-
MATEMATIKA IPA-01
1. Jawaban (C)
Persamaan kedua ekuivalen dengan
2
+
2
+
2
+
= 4.
Misalkan 1 = , 1 = , 1 = . Maka 12 + 1
2 + 12 + 111 = 4, dimana 0 1, kita dapat mengetahui bahwa log
> 0 > 0. Dari observasi
( 1)2 0
2 2 + 1 0
2 + 1 2
+1
2
Dapat disimpulkan bahwa nilai terbesar adalah 2
-
4. Jawaban (A)
Dengan mensubstitusi = pada persamaan kedua memberikan 22 + + 1
= 0, yang akan
memiliki akar-akar real jika dan hanya jika 0 1 42 0. Jelas
bahwa penyelesaian dari
pertidaksamaan (1 2)(1 + 2) 0 adalah 1
2
1
2
5. Jawaban (D)
Persamaan di ruas kiri dapat diubah menjadi
Dengan mengasumsikan sin = dan menggunakan range 0 < < 180
dimana sin pasti bernilai
positif, +1
2 Sehingga nilai terbesar dari adalah 2
6. Jawaban (C)
Jelas bahwa jumlah dari akar akar tersebut + + = 8.
Substitusikan = 8 2 sehingga =8
2
ke persamaan 3 82 + 4 2 = 0. Maka (8
2)
3
8 (8
2)
2
+ 4 (8
2) 2 = 0 memiliki akar-
akar 8 2, 8 2, dan 8 2.
Polinom () = 3 + 2 + + memiliki akar-akar, yaitu + = 8 2, +
=
8 2, dan + = 8 2.
Karena koefesien 3 dari () sama dengan 1 maka polinom () = 8
(8
2)
3
+ 64 (8
2)
2
32 (8
2) + 16 = 0 juga memiliki akar-akar 8 2, 8 2, dan 8 2.
(1) = 8 (8 1
2)
3
+ 64 (8
2)
2
32 (8
2) + 16 = 345
(1) = 345
7. Jawaban (C)
Misalkan dan masing-masing adlaah jumlah bola putih dan bola
biru. Diketahui dari soal bahwa
2+2
+
2=
1
2
( 1) + ( 1)
( + )( + 1)=
1
2
-
22 2 + 22 2 = 2 + 2 + 2
( )2 = + 2009
44
+ = ( )2 442 = 1936
2 44 + 1936
990
Jika = 990 maka = 1936 990 = 946
Peluang =990
2+9462
1936
2=
990.989+946.945
1936.1935=
1
2
Jadi, terbesar adalah 990
8. Jawaban (C)
Menggunakan (iii) dua kali :
(2,2) = (1 + 1,1 + 1) = (1, (1 + 1,1)) = (1, (1 + 1,0 + 1))
= (1, (1, (2,0)))
Dengan (ii) dan (iii):
(2,0) = (1,1) = (0, (1,0)).
Menggunakan (ii) lalu (i) akan menghasilkan :
(1,0) = (0,1) = 1 + 1 = 2.
Hal yang sama akan berlaku untuk (2,0) = (0,2) dan dengan (i),
(0,2) = 2 + 1 = 3,
(2,0) = (1,1) = 3.
(2,2) = (1, (1,3)).
Dengan demikian dapat disimpulkan secara umum bahwa :
(1, ) = (0 + 1, ( 1) + 1) = (0, (1, 1)) = (1, 1) + 1.
Dipunyai (1,1) = 3, maka (1,2) = 4, (1,3) = 5 dan (1,4) = 6.
(2,2) = (1, (1,3)) = (1,5) = (0 + 1,4 + 1) = (0, (1,4)) = (0,6)
= 7.
9. Jawaban (D)
( + 1
+ 2)
3
= ( + 1
+ 2)
3
= (( + 1
+ 2)
)
3
.
Kita dapat merubah + 1 menjadi (1 +1
) dan seterusnya sehingga
+ 1
+ 2=
(1 +1)
(1 +2)
=1 +
1
1 +2
-
( + 1
+ 2)
3
= ((1 +
1
1 +2
)
)
3
= ((1 +
1 )
(1 +2)
)
3
(
2)
3
= 3.
10. Jawaban (C)
Secara garis besar kubus tersbut memiliki 5 bagian yaitu Satu
tetrahedron ACFH dan 4 buah limas kecil.
Volume dari limas kecil tersebut, ambil contoh ABCF adalah
1
3. []. =
1
63Dimana s adalah sisi dari kubus.
