ماء س أ غ ي ص و ة ي ئ ا ي م ي ك اوز ج ت ئد عد ل أ ي ل ما ج$ ألإ ات’ ي ك ر مل ل ة ي ئ ا ي م ي لك أ ي ع ي0 ب لط أ ها من غ ي ص م ل وأ ن:< ي ي لإ م ل أ ض ع ي ل و ه هد وأد م ل أ ماء س أ عة ائI ش ي ف ا ي ئ ا ي ح ة ي م و ي ل أ: لةI ي م أ م س ألإ غ ئ اI ش ل أ م س ألإ ي م عل ل أ ب ك ر م ل أ............................................. ات ون ب ر ك وم ي س ل كا ألCaCO 3 ح مل عام لط أ.................................................................... NaCL ............................................. .. د ي س ك أ ي ئ ا يg ئ: ن ي ج دزو ي ه ل أH 2 O ة ي م ه أ ة ع ي ص ل أ ة ي ئ ا ي م ي لك أ د جدن ت: وأع ب أأد عد وأ زأت ألد و أ ات ون ب ألإ ي ف ء ي ز ج ب ك ر م ل أ و أ وجده ة ع ي ص ل أ1 ة ع ي ص ب ك ر م ل أ ي م ه شا لت أ ر هy ظ ت: د عد زأت د ل ك ر ص ن ع ود ج و م ي ف ء ي ز ج وأجد ن: م ب ك ر م ل أ الI ي م ء ي ز ج: ان: ي ك و ألإ( C 8 H 18 ب ك ر م( ) ء ي ئ ئ ز ج) أ– ما وع ب ر ص ا ي ع ل أ ي لئ أ ون: ك ي ئ ها من ء ي ز ج: ان ي ك و ألإ.............. ت– ماد عد زأت د ون: ب ر لك أ ي ف ء ي ز ج وأجد ن: م: ان ي ك و ألإ............. : ج ما- د عد زأت د ن: ي ج دزو ي ه ل أ ي ف ء ي ز ج وأجد ن: م: ان ي ك و ألإ............. س : ماد عد زأت د وز ل ف ل أ وده ج و م ل أ ي ف غ ئ زأ د وزن ل ف: ون ب ر لك أCF 4 ؟.............. 2 ة ع ي ص ب ك ر م ل أ ي ئ و ب ألإ دل : ن ي عل ة ع ي ص وجده ل أ وأجده ل أ ة ع ي ص وجده ل أ وأجده ل أ وجده( ة ع ي ص ل أ ي ه) : ة ي س لت أسط ب ألإ ن: م ات ون ب ألإ ة ي ح و م ل أ ات ون ب وألإ) ات ون ي ئ ألكا( ي ف) ات ون ي ئ ألإ( ة ي ل شا ل أ ب ك ر م ل أ س ي : أ ن: م غ ي ص ل أ ة ي ل ا ي ل أ لإ لI ي م ت ا ي ئ ز ج ؟ أ– H 2 O ت– NH 3 : ج– CO 2 د– NaCL
43
Embed
phys123 | Just another WordPress.com site · Web viewحيث الكتل المولية للنحاس والنيتروجين والأكسجين هي O = 16/00 , N= 14,01 , Cu = 63.55)
This document is posted to help you gain knowledge. Please leave a comment to let me know what you think about it! Share it to your friends and learn new things together.
