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7/23/2019 ppt coligativas2

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PROPIEDADES COLIGATIVAS

DE LASSOLUCIONES


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Propiedades Coligativas

Son aquellas propiedades fsicas delas soluciones que dependen ms

bien de la cantidad de soluto que desu naturaleza.


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Cuatro son las propiedades Coligativas:

1. Disminucin de la presin de vapor

2. Disminucin del punto de congelacin

. !umento del punto de ebullicin

". Presin osmtica


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Disinu!i"n de la presi"n de

vaporCuando se agrega un soluto no voltil aun solvente puro# la presin de vapor de$ste en la solucin disminu%e.

P solu!i"n # P& solvente puro

P ' P( ) PP& ' presin de vapor del solvente puro

P ' presin de vapor del solvente en la solucin


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La presi"n de vapor e$er!ida por un l%&uido espropor!ional a su 'ra!!i"n olar en la solu!i"n.

*e% de +aoult


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Le( de Raoult

PA ' ,AP(A

PA -Presin de vapor del componente !,A - raccin molar de !

P(A- Presin de vapor de ! puro

La presi"n de vapor e$er!ida por un l%&uido espropor!ional a su 'ra!!i"n olar en la solu!i"n.


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)ra!!i"n olar *Xi)

/ Se define como la relacin entre los moles de cadacomponente % los moles totales presentes en la mezcla.

/ Si la mezcla contiene slo un soluto 0a % un solvente 0b#se tendr-

[ ](b)solventedemoles(a)solutodemoles

(a)solutodemoles

aX +=


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3ercicio-

Calcule el descenso de la presin de vapor de agua#cuando se disuelven 4.56 g de glucosa# C571285# en24.2 g de agua a 24(C. *a presin de vapor de agua a24(C es 2.9 mm 7g

moles1#"g:mol19

g24#2solventedemoles ==

mol;#;14solutodemoles =g:mol19;

g4#56


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... aplicacin

/ l naftaleno C1;79# se utiliza para >acer bolas paracombatir la polilla. Suponga una solucin que se >ace

disolviendo ;#414 g de naftaleno en 5;#9 g decloroformo C7Cl# calcule el descenso de la presinde vapor del cloroformo a 2;(C en presencia delnaftaleno. *a presin de vapor del cloroformo a 2;(Ces 145 mm 7g. Se puede suponer que el naftaleno

es no voltil comparado con el cloroformo. ?Cul es lapresin de vapor de la solucin@


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Para una solucin ideal-

Si los componentes son los lquidos! %A-

Psolu!i"n' P7A8A 9 P7+8+

Psolu!i"n - Presin de la solucin ideal

P(A% P(+ - Presiones de vapor de ! % A puros,A % ,+ - racciones molares de ! % A


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... aplicacin

/ Bna solucin lquida consiste en ;#4 fracciones mol dedibromuro de etileno# C27"Ar2# % ;#54 fracciones mol dedibromuro de propileno# C75Ar2. !mbos son lquidosvoltiles sus presiones de vapor a 94(C son 16 mm 7g% 126 mm 7g# respectivamente. Calcule la presin devapor total de la solucin. (143,1 mm Hg)


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Pre

sindevapo

rdelsolvente

(mmd

eHg)

760

SlidoLquido

Gas

Tf TeTemperatura (C)

Tfsolucin Tfsolvente puro

Solucin

Solventepuro

Tesolvente puro

Tesolucin

DIAGRAA PUNTO )USI;N < PUNTO E+ULLICI;N SOLVENTE PURO = SOLUCI;N


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DISINUCI;N DEL PUNTO DE CONGELACI;N

Cuando se agrega un soluto no voltil a un solventepuro# el punto de congelacin de $ste disminu%e.

Congelacin solucin E & Congelacin Solvente puro


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f' ) Ff/ m

f ' fsolucin ) fsolvente

Donde-

f' Disminucin del punto de congelacin

Ff ' Constante Crioscpica

m ' molalidad de la solucin


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AUENTO DEL PUNTO DE E+ULLICI;N

Cuando se agrega un soluto no voltil a un solventepuro# el punto de ebullicin de $ste aumenta.

TE>3solu!i"n G & E>3solvente puro


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Donde-

e' !umento del punto de ebullicin

Fe ' Constante ebulloscpica

m ' molalidad de la solucinTe , Tesolu!i"n = Tesolvente

e ' Fe / m

AUENTO DEL PUNTO DE E+ULLICI;N


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!B


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Algunas propiedades de disolventes !ounes

solvente ebull. 0&CFeb

0&CFg:molcong. 0&C

Fc

0&CFg:mool!gua 1;; ;.412 ; 1.95

Aenceno 9;.1 2.4 4."9 4.12

!lcanfor 2;6."2 4.51 169." ";.;

fenol 192 .45 " 6.";

Kcidoac$tico

119.1 .;6 15.5 .L;

etraclorurode carbono

65.9 4.;2 ) 22. 2L.9

etanol 69." 1.22 ) 11".5 1.LL


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... aplicacin

/ Bna solucin acuosa de glucosa es ;.;222 < ?culesson el punto de ebullicin % el punto de congelacin deesta solucin@Densidad de la solucin 1.1 g:m*. (100,011C y 0,041 C)

/ ?Cuntos gramos de etilenglicol# C7287C7287# sedeben adicionar a 6.9 g de agua para dar un punto decongelacin de );.14;(C@ (0,189 g)

/ Se disolvi una muestra de ;.2;4 g de fsforo blanco en

24.; g de CS2Se encontr que la elevacin del punto deebullicin de la solucin de CS2fue ;.14L(C. Cul es elpeso molecular del fsforo en solucin@ ?cul es lafrmula del fsforo molecular@ 0Feb ' 2#"6 (127,38 g/mol)


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PRESI;N OS;TICA

Osmosis Normal

Agua pura Disolucin

> P


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PRESI;N OS;TICA

Agua pura Disolucin

P >

Osmosis inversa

P


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Se de'ine la presi"n os"ti!a !oo el pro!eso/por el &ue el disolvente pasa a trav?s de una

e>rana seiperea>le3

PRESI;N OS;TICA


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M

n+N =

Como n/V es molaridad (M), entonces:

= M R T

+ ' ;.;921 atm * : 0mol F

Se e1presa !oo:


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3ercicios

Bna disolucin contiene 1 g de >emoglobina disuelto ensuficiente agua para formar 1;; m* de disolucin. *apresin osmtica a 2;&C es 2.62 mm 7g. Calcular-a *a molaridad de la >emoglobina.(1,488x10-4M)

b *a masa molecular de la >emoglobina.(67165,8 g/mol)


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3ercicios

?Ou$ presin osmtica e3ercer una solucin de urea0H72C8H72 en agua al 1# a 2;&C@. Considere que1;;; g corresponde aproQimadamente a 1 * de solucin.(0,4 am)

?Ou$ concentracin en g:* >abra de tener una solucinde anilina en agua# para que su presin osmtica a 19&Csea de 64; mm 7g@ 0P


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Propiedades Coligativas de los electrolitos

/ Bn electrolito es una sustancia que disuelta en aguaconduce la corriente el$ctrica. 0son electrolitos aquellassustancias conocidas como cidos# bases % sales.

/ Para las disoluciones acuosas de electrolitos esnecesario introducir en las ecuaciones# el factor i


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E$eplo/ stimar los puntos de congelacin de las disoluciones

;.2; molal de-

a FH8 (-0,74 C)

b

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