana semipermeable que permite el paso de las partculas del
disolvente pero no del soluto. Este proceso de flujo obedece a la
diferencia de presiones entre los dos diferentes sistemas lquidos
colocados en contacto con la membrana semipermeable (2 soluciones
de distinta concentracin o una solucin y su disolvente); la
magnitud de dicha presin diferencial se mide en trminos de la
llamada presin osmtica, la cual depende de la concentracin
(molaridad) de la solucin.
3. OBJETIVOS.
3.1. Demostrar que el punto de fusin de una solucin es menor que
el del disolvente puro y calcular la constante de disminucin del
punto de fusin.3.2. Demostrar que el punto de ebullicin de una
solucin es mayor que el del disolvente puro y calcular la constante
de aumento del punto de ebullicin.3.3. Determinar la tonicidad de
los glbulos rojos
4. TEORIA
4.1. Soluciones isotnicas, hipertnicas, hipotnicas4.2.
Concentracin de sales del suero de la sangre4.3. Constantes
ebulloscopica y crioscpica de las sustancias5. PARTE
EXPERIMENTAL.
5.1. Materiales y Equipos.
5.1.1. Soporte universal.5.1.2. Aro metlico5.1.3. Mechero.5.1.4.
Tela de amianto.5.1.5. Pinzas universales.5.1.6. 1 Vaso de
precipitacin de 500 ml.5.1.7. 3 Vasos de precipitacin 150 ml 5.1.8.
Termmetro.5.1.9. 1 Pipeta de 10 ml graduada.5.1.10. 2 Tubos de
ensayo.5.1.11. 1 Probeta de 100 ml.5.1.12. Piseta.5.1.13. Cuba
hidrodinmica5.1.14. Agitador grueso 5.1.15. Tubo de 22*175
cm5.1.16. 1 Balones de aforo 100ml5.1.17. Lancetas 5.1.18.
Portaobjetos 5.1.19. Cubreobjetos5.1.20. Balanza5.1.21.
Microscopio
5.2. Sustancias y Reactivos.
5.2.1. Agua destilada.5.2.2. Soluciones de sacarosa 1 m y 2
m.5.2.3. Cloruro de sodio.5.2.4. Hielo 5.2.5. Sal en grano
5.3. Procedimiento.
5.3.1. Presin osmtica.
5.3.1.1. Solucin Isotnica Pesar 0.9 g de NaCl. Colocar el NaCl
en un matraz aforado de 100 ml. Aforar con agua destilada.5.3.1.2.
Solucin Hipotnica Pesar 0.7 g de NaCl. Colocar el NaCl pesado en un
matraz aforado de 100 ml. Aforar con agua destilada.
5.3.1.3. Solucin Hipertnica Pesar 2.0 g de NaCl. Colocar el NaCl
pesado en un matraz aforado de 100 ml. Aforar con agua
destilada.
5.3.1.4. Determinacin de la tonicidad Con cada una de las
soluciones preparadas realizar lo siguiente: Rotular 3 portaobjetos
con los nombres de solucin Isotnica, Hipotnica e Hipertnica.
Colocar una gota de sangre en cada uno de los portaobjetos y una
gota de la solucin correspondiente. Colocar a cada uno de los
portaobjetos un cubreobjetos. Observar al microscopio con objetivo
10x y 40x
5.3.2. Disminucin del punto de fusin.5.3.2.1. Determinacin de la
temperatura de fusin del solvente puro (agua). Mida con exactitud
25,0 mL de agua destilada medidos en pipeta aforada o en matraz de
25 mL y virtalo en el tubo. Coloque el mismo dentro de un
recipiente con una mezcla frigorfica (hielo y sal gruesa) . Una vez
que ha comenzado a formarse el slido lea la temperatura cada 30
segundos utilizando un termmetro, contine con las lecturas de
temperatura hasta que sta permanezca constante durante unos
minutos. Grafique temperatura en funcin de tiempo, en papel
milimetrado y determine la temperatura de fusin del solvente.
5.3.2.2. Determinacin de la constante crioscpica del agua.
Pese exactamente alrededor de 0,2 gramos de cloruro de sodio y
disulvalos en 25,0 ml de agua destilada medidos como en 4.3.2.1.
coloque nuevamente el termmetro. Proceda del mismo modo que en el
punto 4.3.2.1
5.3.3. Elevacin del punto de ebullicin.
Vierta 100 ml de agua destilada en un vaso de precipitacin.
Encienda el mechero y comience a tomar la temperatura del fluido
cada minuto desde que la temperatura del agua este aproximadamente
en 80 C. Cuando la temperatura sea constante retire la solucin del
calentamiento. Prepare 100 ml una solucin de sacarosa 1 molal y
luego 2 molal y repita los pasos 1,2 y 3.
6. PROCESAMIENTO DE DATOS.
6.1. Datos Experimentales.
Tabla 6.1-1Presin osmtica en glbulos rojosTubo de
ensayoObservacin
Isotnica
Hipertnica
Hipotnica
Tabla 4.1-3Disminucin del punto de fusinSustanciaT de fusin,
[C]
Tabla 4.1-4Ascenso del punto de ebullicin. (Agua)Tiempo,
[min]Temperatura, [C]
Tabla 4.1-5Ascenso del punto de ebullicin. (Solucin de
sacarosa)Tiempo, [min]Temperatura, [C]
6.2. Datos adicionales.Tabla 4.2-1Constante de ebulloscpica y
crioscpica del agua.ConstanteValor
Fuente:
6.3. Mtodo de Procesamiento de Datos
Mtodo cuantitativo para la determinacin de las constantes
crioscpica y ebulloscopica del agua mediantes ecuaciones derivadas
de los fundamentos tericos, y mtodo cualitativo para determinar la
tonicidad de las clulas
6.4. CALCULOS.
6.4.1. Calculo de la constante crioscpica del agua.
Tc= i*Kc*m Ec. 6.4.1-1
6.4.2. Clculo de la constante ebulloscpica del agua.Te= Ke*m Ec.
6.4.2-1
6.4.3. Clculo del error de los constantes.
Ec. 6.4.3-1
6.5. RESULTADOS.
Tabla 6.5-1ResultadosConstante Valor tericoValor exp.% error
Ebulloscpica
Crioscpica
7. DISCUSION8. CONCLUSIONES. 9. BIBLIOGRAFIA
9.1. Citas bibliogrficas9.2. Bibliografa 10. ANEXOS.
10.1. Curva de Temperatura en funcin del tiempo agua.10.2. Curva
de Temperatura en funcin del tiempo sacarosa 1 m y 2m.En Excel una
sola grafica para las dos concentraciones11. CUESTIONARIO
11.1. Por qu en las propiedades coligativas se utiliza la
molalidad como unidad de concentracin y no alguna otra como la
normalidad, molaridad, % p/v, 11.2. Qu tipo de soluciones deben
usarse cuando se necesita hidratar a una persona. Explique su
respuesta.
