This document is posted to help you gain knowledge. Please leave a comment to let me know what you think about it! Share it to your friends and learn new things together.
Transcript
1. 1
2. 2
3. 3
4. 4
5. Es la mezcla gradual de un gas con otro. Pero sin que se
produzca una reaccin qumica
6. Es la capacidad que tienen los gases para ocupar un espacio
menor. Gracias a que las molculas de un gas poseen determinada
presin , velocidad dispersin y variacin de temperatura ; pueden
adquirir cualquier volumen y esparcirse en el ambiente
7. Orificio pequeo Es la capacidad de los gases de pasar entre
dos compartimentos a travs de espacios pequeos.
8. No tiene una forma y volumen propio y debido a las molculas
se encuentran muy separadas y estn sometidas a una presin
determinada. Adems que existe un fuerza repulsin que hace choquen
las molculas; ejemplo al inflar un globo 8
9. Lquidos Los gases son sometidos a proceso LICUEFACCIN EJ:
Propano, butano Slidos Los gases son sometidos a un proceso de
SOLIDIFICACIN Ej. Hielo seco 9
10. PRESION CRITICA Presion tope donde un gas no se puede
licuar aunque se someta a bajas temperaturas TEMPERATURA Es la
temperatura tope donde un gas no puede licuar aunque someta a
elevadas presiones 10 Elemento Temperatura critica Presion critica
Oxigeno -118C 49.7 atm Helio -267C 2.26 atm
11. Presion Temperatura Volumen Mol 11
12. La temperatura puede ser medida a travs de distintas
escalas como: Kelvin, Celsius o Fahrenheit La temperatura es la
propiedad de un cuerpo de tener mas o menos calor El calor es una
forma de energa, que al afectar a las molculas de una sustancia
promueve el movimiento acelerado de las molculas que la
forman.
13. Presin fuerza ejercida por unidad de rea P = F A
14. Gas Las partculas de gas encerradas en el baln ejercen
presin sobre las paredes Presin de un gas: corresponde a la fuerza
que ejercen las partculas sobre las paredes del recipiente
15. El volumen de un gas en condiciones normales es 22,4 litros
Se utiliza las siguientes medidas: cm3, Litros, ml Volumen : Es
espacio ocupa un gas Numero Molar Es cantidad de gramos que posee
un sustancia (Partculas, tomos y molculas). Representa el
coeficiente de un compuesto qumico 1mol 6.02x1023 tomos 6.02x1023
molculas 15
16. 16
17. 17
18. 18 Gas
19. Mescla Gaseosa 200 mm Hg 300 mm Hg 400mm Hg 5 L 5 L 5L
20. PROPIEDADES DE UNA MESCLA GASEOSA 20
21. Enunciado de ley de las presiones parciales de Dalton 21
Cl2 HCl y NH3 gaseosos Gas
26. Relacin Volumen Presion 26 Si la presin aumenta, el volumen
de gas disminuye y viceversa
27. Enunciado de la ley 27
28. Deduccin matemtica 28 V 1/P V = K /P V.P = K V1 = P1 V2 P2
Ecuacin
29. 29
30. Relacin Volumen - Temperatura 30 Volumen es directa
proporcional temperatura siempre y cuando la presin sea
constante
31. Enunciado de la ley 31
32. Deduccin matemtica 32 V T ; P (Constante) V = K T V1 = T2
T1 V2 Ecuacin
33. 33
34. 34 200 ml 200ml200 ml P1= 10 at T1 = 5C P1= 20 at T1 = 10C
P1= 30 at T1 = 20C
35. 35
36. 36 P T ; V (Constante) P = K T P1 = T2 p2 T1 Ecuacin
37. 37
38. 38
39. 39
40. Establece condiciones normales de un gas: P= 1atm, V = 22,4
Litros, T = 273 K Se fundamenta en el volumen es es directamente
proporcional al numero moles Siempre que P y T (K) 1 Mol de
cualquier gas es igual 22,4 litros
43. El peso atmico de un gas es inversamente A la velocidad de
difusin 43 Orificio pequeo
44. 44
45. 45
46. 46
47. Ley Combinada 47
48. Enunciado y ecuacin de ley combinada Los volmenes de una
masa gaseosa Directamente proporcionales a las temperaturas
absolutas E inversamente proporcionales a las presiones V1xP1xT2 =
V2P2T1 48
49. 49
50. Ecuacin de Estado 50
51. El volumen directamente proporcional al numero de moles
siempre P y T son y ocupa en condiciones normales el volumen es
igual 22,4 litros V. P = n R T 51
52. R = Constante Combina las variables: Volumen, Presion,
Temperatura y n de moles 52
53. 53
54. 54
55. objetivo General Comprobar las propiedades de los gases
Objetivo Especficos: Comprobar la velocidad de difusin y compresin
de los gases Identificar las variables de los gases Efectuar un
informe escrito de la practica 55
56. Propiedades caracterizan a los gases: Los sistemas gaseosos
se determinan teniendo en cuenta tres propiedades: la temperatura,
el volumen y la presin. La energa cintica de las molculas de un gas
y la gran separacin que existe entre ellas Hace que sus partculas
se difundan con rapidez y que presenten propiedades como la
compresibilidad, baja densidad y gran 56
57. Materiales 2 copitos de algodn 2 tapones de caucho 2 nueces
dobles 1 pinza metlica 1 tubo de vidrio de 50 cm de longitud y 1 cm
de dimetro 1 soporte universal 1 pipeta Regla 30 cm 1 vidrio de
reloj Reactivos cido clorhdrico concentrado, HCl Hidrxido de amonio
concentrado 57
58. 1. Sujeta con las pinzas el tubo de vidrio en posicin
horizontal al soporte universal. 2. Coloca uno de los copitos en el
vidrio de reloj. Utiliza la pipeta para extraer 5 mL de hidrxido de
amonio concentrado y humedece con cuidado el copito. Con las pinzas
coloca el copito en uno de los extremos del tubo. 3. Realiza el
mismo procedimiento que en el punto anterior, utilizando la solucin
concentrada de cido clorhdrico. 4. Coloca los dos tapones
simultneamente en los extremos del tubo evitando que se escapen los
gases. 5. Espera que se forme una banda blanca bien definida en
algn lugar del tubo. Mide las distancias desde cada copito 58
59. 59
60. Responde: 1. Por qu se forma la banda blanca? 2. Qu reaccin
se lleva a cabo? 3. Qu propiedad de los gases se observa en este
experimento? 4. Qu ley se cumple? Con los datos de la distancia
aplica la expresin matemtica de esta ley. 60