PRCTICA NUMERO UNO
PRCTICA DE LABORATORIO NMERO UNOQUIMICA ORGANICA PROPIEDADES
FISICO-QUIMICAS DE LOS COMPUESTOS ORGANICOS
INTEGRANTES:LINA YULIETH NOVOA COTAMEMARA ALEJANDRA BARAHONA
GARCA
DOCENTE:CARLOS ALBERTO FORERO
COORPORACION UNIVERSITARIA DE CIENCIA Y DESARROLLO
(UNICIENCIA)
FACULTAD DE INGENIERIA QUIMICA ORGANICAMARZO 19 DE 2015BOGOTA
D.CPRCTICA NUMERO UNO QUIMICA ORGANICA PROPIEDADES FISICO-QUIMICAS
DE LOS COMPUESTOS ORGANICOS
OBJETIVOS: 1. Evidenciar propiedades fsicas y qumicas de los
compuestos orgnicos2. Valorar el punto de fusin, ebullicin, y el
porcentaje (%) de carbono de los compuestos orgnicosINTRODUCCION
FUNDAMENTOS TEORICOSCompuesto orgnico. Compuesto orgnicoomolcula
orgnicaes unasustancia qumicaque contienecarbono, formandoenlaces
carbono-carbonoycarbono-hidrgeno. En muchos casos contienenoxgeno,
nitrgeno,azufre,fsforo,boro,halgenosy otros elementosmenos
frecuentes en su estado natural. Estos compuestos se denominan
molculas orgnicas. Algunos compuestos del carbono, carburos,
loscarbonatosy losxidosde carbono, no son molculas orgnicas. La
principal caracterstica de estas sustancias es que arden y pueden
ser quemadas (son compuestos combustibles). La mayora de los
compuestos orgnicos se producen de forma artificial mediante
sntesis qumicaaunque algunos todava se extraen de fuentes
naturales. Lasmolculasorgnicas pueden ser de dos tipos:
Molculas orgnicas naturales: son las sintetizadas por losseres
vivos, y se llaman biomolculas, las cuales son estudiadas por
labioqumicay lasderivadas del petrleocomo los hidrocarburos.
Molculas orgnicas artificiales: son sustancias que no existen en
la naturaleza y han sido fabricadas osintetizadaspor el hombre, por
ejemplo losplsticos.
La lnea que divide las molculas orgnicas de las inorgnicas ha
originado polmicas e histricamente ha sido arbitraria, pero
generalmente, los compuestos orgnicos tienen carbono conenlaces de
hidrgeno, y loscompuestos inorgnicos, no. As elcido carbnicoes
inorgnico, mientras que elcido frmico, el primercido carboxlico, es
orgnico. Elanhdrido carbnicoy elmonxido de carbono, son compuestos
inorgnicos. Por lo tanto, todas las molculas orgnicas contienen
carbono, pero no todas las molculas que contienen carbono son
molculas orgnicas
PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS ORGNICOSAunque hay una gran
cantidad de compuestos orgnicos, stos tienen algunas caractersticas
o propiedades comunes, como son las siguientes:
Combustibilidad.Los compuestos orgnicos generalmente son
combustibles. Los derivados del petrleo, carbn y gas natural
-llamados combustibles fsiles- arden, produciendo dixido y monxido
de carbono, agua y gran cantidad de energa.
Conductividad.Debido a que el enlace entre sus molculas es
covalente, las soluciones de los compuestos del carbono no se
ionizan y, por tanto, no conducen la corriente elctrica.
Densidad.Muchos compuestos orgnicos tienen menor densidad que el
agua, por lo que flotan sobre ella.
Puntos de fusin y ebullicin.Ambos son relativamente bajos.
Solubilidad.Muchos compuestos orgnicos son insolubles en el
agua, pero solubles en disolventes no polares, como gasolina,
benceno, ter o tetracloruro de carbono y acetona.
Enlaces.El carbono tiene la capacidad de unirse mediante enlaces
covalentes con otros tomos de carbono y, al mismo tiempo, con otros
elementos formando grandes cadenas de nmeros ilimitados de tomos y,
adems, anillos de diversas formas. Esto hace posible la existencia
de millones de compuestos orgnicos.
