Nomenclatura química organica e inorganica petroleo y carbon

Nomenclatura qumica de los compuestos orgnicosLa 'nomenclatura' en qumica orgnica es el sistema establecido para denominar y agrupar los compuestos qumicos. Formalmente, se siguen la reglas establecidas por IUPAC y se emplean en la prctica un cierto nmero de reglas simplemente aplicadas, que permiten entender los nombres de muchos compuestos orgnicos.Para muchos compuestos, el nombre puede comenzar mediante la determinacin del nombre del hidrocarburo del que nominalmente derivan y por la identificacin de algunos grupos funcionales en la molcula que la distingue del hidrocarburo. La numeracin del alcano del que deriva el nombre se utiliza, modificada si resulta necesario, por la aplicacin de las reglas de priorizacin de CahnIngoldPrelog en el caso de que permanezca la ambigedad tras la consideracin de la estructura aislada del hidrocarburo del que nominalmente deriva. El nombre del hidrocarburo se modifica por la aplicacin del sufijo del grupo funcional de mayor prioridad, indicndose los restantes grupos funcionales mediante prefijos numricos, que aparecen en el nombre por orden alfabtico, del primero hasta el ltimo.En algunos casos, la falta de rigor en aplicar la nomenclatura produce un nombre que es ininteligible; el propsito, por supuesto, es evitar cualquier ambigedad sobre qu substancia se est discutiendo.Por ejemplo, la estricta aplicacin de la prioridad CIP a la denominacin del compuesto:NH2CH2CH2OHpodra producir el nombre de 2-hidroxietanamina. No obstante, el nombre ms elegante de 2-aminoetanol se refiere de forma no ambigua al mismo compuesto, por lo que es preferible frente al anterior.Las cadenas de Simplified Molecular Input Line EntrySpecification (SMILES) se utilizan de forma comn para describir compuestos orgnicos, y es una forma de "denominarlos". Tipos de nomenclaturaLa infinidad de compuestos que se engloban dentro de la qumica orgnica se caracterizan por estar formados por un nmero muy reducido de elementos con alta variedad de posibilidades de combinacin. El nmero de compuestos formados por este reducido grupo de elementos es, sin embargo, muy superior al de compuestos inorgnicos, formados por los ms de cien elementos de la tabla peridica. Un sistema de nomenclatura como el empleado en qumica inorgnica, en el que los nombres se forman a partir de las races del nombre de los elementos constituyentes tiene grandes limitaciones cuando trata de aplicarse a compuestos orgnicos, pues sera muy difcil distinguir de este modo los miles de compuestos formados slo de carbono e hidrgeno. Por otra parte, la estructura de estos compuestos hace que sea imposible utilizar mtodos como el binomial, tan extendidos y antiguos en qumica inorgnica. De hecho los intentos que se hicieron durante el siglo XIX para nombrar de este modo a los compuestos orgnicos fracasaron completamente. En qumica orgnica existen un gran nmero de estructuras con propiedades muy diferentes, por lo que los problemas terminolgicos que plantean la existencia de un gran nmero de ismeros son mucho ms importantes que en qumica inorgnica. Todo ello ha conducido al establecimiento de varios modos de nombrar las sustancias orgnicas, de los cuales el ms conocido es la denominada nomenclatura por substitucin . Nomenclatura por substitucinLos trminos acuados segn este sistema contienen generalmente races procedentes de los numerales griegos, para describir la longitud de la cadena carbonada, y un complejo sistema de sufijos, prefijos, infijos, localizadores numricos y signos de puntuacin que permite describir numerosas caractersticas del compuesto, desde las insaturaciones o tipos de enlace del carbono hasta la presencia de heterotomos o grupos funcionales. Buena parte de estos elementos lingsticos proceden de los acuerdos alcanzados en el congreso internacional de Ginebra, de 1892. En esta nomenclatura, la unidad principal del nombre de un compuesto orgnico est formada por la raz que indica la longitud de la cadena carbonada principal. Excepto para las cadenas de uno a cuatro carbonos (met-, et-, prop-, but-), para las que se han conservado los nombres vulgares utilizados tradicionalmente, estas races proceden del numeral griego correspondiente. Adems de estas races sistemticas, se utilizan tambin races procedentes de nombres vulgares, cuando, debido a la complejidad del compuesto, es necesario simplificar el nombre. Esto es as especialmente para los hidrocarburos cclicos, conocidos comnmente como aromticos. Ejemplo de este tipo son trminos como benceno , glicerol , alcohol saliclico o geraniol . Las races son completadas con un variado sistema de prefijos y sufijos que informan acerca de las caractersticas de la cadena y de la presencia de radicales y grupos funcionales. Un ejemplo son los sufijos -ano , -eno e -ino , aprobados en el congreso de Ginebra de 1892, para distinguir entre compuestos saturados y compuestos con dobles y triples insaturaciones, respectivamente. Tambin procede de esa poca el empleo del sufijo -ilo para indicar que se trata de un radical.En ese mismo congreso, se aprob el uso de sufijos y prefijos para nombrar diferentes grupos funcionales. En general,

