El núcleo y sus radiaciones Curso 2016 Clase 3 Página 1 Departamento de Física Fac. Ciencias Exactas - UNLP N N(t) N dN dt - = . λ N dt dN t A λ = - = ) ( t e N t N λ - = 0 ) ( t t e A e N t A λ λ λ - - = = 0 0 ) ( λ λ 693 , 0 2 ln 2 1 = = T ∞ ∞ Período de semi- desintegración (half-life) Desintegración radiactiva 0 1 2 3 4 5 N 0 /4 N 0 /8 N 0 /2 N 0 t (vidas medias) τ τ τ τ τ es el tiempo medio de vida (Mean lifetime) del nivel nuclear. λ λ λ τ λ 1 1 ) ( 1 0 0 0 0 0 ∫ ∫ ∞ - ∞ = = = dt e N t N dt t tN N t T 1/2
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N
N(t)
N
dNdt −=.λN
dt
dNtA λ=−=)(
teNtN λ−= 0)(
tt eAeNtA λλλ −− == 00)(λλ
693,02ln
21 ==T
∞∞
Período de semi-
desintegración
(half-life)
Desintegración radiactiva
0 1 2 3 4 5
N0/4
N0/8
N0/2
N0
t (vidas medias)
ττττττττ es el tiempo medio de vida (Mean
lifetime) del nivel nuclear.
λλλτ λ 11
)(1
0
0
000
∫∫∞
−∞
=== dteNtN
dtttNN
t
T1/2
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λλλλλλλλ=0.1/ s=0.1/ slineallineal
Factor de Factor de decaimientodecaimiento y y curvacurva
universaluniversal
tt eAeNtA λλλ −− == 00)(
)/2lnexp( 2/1TteDF t −== −λEl DF es una función
exponencial del tiempo.
semilogaritmicosemilogaritmico
[ ] tAtA λ−=0/)(ln
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Fac. Ciencias Exactas - UNLP Factor de Factor de decaimientodecaimiento y y curvacurva
universaluniversal
DF = exp (- λλλλ t) = exp {(- ln2/T1/2 )t}
Una ampolla conteniendo 99mTc (T1/2
= 6h) está rotulada “75 kBq/ml a las
8 am“ ¿Qué volumen debe ser
removido a las 4 pm del mismo día si
se desea preparar una inyección de
(DF)
Factor de decaimiento DF
se desea preparar una inyección de
50 kBq para un paciente ?
1. Usar la tabla de la izquierda
2. Usar la curva universal de la
figura siguiente
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universaluniversal
¿Cuál es el DF del 99mTc
después de 8 horas?
8 hs = 1.33 T1/2 (99mTc)
Curva Universal teDF λ−=lo
ga
ritm
ico
log
ari
tmic
o
lineallineal
La curva universal
puede utilizarse para
cualquier radionucleido.
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Correción de imágenes por desintegración: DFeff(t, ∆∆∆∆t)
Actividad específicaUna muestra de un nucleído puede contener isótopos estables del mismo elemento
(89Sr contiene 84Sr, 86Sr y 88Sr estables, llamados “portadores”). Si el nucleído
radioactivo de interés se produce sin isótopos estables, se dice que es “libre de
portador”.
El factor que determina si o no una muestra es libre de portador es su modo de
producción:
•en la activación neutrónica (reactor) se tendrán portadores estables que son los
restos del blanco, inseparables químicamente del nucleído producido (por
Desintegración radiactiva
restos del blanco, inseparables químicamente del nucleído producido (por
ejemplo: 89Sr).
•para nucleídos producidos por ciclotrón (acelera partículas cargadas) éstos
resultan en general libres de portador (por ejemplo 18O (p, n) 18F).
Actividad específica es el cociente entre la actividad del nucleído de un
cierto elemento y la masa de todos los isótopos del mismo elemento presentes.
Importancia: Para ciertos estudios de procesos bioquímicos es necesario que la
masa del elemento incorporado sea lo más pequeña posible para no perturbar el
metabolismo normal (isótopos estables y radiactivos tienen idénticas propiedades
químicas!!) pero cuidando que tenga una actividad medible.
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Actividad específica es el cociente entre la actividad del nucleído de un cierto
elemento y la masa de todos los isótopos del mismo elemento presentes.
Actividad específica
t
A
t
A
A
t N
N
AT
N
N
N
A
N
AN
N
N
g
Bqa
21
)2(ln)( ===
λλ
donde el semiperíodo está expresado en segundos (s) y siendo A el número másico donde el semiperíodo está expresado en segundos (s) y siendo A el número másico
(≈ peso atómico) del isótopo radiactivo.
¿Cuál es la actividad especifica del Ra-226 (T1/2 = 1620 años)?
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Actividad específica de portador libre (Carrier-Free Specific Activity CFSA)
Es la máxima actividad específica de un radionucleído:
¿Por qué es preferible usar 60Co a 137Cs en teleterapia?