PRACTICA No. 4
1. TITULO: Estequiometria De Las Reacciones Qumicas Parte 1.
2. INTRODUCCION
Estequiometria es la rama de la qumica responsable del estudio y
aplicacin de las relaciones cuantitativas (en masa y/o molares)
existentes en toda combinacin qumica, ya sea en la formacin de un
compuesto a partir de sus elementos o entre los reactivos y
productos de una reaccin qumica. As, constituye la base de la
qumica analtica cuantitativa y de todos los clculos en un proceso
qumico, incluidos los balances de materia, energa y econmico.
El fundamento terico de la estequiometria se halla en las
denominadas leyes ponderales, entre las cuales destacan la ley de
conservacin de la masa y la ley de las proporciones definidas o
constantes.
Para los clculos estequiomtricos aplicados a un compuesto, el
punto de partida es la correspondiente frmula qumica que representa
a dicho compuesto, de la cual se deducen las relaciones que debern
cumplirse en el caso particular en estudio, por lo tanto se parte
de una ecuacin balanceada para realizar los clculos en funcin de
las leyes ponderales.
En el campo de accin de la ingeniera qumica, las actividades de
los departamentos de produccin, diseo de equipos o ingeniera bsica,
se inician con el balance de materia del reactor y/o del proceso,
para lo cual se calculan y presentan las cantidades (molares o
gravimtricas) de cada una de las substancias presentes al inicio y
al trmino de la reaccin en estudio. Este balance de materia toma en
consideracin las condiciones estequiomtricas de la reaccin:
concentracin de las materias primas presencia de impurezas
inertes existencia de reactivo en exceso conversin parcial del
reactivo limitante rendimiento del producto
3. OBJETIVOS.
3.1. Determinar el peso molecular de una muestra de carbonato de
calcio, utilizando los mtodos gravimtrico y volumtrico. 3.2.
Estimar la riqueza en peso de carbonato de calcio de una muestra
problema utilizando los mtodos gravimtrico y volumtrico.
4. TEORA.
4.1. Estequiometria. (fundamento)4.2. Gravimetra.4.3.
Volumetra.
PARTE EXPERIMENTAL.
4.4. Materiales y Equipos.
4.4.1. Vaso de precipitacin de 250 mL.4.4.2. Vaso de
precipitacin de 100 mL.4.4.3. Matraz aforado de 50 mL.4.4.4.
Varilla de vidrio.4.4.5. Pinzas con sus nueces (2).4.4.6. Matraz
kitasato.4.4.7. Embudo de decantacin con tapon para matraz
kitasato. 4.4.8. Tapn horadado.4.4.9. Probeta de vidrio de 100
mL.4.4.10. Probeta de 25 mL.4.4.11. Cuba hidroneumtica.4.4.12. Tubo
de pirolisis.4.4.13. Mechero 4.4.14. Mangueras
4.5. Sustancias y reactivos
4.5.1. Carbonato de calcio puro.4.5.2. Muestra problema de
carbonato de calcio impuro.4.5.3. cido clorhdrico 2 M.
4.6. Procedimiento.
4.6.1. Determinacin del peso molecular de carbonato de
calcio.
A. Mtodo gravimtrico.
Pesar exactamente unos 4 g de CaCO3 puro en el vaso de
precipitado de 250 ml. Preparar 50 ml de disolucin de HCl 2 M a
partir de cido clorhdrico concentrado. Determinar qu volumen de
esta disolucin sera necesario para combinarse estequiomtricamente
con el CaCO3. Poner un exceso de volumen de la disolucin de HCl de
al menos un 20%. Poner el volumen de disolucin de HCl calculado en
el vaso de 100 ml junto con la varilla de vidrio y pesarlo en la
balanza. Aadir poco a poco la disolucin del cido sobre el vaso que
contiene la muestra, agitando con suavidad con la varilla de
vidrio. Una vez que se ha vertido todo el cido sobre la muestra de
carbonato y que ya ha cesado el desprendimiento de gases volvemos a
pesar por separado, el vaso de 250 ml con el lquido que contiene, y
el vaso vaco de 100 ml con la varilla. Todo ello conjuntamente
permite determinar la masa final del sistema.
B. Mtodo volumtrico.
Pesar con exactitud una cantidad de carbonato clcico puro prxima
a 0.8 g. Depositar dicha muestra en el matraz Kitasato, procurando
que no se adhiera a las paredes. Preparar 40 ml de disolucin 3:1 de
HCl. Poner esta disolucin en el embudo de decantacin con la vlvula
an cerrada. Antes de dejar gotear el cido sobre la muestra tratar
de comprobar el estado de todas las conexiones y ajustes para
evitar fugas de gas. Una vez realizadas las comprobaciones
indicadas comenzar a verter el cido sobre la muestra. Recoger el
gas desprendido por desplazamiento de agua en la probeta dentro de
la cuba hidrodinmica. Medir el volumen del gas recogido
C. Mtodo por calentamiento.
Pesar 3 g de CaCO3 e introducirlo en un tubo de pirolisis. Pesar
el conjunto tubo de pirolisis + CaCO3 Tapar el tubo con un tapn
conectado a una manguera, llenar la cuba hidroneumtica y desplazar
el aire en una probeta con el fluido. Someter a calentamiento y
recoger el gas en la probeta. Pesar el tubo de pirolisis con el
residuo.
4.6.2. Determinacin de la riqueza en CaCO3 de una muestra
problema.