los grupos funcionales son nombrados como sufijos si son considerados como grupos principales y como prefijos en el resto de las situaciones. Para los casos en los que aparecen diversos grupos funcionales en una molcula, la IUPAC ha establecido una ordenacin que permite determinar qu grupo debe ser considerado como principal, lo que condiciona el uso de un determinado prefijo o sufijo para nombrarlo. La posicin de las insaturaciones, los radicales y los grupos funcionales dentro de la cadena se indica mediante los localizadores numricos. Un ejemplo es el trmino 2,4-pentadien-1-ol con el que se nombra una cadena de cinco carbonos ("pent-"), dos insaturaciones en los carbonos 2 y 4 ("di-" "-en") y un grupo alcohol (sufijo "-ol") en el carbono 1.Al igual que en el caso de los grupos funcionales, la IUPAC ha aprobado una serie de criterios para la correcta numeracin de las molculas, con el objetivo de impedir posibles sinnimos. Por ejemplo, la anterior molcula podra ser nombrada tambin 1,3pentadien-5-ol , si se comenzara la numeracin por la izquierda. La regla C-15.1 de la terminologa orgnica permite eliminar esta ambigedad al sealar un orden en la adjudicacin de los localizadores, en este caso, de modo que se obtenga el valor ms pequeo para el localizador del grupo principal. Del mismo modo, la regla C-13.1 permite realizar la eleccin de la cadena principal en compuestos con ramificaciones y las reglas C-16.1, C-16.2 y C-16.3 permiten establecer el orden en el que deben colocarse los diferentes prefijos. Tambin existen reglas para la unin de las diferentes partes (prefijos, nmeros, parntesis) que deben formar el trmino.Estos elementos pueden ser utilizados de diferente forma segn el sistema de nomenclatura que se siga. En qumica orgnica, debido a la gran diversidad y complejidad de las molculas estudiadas, han aparecido numerosos sistemas de nomenclatura diferentes. En la edicin de las normas de la IUPAC para la qumica orgnica de 1979 se recogen los sistemas de nomenclatura vigentes y las recomendaciones sobre la prioridad que es conveniente dar a cada uno de ellos dependiendo del tipo de sustancias que se pretenda nombrar. Adems de la nomenclatura por sustitucin (por ejemplo, "metanol") y radicofuncional(alcohol metlico), esta obra recoge ejemplos de nomenclatura conjuntiva (ciclohexanometanol), nomenclatura por sustraccin (norpinano), nomenclatura por adicin (1,2,3,4-tetrahidronaftaleno), nomenclatura por reemplazamiento (2,5,8,11-tetraoxatridecano) y nomenclatura por copulacin de unidades idnticas (2,2'-bipiridina). La aparicin de nuevos grupos de sustancias -por ejemplo, los fullerenos en los aos ochenta y noventa - hacen que la nomenclatura de la qumica orgnica se encuentre siempre en constante renovacin. Nomenclatura qumica de los compuestos inorgnicosPara iniciar el estudio de la nomenclatura es necesario distinguir primero entre compuestos orgnicos e inorgnicos. Los compuestos orgnicos son los que contienen carbono, comnmente enlazados con hidrgeno, oxgeno, boro, nitrgeno, azufre y algunos halgenos. El resto de los compuestos se clasifican como compuestos inorgnicos. stos se nombran segn las reglas establecidas por la IUPAC.Los compuestos inorgnicos se clasifican segn la funcin qumica que contengan y por el nmero de elementos qumicos que los forman, con reglas de nomenclatura particulares para cada grupo. Una funcin qumica es la tendencia de una sustancia a reaccionar de manera semejante en presencia de otra. Por ejemplo, los compuestos cidos tienen propiedades caractersticas de la funcin cido, debido a que todos ellos tienen el ionH+1; y las bases tienen propiedades caractersticas de este grupo debido al ionOH-1 presente en estas molculas. Las principales funciones qumicas son: xidos, bases, cidos y sales. NomenclaturasSe aceptan tres tipos de nomenclaturas para nombrar compuestos qumicos inorgnicos: Nomenclatura por atomicidad, sistemtica o estequiomtrica (Nomenclatura IUPAC)Este sistema de nomenclatura se basa en nombrar a las sustancias usando prefijos numricos griegos que indican la atomicidad de cada uno de los elementos presentes en la molcula. La atomicidad indica el nmero de tomos de un mismo elemento en una molcula, como por ejemplo H2O que significa que hay un tomo de oxgeno y dos tomos de hidrgeno presentes en la molcula, aunque en una frmula qumica la atomicidad tambin se refiere a la proporcin de cada elemento en el que se llevan a cabo las reacciones para formar el compuesto; en este estudio de nomenclatura es mejor tomar la atomicidad como el nmero de tomos en una sola molcula. La forma de nombrar los compuestos es: prefijo-nombre genrico + prefijo-nombre especfico (Vase en la seccin otras reglas nombre genrico y especfico). Prefijos griegos Atomicidad mono1

