UNIVERSIDAD AUTNOMA METROPOLITANAUNIDAD AZCAPOTZALCOELEMENTOS
QUMICOS Y PROPIEDADES PERIDICASTRIMESTRE 15-PALUMNOS:CORONA MUNGUA
JOS MARCOS 2152001964SERVIN MOJICA CESAR ULISES 2152000481 FLORES
ALBA ALEXIS 2152003535ARIZMENDI SIERRA LUIS DANIEL 2152000703GARDUO
VIDAL OMAR 2152001639VIVAS SANCHEZ JOSUE 2152003035Equipo: #2Grupo:
CATB88
INTRODUCCIN:En el siglo XIX, cuando los qumicos solo tenan una
vaga idea respecto de los tomos y las molculas, y sin saber aun de
la existencia de los electrones y los protones, desarrollaron una
tabla peridica utilizando sus conocimientos de las masas
atmicas.Ordenar los elementos de acuerdo con sus masas atmicas en
una tabla peridica pareca una idea lgica para los qumicos de
aquella poca, quienes pensaban que el comportamiento qumico debera
estar relacionado, de alguna manera, con las masas atmicas.En 1869
el qumico Ruso Dimitri Mendelev y el qumico Alemn Lothar Meyer
propusieron de una manera independiente una disposicin en tablas
mucho ms amplia para los elementos, basadas en las repeticiones
peridicas y regulares de sus propiedades. El sistema de
clasificacin de Mendeleev supero sobremanera el de Newlands, en
particular en dos aspectos. Primero, agrupo los elementos en formas
ms exactas, de acuerdo con sus propiedades, y el segundo, porque,
hizo viable la prediccin de las propiedades de varios elementos que
an no se descubran. Por ejemplo, Mendelleev plante la existencia de
un elemento desconocido que llamo eka-aluminioy predijo algunas de
sus propiedadesEka es una palabra en sascrito que significa
primero: as, el eka-aluminio sera el primero elemento bajo el
aluminio en el mismo grupo. Cuando se descubri el galio cuatro aos
ms tarde, noto que sus propiedades coincidan significativamente con
las propiedades que pronstico para el eka-aluminio.La tabla
peridica de Mendeleev incluyo los 66 elementos que se conocan hasta
entonces. En 1900 ya se haban incorporado en la lista alrededor de
30 elementos ms, con lo que se complementaron algunos de los
espacios vacios. OBJETIVO GENERAL*Determinar el comportamiento
qumico y fsico de algunos elementos por grupo y periodo.
Objetivos especficos Clasificar los elementos del tercer periodo
de acuerdo con sus propiedades fsicas. Clasificar los elementos del
grupo 14 (IVA) de acuerdo con sus propiedades fsicas. Determinar la
reactividad y acidez de los xidos, de los elementos del tercer
periodo.MATERIALES, EQUIPO, REACTIVOS:*18 tubos de ensaye *tapones
de goma para tubo de ensaye *papel pH con escala de colores *1
balanza analtica *1probeta de 10 ml REACTIVOS -un trozo de Aluminio
(Al)-un trozo de Azufre (S)-una barra de Carbono (C)-un trozo de
Estao (Sn)-0.3g de perxido de sodio -0.3g de xido de magnesio -0.3g
de Slice -1 ml de solucin de 2M de cido clorhdrico (HCL)-1 ml de
solucin de 2M de hidrxido de sodio -agua destilada.
