No. De Oxidación O El número de oxidación es un número entero que representa el número de electrones que un átomo recibe (signo menos) o que pone a disposición de otros (signo más) cuando forma un compuesto determinado. O Eso significa que el número de oxidación es positivo si el átomo pierde electrones, o los comparte con un átomo que tenga tendencia a captarlos. Y será negativo cuando el átomo gane electrones, o los comparta con un átomo que tenga tendencia a cederlos. Lcda. Mariuxi Adanaque Gómez 1
This document is posted to help you gain knowledge. Please leave a comment to let me know what you think about it! Share it to your friends and learn new things together.
Transcript
Lcda. Mariuxi Adanaque Gómez 1
No. De Oxidación
O El número de oxidación es un número entero que representa el número de electrones que un átomo recibe (signo menos) o que pone a disposición de otros (signo más) cuando forma un compuesto determinado.
O Eso significa que el número de oxidación es positivo si el átomo pierde electrones, o los comparte con un átomo que tenga tendencia a captarlos. Y será negativo cuando el átomo gane electrones, o los comparta con un átomo que tenga tendencia a cederlos.
Lcda. Mariuxi Adanaque Gómez 2
Lcda. Mariuxi Adanaque Gómez 3
Un COMPUESTO es una sustancia formada por la unión de dos o más elementos de la tabla periódica. Una característica esencial es que tiene una fórmula química. Los compuestos químicos son aquellas sustancias que están compuestas por la unión de al menos dos elementos incluidos en la tabla periódica. Los compuestos químicos pueden ser clasificados en los siguientes grupos:
Óxidos básicos: están conformados por oxígeno y un metal.Óxidos ácidos: estos compuestos, en cambio, están formados por oxígeno y un no mental.Hidruros: estos compuestos pueden ser no metálicos o metálicos y sus componentes son hidrógeno y algún otro elementoHidrácidos: son aquellos hidruros no metálicos que al ser disueltos en agua se tornan ácidos y están compuestos por hidrógeno y otro elemento.Hidróxidos: compuestos por agua y algún óxido básico cuya reacción se caracteriza por contar con el grupo oxidriloOxácidos: están compuestos por oxígeno, un no metal e hidrógeno y se obtienen a partir de la reacción de agua y un óxido ácidoOxisales: compuestas por la reacción de un hidróxido y un oxácidoSales binarias: compuestos por un hidróxido y un hidrácido.
Lcda. Mariuxi Adanaque Gómez 4
Lcda. Mariuxi Adanaque Gómez 5
REGLAS PARA FORMAR COMPUESTOS
O El hidrógeno (H) presenta número de oxidación +1 con los no metales y –1 con los metales.
O El oxígeno (O) presenta el número de oxidación –2, excepto en los peróxidos donde es –1.
O El compuesto se lee de derecha a izquierdaO Se intercambian las valencias, pero prescindiendo del signoO Siempre que sea posible se simplifica:
Cu2S2 CuS En cualquier fórmula química se escribe en primer lugar los elementos
situados a la izquierda de la Tabla periódica (menos electronegativos) y en segundo lugar, los situados a la derecha (más electronegativos)
Lcda. Mariuxi Adanaque Gómez 6
Sistemas de Nomenclaturas
• Sistemática (propuesta por la IUPAC)
• Stock
• Tradicional (el sistema más antiguo)
Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (International Union of Pure and Applied Chemistry, IUPAC)
Lcda. Mariuxi Adanaque Gómez 7
• Ej. Fe2O3 ---------- Óxido de hierro (III)• Ej. PH3 ----------- Hidruro de fósforo (III)• Ej. Ba(OH)2 -------- Hidróxido de bario
(II)
NOMENCLATURA STOCKLa valencia de los
elementos metálicos se indica entre paréntesis y en números romanos.
• Ej. Fe2O3 ----------- Trióxido de dihierro • Ej. PH3 -------------- Trihidruro de fósforo• Ej. Ba(OH)2 -------- Dihidróxido de bario
NOMENCLATURA SISTEMÁTICA
Se utilizan los prefijos griegos mono-, di-, tri-,
Se utilizan las terminaciones –oso o –ico para los estados de menor y mayor valencia de los elementos, y se usa hipo…oso o hiper..ico, en el caso de que existan más de
dos valencias para un elemento.
Lcda. Mariuxi Adanaque Gómez 8
Elemento del sistema
periódico
Compuesto binario
+
=
Elemento del sistema
periódico
Lcda. Mariuxi Adanaque Gómez 9
• Óxido básico : es la combinación del oxígeno con un metal.
