PROPIEDADES FÍSICAS 1. OBJETIVO GENERAL. Utilizar el punto de fusión como criterio de pureza. Determine el punto de fusión de compuestos orgánicos sólidos. 2. OBJETIVOS ESPECÍFICOS. Identificar un compuesto a partir de la determinación de algunas de sus propiedades físicas. Determine le punto de fusión por el método del tubo Thiele. Determine el punto de fusión del Ácido Oxálico y del N- Naftol. Aplicar criterio de punto de fusión para evaluar la pureza de una muestra 3. FUNDAMENTO TEORICO. PROPIEDADES FÍSICAS CUANTITATIVAS DE LA MATERIA La materia es todo aquello que tiene masa y ocupa un lugar en el espacio. Por tanto, nosotros como seres vivos compartimos características con los objetos inanimados que están en nuestro alrededor, las cuales son propias y que permiten describirla. Las propiedades de la materia son de dos tipos: 1. Propiedades Generales: Son propiedades comunes a todos los tipos de materia y no permiten distinguir una sustancia de otra. Por ejemplo, el volumen, la temperatura, el peso y la masa. 2. Propiedades Específicas: Son propiedades características de cada sustancia, por tanto, permiten diferenciar o identificar una sustancia de otra. Por ejemplo, propiedades físicas (Olor, sabor, color, solubilidad, densidad, solubilidad,
Informe de laboratorio aplicado de forma experimental para la asignatura de Química Orgánica I
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PROPIEDADES FÍSICAS
1. OBJETIVO GENERAL.
Utilizar el punto de fusión como criterio de pureza.
Determine el punto de fusión de compuestos orgánicos sólidos.
2. OBJETIVOS ESPECÍFICOS.
Identificar un compuesto a partir de la determinación de algunas de sus
propiedades físicas.
Determine le punto de fusión por el método del tubo Thiele.
Determine el punto de fusión del Ácido Oxálico y del N-Naftol.
Aplicar criterio de punto de fusión para evaluar la pureza de una muestra
3. FUNDAMENTO TEORICO.
PROPIEDADES FÍSICAS CUANTITATIVAS DE LA MATERIA
La materia es todo aquello que tiene masa y ocupa un lugar en el espacio. Por tanto,
nosotros como seres vivos compartimos características con los objetos inanimados que
están en nuestro alrededor, las cuales son propias y que permiten describirla.
Las propiedades de la materia son de dos tipos:
1. Propiedades Generales: Son propiedades comunes a todos los tipos de materia y
no permiten distinguir una sustancia de otra. Por ejemplo, el volumen, la
temperatura, el peso y la masa.
2. Propiedades Específicas: Son propiedades características de cada sustancia,
por tanto, permiten diferenciar o identificar una sustancia de otra. Por ejemplo,
propiedades físicas (Olor, sabor, color, solubilidad, densidad, solubilidad, punto de
fusión, punto de ebullición, entre otras) y propiedades químicas, como la corrosión
e inflamabilidad.
Hay que considerar que las propiedades características de la materia no se pueden
observar o conocer en una mezcla, por tanto, es necesario separarla en las sustancias
puras que la conforman.
SOLUBILIDAD.
Para fabricar una solución compuesta por agua destilada (Solvente) y cloruro de sodio o
sal (Soluto) debemos agregar el soluto (sal) que es la sustancia que se encuentra en
menor cantidad en una proporción en la que pueda disolverse en forma real o máxima
en el disolvente (Agua destilada) y para eso, debemos tener presente la capacidad que
tiene cada soluto para ser disuelto en una utilizando la medida de Solubilidad.
Solubilidad: Es la máxima cantidad de soluto disuelto en una cantidad de solvente
a una temperatura fija.
PUNTO DE EBULLICIÓN.
Temperatura a la cual un líquido pasa a un estado gaseoso (hierve) a una presión
atmosférica determinada.
A nivel del mar, el punto de ebullición del agua líquida pura es de 100ºC, donde la
presión atmosférica es de 1 atmósfera (1 atm), en cambio en una ciudad que están en
altura de la cordillera de los Andes, tales como San Pedro de Atacama, Putre, Calama,
Mamiña, Camiña, entre otras, el punto de ebullición de las sustancias es menor, ya que
la presión atmosférica en esos lugares es menor.
PUNTO DE FUSIÓN.
Temperatura en la cual una sustancia en estado sólido pasa al estado líquido, es decir,
el sólido se funde a una presión de 1 atmósfera (1 atm.) Por ejemplo, el hielo (agua
sólida) se transforma en agua líquida a los 0ºC.
Criterio de pureza:
A + B C + B
Pura Impura
DENSIDAD.
Es la cantidad de materia contenida en un volumen determinado o masa de un volumen
dado, es decir, es la relación existente entre la masa y el volumen de un cuerpo.
Se calcula a través de la siguiente fórmula matemática:
La unidad de medida en el SI para la densidad es el kilogramo por metro cúbico (kg/m3)
o gramos por centímetro cúbico (g/cm3).
Para una mejor comprensión, daremos un ejemplo:
Si comparamos dos sustancias líquidas como el agua y el alcohol etílico con igual
volumen (1 ml), al medir sus masas comprobaremos que éstas difieren, la masa de 1 ml
de agua es 1 gramo (g) y la masa de 1 ml de alcohol etílico es 0,79 gramos (g).
Entonces, el alcohol etílico es menos denso que el agua, por lo que en el mismo
volumen el alcohol tiene menor cantidad de materia que el agua.
¿Cómo medir la densidad en un líquido?
El densímetro es el instrumento utilizado para medir la densidad de un líquido. Se
introduce éste a en una probeta que contiene el líquido, el instrumento flotará o hundirá
marcando el valor de la densidad. Mientras mayor sea la densidad del líquido menos se
hundirá el instrumento.
2-NAFTOL o Β-NAFTOL.
Es un sólido cristalino incoloro de fórmula C10H7O H 3 es un isómero de 1-naftol, que
difieren según la ubicación el hidroxilo de naftaleno. Los naftoles son los homólogos del
naftaleno de fenol, con el grupo hidroxilo más reactivo que en los fenoles. Ambos
isómeros son solubles en alcohol, éter y cloroformo. Se pueden utilizar en la producción
de tinta s en la síntesis orgánica. Por ejemplo, 2-naftol se hace reaccionar para
formar 1,1'-Binaftaleno-2,2'-diol. Es uno de los derivados de la naftalina más
importantes, se parecen a los fenoles en sus propiedades químicas y tiene distintas
aplicaciones en la industria química.
Obtención.
Se obtiene mediante una sustitución electrofília aromática. El electrófilo es el S O3 . Se
utiliza ácido sulfúrico fumante, una mezcla de 7 % de S O3 en H2 S O4 . Se trata de una