-
ASAM BASATeori asam basa Arrhenius
Tahun 1884 Svante August Arrhenius menyatakan bahwa sifat asam
dan basa suatu zat ditentukan oleh jenis ion yg dihasilkan dalam
air.Asam adalah senyawa yang melepaskan H+ dalam air dan basa
adalah senyawa yang melepaskan OH- dalam air
-
Ion H3O+ dan OH- terdapatdalam air murni melalui reaksi:
H2O + H2O H3O+ + OH-
Definisi Asam basa Arhennius (versi modern):Asam adalah zat yang
menambah konsentrasi ion hidronium (H3O+) dalam larutan air, dan
basa adalah zat yang menambah konsentrasi ion hidroksida (OH-)
-
Secara kimia:Asam : HA + aq H+ (aq) + A-(aq) Basa : BOH + aq
B+(aq) + OH-(aq)
H+ tdk berdiri bebas dalam air, tetapi berikatan kordinasi
dengan oksigen air membentuk ion hidronium (H3O+). H+ + H2O
H3O+
-
AsamSenyawa yang larut dalam air dan membentuk H3O+ atau H+ dan
ion negatif disebut asam.Contoh:HCl + H2O(aq) H3O+(aq) + Cl-
(aq)
atau HCl H+ + Cl-
-
Basa
- senyawa yang mengandung OH- contoh: NaOH, Ba(OH)2 - senyawa
yang bereaksi dalam air menghasilkan OH- contoh: oksida logam; Na2O
+ H2O 2 NaOH K2O + H2O 2 KOH
-
Reaksi Netralisasi: reaksi antara asam dan basa, senyawa yang
terbentuk dari reaksi tersebut adalah Garam.
(Reaksi asam basa disebut juga reaksi penggaraman).Garam:
Senyawa antara ion positif basa dengan ion negatif asam, contoh
: K2SO4, NaCl
-
Molekul asam yang melepas satu, dua, tiga proton (H+) disebut
asam mono, di, dan triprotik.
contoh: HNO3- H2SO4 H3PO4-
-
Teori Asam Basa Bronsted-Lowry
Asam adalah senyawa atau partikel yang dapat memberikan proton
pada senyawa lain. Basa adalah senyawa atau partikel yang dapat
menerima proton dari asam.
-
Asam (zat yang dapat melepaskan proton kepada molekul
pelarut):
HA + HL H2L+ + A-Basa (zat yang yang dapat menerima proton): B +
H2O BH+ + OH-
-
Suatu asam lemah (HA) dalam larutan akan membentuk
kesetimbanganHA + HL H2L+ + A-Asam1 basa1 Asam2 basa2Hal ini
berarti H2L+ dapat bereaksi menjadi HL dg melepaskan H+ kepada A-.
Sebaliknya A- dpt berubah mjd HA dg menerima H+. Jadi H2L+ bersifat
asam dan A- sbg basa.
-
Contoh:
1) HAc(aq) + H2O (l) H3O+(aq) + Ac-(aq) asam-1 basa-2 asam-2
basa-1HAc dengan Ac- merupakan pasangan asam-basa konyugasi.H3O+
dengan H2O merupakan pasangan asam-basa konyugasi.
-
2) H2O(l) + NH3(aq) NH4+(aq) + OH-(aq) asam-1 basa-2 asam-2
basa-1H2O dengan OH- merupakan pasangan asam-basa konyugasi.NH4+
dengan NH3 merupakan pasangan asam-basa konyugasi.Pada contoh di
atas terlihat bahwa air dapat bersifat sebagai asam (proton donor)
dan sebagai basa (proton akseptor). Zat atau ion atau spesi seperti
ini bersifat ampiprotik (amfoter).
-
Teori Asam Basa LewisAsam adalah suatu partikel yang dapat
menerima pasangan elektron dari partikel lain untuk membentuk
ikatan kovalen koordinasi. Basa adalah suatu partikel yang dapat
memberikan pasangan elektron kepada partikel lain untuk membentuk
ikatan kovalen koordinasi.
-
ContohHClH2OH3O+Cl-
12.cdx
-
Kesetimbangan asam basa dalam airSenyawa elektrolit (asam, basa
dan garam) dalam air terurai mjd ion positif dan negatif.Penguraian
ini disebut pengionan atau ionisasi.Asam dan basa yg larut tetapi
terion sebagian disebut asam dan basa lemah.Antara molekul yg tdk
terion danm ionnya membentuk kesetimbangan asam dan basa lemah.