ditritetrapentahexaheptaoctanona- (o ene) deca-

2 3 4 5 6 7 8 9 10

Por ejemplo, CrBr3 = tribromuro de cromo; CO = monxido de carbono En casos en los que puede haber confusin con otros compuestos (sales dobles y triples, oxisales y similares) se pueden emplear los prefijos bis-, tris-, tetras-, etc. Ejemplo: Ca5F (PO4)3 = fluoruro tris (fosfato) de calcio, ya que si se usara el trmino trifosfato se estara hablando del anin trifosfato [P3O10]5-, en cuyo caso sera: Ca8F (P3O10)3. StockEste sistema de nomenclatura se basa en nombrar a los compuestos escribiendo al final del nombre con nmeros romanos la valencia atmica del elemento con nombre especfico (valencia o nmero de oxidacin, es el que indica el nmero de electrones que un tomo pone en juego en un enlace qumico, un nmero positivo cuando tiende a ceder los electrones y un nmero negativo cuando tiende a ganar electrones), anteponiendo a este nmero, encerrado entre parntesis, se escribe el nombre genrico y el o especfico del compuesto de esta forma: nombre genrico + de + nombre del elemento especfico + el N . de valencia. Normalmente, a menos que se haya simplificado la frmula, la valencia puede verse en el subndice del otro tomo (en compuestos binarios y ternarios). Los nmeros de valencia normalmente se colocan como superndices del tomo en una frmula molecular. Ejemplo: Fe2+3S3-2, sulfuro de hierro (III) [se ve la valencia III del hierro en el subndice o atomicidad del azufre]. Nomenclatura tradicional, clsica o funcionalEn este sistema de nomenclatura se indica la valencia del elemento de nombre especfico con una serie de prefijos y sufijos. y Cuando el elemento slo tiene una , simplemente se coloca el nombre del elemento precedido de la slaba de (Na2O,oxido de sodio). y Cuando tiene dos valencias diferentes se usan los sufijos -oso e -ico. +2 -2 -oso cuando el elemento usa la valencia menor: Fe O , hierro con la valencia +2, xido ferroso +3 -ico cuando el elemento usa la valencia mayor: Fe2 O3-2, hierro con valencia +3, xido frrico1 y Cuando tiene tres distintas valencias se usan los prefijos y sufijos hipo - - oso (para la valencia inferior) -oso (para la valencia intermedia) -ico (para la valencia superior) y Cuando tiene cuatro distintas valencias se usan los prefijos y sufijos hipo - - oso (para las valencias 1 y 2) -oso (para la valencias 3 y 4) -ico (para la valencias 5 y 6) per - - ico (para la valencia 7):