Compuest
o
Sistemática Stock Tradicional
FeO monóxido de
hierro
óxido de hierro
(II)
óxido ferroso
Fe2O3 trióxido de
dihierro
óxido de hierro
(III)
óxido férrico
Li2O óxido de dilitio óxido de litio óxido lítico o de
litio
COMPUESTOS BINARIOS : ÓXIDOS BÁSICOS
Son combinaciones del oxígeno con cualquier elemento químico
+1
+2, +3
-2
Lcda. Mariuxi Adanaque Gómez 10
1.- ÓXIDO DE CALCIO: _____________________________________
2.- ÓXIDO DE LITIO: _______________________________________
3.- ÓXIDO DE NÍQUEL (III): __________________________________
4.- TRIÓXIDO DE DITALIO:____________________________________
5.- ÓXIDO DE BISMUTO: __________________________________
EJERCICIO
La fórmula del óxido de plata es:Ag2O
Pt2OAgO2
PtO2
La fórmula del óxido de estroncio es:Sr2O3
Sr2OSrO2
Ninguna de las anteriores
Lcda. Mariuxi Adanaque Gómez 11
COMPUESTOS BINARIOS: ÓXIDOS ÁCIDOS (ANHÍDRIDOS)
• Óxido ácido : es la combinación del oxígeno con un no metal.
Compuesto Sistemática Stock Tradicional
SO monóxido de
azufre
óxido de azufre
(II)
Anhídrido
hiposulfuroso
SO2 dióxido de
azufre
óxido de azufre
(IV)
Anhídrido sulfuroso
SO3 trióxido de
azufre
óxido de azufre
(VI)
Anhídrido sulfúrico
COmonóxido de
carbono
óxido de carbono
(II)Anhídrido carbonoso
CO2 dióxido de
carbono
óxido de carbono
(IV)
Anhídrido carbónico
-2
+2,+4
+2,+4,+6
Lcda. Mariuxi Adanaque Gómez 12
COMPUESTOS BINARIOS: PERÓXIDOS
Compuesto NOMENCLATURA (I) NOMENCLATURA (II)
BeO2 Dióxido de Berilio Peróxido de Berilio
Li2O2 Dióxido de dilitio Peróxido de litio
Rb2O2 dióxido de dirubidio Peróxido de rubidio
SrO2 Dióxido de Estroncio Peróxido de estroncio
Primero se forma el óxido y luego se lo combina con un átomo de oxígeno. Se forman con los elementos del grupo
I y II En estos compuestos el oxígeno actúa siempre con el número de oxidación -1. Por tanto, el elemento que se combina con él tiene que utilizar un número de oxidación positivo.
Lcda. Mariuxi Adanaque Gómez 13
COMPUESTOS BINARIOS: ÓXIDOS SALINOS
Resultan de unir o combinar 2 Óxidos simples de un solo elemento. Son Óxidos Binarios o también llamados Mixtos.
Compuesto Sistemática Stock Tradicional
Co3O4 Tetraóxido de
tricobalto
óxido de cobalto (II,
III)
Óxido Salino de
Cobalto.
Óxido doble de Cobalto
Óxido mixto de cobalto
Mn3O4 Tetraóxido de
trimanganeso
óxido de manganeso
(II, III)
Óxido Salino de
Manganeso.
Óxido doble de
Manganeso
Óxido mixto de
manganeso
Óxido manganoso
mangánico
14
COMPUESTOS BINARIOS: HIDRUROS
Compuest
o
Sistemática Stock Tradicional
CaH2 dihidruro de calcio hidruro de calcio hidruro cálcico
LiH hidruro de litio hidruro de litio hidruro lítico
FeH3 trihidruro de hierro hidruro de hierro (III) hidruro férrico
SrH2 dihidruro de
estroncio
hidruro de estroncio hidruro de
estroncio
Son combinaciones del hidrógeno con cualquier elemento químico
• Hidruros metálicos: es la combinación del hidrógeno (-1) con un metal.
COMPUESTOS BINARIOS: HIDRUROS NO METÁLICOS (HIDRÁCIDOS)
• Hidrácidos: es la combinación del hidrógeno con un no metal (de la primera o segunda familia). El H tiene valencia +1Compuesto Sistemática Stock Tradicional
• Los hidruros que surgen de combinar el hidrógeno con un no metal (de la tercera o cuarta familia), se nombran de forma especial
Lcda. Mariuxi Adanaque Gómez 17
Los hidróxidos son compuestos constituidos por tres elementos: un metal, oxígeno e hidrógeno. En los hidróxidos metálicos el oxígeno y el hidrógeno se encuentran formando uno o más grupos OH (grupos hidroxilo).
COMPUESTOS TERNARIOS: HIDRÓXIDOS
• Hidróxidos: se pueden formar de dos maneras:1) Óxido + H2O2) Metal + (OH) (valencia -1).
Son compuestos ternarios formados por un no metal, oxígeno e hidrógeno. Se obtienen a partir del óxido ácido o anhídrido correspondiente sumándole una molécula de agua (H2O).