Volume dari 4 limas kecil tersebut adalah 4 1
63 =
2
33, jadi volume kubus yang ditempati oleh
tetrahedron tersebut adalah 3 2
33 =
1
33
11. Jawaban (D)
Misalkan deret tersebut adalah
, , 2, 3, , , +1, +2,
Diketahui bahwa = +1 + +2 = . + . 2
1 = + 2
2 + 1 = 0.
Jelas bahwa =15
2 dan karena deret adalah deret positif maka =
1+5
2. Karena 0 < < 1
maka jumlah dari deret tersebut adalah
1=
2
35.
A B
C
E
G H
F
-
12. Jawaban (D)
Karena 0 < < 107, maka adalah bilangan positif dengan
jumlah digit kurang dari 8.
habis dibagi 6, maka adalah bilangan genap dan jumlah dari
digit-digit adalah kelipatan 3. Karena
digit-digitnya adalah 1 atau 0 saja, maka digit terakhir
pastilah 0. Hal ini menyebabkan paling
banyak memiliki 6 digit non-0 yang berarti jumlah dari
digit-digit adalah 3 atau 6.
Kita dapat menulis sebagai 0, dimana setiap huruf dapat mewakili
antara 0 atau 1. ( dapat
dimulai dengan 0 dengan representasi ini). Jika memiliki 6 digit
yang berjumlahkan 1, maka hanya
ada satu kemungkinan yaitu = 1111110.
Apabila memiliki 3 digit yang sama dengan 1, maka jumlah
kemungkinan yang mungkin untuk
adalah (63) = 20.
Jadi, ada 20 + 1 = 21 bilangan yang mungkin.
-
BIOLOGI-01
13. Jawaban (D)
Kenaikan setpoint hipotalamus dapat ditemukan di orang dengan
demam. Kenaikan setpoint
hipotalamus akan menyebabkan tubuh merasa bahwa suhu tubuh
kurang panas sehingga akan
menunjukkan gejala seperti menggigil dan demam.
14. Jawaban (B)
pH matriks mitokondria lebih rendah daripada di sitosol karena
H+ yang dihasilkan oleh siklus krebs
15. Jawaban (A)
Gutasi merupakan fenomena dimana kita bisa melihat adanya titik
titik air pada daun di pagi hari. Gutasi
disebabkan oleh eksresi air berlebih yang ada di daun. Apabila
akar terus melakukan pumping walaupun
stomata menutup, maka akan terjadi gutasi.
16. Jawaban (C)
Enzim selulase adalah enzim yang dapat mencerna selulosa. Enzim
ini ditemukan di hewan pemakan
tumbuhan
17. Jawaban (A)
Gen lacZ mengkode untuk enzim beta galactosidase. Enzim ini
bertanggung jawab untuk metabolisme
galaktosa dari bakteri. Apabila enzim ini tidak diproduksi maka
bakteri tidak akan dapat mencerna
galaktosa
18. Jawaban (C)
Crustacea meliputi udang dan kepiting. Udang memiliki lima
pasang kaki. kaki depan yang
termodifikasi untuk memegang mangsa (capit), serta mereka juga
memiliki karakteristik arthropoda
yaitu memiliki antenna dan tubuhnya bersegmen
19. Jawaban (C)
Apabila frekuensi alel aa adalah 1% (0.01) menurut hukum hardy
Weinberg maka frekuensi alel a
adalah 0.1 dan frekuensi alel A adalah 0.9 sehingga frekuensi
gen homozigot adalah 0.9 x 0.9 yaitu 0.81
20. Jawaban (B)
-
Gap junction ditemukan di jaringan otot. Hubungan ini dapat
digunakan untuk mentransfer ion dari sel
satu ke sel satunya sehingga kontraksi dapat berlangsung dengan
cepat dan serentak
21. Jawaban (A) Benar-Benar-Berhubungan
Virus memang dapat dikatakan hidup dan tidak hidup karena virus
dapat berkembang biak namun hanya
di dalam sel hidup.
22. Jawaban (D) Salah-Benar
Tanaman short day plant adalah tanaman yang dapat berkembang
biak ketika siang pendek (misal pada
musim dingin) karena tanaman juga memiliki circardian cycle
seperti manusia
23. Jawaban (A) (1,2,3)
Ribosom di dalam sel juga terdapat pada sitoplasma sebagai
ribosom bebas
24. Jawaban (A) (1,2,3)
Eksoskeleton dari arthropoda tidak dapat bertumbuh sehingga
mereka harus melakukan ekdisis
(berubah kulit)
-
FISIKA-01
25. Jawaban: (B)
Diketahui : h = 6,6 x 10-34 Js
= 6.6000 = 6,6 x 10-7 m
: =?