Masa molecular. Las molculas orgnicas son complejas debido a su
alta masa molecular. Es el caso de los plsticos, carbohidratos,
cidos nucleicos (ADN), grasas, vitaminas, hormonas y otros. Por
ejemplo, la masa molecular de una protena oscila entre 12,000 y
100,000 urnas, mientras que hay compuestos inorgnicos como por
ejemplo el cido sulfrico cuya masa molecular es de 98 urnas.
Isomera.Una caracterstica de los compuestos orgnicos es que dos
o ms compuestos pueden tener la misma frmula molecular, pero
diferentes propiedades. Por ejemplo, el alcohol etlico o etanol y
el ter di metlico tienen la misma frmula molecular, pero el alcohol
etlico es un lquido presente en las bebidas alcohlicas y el ter di
metlico es un gas utilizado como anestsico.
Reactividad:las reacciones de los compuestos orgnicos suelen ser
el general lento y complicado, a diferencia de las reacciones de
los compuestos inicos, que suelen ser sencillas y casi
instantneas.
CalcinacinLacalcinacines el proceso de calentar una sustancia a
temperatura elevada, (temperatura de descomposicin), para provocar
la descomposicin trmicao uncambio de estadoen su constitucin fsica
o qumica. El proceso, que suele llevarse a cabo en largos
hornoscilndricos, tiene a menudo el efecto de volverfrgileslas
sustancias.Los objetivos de la calcinacin suelen ser:Eliminar el
agua, presente como humedad absorbida, agua de cristalizacin o agua
de constitucin rtica (como en la conversin delhidrxido frricoenxido
frrico);Eliminar eldixido de carbono(como en la calcinacin de
lapiedra calizaencalen unhorno de cal), eldixido de azufreu otro
compuestos orgnicos voltiles;Paraoxidar(calcinacin oxidante) una
parte o toda la sustancia (usado comnmente para
convertirmenassulfurosasaxidosen el primer paso de recuperacin de
metales como elzinc, elplomoy elcobre);Parareducir(calcinacin
reductora) metales a partir de sus menas (fundicin).Hay unas pocas
finalidades ms para las que se emplea la calcinacin en casos
especiales (por ejemplo, elcarbn animal). Puede llegar a una
temperatura mxima de 1200C. Su numeracin para aumentar su
temperatura depende de 10-10. Para proteccin y cuidado no se debe
tomar la muestra directamente con las manos.Las reacciones de
calcinacin pueden incluirdisociacintrmica, incluyendo ladestilacin
destructivade los compuestos orgnicos (es decir, calentar un
material rico encarbonoen ausencia de aire u oxgeno, para producir
slidos, lquidos y gases). Ejemplos de otras reacciones de
calcinacin son la concentracin dealminacalentandobauxita,cambios de
estadopolimrficoscomo la conversin de Anastasioenrutilo, y
lasrecristalizacionestrmicas como ladesvitrificacindel cristal. Se
suelen someter a procesos de calcinacin materiales como
losfosfatos, laalmina, elcarbonato de manganeso, elcoque de
petrleoy lamagnesitamarina.MATERIALES Y REACTIVOS: Tapa metlica
Tubos de ensayo Tubo de hiel Termmetro Balanza analtica Vasos de
precipitado Alcohol (isopropilico y etanol) cido actico ter etlico
Benceno Acetona Aceite Formol
PROCEDIMIENTO:1. Calcinacin de una muestra de una muestra de
azcar morena para valorar el porcentaje (%) de carbono (C) que
tiene la muestra.a) se pesa la tapa sola.b) se pesa la muestra
orgnica (azcar morena)c) se calcina a totalidadd) se le compara el
peso de la muestra antes y despus2. Valorar el punto de ebullicin
del alcohol etanol y la parafina a bao mara, con su respectivo
montaje.LA PRCTICA:MATERIALES UTILIZADOS: Benceno Alcohol etanol e
isopropilico cido actico glacial Formol Trietanoamina Aceite de
oliva ter etlico Tapa metlica Azcar morena Vaso de precipitado
Termmetro Mechero Tubos de ensayo Agua Balanza analtica Soporte