A. Mtodo gravimtrico.
Pesar exactamente unos 6 g de muestra problema de CaCO3 en el
vaso de precipitado de 250 ml. Preparar 50 ml de disolucin de HCl 2
M. Determinar qu volumen de esta disolucin sera necesario para
combinarse estequiomtricamente con el CaCO3. Suponga para este
clculo que la muestra es 100% carbonato clcico. Poner un exceso de
volumen de la disolucin de HCl de al menos un 20%. Poner el volumen
de disolucin de HCl calculado en el vaso de 100 ml junto con la
varilla de vidrio y pesarlo en la balanza. Continuar el
procedimiento de acuerdo al apartado A del procedimiento 4.6.1.
B. Mtodo volumtrico.
Vuelva a montar el dispositivo que se explica en 3.3.1. Pesar
con exactitud una cantidad de muestra problema de 1g. Depositar
dicha muestra en el matraz Kitasato, procurando que no se adhiera a
las paredes. Preparar 40 ml de disolucin 3:1 de HCl. Continuar el
procedimiento de acuerdo al apartado B del procedimiento 4.6.1.
C. Mtodo por calentamiento.
Pesar 3 g de CaCO3 e introducirlo en un tubo de pirolisis. Pesar
el conjunto tubo de pirolisis + CaCO3 Tapar el tubo con un tapn
conectado a una manguera, llenar la cuba hidroneumtica y desplazar
el aire en una probeta con el fluido. Someter a calentamiento y
recoger el gas en la probeta. Pesar el tubo de pirolisis con el
residuo.
6. PROCESAMIENTO DE DATOS.
6.1. Datos 6.1.1. Datos Experimentales.
Tabla 6.1.1.-1Mtodo gravimtrico, para el peso
molecularDatosCantidad
Peso de carbonato de calcio
Volumen de cido clorhdrico, exceso de 20%, mL
Peso del vaso con HCl y la varilla de vidrio, g inicial
Peso del vaso con la muestra de carbonato de calcio, g
inicial
Peso del vaso con HCl y la varilla de vidrio, g final
Peso del vaso con la muestra de carbonato de calcio, g final
Tabla 6.1.1.-2Mtodo volumtrico, para el peso
molecularDatosCantidad
Peso de carbonato de calcio
Volumen de acido clorhdrico, mL
Volumen de gas recogido en la probeta, mL
Tabla 6.1.1.-3Mtodo por calentamiento, determinacin de la
riqueza de carbonato de calcioDatosCantidad
Peso de carbonato de calcio
Peso del tubo + carbonato de sodio
Peso del tubo + el resido
Volumen de gas recogido en la probeta, mL
Tabla 6.1.1.-4Mtodo gravimtrico, determinacin de la riqueza de
carbonato de calcio
DatosCantidad
Peso de carbonato de calcio
Volumen de acido clorhdrico, exceso de 20%, mL
Peso del vaso con HCl y la varilla de vidrio, g inicial
Peso del vaso con la muestra de carbonato de calcio, g
inicial
Peso del vaso con HCl y la varilla de vidrio, g final
Peso del vaso con la muestra de carbonato de calcio, g final
Tabla6.1.1.-5Mtodo volumtrico, determinacin de la riqueza de
carbonato de calcioDatosCantidad
Peso de carbonato de calcio
Volumen de acido clorhdrico, mL
Volumen de gas recogido en la probeta, mL
Tabla 6.1.1.-6Mtodo por calentamiento, determinacin de la
riqueza de carbonato de calcioDatosCantidad
Peso de carbonato de calcio
Peso del tubo + carbonato de sodio
Peso del tubo + el resido
Volumen de gas recogido en la probeta, mL
Tabla 6.1.1.-7Concidiones de laboratorioCondicin Valor
Presin atmosfrica, mmHg
Temperatura ambiente, C
6.1.2. Datos adicionales.
Tabla 6.1.2-1Presin de vapor de aguaTemperatura, CPresin,
[mmHg]
Fuente:
6.2. Reacciones6.2.1. Reaccin entre el cido clorhdrico con
carbonato de calcio6.2.2. Reaccin de descomposicin trmica del
carbonato de calcio Reacciones balanceadas
6.3. Mtodo de Procesamiento de Datos
Mtodo cuantitativo basado en clculos haciendo uso de las leyes
ponderales de la estequiometria, conceptos de pureza.
6.4. CLCULOS.
6.4.1. Mtodo gravimtrico.
6.4.1.1. Calculo para la preparacin de HCl 2 M densidad de
1.1789 g/mL a 20oC.6.4.1.2. Calculo del volumen estequiometrico de
cido clorhdrico que va reaccionar (de acuerdo a la
reaccin).6.4.1.3. Calculo del peso molecular del carbonato de
calcio.
Calculo de la masa de CO2 desprendida.
Calculo del peso molecular del carbonato de calcio. (atendiendo
a la estequiometria: numero de moles)
6.4.2. Mtodo volumtrico.
6.4.2.1. Calculo de la presin parcial del CO2
6.4.2.2. Calculo del nmero de moles de gas producidos
6.4.2.3. Calculo del nmero de moles de carbonato de calcio.
(atendiendo a la estequiometria)6.4.2.4. Calculo del peso molecular
del carbonato de calcio.
6.4.3. Calculo del porcentaje de pureza del carbonato de
Calcio
En funcin de la cantidad de cido clorhdrico consumido determinar
la cantidad estequiometrica de carbonato de calcio y compararla con
la cantidad puesta en la reaccin. Al igual comparar la cantidad de
gas deprendido en el caso del mtodo por calentamiento.
6.4.4. Calculo del error porcentual.
Repetir los clculos para los valores obtenidos con la muestra
problema de carbonato de calcio 6.5. RESULTADOS.
Tabla 6.5-1Resultados.Mtodo, g/mol, g/mol% pureza%error
Gravimtrico
Volumtrico
Calentamiento
7. DISCUSION. 8. CONCLUSIONES. (mnimo 4). 9. REFERENCIAS
BIBLIOGRFICAS.