:
=
= 6,6 1034 3 108
6,6 107
= 3 1019 J
26. Jawaban: (D)
Diketahui: = 10 = 0,1
1
2 = 2
: 1 2?
:
1 =
2
(12
)2
1
= 2. 10. 0,1
(2)2 1
= 2
3 /
2 = 2
1 (12
)2
=
2. 10. 0,1
1 (12)
2
= 8
3 /
27. Jawaban : (C)
Diketahui: = 1 3 ,
= 13,6 3
: = ?
:
1 =
-
1 = + 2
:
2 = 21
2 = 76
.
1 , .
11 = 22
1 = 2 . 2
1
= 76 . 21
1
= 152
1 = + 2
= 1 2 = 152 76 = 76
= . .
. . = . .
= .
= 13.6 76
1
= 1.033,6
= 10,34
28. Jawaban (A)
Diketahi : = 0,4
= 10 2
= 2
= 1
: = ?
:
-
:
= 0
= 0
=
=
12 . 10 . 0,8
0,6= 160
29. Jawaban: (C)
Diketahui: = 200
= 20 = 0,2
= 40
= 2
: =?
:
=
= 2 . 0,2 . 40
= 16
=
= 16
200
= 0,08
30. Jawaban (B)
Karena dalam 1 keping sejajar, maka besar medan listrik adalah
=
20 .
31. Jawaban (B)
Diketahui: 1 = 90 ; 2 = 120
: = ?
:
() = 1 + 10 log
-
120 = 90 + 10 log
120 90 = 10 log n
30 = 10 log n
3 = log n
log 103 = log
= 1.000
32. Jawaban (D) Salah-Benar
Syarat aksi reaksi:
Segaris kerja
Arah berlawanan
Bekerja pada benda berbeda
Karena T1 dan W bekerja pada benda yang sama, maka T1 dan W
bukan aksi reaksi meskipun besarnya
sama dan berlawanan.
33. Jawaban (A) Benar-Benar-Berhubungan
Pada tumbukan tidak lenting sama sekali, kecepatan benda setelah
tumbukan 1 = 2
= 2
Sehingga hukum kekekalan energi mekanik tidak berlaku
Jadi, 11 + 22 = (1 + 2)
34. Jawaban (E) 1,2,3,4
0 = 4,7
= = 0 = 4,7 = 7,52 1019
0 = 7,52 1019
6,6 1034= 1,14 1015
= 0
0,3 = 4,7
= 5 = 8 1019
= 8 1019
6,6 1034= 1,21 1015
=
=
3 108
1,14 1015= 2,63 107
Seluruh Jawaban (B)enar
-
35. Jawaban (A) 1,2,3
(1) Benar, = 0 + 25%0 = 5
4 0
(2) Benar, = 0
12
2
5
4 0 =
0
1 2
2
25
16= 1
2
2
25 252
2= 16
252 252 = 162
92 = 252
= 3
5
(3) Benar. > 0
(4) Salah. Energi diam 0 = 0 . 2
36. Jawaban (E) 1,2,3,4
=
=
=
0
= . 0 .
-
KIMIA-01
37. Jawaban (E)
Jumlah mol C3H7OH=3,6x1024
6 x1023= 6
Volume C3H7OH pada P=760 mmHg=1 atm, T=127C=400 K yaitu
=
1 = 60,082400
= 196,8
Reaksi Pembakaran Sempurna Isopropil Alkohol:
6C3H7OH+ 27O2 18CO2 + 24H2O
Maka Volume O2 yang dibutuhkan adalah:
6
27=
196,8
2
V O2 = 885,6 L
38. Jawaban (C)
2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) K=25
Jika dibalik, maka:
2SO3 (g) 2SO2(g)+ O2(g) K=1/25
Jika setengahnya maka:
SO3 (g) SO2(g)+ O2(g)
K=(1/25)1/2 = 1/5
39. Jawaban (E)
Disproporsionasi atau auto redoks, Clor, Br dan I dapat
mengalami auto redoks, artinya sebagian
dioksidasi, sebagian lagi direduksi. Cl, Br dan I dapat memiliki
Bilangan oksidasi dari -1 sampai dengan
+7. Jawaban (E) karena Cl- memiliki bilangan oksdasi -1 sehingga
sudah tidak dapat mengalami reduksi
dan NaClO4 memiliki bilangan oksidasi +7 sehingga tidak dapat
mengalami oksidasi.
