O ensino médio em 42 questões de Química Prova elaborada por Alexandre Abbatepaulo, professor de Química do Colégio Santo Américo, São Paulo Propriedades da matéria questão 1 Modelos atômicos questão 2 Isotopia, isobaria e isotonia questão 3 Radiatividade questões 4 e 5 Propriedade periódica questão 6 Ligações químicas questão 7 Polaridade das ligações e forças intermoleculares questão 8 Leis ponderais questão 9 Cálculos químicos questões 10 e 11 Cálculo estequiométrico questões 12 a 14 Funções inorgânicas questões 15 a 17 Reações inorgânicas questão 18 Solubilidade questão 19 Estudo das soluções questões 20 e 21 Titulação questão 22 Termoquímica questão 23 Lei de Hess questão 24 Energia de ligação questão 25 Velocidade de reação questão 26 Equilíbrio químico questões 27 e 28 Deslocamento de equilíbrio questões 29 e 30 pH questões 31 e 32 Óxido-redução questão 33 Pilhas questão 34 Eletrólise questão 35 Funções orgânicas questões 36 e 37 Isomeria questão 38 Reações orgânicas questão 39 Química ambiental questões 40 e 41 Compostos naturais questão 42 1. (FUVEST/SP) Substância T. Fusão T. Ebulição ácido acético 17oC 118oC bromo -7oC 59oC Ácido acético e bromo, sob pressão de 1 atm, estão em recipientes imersos em banhos, como mostrado:
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O ensino médio em 42 questões de Química
Prova elaborada por Alexandre Abbatepaulo, professor de Química do Colégio
Santo Américo, São Paulo
Propriedades da matéria questão 1
Modelos atômicos questão 2
Isotopia, isobaria e isotonia questão 3
Radiatividade questões 4 e 5
Propriedade periódica questão 6
Ligações químicas questão 7
Polaridade das ligações e forças intermoleculares questão 8
Leis ponderais questão 9
Cálculos químicos questões 10 e 11
Cálculo estequiométrico questões 12 a 14
Funções inorgânicas questões 15 a 17
Reações inorgânicas questão 18
Solubilidade questão 19
Estudo das soluções questões 20 e 21
Titulação questão 22
Termoquímica questão 23
Lei de Hess questão 24
Energia de ligação questão 25
Velocidade de reação questão 26
Equilíbrio químico questões 27 e 28
Deslocamento de equilíbrio questões 29 e 30
pH questões 31 e 32
Óxido-redução questão 33
Pilhas questão 34
Eletrólise questão 35
Funções orgânicas questões 36 e 37
Isomeria questão 38
Reações orgânicas questão 39
Química ambiental questões 40 e 41
Compostos naturais questão 42
1. (FUVEST/SP)
Substância T.
Fusão
T.
Ebulição
ácido
acético
17oC 118oC
bromo -7oC 59oC
Ácido acético e bromo, sob pressão de 1 atm, estão em recipientes imersos em banhos, como
mostrado:
Nas condições indicadas acima, qual é o estado físico preponderante de cada uma dessas
substâncias?
ácido
acético
bromo
a) sólido líquido
b) líquido gasoso
c) gasoso sólido
d) sólido gasoso
e) gasoso líquido
Resolução. Alternativa E
2 ) (PUC/MG) Assinale a alternativa incorreta:
a) Um elemento químico é constituído de átomos de mesma carga nuclear.
b) Isótopos são átomos de um mesmo elemento químico, que têm o mesmo número atômico,
mas diferentes números de massa.
c) De acordo com Bohr, o elétron passa de uma órbita mais externa para uma mais interna
quando recebe energia.
d) As experiências de Rutherford mostraram que o núcleo de um átomo é muito pequeno em
relação ao tamanho do átomo.
e) No processo de ionização, um átomo neutro, ao perder um elétron, adquire uma carga
positiva.
Resolução: de acordo com Bohr, a eletrosfera é dividida em níveis crescentes de energia.
Assim, o elétron passa de uma órbita mais interna para uma mais externa quando recebe
energia.
Alternativa C.
3 ) (Mauá/SP) Dados os seguintes átomos:
Sabendo que X e Z são isóbaros e Z e Q são isótopos, dê os números atômicos e de massa de
cada um dos átomos.
Resolução:
X e Z são isóbaros (mesmo número de massa): (3y+5) = (2x+2)
Z e Q são isótopos (mesmo número atômico): x = y+3
Resolvendo o sistema: 3y+5 = 2(y+3) + 2
3y+5 = 2y + 6 + 2
y = 3 e x = 6
Temos, então:
para X: número atômico 7 e de massa 14
para Z: número atômico 6 e de massa 14
para Q: número atômico 6 e de massa 12
4 ) (FUVEST/SP) Na reação de fusão nuclear representada por
2H + 3H => E + n
ocorre a liberação de um nêutron (n). A espécie E deve ter:
a) 2 prótons e 2 nêutrons.
b) 2 prótons e 3 nêutrons.
c) 2 prótons e 5 nêutrons.
d) 2 prótons e 3 elétrons.
e) 4 prótons e 3 elétrons.
