ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ Лекция 4 Алканы. Циклоалканы. Синтез. Химические свойства лектор Бунев Александр Сиясатович Институт Химии и Инженерной Экологии кафедра «Химия, Химические Процессы и Технологии»
ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
Лекция 4 Алканы. Циклоалканы. Синтез. Химические свойства
лектор Бунев Александр Сиясатович
Институт Химии и Инженерной Экологии кафедра
«Химия, Химические Процессы и Технологии»
Алканы Общая информация
2
Алканы (CnH2n+2) - это простейший класс органических соединений, не содержащих какой либо функциональной группы. Синонимы - предельные углеводороды, парафины.
d(C-H) - 1.087 Å ∠(H-C-H) - 109.28º
Формула НазваниеCH4 метанC2H6 этанC3H8 пропанC4H10 бутанC5H12 пентанC6H14 гексанC7H16 гептанC8H18 октанC9H20 нонанC10H22 деканC11H24 ундеканC20H42 эйкозан
Алканы Физические свойства
3
Формула Название Температура кипения, ºС
Температура плавления, ºС
Плотность, г/мл
CH4 метан -162 -183 0.415C2H6 этан -88 -183 0,561C3H8 пропан -42 -188 0,583C4H10 бутан -0.5 -139 0,579C5H12 пентан 36 -130 0,626C6H14 гексан 69 -95 0,660C7H16 гептан 98 -91 0,683C8H18 октан 126 -57 0,702C9H20 нонан 151 -53 0,718C10H22 декан 174 -30 0,730C11H24 ундекан 196 -26 0,740C12H26 додекан 216 -10 0,748C13H28 тридекан 235 -5 0,756C14H30 тетрадекан 254 6 0,762C15H32 пентадекан 271 10 0,768C20H42 эйкозан 343 37 0,788
C100H202 гектан - 115 0.837
Алканы Физические свойства
4
Алканы Физические свойства
5
Алканы Физические свойства
6
Алканы Номенклатура ИЮПАК
7
Название предельных (насыщенных) углеводородов характеризуется окончанием «АН»; Все разветвленные алканы рассматриваются как производные углеводорода с наиболее длинной цепью атомов углерода, содержащих одну или несколько алкильных групп в качестве заместителей; Нумерацию наиболее длинной цепи начинают с конца, ближнего к первому разветвлению; Каждый заместитель в цепи обозначается номером и группы называются в алфавитном порядке; Если при одном и том же атоме углерода находятся два заместителя, цифра указывающая положение этого атома углерода в цепи, повторяется дважды; Для одинаковых заместителей употребляются префиксы ди-, три-, тетра-, пента- и т.д.; Если имеются две цепи одинаковой длины, выбирается та из них, которая содержит наибольшее число заместителей.
Алканы Номенклатура ИЮПАК
8
1 2 3 4 5 67
8
1 2 34 5 6 7
8
9
1234567
812345678
9
3-метил-6-этилнонан (правильно!) 3-метил-6-пропилоктан (не правильно!)
7-метил-4-этилнонан (не правильно!) 6-метил-3-пропилоктан (не правильно!)
Алканы Номенклатура ИЮПАК
9
12 3 4 5 6 7
2,2,3,3,5,6,6-гептаметилгептан
Алканы Номенклатура ИЮПАК
10
5-(трет-бутил)-4-изопропил-2,2,6,7-тетраметилоктан
12
34
5
67 8
Алканы Номенклатура ИЮПАК
11
3-(втор-бутил)-1-изопропил-4,5-диметил-1-этилциклогексан
12 3 4
56
Конформация алканов Конформация этана и пропана
12
Конформации - различные пространственные формы молекул, возникающие в результате вращения вокруг простых одинарных углерод-углеродных (углерод-гетероатом) связей.