9.1. Citas Bibliogrficas.9.2. Bibliografa.
10. CUESTIONARIO.
10.1. Si la pureza de clorato de potasio es de 60% y disponemos
de 1 Kg de esta sal, calcular cuntos litros de oxgeno en
condiciones normales y con una pereza del 90% se obtendr de la
siguiente reaccin:
KCLO3 + H2SO4 O2 + Cl2O + KHSO4 + H2O
10.2. Calcular la cantidad de carbonato de calcio que tiene una
pureza del 85% que se necesita para obtener por reaccin con el cido
clorhdrico 10L de dixido de carbono medidos en condiciones
normales. 10.3. El anlisis elemental mostro que un compuesto
orgnico contena C, H, N y O como sus nicos elementos. Se quem
completamente una muestra de 1.279 y como resultado se obtuvieron
1.60 g de CO2 y 0.77 g de H20. Una muestra aparte de 1.625 g
contena 0.216 g de nitrgeno. Cul es la frmula del compuesto.10.4.
Qu cantidad de pirita que contiene el 75% de disulfuro de hierro se
necesitara para obtener 500 Kg de xido de hierro (III) al 97% de
pureza. Si el rendimiento del proceso es del 82%.
PRACTICA No.5.
1. TITULO: ESTEQUIOMETRIA DE LAS REACCIONES QUMICAS PARTE 2.
2. INTRODUCCION
Una reaccin qumica es un proceso termodinmico mediante el cual
uno o ms sustancias por efecto de un factor energtico, se
transforma: cambia su estructura molecular en otras sustancias
llamadas productos. Estas sustancias pueden ser elementos o
compuestos. En una reaccin es importante el considerar que no todos
los componentes se consumen o utilizan en su totalidad: existen
reactivos limitantes as como reactivos en exceso dentro de una
reaccin. Al trabajar en el laboratorio es de suma importancia el
saber reconocer dichas sustancias para poder utilizar las
cantidades correctas de componentes permitindonos as el reducir los
niveles de desperdicio de reactivos al mnimo.
Cuanto ms se acerque el valor obtenido experimental mente a la
cantidad del producto que debamos obtener tericamente, decimos que
existe un mayor rendimiento real. Siempre debemos buscar el obtener
un mayor rendimiento real.
3. OBJETIVOS.
3.1. Encontrar la relacin cuantitativa la cantidad de producto
formado y la capacidad de combinacin de los reactivos en la reaccin
qumica3.2. Determinar el reactivo limitante de una reaccin 3.3.
Determinar el rendimiento de una reaccin4. TEORA.
4.1. Reactivo limitante.4.2. Reactivo en exceso.4.3. Leyes
ponderales
5. PARTE EXPERIMENTAL.
5.1. Materiales y Equipos. 5.1.1. 12 tubos de ensayo5.1.2.
Gradilla para tubo de ensayo5.1.3. Pipeta graduada 5.1.4. 2
Buretas5.1.5. Papel Filtro 12 unidades5.1.6. Embudo5.1.7.
Balanza5.1.8. Estufa5.1.9. Equipo de filtracin al vaco 5.1.10.
Mechero 5.1.11. Aro metalico 5.1.12. Vaso de precipitacin 250ml
5.2. Sustancias y reactivosConcentracin de los reactivos
especificada por el ayudante.5.2.1. Nitrato de Plomo II 5.2.2.
Cromato de Potasio
5.3. Procedimiento.
5.3.1. Reactivo Limitante En una bureta poner la solucin de
Nitrato de Plomo y etiquetarla, y en la otra bureta adicionar la
solucin de cromato de potasio. Etiquetar con nmeros del 1 al 12 los
tubos de ensayo Agregar a cada tubo las cantidades indicadas en la
tabla
Volumen Pb(NO3)2, mlVolumen K2CrO4, ml
105
104
105
106
107
108
109
1010
1011
1012
1013
1014
Calentar el contenido de los tubos en un bao maria hasta los 20
C Pesar el papel filtro vaco Filtrar el precipitado con el equipo
de filtracin Lavar el filtrado con agua destilada caliente (25C)
Secar el filtrado Pesar el peso del papel filtro ms el
precipitado
6. PROCESAMIENTO DE DATOS.
6.1. Datos Experimentales.
Tabla 4.1-1Datos Experiencia 1
TuboSustancia A (mL)Sustancia B (mL)Peso papel (g)Peso papel
+precipitado (g)Peso precipitado (g)
1
2
3
4
5
6
6.2. Reacciones
6.3. Mtodo de Procesamiento de Datos
Mtodo cuantitativo utilizando los fundamentos de la
estequiometria para deducir cual es el reactivo limitante y el
rendimiento de una reaccin.
6.4. Clculos.
6.4.1. Calculo del reactivo limitante para cada mezcla.6.4.2.
Calculo del nmero de moles que reaccionan de nitrato de plomo II y
cromato de potasio y de la cantidad de precipitado formado en masa
mediante estequiometria.6.4.3. Calculo del rendimiento de la
reaccin para cada caso
6.5. RESULTADOS.
Tabla 6.5-1.Resultados
TuboNitrato de Plomo II(ml)Cromato dePotasio (ml)Nitrato de
Plomo II(mol)Cromato dePotasio (mo)Precipiado
Experimental(gr)Precipiado teorico(gr)Reactivo Limitante%
Rendimiento
1
2
3
4
5
6
7. DISCUSION.8. CONCLUSIONES. (mnimo 4).9. REFERENCIAS
BIBLIOGRFICAS.
9.1. Citas Bibliogrficas.9.2. Bibliografa.
10. ANEXOS.
10.1. Diagrama del Equipo.10.2. Diagrama gr de precitado
=f(Volumen de Cromato de Potasio). Terica y experimental en la
misma grafica 10.3. Diagrama mol de precitado =f(mol de Cromato de
Potasio). Terica y experimental en la misma grafica
11. CUESTIONARIO.
11.1. A que corresponde la ordenada al origen.11.2. Que
significa la parte de la grfica que donde la masa de precipitado se
mantiene constante. 11.3. Cul es el mximo gramos de precipitado que
se obtuvo, de que depende esta cantidad.