Resolução:
Alternativa A
5 ) (FUVEST/SP) Mediu-se a radiatividade de uma amostra arqueológica de madeira,
verificando-se que o nível de sua radiatividade devido ao carbono 14 era 1/16 do apresentado
por uma amostra de madeira recente. Sabendo-se que a meia-vida do isótopo14C é 5,73 .
103 anos, a idade, em anos, dessa amostra é:
a) 3,58 . 102
b) 1,43 . 103
c) 5,73 . 103
d) 2,29 . 104
e) 9,17 . 104
Resolução: 1 _ _ 1/8 1/16
Sendo P = 5,73×103 anos
4 x 5,73 . 103 = 2,29 . 104 anos.
Alternativa D
6 ) (FUVEST/SP) A partir do conhecimento da tabela periódica dos elementos, pode-se afirmar
que a massa do fluoreto de sódio (NaF) é:
a) maior que a do fluoreto de cálcio (CaF2).
b) maior que a do fluoreto de alumínio (AlF3).
c) maior que a do iodeto de cálcio (CaI2).
d) igual à do iodeto de magnésio (MgI2).
e) menor que a do iodeto de sódio (NaI).
Resolução: o flúor está localizado no segundo período da família 7A, e o iodo está no quinto
período da mesma família e, portanto, possui maior massa do que o flúor. Logo, NaF tem
massa menor do que o NaI.
Alternativa E
7 ) (UNICAMP/SP) Considerando os elementos químicos sódio, magnésio, enxofre e cloro,
escreva as fórmulas dos compostos iônicos que podem ser formados entre eles.
Resolução: Compostos iônicos são formados entre elementos metálicos (Na e Mg) e elementos
não-metálicos (S e Cl).
Assim temos: Na2S; NaCl; MgS e MgCl2.
8 ) (MACKENZIE/SP) Moléculas de metano são: gasosas a temperatura ambiente, apolares,
têm fórmula molecular CH4 e, portanto, baixo peso molecular se comparadas a outros alcanos.
Baseando-se nessas informações, são feitas as seguintes afirmações sobre as moléculas de
metano.
Dados: P.A. (C=12; H=1) Não formam pontes de hidrogênio. São muito solúveis em solventes
polares, a quente.Apresentam ponto de ebulição maior que o butano (C4H10). Apresentam
composição centesimal (em massa) de 25% de hidrogênio e 75% de carbono.
São corretas as afirmações:
a) somente I e IV.
b) somente II e III.
c) I, II e III.
d) somente II e IV.
e) I, II e IV.
Resolução:
(Correto) I- Moléculas apolares estão unidas por forças de London e não por pontes de
hidrogênio.
(Falso) II- Moléculas apolares são, em geral, solúveis em solventes apolares.
(Falso) III- A molécula do butano (C4H10) também é apolar, porém sua massa é maior do que a
do CH4. Logo, seu ponto de ebulição também será maior do que o do CH4.
(Correto) IV- C75%H25%.
CH4 — molécula tetraédrica apolar.
Alternativa A
9 ) (FUVEST/SP) O conjunto esquematizado contém inicialmente os reagentes A e B separados.
Utilizando dois conjuntos desse tipo, são realizados os experimentos 1 e 2, misturando-se A e
B, conforme o quadro.
Experimento 1 2
Reagente A
Solução aquosa de
AgNO3 HCl
Reagente B
Pó de
NaCl Na2CO3
Produtos AgCl(s)
Na+(aq)
NO3(aq)
H2O(l)
CO2(g)
Na+(aq)
Cl-(aq)
Designando por I a massa inicial de cada conjunto (antes de misturar) e por F1 e F2 suas
massas finais (após misturar) tem-se:
Experimento
1
Experimento
2
a) F1 = I F2 = I
b) F1 = I F2 > I
c) F1 = 1 F2
d) F1 > I F2 > I
e) F1 F2
Resolução: O experimento I não envolve gases; logo, F1 = I. No experimento 2 há liberação de
gás carbônico (CO2; logo, a massa observada nos produtos será menor do que a inicial (F2 <
I).
Alternativa C
10 ) (UNICAMP/SP) Um medicamento contém 90 mg de ácido acetilsalicílico (C9H8O4) por
comprimido. Quantas moléculas dessa substância há em cada comprimido?