Transcript
كيميائية وصيغ أسماء أسماء المواد هذه ولبعض الملايين والمصنع منها الطبيعي الكيميائية للمركبات الإجمالي العدد يتجاوز: اليومية حياتنا في شائعة أمثلة
الشائع الاسم العلمي الاسم المركب............................................. الكالسيوم كربونات CaCO3
الطعام ملح .................................................................... NaCL
............................................... الهيدروجين ثنائي أكسيد H2O
الصيغة وحدة أو المركب جزيء في الأيونات أو الذرات وأعداد أنواع تحديد: الكيميائية الصيغة أهميةالمركب من واحد جزيء في موجود عنصر كل ذرات عدد تظهر: التساهمي المركب صيغة ـ 1
( جزيئيء مركب ( ) C8H18) الأوكتان جزيء: مثال.............. الأوكتان جزيء منها يتكون التي العناصر نوع ما – أ
............. الأوكتان من واحد جزيء في الكربون ذرات عدد ما – ب............. الأوكتان من واحد جزيء في الهيدروجين ذرات عدد ما- ج
.............. ؟ CF4 الكربون فلوريد رابع في الموجودة الفلور ذرات عدد ما: س
الواحدة الوحدة صيغة علي تدل: الآيوني المركب صيغة ـ 2( الموجبة الأيونات من الأبسط النسبة : هي( الصيغة وحدة) الواحدة الوحدة صيغة الكاتيونات)
( والايونات في) الأنيونات المركب السالبة
؟ جزيئا تمثل لا التالية الصيغ من أي: س – د CO2 – ج NH3 – ب H2O – أ
NaCL
( أيوني مركب ) AL2( SO4) 3 الألمنيوم كبريتات صيغة : مثال.............. الألمنيوم كبريتات صيغة منها تتكون التي العناصر نوع ما – أ
.............. الألمنيوم كبريتات من واحدة صيغة في الألمنيوم ذرات عدد ما – ب
.............. الألمنيوم كبريتات من واحدة صيغة في الكبريت ذرات عدد ما- ج
.............. الألمنيوم كبريتات من واحدة صيغة في الأكسجين ذرات عدد ما- د
............... الألمنيوم كبريتات من واحدة صيغة في الكبريتات مجموعات عدد ما ـ هـ
والمطلوب C7H5( NO3)2 الصيغة له كيميائي مركب: س................ المركب هذا منها يتكون التي العناصر عدد ما – 1
............... الكيميائي المركب من جزيئات ثلاث في الموجودة النيتروجين ذرات عدد ما – 2
................ المركب من واحد جزيء في الموجودة للذرات الكلي العدد ما – 3
............. المركب من جزيء 12.044X1023 في الموجودة الذرات عدد ما – 4
ـ: التالية الصيغ وحدات من كل في ذرة كم: س ............. Ca(HCO3) ............. ب - Fe(ClO2)3 أ -
؟ الذرة أحادية أيونات على أمثلة ثلاثة اعط: س ......................................................................................................................
1 المجموعة فلزات مثل كاتيونات تسمى موجبة أيونات وتكوين الإلكترونات فقد إلى تميل الفلزات عناصر 13 المجموعة في الموجودة والفلزات 2و
وظف: ؟ التالية العناصر من كل في تكونا الأكثر الأيون رمز واكتب الدوري الجدول س
................... AL- ج ............... Mg- ب ................. K- أ
فلزات لا مثل أنيونات تسمى سالبة أيونات وتكوين الإلكترونات إكتساب إلى تميل اللافلزات عناصر 17 و 16 و 15 المجموعات
وظف: ؟ التالية العناصر من كل في تكونا الأكثر الأيون رمز واكتب الدوري الجدول س
.................. N- ج ................... S- ب .................. CL- أ
الكربون ذرات تفقد أو تكتسب أن من فبدلا بسهولة أيونات تكون لا الرئيسة المجموعات عناصر بعض أخرى ذرات مع بإلكترونات المشاركة طريق عن تساهمية روابط تكون فإنها إلكترونات والسيليكون
الذرة أحادية الأيونات تسمية
عنصرها بإسم الذرة أحادية الكاتيونات نعرف : الكاتيونات تسمية
من أولا الأنيون اسم يكتب حيث والسالبة الموجبة المركب أيونات أسماء جمع على التسمية تعتمد الكاتيون اسم يليه و اليمين
: التالية الصيغ من الثنائية الأيونية المركبات سم: سCaCL – د .................... BaO – ج ...................... SrF2 – ب ..................... AgCL- أ2....................