PRACTICA No. 6
1. TITULO: Equilibrio Qumico.
2. INTRODUCCION
Las reacciones qumicas se clasifican de acuerdo a sus
caractersticas particulares. As, algunas reacciones qumicas
transcurren con cambios de color, otras se producen manifestando
cambios fsicos de los reactivos como en el caso de las reacciones
de precipitacin, etc. Tambin existe una clasificacin para las
reacciones que se consideran como completas o irreversibles y
aquellas que no se completan y que se conocen como reversibles,
incompletas o reacciones de equilibrio.El Equilibrio Qumico se
establece cuando las velocidades de las reacciones directa e
inversa se igualan y las concentraciones netas de reactivos y
productos permanecen constantes, es por lo tanto, un proceso
dinmico en el cual se verifica una transformacin de reactivos en
productos y de productos en reactivos, si bien no es posible
apreciar cambios netos en el proceso.Experimentalmente se demuestra
que cada reaccin particular tiene su propio estado de equilibrio
caracterizado por una relacin especfica entre las concentraciones
de las diversas sustancias. Si se realiza una serie de experiencias
todas a la misma temperatura, pero con distintas concentraciones
iniciales de reactivos, se observa que si bien las concentraciones
en el equilibrio son diferentes, existe una relacin que es la misma
en todos los casos: dividiendo el producto de las concentraciones
de los productos por el producto de las concentraciones de los
reactivos, siempre se obtiene el mismo nmero. Este nmero, llamado
constante de equilibrio y simbolizado por la letra K, es
caracterstico de cada reaccin y slo vara si se altera la
temperatura.
3. OBJETIVOS.
3.1. Determinar la constante de equilibrio.3.2. Determinar las
concentraciones de equilibrio de los reactivos y productos.
4. TEORIA.
4.1. Equilibrio qumico. (fundamento)4.2. Constante de equilibrio
qumico.
5. PARTE EXPERIMENTAL.
5.1. Materiales y Equipos.
5.1.1. 2 Matraz Erlenmeyer 125 ml5.1.2. Balanza 5.1.3.
Cronometro 5.1.4. Termmetro 5.1.5. 2 Bureta5.1.6. 2 Vasos de
precipitacin 50 ml5.1.7. 2 Probeta 100ml5.1.8. Pipetas 10 ml
volumetrica
5.2. Sustancias y reactivos.
5.2.1. Cloruro frrico 0,03 M5.2.2. Yoduro de potasio 0,03
M5.2.3. Tiosulfato de sodio 0,015M5.2.4. Almidn 1%
5.3. Procedimiento.
5.3.1. Etiquetar numricamente 2 matraces Erlenmeyer secos de 125
ml de capacidad, verter en ellos las cantidades de las soluciones
siguientes: Sustancia Matraz 1Matraz 2
Cloruro frrico 0,03 M
3045
Yoduro de potasio 0,03 M3035
5.3.2. Mezclar el contenido del matraz 1 tomando bien el tiempo
del inicio de la reaccin. Anotar la temperatura ambiente. 5.3.3.
Despus de haber transcurrido 10 minutos, mezclar el contenido del
matraz 2, tomando bien el tiempo del inicio de la reaccin. 5.3.4.
Despus de transcurrir 15 minutos del primer matraz y 5 minutos del
segundo, tomar una alcuota de 10 ml con una pipeta volumtrica para
cada matraz y luego titular.
5.3.5. Titular el yodo formado en la reaccin con una solucin de
almidn como indicador al 1%, titulando hasta la desaparicin del
azul. Hacer titulaciones a intervalos de 5 minutos por cada matraz.
Anotar en la tabla que se muestra a continuacin los ml gastados de
Tosulfato de Sodio para cada tiempo y cada matraz.
6. PROCESAMIENTO DE DATOS.
6.1. Datos 6.1.1. Datos Experimentales.
Tabla 6.1.1-1Datos experimentales. MATRAZ 1TV alcuotaV
Na2s2O3
Tabla 6.1.1-2Datos experimentales. MATRAZ 2TV alcuotaV
Na2s2O3
6.1.2. Datos AdicionalesTabla 6.1.2-1Concentraciones de los
ReactivosCompuesto Concentracin
FeCl3
KI
6.2. REACCIONES
6.3. Mtodo de Procesamiento de Datos
Mtodo cuantitativo mediante los fundamentos de soluciones para
poder obtener la concentracin un determinado reactivo y los
fundamentos del equilibrio qumico para obtener mediante ecuaciones
la constante equilibrio de una reaccin.
6.4. CALCULOS
6.4.1. Calculo de la concentraciones de reactivos y productos
terica
POR MEDIO DE UNA TABLA ESTEQUIOMETRICA DETERMINAR LAS
CONCENTRACIONES DE EQUILIBRIO REACTIVOS Y PRODUCTOS.
6.4.2. Calculo de la constante de equilibrio terica
6.4.3. Calculo de la concentracin de I2 experimental
CON EL PROMEDIO DE LOS VOLUMENES GASTADOS CONSTANTES
6.4.4. Calculo de las concentraciones de productos de forma
experimental
En funcin de la concentracin de I2 obtenida del punto 6.4 hallar
estequiometricamente la concentracin del cloruro ferroso y cloruro
de potasio
6.4.5. Calculo de la constante de equilibrio experimental
Basndose en la reaccin y tabla estequiometrica
6.4.6. Calculo del error
Determinar el error para cada una de las concentraciones de
reactivos y productos.
6.5. RESULTADOS
Tabla 6.5-1Resultados
SUSTANCIA Valor TericoValor Experimental%ERROR
[FeCl3] M
[KI] M
[FeCl2] M
[KCl] M
[I2] M
Keq
7. DISCUSION. 8. CONCLUSIONES. 9. BIBLIOGRAFIA
9.1. Citas Bibliogrficas9.2. Bibliografa
10. CUESTIONARIO
10.1. Para la reaccin: el valor de la constante de equilibrio a
una determinada temperatura es Kc= 56,0. Si inicialmente se ponen
1,00 mol de A y 2,00 moles de B en un recipiente de 10 litros, cul
ser la concentracin de todas las especies cuando se alcance el
equilibrio?10.2. A partir de 150 g de cido actico queremos obtener
166 g de acetato de etilo. Calcula los gramos de alcohol etlico que
tendremos que utilizar, sabiendo que la constante de equilibrio de
la reaccin de esterificacin es igual a 4,00.
PRACTICA No. 7
1. TITULO: FACTORES QUE AFENTAN EL EQUILIBRIO QUMICO.
2. INTRODUCCION
Los Factores que afectan el equilibrio son descritos por el
Principio de Le Chatelier se puede enunciar de la siguiente manera:
Si en un sistema en equilibrio se modifica algn factor (presin,
temperatura, concentracin,..) el sistema evoluciona en el sentido
que tienda a oponerse a dicha modificacin.
