UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO Facultad de Ciencias Licenciatura en Ciencias de la Tierra Laboratorio de Química General Grupo 1032 Profesores: Isabel Mejía Luna Miguel Ángel Flores Ramos PRÁCTICA 3 “Propiedades periódicas. Oxidación de metales y no metales” EQUIPO 2 Durán Arredondo Flor Elizabeth López García Sandra Mosco García Josselyn Ileana Ventura Cruz Jessica Fecha: 19/Septiembre/2013
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UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO
Facultad de Ciencias
Licenciatura en Ciencias de la Tierra
Laboratorio de Química General
Grupo 1032
Profesores:
Isabel Mejía Luna
Miguel Ángel Flores Ramos
PRÁCTICA 3 “Propiedades periódicas. Oxidación de metales y no metales”
EQUIPO 2
Durán Arredondo Flor Elizabeth
López García Sandra
Mosco García Josselyn Ileana
Ventura Cruz Jessica
Fecha:
19/Septiembre/2013
INTRODUCCIÓN
En esta práctica se entenderán algunas de las características que se dan en ciertas sustancias, para poder comprobar
cómo se comportan de acuerdo a las propiedades periódicas, que precisamente nos aporta, la conocida, tabla
periódica. En este caso se hará enfoque en el carácter metálico, y dependiendo de este, observarán cómo reacciona
ante la presencia de otra sustancia, que en este caso es agua, formando ya sea un ácido o una base.
La tabla periódica moderna surgió gracias a las aportaciones de Meyer, Mendeleiev, Werner y Moseley; debido
a que ellos se dedicaron a realizar un ordenamiento de los elementos descubiertos hasta ese entonces, con ciertas
propiedades, según consideraban cada uno, la más apropiada. Actualmente la tabla periódica, clasifica y ordena
los elementos basándose principalmente en el número atómico, por ello se encuentra estructurada estructurada en
filas y columnas; las filas son los periodos que van del 1 al 7 y nos indican el número de niveles energéticos qué
tiene un átomo. Las columnas son los grupos (o también llamados familias) y nos refieren el número de electrones
de valencia de un átomo; están principalmente divididas en los grupos A (elementos representativos) y B
(elementos de transición). En general la tabla periódica nos puede proporcionar mucha información acerca de los
elementos, como es: número atómico, símbolo del elemento, nombre del elemento, masa atómica, valencias,
estado de agregación, punto de ebullición, punto de fusión, densidad, estructura cristalina, radio atómico, energía
de la primera ionización (energía de ionización), afinidad electrónica, electronegatividad, calor de vaporización,
conductividad eléctrica, conductividad térmica, carácter metálico, clasificación y descripción de partículas
subatómicas, lista de isótopos, configuración electrónica; todo esto en sus diferentes versiones, por ello cada tabla
contiene un clave, en donde se indica la información que se proporciona
Las propiedades periódicas son aquellas que presentan una periodicidad en la tabla por el orden en que se
agruparon los elementos, y cuando sabemos de ellas, es mucho más fácil aproximar el comportamiento químico
de los elementos. Estas propiedades son:
Radio atómico: Nos proporciona una idea del tamaño del átomo. Representa la distancia que hay entre el núcleo
y la capa de valencia.
Energía de Ionización: Es la energía
necesaria para quitar un electrón a un
átomo gaseoso neutro de un elemento en
su estado fundamental.
Afinidad electrónica: Cambio de energía
asociado con el proceso, en el cual se
agrega un electrón a un átomo gaseoso en
su estado fundamental.
Electronegatividad: Capacidad que tiene
un átomo para atraer el par electrónico de
un enlace.
Carácter metálico: Un elemento se
considera metal desde el punto de vista
electrónico, cuando cede electrones de
modo muy fácil.
ÓXIDOS. En química, un óxido se refiere a un compuesto binario del oxígeno combinado con otro elemento.
Hay óxidos metálicos y no metálicos, que están combinados con un metal o un no metal, respectivamente.
A los óxidos metálicos también se les denomina óxidos básicos, pues al disolverse en agua producen hidróxidos;
mientras que a los óxidos no metálicos también se les conoce como óxidos ácidos, ya que al disolverse en agua
forman ácidos. Esto se da, gracias a las diferencias en energía de ionización y al carácter metálico, pues depende
una de la otra.