: التالية الأيونات ازواج من تتكون التي المركبات اسماء واعط الصيغ اكتب: س.......................................... الاسم................................... الصيغة F- , Cr+2- أ
.......................................... الاسم................................... الصيغة O-2 , NI+2 – ب
.......................................... الاسم................................... الصيغة O-2 , Fe+3- ج
للتسمية ستوك نظام مباشرة قوسين بين الرقم ويوضع الكاتيون شحنة علي للدلالة الرومانية الأرقلم علي يعتمد نظام
الفلز إسم بعد بينما الكاتيونات من نوعين منهما كل يكون والرصاص النحاس و الكروم و الحديد ( 1) : أمثلة
تساهميا مترابطة مفردة وحدات من او جزيئات من الثنائية الجزيئية المركبات تتكون
الاكسدة اعداد معرفة يتطلب) ستوك نظام – ب البادئات نظام – أ: التسمية )
الجزيء في الذرات مجموعات عدد لتحديد احيانا تستعمل لكنها الذرات عدد لتحديد البادئة تستعمل المركبات تسمية عند سالبية الاقل والعنصر سالبية الأعلى العنصر بادئات التالي الجدول يوضح
الثنائية الجزيئية
البادئات نظام حسب الثنائية الجزيئية المركبات تسمية قواعد
كان إذا المناسبة البادئة يسارة علي تلية اليسار إلي كهربائية سالبية الأقل العنصر اسم اولا يكتب – 1 المركب جزيء في ذرة من بأكثر يساهم
تدل التي سالبية الاعلي للعنصر البادئة بجمع وذلك اليمين إلي سالبية الاعلي الثاني العنصر اسم يكتب – 2 جذر مع المساهمة العنصر هذا ذرات عدد علي
( يد) والنهاية الثاني العنصر اسم
ستوك بنظام التالية الثنائية الجزيئية المركبات سم: - أمثلة
ثنائي جزيئي مركب في سالبيه الأكثر العنصر أكسدة عدد( 2-) كان التي السالبة للشحنة مساويا كان لو سيحملها العدد فيكون سالبية الأقل الذرة أما أنيونا كانت التي الموجبة للشحنة مساويا كانت لو الذرة ستحملها . كاتيونا
( +6) الكبريت أكسدة عدد و ( -2) الأكسجين أكسدة عدد SO3- : مثال
. كهربائية سالبية الأكثر العنصر لأنه مركباته جميع في( -1) أكسدة عدد للفلور( 3-)UF6 :- مثال
) ............ ( = U اليورانيوم أكسدة وعدد = ) ......... ( F الفلور أكسة عدد
مركباته معظم في( -2) أكسدة عدد للأكسجين( 4-)
(-2= ) الأكسجين أكسدة عدد H2SO4 :- مثال
للأكسجين شاذة أكسدة حالات : ملحوظةالأكاسيد فوق مركبات في ( -1) أ(
(O- = 1) أكسدة عددالهيدروجين أكسيد فوق H2O2: أمثلة Na2O2 الصوديوم أكسيد فوق
( O+ = 2 ) أكسدة عدد الأكسجين فلوريد ثاني OF2 في ( +2) ب(
سالبية منه أكثر عناصر على تحتوي التي المركبات جميع في + (1) الهيدروجين أكسدة عدد (5-) كهربائية
+ (1) هو H2O و H2SO4 في الهيدروجين أكسدة عدد :- مثال
( الهيدريدات ) الفلزات مع مركباته في - (1) أكسدة عدد للهيدروجين : ملحوظة
: أمثلة -1 ) ) أكسدة عدد الكالسيوم هيدريد CaH2- ب الصوديوم هيدريد NaHأ(
=H
صفر يساوي متعادل مركب في الذرات لجميع الأكسدة لأعداد الجبري المجموع - 6
.................................................................................................................................................................CF في ( C) الكربون تأكسد عدد احسب
أسمائها و المركبات صيغ كتابة في الأكسدة أعداد توظيف المركبات صيغ كتابة- 1
الأكسجين و الكبريت إتحاد من تتكون التي الثنائية المركبات صيغ اكتب: مثال حالتي إلى استنادا4 & +6+ الكبريت أكسدة
................................................................................................................................................................. المركبات تسمية - 2
ستوك نظام – ب........................................................................................................................................ :
الكيميائية الصيغ استعمال
للمركب المميزة القيم من عدد حساب من الكيميائيين الكيميائية الصيغ تمكن
: هي الصيغة كتلة ..........................................................................................................................................