H
H
H
H
H
H H
H H
H
H HH
H H
H
HH
заслоненная заторможенная
Конформация алканов Конформация этана и пропана
13
заслоненная
заторможенная
H
H H
H
H H
H
H H
H
HH
H
H H
H
HH
H
H
H
H
HH
Конформация алканов Конформация этана и пропана
14
H2
H3 H1
H1
H2H3
H3 H1
H2
H1
H2
H3
H2
H3 H1
H3
H1H2
H3 H1
H2
H3
H1
H2
H2
H3 H1
H2
H3H1
H3 H1
H2
H2
H3
H1
H2
H3 H1
H1
H2H3
Конформация алканов Конформация бутана
15
CH3
H HCH3
HH
H H
CH3
H
H
H3C
H
H3C HCH3
HH
H3C H
H
H
H
H3C
H
H CH3
CH3
HH
H CH3
H
H
H
H3C
CH3
H HCH3
HH
Конформация циклоалканов
16
RSEkcal/mol 27.6 26.2 6.3 0
RSEkcal/mol 6.4 9.9 12.8
Конформация циклоалканов Циклопропан
17
H
H
H
H
H
H
116 °
118 °
Конформация циклоалканов Циклобутан
18
H H
HH
H
H
H
H
HH
H H
H
H
H
H
114 °88°
Конформация циклоалканов Циклопентан
19
H
H
H
HH
H
H
H
H
H
Конформация циклоалканов Циклогексан
20
HaHe
Ha
He
Ha
Ha
He
He
Ha
He
Ha
He
HaHe
Ha
He
Ha
Ha
He
He
Ha
He
Ha
He
Конформация циклоалканов Циклогексан
21
Конформация циклоалканов Циклогексан
22
X
H
X
H
Keq
X Keq(e/a) X Keq(e/a)-F 1.7 Me 27-Cl 2.5 Et 30-Br 2.3 i-Pr 65-I 2.3 t-Bu >4300-OH 6.1 -CH2C(CH3)3 50-NH2 12.2 Ph 348-NMe2 60 CO2H
Алканы Химические свойства
23
X Y X Y:
X Y X: Y
X Y X Y
CH4 H3C H+ ΔH° = +104 kcal/mol
ΔH° = +314 kcal/molCH4 H3C H+
гомолитический разрыв связи
гетеролитический разрыв связи
Алканы Хлорирование алканов
24
Для алканов наиболее характерны радикальные реакции. Классической радикальной реакцией в химии алканов является реакция галогенирования.
CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl ΔΗ° = -25 kcal/mol200 °C
hv
Cl2 2Cl200 °C
hvΔΗ° = +58 kcal/mol
Cl + CH4 = H3C + HCl ΔΗ° = +1 kcal/mol
H3C + Cl2 = H3CCl + Cl ΔΗ° = -26 kcal/mol
Cl + H3C = H3CCl
H3C + CH3 = CH3CH3
Cl + Cl = Cl2
Инициирование реакции
Развитие цепи
Обрыв (рекомбинация) цепи
Алканы Хлорирование алканов
25
Энер
гия
координата реакции
ΔG1≠
ΔG2≠
ΔG°
Cl H CH3≠
H3C Cl Cl≠
Cl• + CH4
HCl + •CH3
CH3Cl + Cl•
Свободная энергия активации первой стадии превосходит энергию активации второй стадии. Это указывает на то, что при галогенировании метана первая стадия развития цепи является самой медленной (лимитирующей) и определяет скорость всего процесса . Из энергетической диаграммы следует, что хлорирование метана и других алканов - процесс экзотермический.
Алканы Бромирование, йодирование и фторирование алканов
26
Стадия РеакцияF2 Cl2 Br2 I2
Инициирование цепи 37 58 46 36
Развитие цепи-33
-71
1
-26
16
-24
33
-20
Обрыв цепи -37 -58 -46 -36Общая энтальпия
реакции -104 -25 -8 +13
ΔH°, kcal/mol
X2 = 2X
X• + CH4 = H3C• + HX
H3C• + X2 = CH3X + X•
X• + X• = X2
CH4 + X2 = CH3X + HX
F2 >> Cl2 > Br2 >> I2
Алканы Бромирование алканов
27
Энер
гия
координата реакции
ΔG1≠
ΔG2≠
Br• + CH4
H3C• + HBr
Br• + CH3Br
≠Br H CH3 ≠
H3C Br Br
Алканы Региоселективность галогенирования алканов
28
Региоселективность - явление, при котором один из путей разрыва и образования химических связей преобладает над остальными возможными путями.
H
H H
H HH
HH Cl2hv
CCl4, 25 °CCl
H H
H HH
HHH
H H
H ClH
HH
43 % 57 %
C2/C1 =(57:2)/(43:6) = 4:1
H
H HH
HH
H HH
HCl2
hv
CCl4, 25 °CCl
H HH
HH
H HH
HH
H HH
HH
H HH
Cl
36 % 64 %
C3/C1 =(36:1)/(64:9) = 5:1
Алканы Региоселективность галогенирования алканов
29
Бромирование более селективный процесс, чем хлорирование. А бром более региоселективный галогенирующий агент, чем хлор.
Br2150 °C
hv
BrBr
97 % 3 %
hv
CCl497 %
Br2
Br
Самостоятельная работа
30
1. Обязательно прочитать Реутова: том 1, стр. 317-361. 2. Для нижеприведенных соединений приведите названия
в соответствии с номенклатурой ИЮПАК.
3. Распишите механизм для нижеприведенной реакции
Cl2, hvCl
Cl
Cl
ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
СПАСИБО ЗА ВАШЕ ВНИМАНИЕ!
лектор Бунев Александр Сиясатович
Институт Химии и Инженерной Экологии кафедра
«Химия, Химические Процессы и Технологии»