-
Kesetimbangan AsamKonstanta relatif suatu asam dinyatakan dengan
konstanta ionisasi asam (Ka).Ionisasi asam lemah :
HA + H2O H3O+ + A-
Ka = konstanta kesetimbangan asam
-
Derajat ionisasi (): Kemampuan asam terionisasi.
jumlah mol yang terion jumlah mol mula-mula nilai antara o dan
1Contoh soal:Tentukan Ka larutan asam (HA) dengan konsentrasi 0,3
M, jika: = 0,02 = 0,7 =
-
Jawab:HA (aq) H+ (aq) + A-
c(1- )cc (c= konsentrasi HA mula-mula)c x cc (1-)
=Jika = 0,02
15.cdx
-
Kesetimbangan BasaB + H2O BH+ + OH-Kb = [BH+] [OH-]
[H2O] [B+] (Kesetimbangan basa lemah terjadi dlm larutan encer,
konsentrasi air dianggap konstan)Kb = [BH+] [OH-]
[B+] Kb = konstanta kesetimbangan basa
-
Kesetimbangan Air H2O + H2OH3O+(aq) + OH-(aq)Kw = (1,0 x 10-7) x
(1,0 x 10-7) = 1,0 x 10-14 (25oC)1H2O H+ + OH-
Kc = [H+] [OH-] [H2O] Kc (H2O) = Kw = [H+] [OH-)
Pada suhu kamar (250C) nilai Kw = 10-14[H+] = [OH-) = 10-14 =
10-7
-
Kriteria Larutan Asam, Basa dan Netral[H+] > [OH-] Larutan
asam[H+] = [OH-] Larutan netral[H+] < [OH-] Larutan basaJika2Kw
= konstanta kesetimbangan airNilai Kw = 10-14 bukan hanya utk air
murni tetapi jg larutan asam dan basa krn ada kesetimbangan
ion.
-
Contoh soal :pH 0,100 M larutan asam format pada 25oC adalah
2,38.Hitung Ka ? Jawab :[H+]= 10-pH = 10-2,38 = 4,2 x 10-3
mol/LHCHO2H+ + CHO2-Kons. AwalPerubahan Kons.
Setimbang0,100-0,00420,09580+0,00420,00420+0,00420,0042Ka 1: asam
kuatKa 1 -10-3: asam sedang7
-
pKa dan pKbpKa = -log Ka makin besar pKa, asam makin lemah pKb =
-log makin besar pKb, basa makin lemahKa x Kb = Kw (untuk pasangan
asam basa konjugat)Basa konjugat suatu asam sangat lemah adalah
basa relatif kuatAsam konjugat suatu basa sangat kuat adalah basa
relatif lemah
11
-
Buffer (Penyangga pH)Larutan buffer : Larutan yang dapat
mempertahankan pH bila ditambahkan sedikit asam atau sedikit
basaUmumnya terdiri atas :asam lemah HA dan basa konjugatnya A-pH
larutan BufferatauContoh soal :Suatu larutan buffer dibuat dengan
cara mencampur 0,11 M NaC2H3O3 (Na-asetat) dan asam asetat 0,090 M.
Hitung pH !12
-
Jawab :Kapasitas BufferAdalah : Ukuran kemampuan buffer menahan
perubahan pH ditentukan oleh ukuran molaritas komponen-komponen
yang terlibat13
-
14Asam PoliprotikReaksi ionisasi asam poliprotik
:H2CO3(aq)H+(aq) + HCO3-(aq)HCO3-(aq)H+(aq) + CO32-(aq)Oleh karena
Ka1 >> Ka2 pH larutan hanya ditentukan oleh Ka1
-
15Contoh soal :Berapa [H+] dan [A2-] pada kesetimbangan dalam
H2A 0,100 MJika Ka1 = 1,0 x 10-5 dan Ka2 = 1,0 x 10-9 ?Jawab.H2A H+
+ HA-y sangat kecil diabaikanKons. Penyederhanaan0,1XXMaka :
Konsentrasi Awal0,100Perubahan-X+X+XKoreksi
ionisasi0+y-yKonsentrasi Akhir(0,1-X)(X+y)(X-y)
-
pH LarutanAsam kuat dan basa kuat
terdiossosiasi sempurna : pH = -log [H+]
Untuk menyatakan nilai pH suatu larutan asam, maka yang paling
awal harus ditentukan (dibedakan) antara asam kuat dengan asam
lemah.
-
1. pH Asam KuatBagi asam-asam kuat ( a = 1), maka menyatakan
nilai pH larutannya dapat dihitung langsung dari konsentrasi
asamnya (dengan melihat valensinya).