ÁCIDOS Y BASES DE LEWIS
Ácido: sustancia que acepta un par de electrones. Es decir de carácter metálico bajo o nulo.
Base: Sustancias capaz de ceder o compartir electrones, es decir, de carácter metálico alto.
OBJETIVO
1. Identificar las propiedades físicas y químicas de los elementos de acuerdo a su ubicación en la tabla
periódica.
2. Determinar el carácter ácido-base de los óxidos obtenidos de acuerdo a su posición en la tabla periódica.
METODOLOGÍA
Materiales Reactivos
6 frascos de vidrio con tapa (tipo gerber) Litio (Li)
2 cucharillas de combustión Sodio (Na)
1 pinza de crisol Magnesio (Mg)
1 pizeta Azufre (S)
1 mechero Fosforo de cerillos
1 conductímetro Carbono (C)
1 espátula
Con los metales (se trabajó en campana de extracción):
1. Se prepararon 3 frascos tipo gerber con 4 mL de agua destilada, cada uno.
2. En una cucharilla de combustión se puso un poco de sodio.
3. Posteriormente se calentó en el mechero, hasta la combustión del sodio.
4. Se retiró del fuego y de inmediato se colocó uno de los frascos con 4mL de agua.
5. Posteriormente se utilizó una tira indicadora de pH metiéndola en el frasco con el metal y el agua y después
se vertieron gotas de indicador universal.
6. Se realizó el mismo procedimiento para el litio y el magnesio en los otros 2 frascos con agua destilada,
con la diferencia que el magnesio se toma con la pinzas de crisol.
Para no metales:
1. Se humedecieron 3 frascos tipo gerber.
2. Se colocó un poco de azufre en la cucharilla de combustión
3. La cucharilla se puso sobre el mechero hasta su combustión.
4. Se retiró del fuego y de inmediato se colocó la cucharilla dentro de frasco para capturar el humo de la
sustancia.
5. Ya capturado el humo se agregó agua destilada
6. Posteriormente se analizó con una tira indicadora de pH y se le agregaron gotas de indicador universal.
7. Este procedimiento se realizó con el carbón (un pedazo de hoja de papel) y con la cabeza de los cerillos
(fósforo).
DIAGRAMA DE FLUJO
Propiedades periódicas
Oxidación de metales y no metales
Etiquetar cada frasco con el
nombre de una respectiva sustancia
Tomar una pequeña porción de cada
sustancia
Con la cucharilla de combustión tomar
al sodio y calentarlo en el mechero
Colocar 4 ml de
agua en cuatro
frascos y los 3
restantes enjuagar
con agua y dejar
escurrir
Colocar el óxido formado en el
frasco con agua respectivo.
Observa el color
de la flama
Vierte gotas de
indicador
universal
Coloca la tira de
pH
Con la cucharilla de combustión
tomar al litio y calentarlo en el
mechero
Colar el óxido formado
en el frasco con agua
respectivo
Viert gotas de
indicador
universal
Coloca la
tira de pH
Con las pinzas de crisol tomar al
magnesio y calentarlo en el mechero
Colar el óxido formado en el
frasco con agua respectivo
Colocar la tira
de pH
Vierte gotas de
indicador
universal
Con la cucharilla tomar al fosforo
y calentar en el mechero
Colocarlo en uno de los frascos
húmedos y taparlo, para capturar la
mayor parte de gas.
Vierte gotas de
indicador universal
Coloca la tira
De pH
Pasarlo
rápidamente
para obtener
mayor sustancia
Con la cucharilla tomar al azufre y
calentar en el mechero.
Colocarlo en el frasco húmedo que le
corresponde y taparlo
Vierte gotas de
indicador universal
Coloca la tira
de pH
En la cucharilla toma un trozo de
papel y calentarlos hasta su
combustión (carbono).
Colocarlo en el frasco húmedo que
le corresponde y taparlo
Coloca la tira
de pH
Vierte gotas de
indicador universal
RESULTADOS
En las siguientes tablas se muestran los resultados obtenidos. En la tabla 1 se encuentran únicamente los resultados
de nuestro equipo; mientras que en la tabla 2 se encuentran los resultados de todos los equipos, esto para
compararlos y notar si existe similitud entre ellos o no.