Ejemplo: Mn2+7O7-2, xido permangnico (ya que el manganeso tiene ms de dos nmeros de valencia y en este compuesto est trabajando con la valencia 7). Otras reglas y conceptos generales Los compuestos (binarios y ternarios) en su nomenclatura estn formados por dos nombres: el genrico y el especfico. El nombre genrico o general es el que indica a qu grupo de compuestos pertenece la molcula o su funcin qumica, por ejemplo si es un xido metlico/bsico, un xido no metlico/cido, un perxido, un hidruro, un hidrcido, un oxcido, una sal haloidea, etc. Y el nombre especfico es el que diferencia a las molculas dentro de un mismo grupo de compuestos. Por lo general en los tres sistemas de nomenclatura se escribe primero el nombre genrico seguido del especfico. Por ejemplo: xido ferroso y xido frrico, estos dos compuestos pertenecen al grupo de los xidos y por eso su nombre genrico es xido y a la vez los nombres especficos ferroso y frrico hacen referencia a dos compuestos diferentes FeO y Fe2 O3, respectivamente. En general, en una frmula molecular de un compuesto se coloca a la izquierda el elemento con carga o nmero de valencia positivo (elemento ms electropositivo) y a la derecha el que contenga el nmero de valencia negativo (elemento ms electronegativo). Y al contrario de esto, en nomenclatura se coloca primero el nombre genrico, que es el que designa al elemento de la derecha (el ms electronegativo), y el nombre especfico en segundo lugar, que es el que designa al elemento de la izquierda (el menos electronegativo). Por ejemplo: xido de sodio - Na+12O-2, el nombre genrico xido hace referencia al segundo elemento de la frmula que es el oxgeno , el ms electronegativo, y el nombre especfico sodio hace referencia al primer elemento de la frmula que es el sodio y el menos electronegativo o ms electropositivo. Cmo se trabajan los nmeros de valencia para poder nombrar correctamente a un compuesto inorgnico? Muchos elementos pueden trabajar con ms de un nmero de valencia, hasta el nmero 7 de valencia en los elementos representativos (Nota: recordar que el nmero de valencia se muestra como superindice de cada elemento en la formula del compuesto). Con las mismas frmulas moleculares se puede determinar con que nmero trabajan los elementos del compuesto aunque en este no se observen. Esto se logra con el hecho que en la frmula de un compuesto la suma de los nmeros de valencia entre los elementos debe ser igual a cero, lo que significa que la molcula ser neutra y sin carga. Contrario a esto ultimo, nicamente cuando la frmula del compuesto indique una carga positiva o negativa de la molcula, lo que en cuyo caso la molcula pasara a llamarse un ion(para graficar esto ultimo ver la imagen del "cido ntrico" al final de la seccin oxcidos, del lado derecho de la imagen se encuentran el ion nitrato y el ion hidrgeno con cargas negativa y positiva, respectivamente). Como ejemplo para trabajar con valencias: FeO, este compuesto es un xido y el oxgeno en los xidos trabaja con una valencia de -2, as que para que la molcula sea neutra el hierro debe sumar el nmero de valencias suficientes para que la suma de valencias sea cero. Los nmeros de valencia con los que puede trabajar el hierro son +2 y +3, as que, en esta molcula el hierro va a utilizar la valencia +2. Como solo hay un tomo de hierro y la valencia es +2, el elemento hierro en esa molcula tiene carga total de +2 y de igual manera como solo hay un tomo de oxgeno y trabaja con la valencia -2, la carga total de este elemento es de -2. Y ahora la suma de valencias o cargas es igual a cero +2) + (-2) = 0. La frmula con valencias para este compuesto sera Fe2O-2. En otro ejemplo, en el compuesto Fe2O3 se busca tambin un cero en la suma de valencias para que la molcula sea neutra, as que como hay 3 tomos de oxgeno y este trabaja con la valencia -2, la carga total para este elemento en la molcula son el nmero de tomos del elemento multiplicado por el nmero de valencia con el que este trabaja , que en total seria -6. De esta manera los tomos de hierro deben de sumar valencias para hacer cero al -6 de los oxgenos, en la sumatoria final. Como hay 2 tomos de hierro, este va a trabajar con el nmero de valencia +3 para hacer un total de +6, que sumados con los -6 de los oxgenos seria igual a cero, que significa una carga neutra para la molcula. Los nmeros de tomos y valencias en la molcula son: No. de tomos de hierro = (2) No. de valencia para cada uno de los tomos de hierro = (+3) No. de tomos de oxgeno = (3) No. de valencia para cada uno de los tomos de oxgeno = (-2) y