-
Contoh:1. Hitunglah pH dari 0.01 M HCl !Jawab:HCl(aq) H+(aq) +
Cl-(aq)[H+] = [HCl] = 0.01 = 10-2 MpH = - log 10-2 = 2
-
2. Hitunglah pH dari 2 liter larutan 0.1 mol asam sulfat
!Jawab:H2SO4(aq) 2 H+(aq) + SO42-(aq)[H+] = 2[H2SO4] = 2 x 0.1
mol/2.0 liter = 2 x 0.05 = 10-1 MpH = - log 10-1 = 1
-
2. pH Asam LemahBagi asam-asam lemah, karena harga derajat
ionisasinya 1 (0 < a < 1) maka besarnya konsentrasi ion H+
tidak dapat dinyatakan secara langsung dari konsentrasi asamnya
(seperti halnya asam kuat). Langkah awal yg harus ditempuh adalah
menghitung besarnya [H+] dengan rumus[H+] = ( Ca . Ka) Dimana:Ca =
konsentrasi asam lemah Ka = tetapan ionisasi asam lemah
-
Contoh:Hitunglah pH dari 0.025 mol CH3COOH dalam 250 ml
larutannya, jika diketahui Ka = 10-5Jawab: Ca = 0.025 mol/0.250
liter = 0.1 M = 10-1 M[H+] = (Ca . Ka) = (10-1 . 10-5) = 10-3 MpH =
-log 10-3 = 3
-
1.pH Larutan Basa Kuat [OH ] = n x MbMb = Molaritas Basa Kuat (
[Basa] )n = Valensi Basa Kuat (jumlah OH)
pOH = - log [OH ] Maka : pH = pKw pOH = 14 pOH
-
Contoh:
a. Hitunglah pH dari 100 ml larutan KOH 0.1 M b. Hitunglah pH
dari 500 ml larutan Ca(OH)2 0.01 M.Jawab:a. KOH(aq) K+ (aq) + OH
(aq)
[OH ] = 1 x [KOH] = 0.1 = 10 1 MpOH = - log [OH ] = - log 10 1 =
1Jadi pH = 14 - pOH = 14 - 1 = 13
-
b. Ca(OH)2 (aq) Ca 2+(aq) + 2 OH (aq) [OH ] = 2 x [Ca(OH)2] = 2
x 0.01 = 2.10 2 M pOH = - log [OH] = - log 2.10 2 = 2 - log 2 Jadi
pH = 14 - pOH = 14 - (2 - log 2) = 12 + log 2
2.pH Larutan Basa Lemah Basa lemah mempunyai harga derajat
ionisasinya 1, sehingga untuk menentukan ion OH digunakan
rumus:
-
[OH ] = (Mb . Kb) atau [OH ] = Mb x
Dimana : Mb = konsentrasi Molar basa lemah Kb = tetapan ionisasi
basa lemah. = derajat ionisasi basa lemah
-
Contoh:Hitunglah pH dari 100 ml 0.001 M larutan NH4OH, jika
diketahui tetapan ionisasi basa, Kb = 10 5 Jawab: NH4OH (aq) OH
(aq) + NH4 + (aq) [OH ] = (Mb . Kb) = 10 3 . 10 5 = 10 4 MpOH = -
log [OH ] = - log 10 4 = 4Jadi pH = 14 - pOH = 14 - 4 = 10
-
Tugas 1 : pH Asam Basa
Pada suhu ruang Hitunglah pH larutan berikut :1. Jika 0,98 gram
Asam Sulfat terlarut dalam 2 liter larutannya. (diketahui : Ar.H =
1; S = 32; O = 16)2. Jika 0,04 gram Natrium Hidroksida terlarut 1
liter larutannya.(diketahui : Ar.Na = 23; O = 16; H = 1)
-
3. Jika 0,27 gram Asam Sianida terlarut dalam satu liter
larutannya.Diketahui Tetapan kesetimbangan asam, Ka = 10 8 dan Ar.H
= 1; C = 12; N = 14.4. Jika 70 milligram Ammonium Hidroksida
terlarut dalam 200 cm 3 larutannya.Diketahui tetapan kesetimbangan
basa, Kb = 10 5 dan Ar.N = 14; H = 1; O = 16.
-
pH larutan GaramHidrolisis adalah terurainya garam dalam air
yang menghasilkan asam atau basa, (reaksi antara garam yang
memiliki ion sisa asam lemah (basa konjugat) atau ion sisa basa
lemah (asam konjugat) dengan air menghasilkan asam lemah dan atau
basa lemah)
-
Ada 4 jenis garam:1.Garam yang terbentuk dari reaksi asam kuat
dengan basa kuat (misalnya NaCl, K2SO4 dan lain-lain) tidak
mengalami hidrolisis. Untuk jenis garam yang demikian nilai pH = 7
(bersifat netral).
-
2.Garam yang terbentuk dari reaksi asam kuat dengan basa lemah
(misalnya NH4Cl, AgNO3 dan lain-lain) hanya kationnya (asam
konjugat) yang terhidrolisis (mengalami hidrolisis parsial). Untuk
jenis garam yang demikian nilai pH < 7 (bersifat asam).
-
3.Garam yang terbentuk dari reaksi asam lemah dengan basa kuat
(misalnya CH3COOK, NaCN dan lain-lain) hanya anionnya (basa
konjugat) yang terhidrolisis (mengalami hidrolisis parsial). Untuk
jenis garam yang demikian nilai pH > 7 (bersifat basa).
-
4.Garam yang terbentuk dari reaksi asam lemah dengan basa lemah
(misalnya CH3COONH4 , Al2S3 dan lain-lain) kation (asam konjugat)
dan anion (basa konjugat) keduanya mengalami hidrolisa maka disebut
hidrolisis total (sempurna). Untuk jenis garam yang demikian nilai
pH-nya tergantung harga Ka dan Kb.
-
Jika : 1. Ka = Kb, larutan-nya netral (pH = 7)2. Ka > Kb,
larutan-nya bersifat asam (pH < 7)3. Ka < Kb, larutan-nya
bersifat basa (pH > 7)