Classificação das reações químicas Representação gráfica ⇒ equação química A B C D + → + Reagentes Produtos Classificação Síntese ou adição 1. A + B + ··· → S Exemplos: C + O 2 → CO 2 SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4 Análise ou decomposição 2. S → A + B + ··· Exemplos: CaCO 3 → CaO + CO 2 NH 4 OH → NH 3 + H 2 O Deslocamento ou simples troca 3. AB + C → CB + A ou AB + C → AC + B Exemplos: H 2 SO 4 + Zn → ZnSO 4 + H 2 2 NaBr + Cl 2 → 2 NaCl + Br 2 Dupla-troca 4. AB + CD → CB + AD Exemplo: AgNO 3 + NaCl → AgCl + NaNO 3 Ocorrência das reações de deslocamento O metal mais reativo desloca o metal menos reativo. Série de reatividade Metais alcalinos Metais comuns Metais nobres Bi, Cu, Hg, Ag, Pt, Au H Metais alcalino- terrosos A + BC AC + B 2 Na + ZnCl 2 → 2 NaCl + Zn Ca + 2 HCl → CaCl 2 + H 2 Não-metal mais reativo desloca não-metal menos reativo. A + BC BA + C Série de reatividade F > O > Cl > Br > I > S > C Cl 2 + Na 2 S → 2 NaCl + S Obs. – Todas as reações de deslocamento também são de oxirredução. H Reatividade (Metais) (Ametais) Ocorrência das reações de dupla-troca (I) 1 o caso (formação de precipitado) As reações de dupla-troca ocorrem quando um dos produtos é insolúvel ou menos solúvel que os reagentes. Solubilidade: Enem e Vestibular Dose Dupla 20 Química Sais Regra geral Exceções ClO NO CH COO 3 3 3 − − − ; ; Solúveis – IA NH + + ; 4 Solúveis – Cl – ; Br – ; I – Solúveis Ag Pb Hg + + + ; ; 2 2 2 SO 4 2− Solúveis Ca 2+ ; Sr 2+ ; Ba 2+ ; Pb 2+ CO PO 3 2 4 3 − − ; Insolúveis IA NH + + ; 4 S 2– ; “OH – ” Insolúveis IA NH Ca Sr + + + + ; ; ; ; Ba 2+ 4 2 2 Obs. – Em geral, os sais de metais de transição são coloridos.
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Ocorrência das reações de deslocamento · Série de reatividade Metais alcalinos ... As reações de dupla-troca ocorrem quando um dos produtos é insolúvel ou ... de um produto
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Classificação das reações químicasRepresentação gráfica ⇒ equação química
A B C D+ → +Reagentes Produtos
Classificação
Síntese ou adição1. A + B + ··· → SExemplos: C + O2 → CO2SO3 + H2O → H2SO4
Análise ou decomposição2. S → A + B + ···Exemplos:CaCO3 → CaO + CO2NH4OH → NH3 + H2O
Deslocamento ou simples troca3. AB + C → CB + Aou AB + C → AC + BExemplos: H2SO4 + Zn → ZnSO4 + H22 NaBr + Cl2 → 2 NaCl + Br2
Dupla-troca4. AB + CD → CB + ADExemplo: AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3
Ocorrência das reações de deslocamentoO metal mais reativo desloca o metal menos reativo.
Série de reatividade
Metais alcalinos
Metais comuns
Metais nobresBi, Cu, Hg, Ag, Pt, AuH
Metais alcalino-terrosos
A + BC AC + B
2 Na + ZnCl2 → 2 NaCl + ZnCa + 2 HCl → CaCl2 + H2
Não-metal mais reativo desloca não-metal menos reativo.
A + BC BA + C
Série de reatividadeF > O > Cl > Br > I > S > CCl2 + Na2S → 2 NaCl + SObs. – Todas as reações de deslocamento também são
de oxirredução.
H
Reatividade
(Metais) (Ametais)
Ocorrência das reações de dupla-troca (I)1o caso (formação de precipitado)
As reações de dupla-troca ocorrem quando um dos produtos é insolúvel ou menos solúvel que os reagentes.Solubilidade:
Enem e Vestibular Dose Dupla 20
Química
Sais Regra geral Exceções
ClO NO CH COO3 3 3− − −; ; Solúveis –
IA NH+ +; 4 Solúveis –
Cl–; Br –; I– Solúveis Ag Pb Hg+ + +; ; 222
SO42− Solúveis Ca2+; Sr2+; Ba2+; Pb2+
CO PO32
43− −; Insolúveis IA NH+ +; 4
S2–; “OH–” Insolúveis IA NH Ca Sr+ + + +; ; ; ; Ba2+4
2 2
Obs. – Em geral, os sais de metais de transição são coloridos.