أيونا أو كاملة صيغة وحدة أو جزيئا الصيغة وحدة تكون قد - : ملاحظة
للهيدروجين الذرية الكتلة معدل بأن علما H2O الماء لجزيء الصيغة كتلة احسب : 1 مثال ( ( 16.00amu , 1.01amu هي والاكسجين
؟ الرصاص من ذرة x 1012 1.50 في pb بالمول الرصاص كمية ما................................................................................................................................................................................
؟ AL الألمنيوم من moL 2.75 في الألمنيوم ذرات عدد ما................................................................................................................................................................................
؟ AL الألمنيوم من g 9.0 في الموجودة نفسه الذرات عدد على تحتوي التي بالجرام Au الذهب كتلة ما ( g / moL 26.98 هي الألمنيوم ل المولية الكتلة , g / moL 196.96 هي Au ل المولية الكتلة)
بأن علما مركب لكل المولية الكتلة احسب ثم التالية المركبات من واحد مول في عنصر كل مولات عدد ما , 26.98 , 137.32) هي والهيدروجين والاكسجين والباريوم والكبريت للألومنيوم المولية الكتل32.06 , 16.00 , 1.01 )
................................................................................................................................................................................ ( 16.00 للأكسجين المولية الكتلة) الأكسجين غاز من moL 2.5 ل بالجرام الكتلة ما
أكثر أو جديدة مادة إلى أكثر أو مادة خلالها تتحول عملية ) ( – 1 الكيميائي التفاعل في الداخلة المواد - ) ( 2 الكيميائي التفاعل من المتكونة المواد - ) ( 3 التفاعل في النواتج كتل جمع لحاصل مساويا المتفاعلات كتل جمع حاصل - ) ( 4
الكيميائي التفاعل في النسبية وكمياتها والنواتج للمتفاعلات والصيغ بالرموز تمثيل - ) ( 5 عن وينفصل معين محلول في يحدث كيميائي تفاعل عن ينتج الذي الصلب ) ( –6
المحلولالكيميائية المعادلة في الصيغة أمام يظهر صحيح صغير رقم ) ( –7 بكلمات والنواتج المتفاعلات فيها تتمثل التي المعادلة ) ( – 8 ونواتجه ومتفاعلاته ورموزه الكيميائي التفاعل بصيغ تتمثل معادلة ) ( – 9
الناتجة والمواد المتفاعلة المواد حدد التالية الكيميائية المعادلة خلال من: س
(NH4)2Cr2O7 ( s ) N2 ( g ) + Cr2O3 ( s ) + 4H2O ( g )
وحرارة ضوء شكل على طاقة يحرر التفاعل هذا الكيميائي التفاعل حدوث مؤشرات
: والحرارة الضوء تولد – 1
والحرارة الضوء من كثير يصحبه الذي الأمونيوم كرومات ثاني تحلل: 1 مثال
كلور وجزيء هيدروجين جزيء لتكوين الهيدروجين كلوريد من جزيئان يتفكك
من ( g 70.90) و الهيدروجين من ( g 2.02) ليعطي الهيدروجين كلوريد من ( g 72.92) يتفكك الكلور
الكلور من 1mOLو الهيدروجين من mOL 1 ليعطي الهيدروجين كلوريد من 2mOL يتفكك......................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................
الصلب الألمنيوم وهيدروكسيد الميثان غاز ليكون الماء مع الألمنيوم كربيد يتفاعل – ج................................................................................................................................................................... ........................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................
هاتان أضيفت إذا. الماء تنقية عملية في الكالسيوم وهيدروكسيد الألمنيوم كبريتات تستخدم – د الألمنيوم هيدروكسيد هما ذائبين غير ناتجين لتعطيا وتتفاعلان تذوبان الماء إلى المادتان
: ....................................................................................................................................................................... هي ..