40. Jawaban (E)
Misal x adalah kalor untuk 1 mol propana dan y adalah kalor
untuk 1 mol butana.
4x+y=11.737 x2 8x+2y=23474
3x+2y=12399 x1 3x+2y=12399
x=2215
-
3x+2y=12399
3x2215+2y=12399
y=2877
Mr propana: 44
Mr butana: 58
Maka 176g propana=176/44=4 mol, dan 232g butana=232/58=4 mol
4x+4y=4x2215+4x2877=20368 Kj
41. Jawaban (C)
m=
1000
100
= 20
62
1000
10020 = 4,03
Tf = Kf . m = 1,86 . 4,03 = 7,49 0 , Tf larutan = 0 7,49 =
-7,490 C
Tb = Kb . m = 0,52 . 4,03 = 2,09 0 , Tf larutan = 100 + 2,09 =
102,090 C
42. Jawaban (D)
misal v = k [O2] a [NO]b
percobaan 2
percobaan 1=
2,40 x 108
1,20 x 108 =
k (0,2)a (0,1)b
k (0,1)a (0,1)b 2 = 2 a a =1
percobaan 3
percobaan 1=
1,08 x 108
1,20 x 108 =
k (0,1)a (0,3)b
k (0,1)a (0,1)b 9 = 3 b b =2
jadi, v = k [O2] [NO] 2
43. Jawaban (D)
Reaksi elektrolisis LSO4:
Anoda : 2H20 O2 + 4H+ +4e-
Katoda : L2 + 2e- L
n H+ = n OH- netral
n H+ = 50 x 0,2 x 1 = 10 mmol (dari KOH)
dengan melihat reaksi dari katoda , maka
e = 1
1 x 10 = 10 mmol
dengan melihat reaksi di katoda, maka
n L = 1
2 x 10 = 5 mmol
Ar L = massa
n=
0,295
5 x 103= 59
-
44. Jawaban (D)
Konstanta boltzman
T = 27 + 273 = 300 K
k =R
NA=
8,314
6,02 x 10^23= 1,38 x 10 ^ 23
Hukum gas ideal
PV = NKT
(2 x 105)(4 x 10-3) = N (1,38 x 10-23) (300)
8 x 102 = N (414 x 10-23)
N = 1,93 x 1023 molekul/mol
45. Jawaban (B) Benar-Benar-Tidak Berhubungan
NH3 bersifat polar karena terdapat pasangan elektron bebas pada
atom pusat yaitu N. Akan tetapi, NH3
memenuhi aturan oktet karena memiliki 4 pasang elektron.
46. Jawaban (B) Benar-Benar-Tidak Berhubungan
Brosted lowry menyempurnakan teori Arrheius karena teori
Arrhenius tidak dapat diterapkan pada
pelarut selain air, sehingga dibutuhkan pemahaman lain.
47. Jawaban (A) 1,2,3
Notasi VSEPR dengan X adalah jumlah pasangan elektron yang
terikat dengan atom sentral dan E
adalah pasangan elektron bebas dari atom sentral sehingga notasi
VSEPRnya adalah AX4E2. Dengan
menghitung jumlah elektron dari atom sentral, dapat diketahui
bahwa M memiliki elektron valensi 8,
sehingga M merupakan gas mulia yang merupakan golongan VIIIA
atau golongan 18. Senyawa tersebut
memiliki pasangan elektron bebas sehingga bersifat polar.
48. Jawaban (C) 2,4
C4H8O2 memiliki rumus umum CnH2nO2
CnH2nO2 merupakan rumus umum asam karboksilat dan ester dengan
jumlah atom sebanyak 4.
-
IPA TERPADU-01
49. Jawaban (D)
Jumlah genotipe gamet yang dihasilkan oleh tanaman dengan
genotipe AABbCcDD adalah 4 yaitu
ABCD;ABcD;AbCD;AbcD.
50. Jawaban (D)
Penyakit mystenia gravis timbul akibat menurunnya jumlah
reseptor asetil kolin di dalam tubuh.