La operatoria completa se vera as: [2(+3)] + [3(-2)] = 0. La frmula con valencias sera Fe2 O3 . Como ya se haba explicado anteriormente el nmero de valencias indica los electrones que intervienen en un enlace, y -2 3 en este ltimo compuesto, Fe2 O3 , cada uno de los 2 tomos de hierro est cediendo 3 electrones a los tomos de oxgeno y a la vez cada uno de los 3 oxgenos est ganando 2 electrones; 2 de los 3 tomos de oxgeno reciben 2 electrones de los 2 tomos de hierro, y el 3er tomo de oxgeno recibe 2 electrones, 1 electrn sobrante de cada uno de los 2 tomos de hierro.

3

-2

Estructura de Lewis de la molecula binaria, xido frrico o dixido de trihierro u xido de hierro (III). En la siguiente tabla se presentan los elementos que generalmente se usan para formar compuestos. Los nmeros de valencia estn en valor absoluto. Elemento Smbolo Nmero de Valencia Aluminio Arsnico Azufre Berilio Boro Cadmio Carbono Cinc Cloro Cobre Escandio Al As S Be B Cd C Zn Cl Cu Sc 3 3y5 2, 4 y 6 2 3 2 2y4 2 1, 3, 5 y 7 2y1 3 2 1,3 y 5 2,4 y -4 1 y -1 2, 3, 4 y 6 3 2 1y2 3 2, 3, 4 y 5 Elemento Smbolo Nmero de Valencia 3y5 1, 3, 5 y 7 2 3y5 1y5 2 1 4 2y3 2, 3, 4, 5 y 6 2y4 1 3 4 2y3 3 1 2, 3, 4, 6, 7 2, 3, 4, 5 y 6 2y3 1y3 Antimonio Sb Astato Bario Bismuto Bromo Calcio Cesio Circonio Cobalto Cromo Estao Flor Galio Hafnio Hierro Itrio Litio At Ba Bi Br Ca Cs Zr Co Cr Sn F Ga Hf Fe Y Li

