3/30/2011 1 Lanjutan Analisis Gravimetri Contoh soal • Sebuah contoh asam klorida seberat 0,6025 g telah dilarutkan dalam air dan kloridanya diendapkan dengan perak nitrat berlebih. Endapan perak klorida disaring, dicuci dan dikeringkan serta diketahui beratnya 0,7134 g. Hitung presentase klorida (Cl) dalam contoh Penyelesaian : • Diketahui Berat contoh : 0,6025 g Berat endapan : 0,7134 g Ditanya : presentase klorida (Cl) • Jawab Langkah 1. Tentukan stokiometrinya Cl - + Ag + AgCl (s) Dari reaksi terlihat bahwa 1 mol Cl menghasilkan 1 mol AgCl atau dengan kata lain 1 mol Cl = mol AgCl
This document is posted to help you gain knowledge. Please leave a comment to let me know what you think about it! Share it to your friends and learn new things together.
Transcript
3/30/2011
1
Lanjutan Analisis Gravimetri
Contoh soal
• Sebuah contoh asam klorida seberat 0,6025 g telah dilarutkan dalam air dan kloridanyadiendapkan dengan perak nitrat berlebih. Endapan perak klorida disaring, dicuci dandikeringkan serta diketahui beratnya 0,7134 g. Hitung presentase klorida (Cl) dalam contoh
Dari reaksi terlihat bahwa 1 mol Cl menghasilkan1 mol AgCl atau dengan kata lain 1 mol Cl = mol AgCl
3/30/2011
2
Langkah II. Perhitungan bobot analit (Cl)
• mol Cl = mol AgCl
• Langkah III Penghitungan Kadar ( % Cl)
• Sebuah contoh biji besi seberat 0,4852 g dilarutkan dalam asam, besinya teroksidasimenjadi keadaan +3, dan kemudiandiendapkan sebagai besi oksida berair Fe2O3. x H2O. Endapan disaring, dicuci dan dibakarmenjadi Fe2O3 yang beratnya adalah 0,2481 g. Hitung persentase besi (Fe) di dalam contoh.
3/30/2011
3
Penyelesaian :
DiketahuiBerat contoh : 0,4852 g Berat Fe2O3 : 02481 gDitanya : presentase besi (Fe)
Jawab• Langkah I. Tentukan stokiometrinya
2 Fe3+ Fe2O3. x H2O Fe2O3
Dari reaksi terlihat bahwa 2 mol Fe3+
menghasilkan 1 mol Fe2O3.
Langkah II. Perhitungan 2 mol Fe3+
menghasilkan 1 mol Fe2O3
.
Langkah III. Penetapan Kadar ( % Fe)
3/30/2011
4
• Fosfor dalam sebuah contoh batu fosfatseberat 0,5428 g diendapkan sebagaiMgNH4PO4. 6 H2O dan dibakar menjadiMg2P2O7. Jika endapan yang dibakar beratnya0,2234 g. Hitung (a) presentase P2O5 dalamcontoh (b) berat endapan MgNH4PO4. 6 H2O
DiketahuiBobot contoh : 0,5428 gBobot Mg2P2O7: 0,2234 g
Ditanya(a) Presentase P2O5 (b) berat endapan MgNH4PO4. 6 H2O
Jawab(a) Presentase P2O5
Langkah I. Tentukan stokiometrinyaP2O5MgNH4PO4. 6 H2O Mg2P2O7
Dari reaksi terlihat bahwa 1 mol P2O5 menghasilkan Mg2P2O7
• Langkah II.
Perhitungan mol P2O5 = mol Mg2P2O7
3/30/2011
5
• Langkah III.
Perhtungan Kadar ( % P2O5)
(b) Berat endapan MgNH4PO4. 6 H2O
P2O5MgNH4PO4. 6 H2O Mg2P2O7
2 mol MgNH4PO4. 6 H2O = 1 mol Mg2P2O7
• Sebuah contoh yang hanya mengandungCaCO3 dan MgCO3 dibakar menjadi CaO danMgO. Campuran oksida beratnya tepatsetengah berat contoh semula. Hitungpersentase CaCO3 dan MgCO3 di dalam contoh
3/30/2011
6
Diketahui :• Berat campuran oksida (CaO + MgO) = 0,5 x (berat CaCO3 + berat
MgCO3)
Ditanya• % CaCO3 dan % MgCO3 dalam contoh
• JawabMisal berat contoh 1 g yaitu berat campuran CaCO3 dan MgCO3
berat CaCO3 = wberat MgCO3 = 1 – wberat CaO + berat MgO = 0,5 x 1 g = 0,5 g
berat CaO + berat MgO = 0,5 x 1 g = 0,5 g
• Berapa gram contoh yang mengandungklorida harus diambil untuk analisa agar presentase klorida di dalam contoh dapatdiperoleh dengan perkalian berat perakklorida contoh dengan 10.
3/30/2011
7
• Misal berat AgCl endapan = wp
• Berat AgCl dalam contoh = ws
Berat endapan saling menghapuskan
• Analisa Tak Langsungsebuah contoh seberat 0,75 g yang mengandung NaCl dan NaBr dititrasi dengan0,1043 M AgNO3 sebanyak 42,24 mL. Contohkedua dari berat yang sama diperlakukandengan perak nitrat berlebihan dan campuranAgCl dan AgBr disaring, dikeringkan danternyata beratnya 0,8042 g. Hitungpersentase NaCl dan NaBr di dalam contoh.
• Untuk contoh pertamaMisalx = jumlah mmol NaCly = jumlah mmol NaBrx + y = jumlah mmol total jumlah mmol total = 0,1043 mmol /mL x 42,24 ml =