Pereaksi pembatas

PEREAKSI PEMBATAS

Ketika seorang kimiawi mengerjakan suatu reaksi , reaktan biasanya tidak terdapat di dalam jumlahstoikiometri yang tepat yaitu dala perbandingan yang ditunjukkan oleh oleh persamaan yang setara . Karen atujuan reaksi adalahmenghasilkan kuantitas maksimumsenyawa yang berguna dari sejumlah tertentu materi awal, seringkali satu reaktan dimaksukkan dalam jumlahberlebih untuk menjamin bahwa reaktan yang lebih mahalseluruhnya diubah menjadi produk yang diinginkan. Konsekuensinya , beberapa reaktan akan tersisa pada akhirreaksi.

Reaktan yang pertama kalihabis digunakan pada reaksi kimiadisebut reaksi pembatas(limiting reagent) , karena jumlahmaksimum produk yang terbentuk tergantung kepada berapabanyak jumlah awal dari reaktan ini . Jika reaktan ini telahdigunakan semua , tidak ada lagi produk yang dapat terbentuk . Pereaksi berlebih (excess reagent )adalah pereaksi yang terdapat dalam jumlah lebih besar daripada yang diperlukanuntuk bereaksi dengan sejumlah tertentu pereaksi pembatas .

Pereaksi pembatas = ambil yang paling kecil

= Molekul X

= Molekul Y

= XY2

X + 2Y =XY2

Reaksi di atas memperlihatkan bahwa menurutkoefisien reaksi, 1 mol zat X membutuhkan 2 mol zat Y. Gambar di atas menunjukkan bahwa 3 molekul zat X direaksikan dengan 4 molekul zat Y. Setelah reaksiberlangsung, banyaknya molekul zat X yang bereaksihanya 2 molekul dan 1 molekul yang tersisa, sedangkan

4 molekul zat Y habis bereaksi.

Maka zat Y ini disebut pereaksi pembatas.

CARA MENENTUKAN PEREAKSI PEMBATAS

Persamaan kimia yang ada harus setara , bila belum setarakan !

Tentukan jumlah mol yang diketahui darimasing masing Pereaksi

Jumlah mol masing masing koefisien ygtelah ditentkan dibagi dgn koefisiennya .

Cari apa yang ditanyakan

CATATAN : HASIL BAGI YANG TERKECIL MERUPAKAN PEREAKSI PEMBATAS . JIKA HASIL BAGI SAMA MAKA KEDUA PEREAKSI HABIS BEREAKSI

Penyetaraan kimia adalah menyamakan jumlah atom antararuas yang di sebelah kiri dengan ruas yang disebelah kanan .

JUMLAH SEBELUM REAKSI = JUMLAH SESUDAH REAKSI

Cara menyelesaikannya melalui 2 cara yaitu1. Cara langsung2. Cara aljabar (tidak langsung)

2Mg O2 MgO

Setarakanlah persamaan ini !

Penyelesaian :

Misalkan a = 1Mg : 2a = c

c=2

Maka persamaan yang setelah disetarakan

a2Mg bO2 cMgO

O : 2b =c 2b = 2

b = 1

2Mg O2 2MgO

2. MENENTUKAN JUMLAH MOL DARI MASING-MASING PEREAKSI

Mol

Jlh PartikelMassa

1 mol = 6,02 x 10 23 partikel

Mol = Mol =

=

x 10-23=

Mol

P&T tertentu =

P.V = n . R.T

StandartSTP

(O C,1atm) :

V = n x 22,4

RTP (25 C ,1atm):

V= n x 24

Keadaan Gas Lain (P&T sama):

Mol1 x Vol2 =Mol2 x Vol1

SoalBerapa partikel yang terdapat dalam 20 gram NaOH ?

Jawab:Mr NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 mol NaOH = massa / Mr = 20 / 40 = 0.5 mol Banyaknya partikel NaOH = 0,5 x 6,02 x10 23

= 3,01 x10 23

1. Tentukan mol gas jika diketahui volumnya sebesar 2 L pada kondisi STP?jawab: 22,4 L gas untuk 1 mol 2 L gas untuk ?mol Mol gas = 2 L : (22,4 L/mol) = 0,089 mol

2. Berapa liter volume 6 gram gas NO (Mr = 30), jika diukur pada suhu 27 oC dantekanan 1 atm ?

jawab : n NO = massa/ Mm = 6/30 = 0,2 mol, P =1 atm, R = 0,082, T = 27+273 K = 300KMaka,