Cuando algn factor que afecte al equilibrio vara, ste se altera
al menos momentneamente. Entonces el sistema comienza a reaccionar
hasta que se restablece el equilibrio, pero las condiciones de este
nuevo estado de equilibrio son distintas a las condiciones del
equilibrio inicial. Se dice que el equilibrio se desplaza hacia la
derecha (si aumenta la concentracin de los productos y disminuye la
de los reactivos con respecto al equilibrio inicial), o hacia la
izquierda (si aumenta la concentracin de los reactivos y disminuye
la de los productos).
Basndonos en el Principio de Le Chatelier, los efectos que
producen distintos factores externos sobre un sistema en equilibrio
son:
Cambios en la temperaturaSi en una reaccin exotrmica aumentamos
la temperatura cuando se haya alcanzado el equilibrio qumico, la
reaccin dejar de estar en equilibrio y tendr lugar un
desplazamiento del equilibrio hacia la izquierda (en el sentido en
el que se absorbe calor). Es decir, parte de los productos de
reaccin se van a transformar en reactivos hasta que se alcance de
nuevo el equilibrio qumico. Si la reaccin es endotrmica ocurrir lo
contrario.
Adicin o eliminacin de un reactivo o producto
Un aumento de la concentracin de los reactivos, o una disminucin
de los productos hace que la reaccin se desplace hacia la derecha.
En cambio, una disminucin de la concentracin de los reactivos, o un
aumento de la concentracin de los productos, hacen que la reaccin
se desplace hacia la izquierda.
Efecto de cambios en la presin y el volumenLas variaciones de
presin slo afectan a los equilibrios en los que intervienen algn
gas y cuando hay variaciones de volumen en la reaccin.
Si disminuimos el volumen del sistema el efecto inmediato es el
aumento de la concentracin de las especies gaseosas y, por lo
tanto, de la presin en el recipiente. Y el efecto seria semejante
al cambio de concentracin de las especies. Si aumentamos el volumen
ocurrir todo lo contrario.
Efecto de un catalizadorLos catalizadores son sustancias que
aceleran las reacciones qumicas. No afectaran al equilibrio qumico
ya que aceleran la reaccin directa e inversa por igual. El nico
efecto es hacer que el equilibrio se alcance ms rpidamente.
3. OBJETIVOS.
3.1. Comprobar la influencia de la temperatura en los
equilibrios.3.2. Comprobar la influencia de la concentracin en los
equilibrios.3.3. Comprobar la influencia de la presin en los
equilibrios.
4. TEORIA.
4.1. Efecto del ion comn en el equilibrio en el equilibrio en la
formacin de soluciones4.2. Efecto de la acidez en el equilibrio
4.3. Como interviene el grado de disociacin en el equilibrio
quimico
5. PARTE EXPERIMENTAL. 5.1. Materiales y Equipos.5.1.1. Vaso de
precipitacin de 100 mL.5.1.2. 3 tubos de ensayo.5.1.3. 2 vasos de
precipitacin de 500mL.5.1.4. Pipeta.5.1.5. Agitador.5.1.6. Matraz
Kitasato.5.1.7. Embudo de decantacin.5.1.8. Tapones de goma.5.1.9.
Manguera. 5.1.10. Mechero de bunsen.5.1.11. Malla de
amianto.5.1.12. Aro.5.1.13. 2 Tubo de pirolisis con tapn y manguera
5.1.14. Jeringuilla
5.2. Sustancias y reactivos.
5.2.1. KSCN (0,1 M)5.2.2. FeCl3 (0,1 M)5.2.3. KCl (0,1 M)5.2.4.
HNO3 conc5.2.5. Agua destilada5.2.6. Lamina de Cobre5.2.7.
Hielo
5.3. Procedimiento 5.3.1. Efecto de la concentracin de reactivos
y productos.
En el vaso de precipitacin colocar 1 ml de la solucin de KSCN
0,1 M y 1 ml de la solucin de FeCl3 0,1 M, obtenindose una solucin
de color rojo por la presencia del ion Fe(SCN)2+ El contenido del
vaso diluir en 10 ml de agua destilada y esta solucin dividir en 3
partes iguales y colocarla en los tubos de ensayo. Al primer tubo,
adicionar 1 ml de FeCl3 0,1 M Al segundo tubo, adicionar 1 ml de
KSCN 0,1 M Al tercer tubo adicionar 1 ml de KCl 0,1 M Observar y
anotar lo que sucede en cada tubo.
5.3.2. Efecto de la temperatura en los equilibrios.
Colocar el cobre en el interior del matraz kitasato. Colocar una
cierta cantidad de cido ntrico concentrado en el embudo de
decantacin.
Verificar que no existan fugas en el sistema. Dejar verter el
cido ntrico concentrado para que reaccione con el cobre, y observar
el desprendimiento de gases. Recoger el gas formado en dos tubos de
pirolisis conectados al kitasato. Preparar un bao de hielo en un
vaso de precipitacin. Al mismo tiempo hacer hervir una cierta
cantidad de agua. Colocar el tubo de ensayo con gas en el bao con
hielo y observar los cambios de color pardo a transparente. Hacer
lo mismo colocando el mismo tubo de ensayo en el agua hirviendo,
observar el cambio de color de transparente a pardo ms intenso que
el inicial.
5.3.3. Efecto de la presin en el equilibrio.
Acoplar la jeringa a la manguera de recoleccin del gas Colocar 2
laminas de cobre lijadas en matraz kitasato Adicionar 5 ml de cido
ntrico concentrado con el embudo de decantacin acoplado al kitasato
Cuando empiece el desprendimiento de gas recogerlo con la jeringa.
Retirar la jeringa una vez recogido el gas y tapar el extremo de la
aguja con el tapon de caucho para evitar su escape. A continuacin,
comprima el gas que se encuentra en el interior de la jeringa,
observando y anotando lo q sucede. No descuide la vista de la
jeringa ya que la experiencia ocurre muy rpido.
6. OBSERVACIONES
6.1. Mtodo de Procesamiento de Datos.
Mediante cualitativo, el cual consiste el observacin de cambios
en algunas propiedades fsicas como son el color para poder
determinar la influencia de los factores que afectan el equilibrio
qumico.