Observa las muestras y anota sus caractersticas
Se midi la resistencia de los elementos (aluminio, magnesio,
estao, silicio, carbono, plomo)
En base a la tabla uno se ordenaron propiedades fsicas de mayor
a menorSe etiquetaron 4 tubos de ensayo para realizar la solucin de
3ml de H2O destilada con (Na2O2, SiO3, MgO y Al2O3)
Se tomaron dos tubos de ensayo donde el primero se puso una base
de NaOH y en el segundo un cido HCL y se mezclaron con (Na2O2 0.01g
y un ml de las solucin correspondiente)
Se determinaron las temperaturas de fusin de los elementos de la
familia 4A periodo 3Se analiz la conductividad apoyndonos de un
multmetro y se arrojaron los resultados en la tabla 3Determinamos
el punto de fusin del azufre(s) 121 grados centgrados
Resultados:Tabla 1 SMBOLONOMBRE#ATMICOAPARIENCIAESTADO
FSICOTEMPERATURA DE FUSINOCVALOR DE RESISTENCIA MEDIA OMHSTIPO DE
ELEMENTO
AlAluminio13Plateado muy ligeroSolido66032.65Metal
MgMagnesio12Gris opacoMaleableSolido6504.45Metal
SAzufre16Color amarilloInodoroSolido1162No metal
NaSodio11BlancoPlateadoSolido97.724.2Metal
PFosforo15Polvo rojoSolido44.21microNo metal
SiSilicio14Polvo cafSolido1.41410microMetal
ClCloro17Gas amarilloVerdosoGas-101.5-No metal
ArArgn18IncoloroinspidoGas-189.4-No metal
Tabla 2FRMULAS DE COMPUESTONOMBRE ESTADO DE AGREGACIN
APARIENCIAREACCION ANTE CIDOS REACCION ANTE BASES PH
Na2O2Perxido de sodioSolidoPolvo blanco amarillentoNosi11.78
MgOOxido de magnesioSolidoMineral de color blanconosi10.02
AlO3Oxido de aluminioSolidoPolvo blanco de elevada
durezasino9.40
SiO2Oxido de silicioSolidoArena de color amarilloSisi8.7
P2O5Oxido de fosforoSolidoPolvo blanco muy corrosivo Sisi+
SO2Dixido de azufreGas Gas incolorosisi+
Tabla 3SMBOLONOMBRE#ATMICOCOLORDUREZAOHMTEMPERATURA DE
FUSINCONDUCTIVIDADTIPO DE ELEMENTO
CCarbono6Gris opaco 0.835500.7No metal
SiSilicio14Transparente714140.01No metal
GeGermanio32Negro-938.250.01No metal
PbPlomo82Gris brilloso 1.5327.4648.4Metal
SnEstao50Plateado opaco1.5231.92890.9Metal
CUESTIONARIO1.- Qu diferencia existe entre la periodicidad de
las propiedades fsicas de los elementos del grupo 4A y la del
tercer periodo? Que las propiedades de los elementos varan en
funcin de su masa atmica 2.- Clasifica los elementos del tercer
periodo y del grupo 4 en metales no metales y metaloides?Periodo 3
metales sodio, magnesio, aluminio. Metaloides silicio, no metales
fosforo, azufre, cloro, argnGrupo 4A metal estao y plomo metaloides
silicio germanio no metal carbono3.-De los xidos de los elementos
del tercer periodo
Cules forman disoluciones acidas en agua?El aluminio Cules
forman disoluciones alcalinas?Sodio, magnesioCules son insolubles
en agua? Magnesio, aluminio, silicio, fosforo, azufre, argn4.-
escribe las reacciones de aquellos xidos cuando se ponen en
contacto con agua?Na2O2(s)+H2O---Na2O2(ac) MgO(s)+H2O---MgO(ac)5.-
Escribe las reacciones de los xidos cuando se ponen en contacto con
HCL o NaOHNa2O2+ HCL---Na2CL2+H2ONa2O2+NaOH---Na2OH+NaO2
CONCLUSIONES:Hemos comprobado el objetivo general en este caso
observamos las reacciones de los elementos del periodo 3familia 4A
verificando propiedades fsicas de metales y no metales como su
resistencia, conductividad y punto de fusin y reaccin de cido-base.
Esta prctica de forma experimental, mucho ms visual, nos permite
comprobar lo expresado en teora.Bibliografa1. Chang, R., Qumica.
10a. ed. 2010, McGraw Hill.2. Vining, W. J., et al. General
Chemistry Interactive CD-ROM. 2003, USA: Cow Town Productions,
INC.3.
http://ec.europa.eu/avservices/video/videoplayer.cfm?ref=I057552&sitelang=en4.
Brown, T.L., et al., Qumica, La ciencia central. 11a. ed. 2009,
Mxico: Pearson Educacin