Apabila dilakukan pengukuran end plate potential (potensial pada
membran sel otot yang bersinaps
dengan sel saraf) akan diperoleh amplitudo dari end plate
potential menjadi lebih rendah dari normal
51. Jawaban (A)
Pernyataan benar alasan benar dan berhubungan karena kondisi
eritrosit pada sel darah merah yang
berbentuk sabit memiliki afinitas yang rendah terhadap oksigen
maka pada dataran tinggi di mana
konsentrasi oksigennya kecil dapat menambah kesulitan pada
52. Jawaban (B)1,3
Terdapat dua macam reproduksi pada tumbuhan paku yaitu secara
aseksual (vegetatif) dan secara
seksual (generatif).
-
53. Jawaban (C)
Perbandingan energi kinetik rata-rata gas kondisi akhir terhadap
kondisi awalnya
Energi kinetik rata-rata akhir
Perbandingan laju efektif gas kondisi akhir terhadap kondisi
awalnya
Laju efektif akhir
54. Jawaban (C)
Jarak antara dua celah (d) = 0,8 mm = 8 x 10-4 meter
Jarak celah ke layar (L) = 1 meter
Jarak garis terang ke 4 dari terang pusat (P) = 3 mm = 3 x 10-3
meter
Orde (n) = 4
Rumus interferensi celah ganda (interferensi konstruktif) :
d sin = n
sin tan = P / L = (3 x 10-3) / 1 = 3 x 10-3 meter
Panjang gelombang cahaya :
= d sin / n
= (8 x 10-4)(3 x 10-3) / 4 = (24 x 10-7) / 4
-
= 6 x 10-7 meter = 6000 x 10-10 meter = 6000
55. Jawaban (E)
Untuk mendapatkan nilai tekanan (P) =
hitung dahulu nilai P (dalam satuan Watt) 720 W/m2 4,2
m2 = 3024 Watt.
Pada kalor reaksi, usaha dikatakan sama dengan kalor.
3024 Watt =
=
. .
3024 =
. 4,2 . 36
=
3024
151,2= 20 gr/s
56. Jawaban (B) 1,3
(1) Periode pegas :T = 2
Dari persamaan tersebut, maka periode pegas hanya bergantung
pada massa balok (m) dan konstanta
pegas (k), dimana keduanya bernilai konstan (tetap). Jadi
periode pegas juga tetap. Jadi pernyataan (1)
BENAR.
(2) Energi mekanik total: EM = 1
22
Nilai energi mekanik selalu konstan. Sehingga, pernyataan (2)
SALAH.
(3) Percepatan getaran bergantung pada nilai x.
Simpangan : x = A sin (wt)
Kecepatan : v =
v = wA cos (wt)
Percepatan : a =
a = w2Asin (wt)
= w2x
Jadi benar bahwa percepatan getaran bergantung pada nilai
simpangan. Sehingga, pernyataan (3)
BENAR.
(4) Frekuensi getaran pegas:f = 1
2
Dari persamaan tersebut, maka frekuensi getaran pegas bergantung
pada massa balok (m) dan konstanta
pegas (k), dimana keduanya bernilai konstan (tetap). Jadi
pernyataan (4) SALAH.
57. Jawaban (E)
Reaksi setara : 2H2S + O2 2S + 2H2O
Menurut Hukum/Hipotesis Avogadro perbandingan koefisien reaksi
sama dengan perbandingan
volume sehingga :
koefisien
V H2S =
koefisien
V S
2
224 L =
2
Volume S = 224 L
-
V = n Vm (pada keadaan STP, nilai Vm = 22,4 L/mol)
224 L = n 22,4 L/mol n S = 224
22,4 = 10 mol
Jumlah mol S = 10 mol
Massa S = n S Mr S
= 10 mol 32 gr/mol
= 320 gr
58. Jawaban (D)
Suatu reaksi endoterm memiliki perubahan entalpi yang bernilai
positif. Pada reaksi endoterm, sistem
menyerap energi dari lingkungan, sehingga energi dalam sistem
bertambah.
59. Jawaban (D)
Menurut Hukum Faraday I : w = e . F = . .
96.500
Dengan e Al =
=
27
3 = 9
w = e . F = .
96.5000,225 gram Al =
9 .
96.500
C = 2412,5 Coulomb
60. Jawaban (E)
Penyangga asam dapat dibentuk dengan mencampurkan asam lemah dan
garamnya. Berdasarkan soal
di atas, diperoleh reaksi :
CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O
0,1 M 0,2 M
x mL y mL
pH larutan buffer yang terbentuk adalah 5 [H+] = 10-5
[H+] = Ka .
10-5 = 10-5 .
= 1
= 1
0,1 .
0,2 . = 1
=
0,1
0,2 =
1
2 Jadi x : y = 1 : 2