Esptula Pinzas Procesos de la prctica:De las sustancias orgnicas
que tenamos en el laboratorio observamos la mayora de sus
propiedades como los son su estado, olor, color, inflamabilidad,
color de la llama y la solubilidad en H2O. Primero observamos el
estado que tena la sustancia el color y olor que percibamos. Para
realizar las otras pruebas tomamos pequeas muestras de las
sustancias colocndolas en un tubo de ensayo con H2O para observar
la solubilidad de esta, para la inflamabilidad y el color de la
llama se tom una muestra en una esptula la cual se coloc sobre un
mechero para ver su reaccin.PROPIEDAD SUSTANCIAESTADOCOLOR
OLORINFLAMABLECOLOR DE LA LLAMASOLUBILIDAD EN H2O
ALCOHOLLIQUIDOTRANSPARENTEINFLAMABLE - VOLATILLEVE Y
AMARILLASOLUBLE MUY LEVEMENTE
ACIDO GLACIALLIQUIDOTRANSPARENTEVINAGRENO INFLAMABLENO HAY
LLAMASOLUBLE
ACIDO ACEITOSOLIQUIDOAMARILLOFUERTENO INFLAMABLENO HAY LLAMANO
SOLUBLE
BENCENOLIQUIDOTRANSPARENTEFUERTEINFLAMABLEAMARILLANO SOLUBLE
ALDEHIDO- FORMOLLIQUIDOTRANSPARENTEFUERTEPOCO INFLAMABLE - SE
EVAPORANO HAY LLAMASOLUBLE
ETERLIQUIDOTRANSPARENTEFUERTESE EVAPORA -VOLATILNO SOLUBLE
ACETONALIQUIDOTRANSPARENTEFUERTEINFLAMABLEAMARILLANO SOLUBLE
TRIAMILINA- AMINA
ACEITOSOVISCOSOTRANSPARENTEFUERTEINFLAMABLEAMARILLASOLUBLE
2. para valorar el punto de ebullicin del alcohol etanol y la
parafina tomamos una muestra de estas sustancias y las colocamos en
un tubo de ensayo al cual se le adhiri un termmetro para observar
el punto de ebullicin, estos se colocaron en un vaso de precipitado
con abundante agua y este se encontraba en una lmina de apoyo del
soporte debajo de este estaba el mechero para producir la energa de
calor para el punto de ebullicin.
El punto inicial en que comienza lo ms leve de la ebullicin del
alcohol es de 77 C y su punto de ebullicin es de 90C y el tiempo
que demora este proceso es de 12,30 minutos.
3. proceso de calcinacin: para este proceso pesamos la tapa
metlica vaca, al igual que la muestra orgnica (azcar morena), y
luego toda junta.La muestra orgnica que se encuentra en la tapa se
pone sobre una placa que est sujeta al soporte y debajo de esta el
mechero.Se prende el mechero y se espera que se calcine la muestra
que pasa de tener un color caramelo a un color carbon (negro),
primero hierve, pipetea y ya despus que la muestra toma el color
negro se apaga el mechero se retira la tapa con la muestra orgnica
para que se enfri ms rpido y poderla pesar y considerar el
porcentaje de carbono.Peso de la tapa vaca=9,74 gramospeso de la
muestra orgnica=13,02 gramos total= 22,76tiempo de calcinacin= 4
minutos 28 segundospeso despus total de la calcinacin= 12,39
gramos
ANALISIS DE LOS PROCESOS DE LA PRACTICA:1. Del proceso de
observar las diferentes caracteristicas y propiedades de las
sustancias orgnicas que estaban en el laboratorio analizamos que
cada sustancia tiene diferentes reacciones, solubilidad en H2O, el
estado, olor colo, color de la lllama , son muy variables.2. En
valorar el punto de ebullicion del alcohol y de la parafina con
todo su procesosanalisamos que el alcohol comienza a hervir
mientras que la parafina se derrite y comienza su punto de
ebullicion.3. En la calcinacion de la muestra orgnica observamos
como por medio de una energia de calor pasa una sustancia solida a
liquida caramelosa y nuevamente a una sustancia solida liviana como
tambin su cambio de color todo esto debido a las diferentes
reacciones fisico-quimicas.
CONCLUCIONES:
BIBLIOGTRAFIA: http://es.wikipedia.org/wiki/Calcinaci%C3%B3n
http://www.enciclopediadetareas.net/2011/03/propiedades-de-los-compuestos-organicos.html
http://es.wikipedia.org/wiki/Compuesto_org%C3%A1nico