OSSIDI, ANIDRIDI, IDROSSIDI, ACIDI E SALI
OSSIDI, ANIDRIDI, IDROSSIDI, ACIDI E SALI
Tavola Periodica degli Elementi
I Primi 20 elementi della Tavola Periodica
Simbolo
Nome Z categoria
Simbolo
Nome Z categoria
H Idrogeno
1 Na Sodio 11 Metallo
He Elio 2 Gas nobile
Mg Magnesio
12 Metallo
Li Litio 3 Metallo
Al Alluminio
13 Metallo
Be Berillio 4 Metallo
Si Silicio 14 Non metallo
B Boro 5 Non metallo
P Fosforo
15 Non metallo
C Carbonio
6 Non metallo S Zolfo 16 Non
metallo
N Azoto 7 Non metallo Cl Cloro 17 Non
metalloALOGENO
O Ossigeno
8 Non metallo Ar Argon 18 Gas
nobile
F Fluoro 9 Non metallo
ALOGENO
K Potassio
19 Metallo
Ne Neon 10 Gas nobile
Ca Calcio 20 Metallo
VALENZE degli ELEMENTI CHIMICI Le valenze sono il numero dei legami
che un elemento chimico può effettuare con altri elementi chimici.
In genere le valenze si scrivono in numeri romani: I =1 II =2 III=3 IV=4 V=5 VI=6 VII=7 VIII=8 IX=9 X=10
Alcune valenze
ELEMENTO
CHIMICO
VALENZA
ELEMENTO
CHIMICO
VALENZA
ELEMENTO
CHIMICO
VALENZA
HH I CaCa II CC IV
LiLi I MgMg II NN III, V
NaNa I FeFe II, III OO II
KK I MnMn II PP III, V
ClCl I,III,V,VII HgHg I, II SS IV, VI
AlAl III
FORMULE BRUTE DEI COMPOSTI CHIMICI
Le formule brute o grezzeformule brute o grezze sono le formule che esprimono il numero di atomi presenti nella molecola del composto senza precisare in che modo tali atomi sono uniti tra di loro.
Ad esempio: H2O: 2 atomi di idrogeno e 1 di ossigeno sono presenti nella molecola di acqua;
CO2: 2 atomi di ossigeno e 1 di carbonio sono presenti nella molecola di anidride carbonica;
NH3: 3 atomi di idrogeno e 1 di azoto sono presenti nella molecola di ammoniaca.
FORMULE DI STRUTTURA DEI COMPOSTI CHIMICI
Le formule di struttura sono formule di composti chimici che evidenziano i legami presenti all’interno della molecola, ossia le formule di struttura fanno vedere come gli atomi si legano nella costituzione dei composti chimici.
Vediamo ad es. le formule di struttura dell’acqua e dell’anidride carbonica:
H
HO O O
OSSIDI
Gli ossidi sono composti dati dall’unione tra un metallo e l’ossigeno
Ad es. costruiamo la formula bruta dell’Ossido di Potassio o Ossido potassico
Anzitutto, ricordiamo la valenza del potassio che è 1 e dell’ossigeno che è 2:
I II
+ = =
OSSIDO DI POTASSIO
OSSIDI (2) Qualora un metallo avesse 2 valenze nei confronti
dell’ossigeno, i composti che risulteranno saranno chiamati con 2 desinenze diverse:
Ossido Metallo+OSO (per la valenza + bassa) Ossido Metallo+ ICO (per la valenza + alta) Ad es. il mercurio, simbolo chimico Hg, presenta
valenze I e II nei confronti dell’ossigeno pertanto potremo avere 2 composti: l’Ossido mercuroso e l’Ossido mercurico
I II
+ = =
II II
+ = =
OSSIDI (3) Si ricordi che:
I metalli alcalini che appartengono al I° gruppo hanno sempre valenza 1
I metalli alcalini – terrosi che appartengono al II° gruppo hanno sempre valenza 2
Per gli altri metalli si possono avere valenze diverse. Es.: costruite la formula bruta e scrivete il nome degli ossidi dei seguenti metalli:
Al: valenza III; Fe: valenze II e III; Manganese: valenza II
Qualora nella formula il rapporto tra il metallo e l’ossigeno sia 2 e 3 si parlerà di SESQUIOSSIDO
ANIDRIDI
Le anidridi sono composti dati
dall’unione tra un non metallo e l’ossigeno
Ad es. costruiamo la formula bruta dell’ Anidride di Carbonio o Carbonica
Anzitutto, ricordiamo la valenza del carbonio che è 4 e dell’ossigeno che è 2:
IV
II
+ = =
ANIDRIDE CARBONICA
ANIDRIDI (2) Come per certi metalli, anche nei non
metalli esistono casi con diversa valenza. Ad es. il fosforo (P) presenta valenze: III e
V e si parlerà quindi di un’anidride fosfor-OSA e di un’anidride fosfor-ICA
III II
+ = =
V II
+ = =
ANIDRIDI (3) Particolare è il caso delle anidridi del
Cloro, dato che il Cl presenta ben 4 valenze diverse: I, III, V, VII
Per attribuire il nome alle anidridi risultanti si procede nel seguente modo: Valenza I: l’anidride si chiamerà ipo-clor- osa Valenza III: l’anidride si chiamerà clor- osa Valenza V: l’anidride si chiamerà clor- ica Valenza I: l’anidride si chiamerà per-clor- ica
Costruite la formula bruta delle 4 anidridi del Cl.
IDROSSIDI Gli idrossidi sono composti dati
dall’unione tra un metallo o un ossido e l’acqua
Per la costruzione della formula bruta si procede nel seguente modo: Si scrive il simbolo del metallo con la sua valenza e
si aggiungono tanti ossidrili (gruppi –OH) quant’è la valenza del metallo
Ad es. costruiamo la formula bruta dell’Idrossido di Potassio
I
+ = =
ACIDI – OSSIACIDI (nella loro formula è presente ossigeno) Gli acidi del tipo ossiacidi sono composti dati
dall’unione tra un’anidride e l’acqua Per costruire la formula bruta si procede nel
seguente modo: Si scrive anzitutto la seguente sequenza di simboli: H Non metallo O Si pongono i coefficienti alla base dei simboli
contando semplicemente gli atomi reagenti. Costruiamo ad es. la formula bruta dell’acido
carbonico:
+ = =
ACIDI – OSSIACIDI (nella loro formula è presente ossigeno)
Costruite la formula bruta dell’ Acido Solforoso
Ovviamente occorre anzitutto costruire la formula dell’anidride solforosa (SO2)
+ = =