6.2. Datos Experimentales
6.2.1. Efecto de la concentracin de reactivos y productos
Tabla 4.1-1Observaciones experimento 1.TUBOOBSERVACIONES
(indicar lo que observ y explicar hacia donde se desplaza el
equilibrio)
Uno
Dos
Tres
6.2.2. Efecto de la temperaturaTabla 4.1-2Observaciones
SUSTANCIAOBSERVACIONES
6.2.3. Efecto de la presinTabla 4.3-1Observaciones experimento
3SustanciasOBSERVACIONES (indicar lo que observ detalladamente y
explicar hacia donde se desplaza el equilibrio)
6.3. REACCIONES Para cada experimentacin6.4. RESULTADOS.
Para cada experimento indique hacia donde se desplaz el
equilibrio y que consecuencias trae eso en la reaccin, si existe
aumento o disminucin de reactivos y productos)
7. DISCUSION. 8. CONCLUSIONES. 9. REFERENCIAS BIBLIOGRFICAS.
9.3. Citas Bibliogrficas.9.4. Bibliografa.
10. CUESTIONARIO
10.1. Basndose en el principio de Le Chatelier, de qu manera
este principio ayuda a obtener el mximo rendimiento de las
reacciones.10.2. Utilice el principio de Le Chatelier para explicar
por qu la presin de vapor de equilibrio de un lquido al aumentar la
temperatura10.3. Enumere cuatro factores que pueden cambiar la
posicin de equilibrio. Solo uno de los factores puede modificar la
constate de equilibrio. Cual es.PRCTICA No. 8
1. TITULO: CALORIMETRA
2. INTRODUCCION. El calor es una forma de energa. La temperatura
de un sistema es una propiedad del mismo que determina si quedar o
no en equilibrio trmico cuando se pone en contacto con cualquier
otro sistema. Supngase que el sistema A, a temperatura superior a
la de B, es puesto en contacto con este. Una vez alcanzado el
equilibrio trmico, se encuentra que A experimentado una disminucin
y B un aumento de temperatura. De esta manera decimos que entre dos
cuerpos que se encuentran en estas condiciones existe un flujo de
energa, a la que llamamos calor. Entonces tenemos que el calor es
la energa trasferida entre dos sistemas y que est exclusivamente
relacionada con la diferencia de temperatura existente entre ellos
Una definicin sencilla de calorimetra es aquella que se encarga de
medir el calor en una reaccin qumica o un cambio fsico usando un
calormetro. El calor especfico es una propiedad intensiva de la
materia, por lo que es representativo de cada sustancia; por el
contrario, la capacidad calorfica es una propiedad extensiva
representativa de cada cuerpo o sistema particular. Cuanto mayor es
el calor especfico de las sustancias, ms energa calorfica se
necesita para incrementar la temperatura. Por ejemplo, se requiere
ocho veces ms energa para incrementar la temperatura de un lingote
de magnesio que para un lingote de plomo de la misma masa.
3. OBJETIVOS.
3.1. Experimentar la transferencia de energa (calor) que se
produce entre cuerpos.3.2. Determinar la temperatura de equilibrio
y calor latente de fusin de un sistema.
4. TEORIA
4.1. Calorimetra. (fundamento)4.2. Calor Especifico 4.3.
Capacidad calorfica4.4. Ley de conservacin de la energa.
5. PARTE EXPERIMENTAL.
5.1. Materiales y Equipos. 5.1.1. Agitador (varilla de
vidrio).5.1.2. Calormetro.5.1.3. Termmetro.5.1.4. 2 Probeta de 100
mL.5.1.5. Vaso de precipitacin de 100 mL.5.1.6. 2 Vaso de
precipitacin de 250 mL.5.1.7. Soporte universal.5.1.8. Aro de
hierro.5.1.9. Mechero.5.1.10. Malla de amianto.5.1.11. Balanza.
5.2. Sustancias y reactivos.
5.2.1. Agua.5.2.2. Hielo.
5.3. Procedimiento.
5.3.1. Medida de la capacidad calorfica de un calormetro.
Introducir un vaso de precipitacin dentro del calormetro. Tomar
100 mL de agua temperatura ambiente y ponerlos en el calormetro,
cerrar la tapa del calormetro introducir el termmetro y el
agitador. Cuando la temperatura se haya estabilizado tomar la
temperatura (T2). Calentar 100 mL agua hasta alcanzar unos 40C,
tomar la temperatura (T1) y a continuacin se vierte en el
calormetro. Una vez que ambas porciones de agua se encuentran en el
calormetro, se agita ligeramente y se lee la temperatura de
equilibrio ( el tiempo que sea necesario hasta que la temperatura
del termmetro sea estable)
5.3.2. Calor latente de fusin del hielo.
Se calienta en un vaso de precipitacin unos 200 mL de agua hasta
30C, de esta agua templada se toman exactamente 150 mL medidos en
una probeta. Se introduce esta cantidad en el calormetro midiendo
al cabo de unos minutos la temperatura T1. Por otra parte se toma
una cantidad de hielo picado, procurando que este lo ms seco
posible, la masa de hielo se medir posteriormente una vez fundido a
partir del incremento de volumen. Seguidamente se agita el
calormetro y al cabo de unos minutos se anota la temperatura de
equilibrio TE y deber ser necesariamente superior a 0C, de lo
contrario se deber repetir la experiencia con menor cantidad de
hielo.
5.3.3. Determinar la temperatura de equilibrio en una
muestra.
Mida 100 mL de agua en un vaso de precipitacin. Caliente el agua
del vaso con el mechero hasta una temperatura entre 40 y 50 C.
Introduzca el vaso de precipitacin en el calormetro y deje que se
estabilice la temperatura. Determine la temperatura del agua. Mida
100 mL de agua en otro vaso de precipitacin a temperatura ambiente.
Determine la temperatura del agua a temperatura ambiente.
Introduzca los 100 mL de agua a temperatura ambiente en el
calormetro. Agite y determine la temperatura de equilibrio en el
sistema.