Estroncio Sr Fsforo P

Germanio Ge Hidrgeno H Iridio Lantano Ir La

Magnesio Mg Mercurio Hg Niobio Nb

Manganeso Mn Molibdeno Mo Nquel Oro Ni Au

Nitrgeno N

Osmio Platino Potasio Rodio Rutenio Silicio Talio Tecnecio Titanio Yodo

Os Pt K Rh Ru Si Tl Tc Ti I

2, 3, 4 y 6 2y4 1 2, 3 y 4 2, 3, 4, 6 y 8 4 1y3 7 3y4 1,3, 5 y 7

Plata Plomo Renio Rubidio Selenio Sodio Tntalo Telurio Vanadio

Ag Pb Re Rb Se Na Ta Te V

1 2y4 1, 2, 4, 6 y 7 1 2, 4 y 6 1 5 2, 4 y 6 2, 3, 4 y 5

xidos (compuestos binarios con oxgeno) Son compuestos qumicos inorgnicos diatmicos o binarios formados por la unin del oxgeno con otro elemento diferente de los gases nobles. Segn si este elemento es metal o no metal sern xidos bsicos u xidos cidos. El oxgeno siempre tiene valencia -2 con excepcin en los perxidos (ion perxido enlazado con un metal) donde el oxgeno utiliza valencia -1 . Los xidos se pueden nombrar en cualquiera de los tres sistemas de nomenclaturas; si se utiliza el sistema Stock, el nmero romano es igual a la valencia del elemento diferente del oxgeno; si se utiliza el sistema tradicional los sufijos y prefijo se designan de acuerdo a la valencia del elemento diferente del oxgeno y si se utiliza la nomenclatura sistemtica, no se tienen en cuenta las valencias, sino que se escriben los prefijos en cada elemento de acuerdo a sus atomicidades en la frmula molecular. xidos bsicos (metlicos) Son aquellos xidos que se producen entre el oxgeno y un metal cuando el oxgeno trabaja con un nmero de valencia -2. Su frmula general es: Metal + O. En la nomenclatura Stock los compuestos se nombran con las reglas generales anteponiendo como nombre genrico la palabra xido precedido por el nombre del metal y su nmero de valencia. En la nomenclatura tradicional se nombran con el sufijo -oso e -ico dependiendo de la menor o mayor valencia del metal que acompaa al oxgeno. Y en la nomenclatura sistemtica se utilizan las reglas generales con la palabra xido como nombre genrico. En la nomenclatura tradicional para los xidos que se enlazan con metales que tienen ms de dos nmeros de valencia se utilizan las siguientes reglas: metales con nmeros de valencia hasta el 3 se nombran con las reglas de los xidos y los metales con nmeros de valencia iguales a 4 y mayores se nombran con las reglas de los anhdridos. Ejemplos: V2+3O3-2 se nombra como xido, xido vandoso; V2+5 O5-2 se nombra como anhdrido, anhdrido vandico. Los tomos de vanadio con nmero de valencia 2 (hipo-...-oso) y 3 (-oso) se nombran como xidos y los tomos de vanadio con nmeros de valencia 4 (-oso) y 5 (-ico) como anhdridos. Metal + Oxgeno xido bsico 4Fe + 3O2 2Fe2O3 Compuesto Nomenc. sistemtica Nomenc. Stock K2 O Fe2O3 FeO SnO2 xido de potasio2

Nomenc. tradicional2

xido de potasio

xido potsico u xido de potasio

trixido de dihierro

xido de hierro (III) xido frrico xido ferroso

monxido de hierro xido de hierro (II) dixido de estao

xido de estao (IV) xido estnico

Cuando los no metales, nitrgeno y fsforo, trabajan con nmeros de valencia 4 y 2, mientras se enlazan con el oxgeno se forman xidos (ver la seccin de anhdridos, penltimo prrafo).

xidos cidos o anhdridos (no metlicos) Son aquellos formados por la combinacin del oxgeno con un no metal. Su frmula general es no metal + O. En este caso, la nomenclatura tradicional emplea la palabra anhdrido en lugar de xido, a excepcin de algunos xidos de nitrgeno y fsforo. La nomenclatura sistemtica y la Stock nombran a los compuestos con las mismas reglas que en los xidos metlicos. En la nomenclatura tradicional se nombran con los siguientes sufijos y prefijos. hipo - - oso (para nmeros de valencia 1 y 2) -oso (para nmeros de valencia 3 y 4) -ico (para nmeros de valencia 5 y 6) per - - ico (para el nmero de valencia 7) No metal + Oxgeno Anhdrido 2S + 3O2 2SO3 Compuesto Nomenc. sistem. Cl2O SO3 Cl2O7 Nomenc. Stock Nomenc. tradicional anhdrido hipocloroso xido de dicloro o monxido de dicloro xido de cloro (I) trixido de azufre heptxido de dicloro

