DETERMINACION DEL RANGO DE PH EN INDICADORES ACIDO-BASE INTRODUCCIÓN Desde tiempos muy antiguos, se conocen distintas sustancias de origen orgánico que tienen la propiedad de cambiar su color, dependiendo de las características ácidas o básicas de las sustancias a las que son añadidas. En la actualidad, estas sustancias, y muchas otras, que se han introducido en el uso habitual de los laboratorios químicos, se utilizan con la finalidad de determinar el valor del pH de las disoluciones, así como también, el punto final de las valoraciones ácido –base. Dichas sustancias reciben el nombre de indicadores ácido-base. Así podemos definir a un indicador ácido-base como, una sustancia que puede ser de carácter ácido o básico débil, que posee la propiedad de presentar coloraciones diferentes dependiendo del pH de la disolución en la que dicha sustancia se encuentre diluida. El presente informe tiene como objetivos: Determinar en la practica el rango de pH de algunos indicadores acido base.
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Practica 6 Determinacion de Rango de Ph en Indicadores Acido Base
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DETERMINACION DEL RANGO DE PH EN INDICADORES ACIDO-BASE
INTRODUCCIÓN
Desde tiempos muy antiguos, se conocen distintas sustancias de origen
orgánico que tienen la propiedad de cambiar su color, dependiendo de
las características ácidas o básicas de las sustancias a las que son
añadidas. En la actualidad, estas sustancias, y muchas otras, que se han
introducido en el uso habitual de los laboratorios químicos, se utilizan
con la finalidad de determinar el valor del pH de las disoluciones, así
como también, el punto final de las valoraciones ácido –base. Dichas
sustancias reciben el nombre de indicadores ácido-base.
Así podemos definir a un indicador ácido-base como, una sustancia que
puede ser de carácter ácido o básico débil, que posee la propiedad de
presentar coloraciones diferentes dependiendo del pH de la disolución
en la que dicha sustancia se encuentre diluida.
El presente informe tiene como objetivos:
Determinar en la practica el rango de pH de algunos indicadores
En los resultados obtenidos en la práctica de laboratorio en la determinación del rango de pH en indicadores acido base; obtuvimos el rango de 4,5- 9, lo cual significa que el rango obtenido es incorrecto ya que según las paginas consultadas muestran un rango de 4,2 – 6,2 para el rojo de metilo.
IV. CONCLUSIONES
A partir de la determinación de pH se puede calcular las constantes
de disociación.
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También se puede calcular Ka a partir de la concentración inicial del
ácido y del pH de la disolución o bien se puede usar la Ka y la
concentración del ácido para calcular las concentraciones de
equilibrio de todas las especies y el pH de la disolución.
La constante de ionización ácida Ka es mayor para los ácidos más
fuertes y menor para los ácidos más débiles. De manera similar, la
Kb expresa la fuerza de las bases. Esto se puede comprobar con los
datos obtenido experimentalmente y comparando con tablas.
El pH de una disolución se define como pH = -log [H+].
En diluciones ácidas en pH es menor de 7.
En diluciones básicas el pH es mayor de 7.
En diluciones neutrales el pH es igual a 7.
V. RECOMENDACIONES
Limpiar meticulosamente los materiales que se utilizara en la
práctica.
Después de usar las pipetas graduadas deben ser lavadas con agua
destilada y ser enjuagada con la sustancia a usar para prevenir
cualquier falla en los resultados.
Se debe utilizar la cantidad exacta de indicador, ya que unas gotas
de más afectará el color y se podría interpretar mal el pH en el
patrón de colores.
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Tomarse el tiempo suficiente para apreciar la coloración (el rango
de pH).
Usar soluciones de acido clorhídrico 0,1 M e hidróxido de sodio 0,1 M estandarizadas.
VI. CUESTIONARIO
1. ¿Los resultados obtenidos por su grupo, coinciden con los que se reportan en los libros?
Los resultados obtenidos en la practica de determinacion del rango son :Límite inferior: 4,5 y límite superior: 9Lo cual significa que no es correcto, ya que tanto en los libros como en las páginas de internet reportan un rango que va de 4,5 a 6,2; por lo tanto los resultados no coinciden
2. ¿Cómo se podría hallar en la práctica el pKa del indicador?Mediante medidas espectrofotométricas se determinan las concentraciones de la forma asociada y de la disociada de una sustancia sobre la base de que -1- ambas formas obedecen la ley de Lambert-Beer y -2- que las concentraciones de las mismas son determinables, ya sea
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porque absorben a diferentes longitudes de onda o bien porque se cumple la condición de aditividad. La determinación se realiza a un pH tal que ambas formas se encuentren en concentraciones apreciables, esto es, a un pHpróximo al pKa de la sustancia o, lo que es lo mismo, grado de disociación cercano al 50%.
3. Indique todas las características de importancia para la preparación de una solución con el indicador como lo hizo en la practicaSon sustancias que cambian de color en presencia de un ácido o de una base, pueden ser naturales como el exracto de tornasol que es extraído de un líquen o artificiales como la fenolftaleína olaheliantina.El ph o potencial de hidrógeno se utiliza para conocer la basicidad o acidez de una sustancia, varía entre 0 y 14. de 0 a 6 la sustancia es ácidad, 7 neutra y de 8 a 14 básica
Para la preparación de un indicador se debe tener en cuenta lo
siguiente:
Primero realizar los cálculos de los reactivos a utilizar.
Una vez realizado los cálculos se debe pesar o pipetear
cuidadosamente los reactivos.
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VII. BIBLIOGRAFIA
MANUAL DE QUIMICA ANALITICA DE LA FACULTAD DE INGENIERIA EN INDUSTRIAS ALIMENTARIAS –UNCP-2012
Indicadores ácido –base | La Guía de Química http://quimica.laguia2000.com/general/indicadores-acido-base#ixzz2CtQxSwmG