العامة المعادلة ............................................................................................................................................................ :
الإتحاد تفاعلات أنواع
: والكبريت الأكسجين مع العناصر تفاعلات ( 1 )
أكاسيد لتعطي الأكسجين مع تتحد جميعها الفلزات: الأكسجين مع - أ
الأولي المجموعة لفلزات رمز M حيث ( M2O) صيغتها أكاسيد تعطي الأولى المجموعة فلزات
الصوديوم أكسيد لتكوين الأكسجين مع الصوديوم اتحاد : مثال
مختلفين أكسيدين لتعطي الأكسجين مع تتحد ( Fe ) الحديد مثل الإنتقالية العناصر فلزات ...................................................................................................................................................... : أمثلة
الصوديوم مع الإتحاد : المعادلة .............................................................................................................................
اليورانيوم مع الإتحاد: المعادلة ............................................................................................................................
التفكك أو الإنحلال تفاعلات ثانيا: ....................................................................................................................................................................... هي
.
العامة ت لا المعاد:..............................................................................................................................................................................
: الكربونيك حمض انحلال: مثال ...................................................................................................................................
المائي المحلول في الأحادي الإستبدال تفاعلات غالبية تحدث – 1 : ملاحظات أو الأتحاد تفاعلات في الطاقة من أقل الأحادي الإستبدال تفاعلات لحدوث اللازمة الطاقة كمية – 2
الإنحلال
الأحادي الإستبدال تفاعلات أنواع
محل يحل فإنه لذا الرصاص من نشاطا أكثر الألمنيوم يعتبر: أخر بفلز مركب في فلز استبدال ( 1 ) الألومنيوم نيترات ومحلول الرصاص من صلب راسب ويتكون الرصاص نيترات محلول في الرصاص
البوتاسيوم كلوريد في الكلور محل البروم يحل لا – 3: ............................................................................................................................................................... المعادلة
.....
محله يحل أن يستطيع فلا الكلور من نشاطا أقل البروم لأن
العامة المعادلة:............................................................................................................................................................
: ملاحظة خارج يتصاعد ذائب غير غاز أو راسب الأغلب في هو الثنائي الإستبدال تفاعلات في الناتجين المركبين أحد
المحلول في دائما ويبقى للذوبان قابل الثاني والمركب ماء الأغلب في هو جزيئي مركب أو المحلول راسب تكوين( أ)
غير أو الذوبا قليل مركب لتكوين أخر لمتفاعل أنيونات مع معين لمتفاعل كاتيونات اتحاد عند راسب يتكون ذائب
يوديد من أصفر راسب لتكوين ( II) الرصاص نيترات محلول مع البوتاسيوم يوديد محلول تفاعل : مثال البوتاسيوم نيترات ومحلول ( II) الرصاص
....................................................................................................................................................................... : هي ..
: أمثلة
الماء بخار ينتج الذي التفاعل وهو الهيدروجين حرق – 1
هي العنصر نشاطية ...................................................................................................................................................... :
هي النشاطية سلسلة ..................................................................................................................................................... :
الأيونات وتكوين الإلكترونات................................ في الأكثر السهولة تعني للفلزات الأكثر النشاطية ...............................
الأيونات وتكوين الإلكترونات..................... على قدرة أكثر كانت كلما أكبر تكون للافلزات الأكثر النشاطية ............................
يلي ما استنتاج يمكن النشاطية سلسلة خلال من
في تحته الموجودة العناصر محل يحل أن يمكن السلسلة أعلى في يوضع والذي نشاطية الأكثر العنصر –1الأحادي الإستبدال تفاعلات في المشترك المركب
عنصر أي محل يحل أن له يمكن لا ولكن تحته موجود أخر عنصر محل يحل أن يمكن القائمة في عنصر أي – 2
فوقه
الكيميائية التفاعلات بعض حدوث عدم أو حدوث توقع - 3
: أمثلة
من أنشط الألمنيوم لأن تفاعل ويحدث الخارصين كلوريد محلول في الخارصين محل الألمنيوم يحل - 1 السلسلة في يسبقه لأنه الخارصين