P . V = n . R . T1 . V = 0,2 . 0,082 . 300V = 4,92 liter3. Tentukan volume 22 gram gas CO2, jika pada suhu dan tekanan yang sama, 8 gram gas SO3 volumenya = 10 liter. Mr CO2 = 44, Mr SO3 = 80.Jawab: Mol gas CO2 =22/44= 0,5 mol dan Mol gas SO3 = 8/80= 0,1 mol

Jadi, n1 = 0,5 mol, n2 = 0,1 mol, V1 = ?, V2 = 10 LKarena suhu dan tekanan sama, perbandingan mol menunjukkan

perbandingan volume gas.V1/V2 = n1/n2

Jadi V1 atau volume gas CO2 =0,5 mol x 10 L : 0,1 mol = 50 L

PEMECAHAN MASALAH

PENYELESAIAN

Reaksi:N 2 (g) + 3 H 2 (g) . 2 NH 3 (g)

..

0,5 mol 3 mol

= 0,5 = 1 (Nilai 0, 5 < 1)

a. Maka pereaksi pembatas adalah N 2

1. 0,5 mol N2 direaksikan dengan 3 mol H2 menurut reaksi:

a. Tentukan pereaksi pembatas

b. Berapa liter NH3 (STP) dihasilkan?

b. NH3 = x 0,5 mol = 1 molL NH3 = 1 x 22,4 L = 22,4 L

N 2 (g) + 3 H 2 (g) . 2 NH 3 (g)

2 .22,4 L gas SO2 direaksikan deangan 33,6 L gas O2 (STP) membentuk gas SO3. Berapagram SO3 yang terjadi? ( Ar S = 32 ; O = 16 )

Reaksi:2 SO2 (g) +O2 (g) 2 SO3 (s)

22,4 33,6

= 1 mol = 1,5 mol

= 0,5 = 1,5 (Nilai 0,5 < 1,5)

Maka pereaksi pembatas adalah SO2

PEMECAHAN MASALAH

SO3 = x 1 mol = 1 mol

g SO3 = 1 x Mr = 1 x 80 = 80 gram

GINA SEDANG SEDIH KARENA TIDAK LULUS UJIAN MASUK KE FAKULTAS KEDOKTERAN. DIA DIHAMPIRI OLEH RIDWAN. SAAT RIDWAN TERSENYUM PADANYA, GINA MEMBALAS SENYUMAN ITU.“TAU NGAK, KALAU DALAM KIMIA, KAMU TUH PEREAKSI BERLEBIH?”TANYA RIDWAN.GINA MENATAP HERAN .“IYA PEREAKSI BERLEBIH.” UJAR RIDWAN ,’”ADI GINI , KAMU DAN FAKULTAS KEDOKTERAN TUH PEREAKSINYA ,SEMENTARA DOKTER LULUSANNYA ADALAH PRODUK . NAH , FAKULTAS KEDOKTERAN KAN PUNYA KUOTA BERAPA MEREKA NERIMA MAHASISWA , JADI FAKULTAS KEDOKTERAN BERLAKU SEBAGAI PEREAKSI PEMBATAS . KAMU INI BERLAKU SEBAGAI PEREAKSI BERLEBIH . KAMU NGGAK LULUS KARNA EMANG KUOTANYA SUDAH HABIS , BUKAN KARNA KAMU BODOH . DALAM REAKSI KIMIA , KITA JUGAK NGGAK BISA TENTUIN PARTIKEL MANA YANG BISA BEREAKSI DAN MANA YANG NGGAK . KADANG , BUTUH KEBERUNTUNGAN JUGA .”“JADI , KEBERUNTUNGAN JUGA YA , PADA AKHIRNYA ?” TANYA GINA “ DAN USAHA TENTUNYA ! AKU JUGA DULU GAGAL , TAPI BISA MASUK SETELAH BELAJAR LAGI SELAMA SETAHUN,” KATA RIDWAN SEMBIL TERSENYUM . GINA PUN AKHIRNYA IKUT TERSENYUM

Demikian lah persentasi dari powerpoint yang kami buat . Semoga persentai powerpoint ini dapat kita manfaat kan dandapat menjadi media pembelajaran bagi kita semua . Apabilaada kesalahan kata , huruf nya mohon dimaafkan . Atasperhatiannya kami ucapkan terimakasih

Creted by :For :

TERIMAKASIH DAN SAMPAI JUMPA