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Repblica Bolivariana De VenezuelaMinisterio Del Poder Popular Para La DefensaUniversidad Nacional Experimental Politcnica De LaFuerza Armada Nacional Bolivariana (UNEFA)Ncleo Miranda, Extensin Ocumare Del TuyProfesora:Osorio Thala
Bachilleres:Nuez Johnny C.I: 12.821.029Milln Vernica C.I. 15.646.358
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GasesLa tierra est rodeada por una mezcla de gases que se denomina atmsfera, cuya composicin es la siguiente:
Nitrgeno 78%Oxgeno 21%Otros gases 1%
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La atmsfera tambin almacena otros gases Vapor de agua (H2O) Ozono (O3) Bixido de carbono (CO2) Clorofluorohidrocarbonos (CFC) Bixido de azufre (SO2) xido ntrico Gases noblesEl exceso de algunos de ellos genera contaminacin atmosfrica, como: el calentamiento global , lluvia cida y la degradacin de la capa de ozono (O3).
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Un gas se comporta diferente respecto a los slidos y lquidos!
Sus partculas presentan grandes distancias entre s.Nula cohesin entre sus molculasCarece de forma y volumen definidoLlena totalmente el recipiente que lo contienePuede comprimirseEs menos denso que slidos y lquidos
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Teora cintica de los gasesLos gases estn formados por un gran nmero de tomos o molculas.
Las fuerzas de repulsin molecular son elevadas y las de cohesin nulas.
Las partculas de gas se mueven caticamente, con gran rapidez y chocan entre si y tambin con las paredes del recipiente que las contiene, provocando presin.
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Al estudiar un gas se relacionan tres variables:
Presin (P)Volumen (V)Temperatura (T)
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PresinResultado de una fuerza que se crea cuando las partculas del gas chocan contra las paredes del recipiente.
La unidad principal se llama Pascal (Pa). Tambin puede medirse en atmsferas (atm), milmetros de mercurio (mm Hg).1atm = 760 mmHg1atm = 1. 013 x105 Pa
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VolumenEl gas llena completamente el recipiente que lo contiene, por lo tanto el volumen ser igual al volumen del recipiente.
Se mide en metros cbicos (m3), centmetros cbicos (cm3), litros (L) y mililitros (mL).
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Temperatura Siempre se emplea la escala de temperatura absoluta o Kelvin (K).
Si un gas alcanza la temperatura del cero absoluto (0 K = -273.15 C) sus partculas carecern de movimiento, es decir, de energa cintica (Ec).
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Gases idealesSon aquellos en los que consideramos que una molcula no ejerce interaccin con otra.
Que al chocar las molculas, las colisiones son perfectamente elsticas, es decir no hay prdida de energa en forma de calor.
En su frmula se considera el nmero de moles (n), de dicho gas y adems la constante universal (R = 0.082 atm*L/mol*K).
Su frmula es:
P* V = n * R * T
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Ley de BoyleQu sucede con la presin de una bomba para inflar llantas, cuando empujamos hacia abajo?
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Ley de BoyleCuando empujamos hacia abajoEl aire se comprime y aumenta la presin, disminuyendo la distancia entre partculas y observndose una disminucin de volumen.Es una relacin entre presin y volumen inversamente proporcional.
P1V1 = P2V2
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Ley de Boyle
A temperatura constante, el volumen de un gas es inversamente proporcional a la presin Al aumentar la presin del gas, disminuye su volumen y viceversa.
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Ley de CharlesAl preparar un globo aerosttico para volar, el aire en el globo se calienta con un pequeos quemador de propano. A medida que el aire se calienta, su volumen se expande y por menor densidad del gas, el globo se eleva
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Ley de CharlesEnuncia lo siguienteA presin constante, el volumen de un gas es directamente proporcional a su temperatura absoluta.
V1 / T1 = V2 / T2
Si aumenta la temperatura de un gas, aumenta la energa cintica de las molculas o tomos de ese gas, para mantener una presin constante, el volumen deber aumentar, es decir que aumente la distancia entre tomos y molculas.
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K
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Ley de Gay - LussacPor qu son ms rpidas las ollas exprs en la coccin de los alimentos?
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Ley de Gay - LussacUna olla exprs es ms rpida porqueEl volumen de una olla no cambia, al incrementarse la temperatura y no dejar escapar su vapor, aumenta la presin y chocan con mayor frecuencia los tomos y molculas del gas contenido en ella, esto hace que la coccin se ms rpida.
Relaciona directamente a la presin (P) con la temperatura (T).
P1 / T1 = P2 / T2
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Ley de BoyleLey de CharlesLey de Gay - LussacP1V1 = P2V2V1/T1 = V2 /T2P1/T1 = P2/T2P1V1 = P2V2T1 T2Ley General de los gasesInversamente proporcionalDirectamente proporcionalDirectamente proporcional