6. PROCESAMIENTO DE DATOS.
6.1. Datos6.1.1. Datos Experimentales.
Tabla 6.1.1-1Capacidad calorfica del calormetro.DatosValor
Temperatura 1, [C]
Volumen 1, [mL]
Temperatura 2, [C]
Volumen 2, [mL]
Temperatura de equilibrio, [C]
Tabla 6.1.1-2Calor latente de fusin.DatosValor
Temperatura 1, [C]
Volumen 1, [mL]
Temperatura 2, [C]
Volumen 2, [mL]
Temperatura de equilibrio, [C]
Tabla 6.1.1-3Temperatura de equilibrio de un
sistema.DatosValor
Temperatura 1, [C]
Volumen 1, [mL]
Temperatura 2, [C]
Volumen 2, [mL]
Temperatura de equilibrio, [C]
6.1.2. Datos Adicionales.
Tabla 6.1.2-1Propiedades fisicoqumicas.PropiedadValor
Densidad, [g/mL]
Capacidad calorfica, [cal/gC]
Fuente:
6.2. Mtodo de Procesamiento de Datos
Mtodo cuantitativo por medio de las formulas derivadas del
principio de conservacin de la energa.
6.3. Clculos.
6.3.1. Calculo de la capacidad calorfica de un calormetro.
6.3.2. Calculo del calor latente de fusin.
6.3.3. Calculo de la temperatura de equilibrio.
6.3.4. Calculo del porcentaje de error de la temperatura de
equilibrio.
6.4. Resultados.
Tabla 6.4-1Resultados
Capacidad calorfica del calormetroCalor latente de
fusin.Temperatura de equilibrio de un sistema%error
7. DISCUSION. 8. CONCLUSIONES. 9. REFERENCIAS BIBLIOGRFICAS.
9.1. Citas Bibliogrficas.9.2. Bibliografa.
10. ANEXOS.
10.1. Diagrama del Equipo.
11. CUESTIONARIO.11.1. En un calormetro que inicialmente
contiene 100 g de agua a 10C se agregan 200g de agua lquida a 100C,
determinar la constate del sistema calormetro.11.2. Determinar la
temperatura de equilibrio, en un calormetro de constante
calorimtrica despreciable se mezclan 100 g de agua a temperatura de
ebullicin con 100 g de agua a 0C.
PRCTICA No. 9
1. TERMOQUMICA: CALOR DE NEUTRALIZACIN DE UN CIDO FUERTE Y UNA
BASE FUERTE.
2. INTRODUCCION
En la mayora de las reacciones qumicas se libera o absorbe
calor, una forma de energa. La termodinmica es la ciencia que
estudia la energa y sus transformaciones. La parte de la
termodinmica que estudia la variacin de energa calorfica que
acompaa a un proceso qumico es la termoqumica. Esta variacin de
energa podemos determinarla gracias a que cuando hay un transporte
de calor existe una variacin de temperatura la cual es medible
experimentalmente.
3. OBJETIVOS.
3.1. Determinar experimentalmente el calor que se engendra al
reaccionan un cido fuerte con una base fuerte.3.2. Determinar la
temperatura de equilibrio de un sistema acido-base
4. TEORIA
4.1. Termoqumica. (fundamento)4.2. Calor de reaccin.4.3. Calor
de neutralizacin.4.4. Ley de Hess.
5. PARTE EXPERIMENTAL.
5.1. Materiales y Equipos. 5.1.1. Agitador (varilla de
vidrio).5.1.2. Calormetro (dos vasos de precipitacin de diferente
tamao).5.1.3. Termmetro.5.1.4. 2 Buretas para acido.5.1.5. 2
Buretas para base.5.1.6. 2 Vasos de precipitacin de 50 mL y 100
ml.
5.2. Sustancias y reactivos.
5.2.1. Solucin de cido clorhdrico 0,5M.5.2.2. Solucin de
hidrxido de sodio 0,5M.
5.3. Procedimiento.
5.3.1. Armar el calormetro, para ello colocar papel peridico en
el vaso de espumaflex de tamao mayor y luego introducir el vaso de
menor tamao.5.3.2. Medir 5mL de solucin de cido clorhdrico 0,5M y
colocar en el calormetro.5.3.3. Medir 5 ml de solucin de hidrxido
de sodio 0,5M y colocar en un vaso de precipitacin.5.3.4. Anadir lo
ms rpido posible el hidrxido de sodio en la solucin de cido
clorhdrico.5.3.5. Agitar la mezcla para que se lleve a cabo la
reaccin5.3.6. Medir la temperatura mxima registrada en el
termmetro.5.3.7. Repetir el procedimiento para volmenes diferentes
de cido e hidrxido, para 10, 15 y 20ml de cada solucin. 6.
PROCESAMIENTO DE DATOS.
6.1. Datos 6.1.1. Datos Experimentales.
Tabla 6.1.1-1Temperaturas mximas de reaccinVolumen de acido
clorhdrico 0,5M, [mL]Volumen de hidrxido de sodio 0,5M,
[mL]Temperatura del cido, [oC]Temperatura de la base,
[oC]Temperatura mxima, [oC]
55
1010
1515
2020
6.1.2. Datos Adicionales.
Tabla 6.1.2-1Densidad de la solucionesSustanciaDensidad,
[g/mL]
Solucin de cido clorhdrico 0,5M
Solucin de hidrxido de sodio 0,5M
Fuente:
Tabla 6.1.2--2Capacidad calorficaSustanciaCp, [J/g*oC]
Agua4.18
Nota: se asume que el calor especfico de la mezcla es igual a la
del agua.
Tabla 6.1.2--3Calor de neutralizacin tericaReaccinQ,
[KJ/mol]
Neutralizacin56.8
6.2. Reaccin.
6.3. Mtodo de Procesamiento de Datos
Mtodo cuantitativo por medio de las formulas derivadas del
principio de conservacin de la energa.
6.4. Clculos.
6.4.1. Calculo de la masa total de la mezcla
6.4.2. Calculo del calor generado y absorbido por la mezcla.
6.4.3. Dado que la reaccin ha invertido 5M
Ec. 6.3-1
6.4.4. Calculo del calor de neutralizacin
Ec. 6.4-1
6.4.5. Calculo del porcentaje de error
Ec. 6.5-1
6.5. Resultados.
Tabla 6.5.-1ResultadosVolumen de acido Volumen de base%error
55
1010
1515
2020
7. DISCUSION. (10 lneas)8. CONCLUSIONES. (mnimo 4). 9.
REFERENCIAS BIBLIOGRFICAS.
9.1. Citas Bibliogrficas.9.2. Bibliografa.
10. ANEXOS.
10.1. Diagrama del Equipo.
1