Partikel Dasar Atom

Teknik Industri

PARTIKEL DASAR ATOM

Rahthino Giovanni, NIM 41615110071

PENGERTIAN ATOM

Atom merupakan bagian paling kecil dari suatu zat. Ahli Fisika kemudian menemukan bahwa atom ternyata bisa dibagi lagi menjadi bagian yang lebih kecil,yaitu: Proton, Elektron, dan Neutron.

PARTIKEL DASAR ATOM

1. ElektronElektron ditemukan oleh Joseph John Thompson pada tahun1897. J.J Thompson menyatakan bahwa sinar katode merupakanpartikel penyusun atom yang bermuatan negatif dan selajutnyadisebut elektron.

2. ProtonPada tahun 1886, Eugen Goldsten memodifikasi tabung sinarkatode dengan melubang lempeng katodenya dan gas beradadibelakang lempeng katode menjadi berpijar. Sinar ini disebutsinar anode atau sinar positif.

Sifat sinar anode, antara lain:•Merupakan radiasi partikel sehingga dapat memutar baling-baling.•Dalam medan listrik/magnet,dibelokkan ke kutub negatif, jadi merupakan radiasi bermuatan positif•Partikel sinar anode bergantung pada jenis gas dalam tabung.

Partikel terkecil diperoleh dari gas hidrogen. Partikel ini kemudiandisebut proton.

3. Neutron

Pada tahun 1930, W. Bothe dan H. Becker melakukan percobaanyang lain, Yaitu menembaki inti atom berilium dengan partikel danmereka menemukan suatu radiasi artikel yang mempunyai dayatembus yang besar. Kemudian pada tahun tahun 1932, JamesChadwick membuktikan bahwa radiasi tersebut terdiri ataspartikel netral yang massanya hampir sama dengan massa proton.Karena partikel tersebut bersifat netral, maka dinamai neutron.

NOMOR ATOM

Nomor Atom

Nomor atom suatu unsur menunjukkan jumlah proton yang terdapat dalam atom. Dalam atom netral jumlah proton sama dengan jumlah elektron, sehingga nomor atom juga menunjukkan banyaknya jumlah elektron yang terdapat pada atom. Hal ini berlaku untuk atom netral. Nomor atom diberi lambang Z.

Nomor atom = Z = jumlah proton = jumlah elektron

Nomor massa

Nomor massa menggambarkan massa partikel-partikelpenyusunatom, yaitu massa proton, massa elektron, dan massaneutron. Massa elektron sangat kecil dibandingkan massa protondan neutron sehingga massa elektron ini dapat diabaikan. Nomormassa diberi notasi A dan dapat didefenisikan sebagai jumlahproton dan jumlah neutron.

Nomor massa = A = jumlah proton + jumlah neutron + jumlah elektron = jumlah elektron

Notasi atom lengkap dapat ditulis sebagai berikut :

XA

Z

dimana:X = lambang unsurA = nomor massa (jumlah proton + jumlah neutron)Z =nomor atom (jumlah proton)Contoh :

23 Na :11

jumlah proton (Z)= 11 jumlah elektron (Z) = 11 jumlah neutron (A-Z) = 23 – 11 = 12 Ion  : jumlah proton (Z) = 9 jumlah elektron (Z + 1) = 10 jumlah neutron (A-Z) = 19 – 9 = 10

ISOTOP, ISOBAR, DAN ISOTON

1. IsotopIsotop adalah atom-atom yang memiliki nomor atom sama,tetapi nomor massanya berbeda. Nomor atom ditentukan olehjumlah proton. Jumlah proton dalam isotop-isotop adalah sama,yang berbeda hanyalah jumlah neutronnya.Contoh :

• memiliki 6 proton dan 6 neutron• memiliki 6 proton dan 7 neutron• memiliki 6 proton dan 8 neutron Isotop-isotop tersebut, ketiganya merupakan atom karbon yang sifat-sifat kimianya identik. Perbedaan isotop-isotop ini terletak pada sifat fisikanya, seperti massa.

ISOTOP, ISOBAR, DAN ISOTON

2. IsobarIsobar adalah atom-atom yang memiliki nomor massa sama,tetapi nomor atomnya berbeda.

Contoh :dan memiliki nomor massa sama yaitu 14.dan memiliki nomor massa 24.Sifat kimia setiap isobar sangat berbeda karenaunsurnya memang berbeda. Satu-satunyakesamaan isobar adalah massanya.

ISOTOP, ISOBAR, DAN ISOTON

3. Isoton

Isoton adalah atom-atom yang memiliki jumlah neutron sama, tetapi jumlah proton berbeda.

Contoh :dan memiliki 7 neutron.dan  memiliki 16 neutron.Isoton-isoton memiliki massa dan sifat yang berbeda.

ISOTOP, ISOBAR, DAN ISOTON

KONFIGURASI ELEKTRON DAN ELEKTRON VALENSI

Menurut teori atom Bohr, elektron berada dalam suatu lintasanatau orbit tertentu yang disebut lintasan elektron atau kulitelektron.

Berdasarkan jaraknya dari inti atom, terdapat beberapa kulit.1)      Kulit ke-1 atau kulit K2)      Kulit ke-2 atau kulit L3)      Kulit ke-3 atau kulit M4)      Kulit ke-4 atau kulit N5)      Kulit ke-5 atau kulit O6)      Kulit ke-6 atau kulit P7)      Kulit ke-7 atau kulit Q

Setiap kulit memiliki tingkat energi tertentu. Semakin dekat keinti atom, semakin kecil tingkat energinya. Sebaliknya, semakinjauh dari inti atom, semakin besar tingkat energinya.

1. Konfigurasi Eletron

Elektron dalam atom tersusun berdasarkan tingkatenerginya. Pengisian atau penyebaran elektron-elektron padakulit-kulit atom dinamakan konfigurasi elektron. Konfigurasielektron per kulit didasarkan pada jumlah elektron maksimumyang dapat mengisi setiap kulit sesuai dengan rumusan :

Σ e maksimum per kulit = 2n2

2. Elektron Valensi

Elektron valensi merupakan elektron yang terletak pada kulitterluar sehingga memiliki tingkat energi paling tinggi. Elektronvalensi inilah yang berperan dalam reaksi kimia. Elektron kulitterluar ini dapat lepas, dipertukarkan, atau dipakai bersamadengan atom lain membentuk ikatan antar atom. Jumlahmaksimum elektron valensi adalah 8. Dengan menentukankonfigurasi elektronnya, maka dapat diketahui jumlah elektronpada kulit terluarnya (elektron valensi).

MASSA ATOM RELATIF

Ukuran atom sangat kecil, sehingga tidak mungkin untukmenimbang sebuah atom. Hal yang mungkin dilakukan adalahmenentukan secara eksperimen massa sebuah atom relatifterhadap atom lain. Massa atom relatif adalah perbandinganmassa antara atom yang satu terhadap atom yang lainnya.Massa pembanding yang telah disepakati adalah 1/12 darimassa 1 atom C-12. Oleh karena umumnya unsur terdiri daribeberapa isotop, maka pada penetapan massa atom relatifdigunakan massa rata-rata dari isotop-isotopnya.

Terima Kasih