21
)2(ln
AT
N
A
NCFSA
AA=≡ λ
Desintegración radiactiva
*
¿Por qué es preferible usar 60Co a 137Cs en teleterapia?
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Frecuentemente, en las desintegraciones radiactivas, el núcleo padre (p) decae a un
que es la i-ésima ecuación del conjunto acoplado de ecuaciones. Suponiendo
que para t = 0 sólo N1(0) ≠ 0, la integración de las ecuaciones da por
resultado:
)(
)(;
1
1
1
0
tNA
cecNA
nnn
n
im nm
n
i i
m
tn
i
ini
λ
λλ
λλ
=
−==
∏∏
∑=≠
=−
=
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Line of Stability
Neutr
on N
um
ber
N
100
Last element stable
Z = 83 (Bi)
3000 núcleos conocidos ,
pero solo 266 estables !
No hay elementos estables
con Z > 83!
Para bajos Z , N ≈ Z,
pero para Z grandes, N > Z
Desintegración radiactiva
N = Z
Proton Number Z
Neutr
on N
um
ber
N
10050
50
pero para Z grandes, N > Z
(debido a la repulsión entre
los protones)
Inusual estabilidad para
“números mágicos”:
Z, N = 2, 8, 20, 28, 50, 82,
126 ( analogía con las capas
electrónicas)
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3000 núcleos conocidos ,
pero solo 266 estables !
No hay elementos estables
con Z > 83!
Para bajos Z , N ≈ Z,
pero para Z grandes, N > Z
Desintegración radiactiva
pero para Z grandes, N > Z
(debido a la repulsión entre
los protones)
Inusual estabilidad para
“números mágicos”:
Z, N = 2, 8, 20, 28, 50, 82,
126 ( analogía con las capas
electrónicas)
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http://nucleardata.nuclear.lu.se/toi/
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Series radiactivas
Un grupo de radioisótopos genéticamente relacionados en el cual cada isótopo sucesivo es formado como resultado de la desintegración alfa o beta de un isótopo precedente.
Cada serie radiactiva tiene un isótopo padre, que es el que tiene la mayor vida media.
Las series radiactivas terminan en un isótopo estable.
Series de desintegración naturales
Las series radiactivas terminan en un isótopo estable.
Si un núcleo emite una partícula alfa su número atómico y su masa cambian.
Si un núcleo emite una partícula beta su número másico no cambia.
Luego, en cada serie radiactiva, el número másico de los miembros difiere en múltiplos de cuatro o no cambia.
Así podemos distinguir las series radiactivas según el resto de dividir por cuatro el número másico de uno de los miembros sea cero, 1, 2 ó 3. Así, los números másicos de los elementos de las series pueden ser dados por la fórmula general 4n, donde n es un número entero, ó 4n+1, 4n+2 ó 4n +3.
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Las series radiactivas son usualmente nombradas de acuerdo al isótopo padre:
Así se habla de la serie del Torio, del Neptunio, del Uranio (238U) y del actino (235U)
Debe quedar claro que cada isótopo radiactivo pertenece solo a una serie específica.
Las series del Torio, del 235U y del 238U existen en la naturaleza. La razón para esto es que
las vidas medias del 232Th (1.41 × 1010 años), 235U (7.13 × 108 años) y 238U (4.51 × 109 años)
son comparables a la edad de la tierra (varios miles de millones de años ) y que estos isótopos
aún no han desaparecido. Estas series naturales terminan en los isótopos estables del Pb:
Series de desintegración naturales
aún no han desaparecido. Estas series naturales terminan en los isótopos estables del Pb:
208Pb, 207Pb y 206Pb.
La vida media del 237Np es 2.14 × 106 años. Esta serie no es encontrada en la
naturaleza. Los isótopos de esta serie fueron obtenidos artificialmente en la década
del 40 y del 50. La serie del 237Np termina en el isótopo estable 209Bi.
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Cada serie radiactiva incluye tanto isótopos de larga vida como de corta.
Si un isótopo pertenece a una serie radiactiva natural debe estar presente en la
naturaleza aun si su vida media es muy corta. Esto esta relacionado al establecimiento, con el
tiempo, del equilibrio secular en la serie. El tiempo necesario para llegar a ese equilibrio es del
orden de 10 veces el tiempo de vida más largo de algún miembro de la serie.
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En el equilibrio secular la razón de formación de un isótopo es igual a la razón de su
desintegración. Así, el contenido del isótopo permanece virtualmente sin cambiar durante
cientos de años. Su presencia decrece en forma indetectable con la desaparición del padre de
la serie.
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PbTh 208
82
232
90 →
n4
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TlNp 205
81
237
93 →
14 +n 14 +n
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24 +n
PbU 206
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PbTh 208
82
232
90 →n4
TlNp 205
81
237
93 →14 +n
¿En estos procesos, cuántas partículas
αααα y cuántas ββββ son emitidas?
34 +n PbU 207
82
235
92 →
8193
PbU 206
82
238
92 →24 +n
¿Hay una fórmula general?
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