Top Banner
Periodiska systemet
22

Periodiska systemt och atomer

Jun 29, 2015

Download

Education

Majjenmajjan

Periodiska systemet
Welcome message from author
This document is posted to help you gain knowledge. Please leave a comment to let me know what you think about it! Share it to your friends and learn new things together.
Transcript
Page 1: Periodiska systemt och atomer

Periodiska systemet

Page 2: Periodiska systemt och atomer

Fem män Demokritos Dalton Joseph John Thomson Ernest Rutherford James Chadwick

Historia

Page 3: Periodiska systemt och atomer

Demokritos 400-t f.kr. Odelbar

Dalton• 1700-t• Massiva kulor

Page 4: Periodiska systemt och atomer

Joseph John Thomson

Upptäckte elektroner 1897 Nobelpriset 1906

1856-1940

Page 5: Periodiska systemt och atomer

Ernest Rutherford

Atomen har en positivt laddad kärna Elektronerna bildar ett hölje

Page 6: Periodiska systemt och atomer

James Chadwick

Upptäckte neutronen 1932 Fick Nobelpriset i fysik 1935

Page 7: Periodiska systemt och atomer

Mannen som vi tror på nu

Niels Bohr (Atommodellen)

Page 8: Periodiska systemt och atomer

Atomens byggnad

Tre olika saker (elementarpartiklar) Protoner laddning +1 Neutroner 0 Elektroner -1

Page 9: Periodiska systemt och atomer

Var finns vad?

Atomkärnan Protoner (+1) Neoutroner (0)

Höljet Elektroner (-1)

AK

Page 10: Periodiska systemt och atomer

Atomnummer

Varje ämne har ett speciellt antal protoner (atomnumret) Antalet neutroner kan variera

Neutral => Påverkar inte laddningen Elektronerna ska vara lika många som protonerna i en atom.

Page 11: Periodiska systemt och atomer

Isotoper

Antalet neutroner kan variera Den vanligaste isotopen står i periodiska systemet.

Vissa isotoper är radioaktiva exempelvis

C14

6

Page 12: Periodiska systemt och atomer

Vätets isotoper

Page 13: Periodiska systemt och atomer

De olika skalen

K, L, M o.s.v. Max 2 elektroner i det innersta Sedan max 8, 18, 32 o.s.v.

(Formeln är 2n2)

K L M

Page 14: Periodiska systemt och atomer

Valenselektroner

Innersta skalet (k skalet) har som mest 2 elektroner De andra skalen kan ha som mest 8 elektroner om de är det yttersta skalet Elektronerna i yttersta skalet kallas för valenselektroner Förutom k skalet strävar alla atomer att ha 8 elektroner i yttersta skalet

Page 15: Periodiska systemt och atomer
Page 16: Periodiska systemt och atomer

Att rita en atomenligt Bohrs atommodell

O8

12

atomnummer

masstal

Tänk på föregående sida!

Page 17: Periodiska systemt och atomer

Grupp

Period

Page 18: Periodiska systemt och atomer
Page 19: Periodiska systemt och atomer

Ädelgasstruktur

Ädelgasstruktur är när yttersta skalet är fullt, dvs. 8 elektroner (förutom k skalets 2) Detta har grupp nr 18 i periodiska systemet (dvs. helium, neon, argon osv.) Alla andra grundämnen eftersträvar ädelgasstruktur, vilket de får genom att ge eller ta

elektroner.

Detta medför att alla ämnen i grupp 1 vill ge en elektron och alla ämnen i grupp i grupp 17 vill ta en elektron.

Detta medför att de helst vill vara i jonform

Page 20: Periodiska systemt och atomer
Page 21: Periodiska systemt och atomer

Repetition Atomen är uppbyggd av:

Protoner Neutroner Elektroner

Skalen K, L, M o.s.v. Max 2 elektroner i det innersta Sedan max 8, 18, 32 o.s.v. En atom kan som mest ha 8 valenselektroner.

K L M

Page 22: Periodiska systemt och atomer

Lite begrepp

Atomnummer = antalet protoner = antalet elektroner Masstal = antalet protoner + neutroner

Isotop = samma antal protoner men olika antal neutroner i atomkärnan