xido de azufre (VI) anhdrido sulfrico xido de cloro (VII) anhdrido perclrico

Cuando el flor reacciona con el oxgeno se crea un compuesto diferente a un oxido acido ya que el oxgeno deja de ser el elemento ms electronegativo, distinto a como pasa con todos los xidos donde el oxgeno es el elemento ms electronegativo. El nico elemento ms electronegativo que el oxgeno es el flor con 4.0 mientras el oxgeno tiene 3.5. As que el compuesto deja de llamarse xido y se nombra como fluoruro de oxgeno para el sistema tradicional, fluoruro de oxgeno (II) para el sistema Stock y difluoruro de oxgeno para el sistemtico. La frmula es O2F2-1. Los xidos de nitrgeno, al igual que los xidos del azufre, son importantes por su participacin en la lluvia cida. Con el trmino xido de nitrgeno se hace alusin a cualquiera de los siguientes: y xido ntrico u xido de nitrgeno (II), de frmula NO. y Dixido de nitrgeno, de frmula NO2. y xido nitroso o Monxido de dinitrgeno, de frmula N2O. y Trixido de dinitrgeno, de frmula N2O3. y Tetrxido de dinitrgeno, de frmula N2O4. y Pentxido de dinitrgeno, de frmula N2O5. Entre las excepciones a las reglas de anhdridos para la nomenclatura tradicional estn los xidos de nitrgeno y xidos de fsforo. Estos compuestos se nombran as: 1 -2 y N2 O Anhdrido hiponitroso 2 -2 y N O xido hiponitroso y N23O3-2 Anhdrido nitroso y N24O4-2 xido nitroso y N4O2-2 xido nitroso -2 5 y N2 O5 Anhdrido ntrico -2 3 y P2 O3 Anhdrido fsforoso y P4O2-2 xido fsforoso y P25O5-2 Anhdrido fosfrico Cuando los metales, con ms de dos nmeros de valencia y que trabajan con los nmeros de valencia iguales o mayores a 4, se enlazan con el oxgeno, forman anhdridos (ver la seccin de xidos bsicos, segundo prrafo). Perxidos Los perxidos son obtenidos cuando reacciona un xido con el oxgeno monoatmico y se caracterizan por llevar el grupo perxido o unin peroxdica(-o-o-). Son compuestos diatmicos en donde participan el grupo -1 -2 perxido y un metal. La frmula general de los perxidos es Metal + (O ) 2 . En el sistema tradicional se utiliza el nombre perxido en lugar de xido y se agrega el nombre del metal con las reglas generales para

los xidos en esta nomenclatura. En las nomenclaturas Stock y sistemtica se nombran los compuestos con las mismas reglas generales para los xidos. No todos los metales forman perxidos y habitualmente lo hacen los del grupo 1A y 2A de la tabla peridica (alcalinos y alcalinotrreos). Metal + Grupo perxido Perxido -2 +1 Li2(O)2 2Li + (O)2 Compuesto Nomenc. sistemtica H2O2 CaO2 ZnO2 dixido de calcio dixido de zinc Nomenc. Stock perxido de calcio perxido de zinc (II) Nomenc. tradicional perxido de calcio perxido de zinc dixido de dihidrgeno perxido de hidrgeno agua oxigenada

Superxidos Tambin llamados hiperxidos, son compuestos binarios que contienen el grupo o anin superxido, la frmula general es Metal + (O 2)-1 Aparentemente, el oxgeno tiene valencia -1/2. Generalmente el grupo superxido reacciona con los elementos alcalinos y alcalinotrreos. Se nombran como los perxidos tan slo cambiando perxido por superxidoohiperxido. Metal + Grupo superxido Superxido +1 -1 Li + (O2) LiO2 Compuesto KO2 CdO4 Nomenclatura superxido o hiperxido de potasio

CaO4 Ca (O2)2 superxido de calcio superxido de cadmio Oznidos Son compuestos binarios formados por el grupo oznido, que son 3 oxgenos enlazados con una valencia total de -1. La frmula general para los oznidos es Metal + (O3)-1. Los oznidos se nombran de forma anloga a los perxidos con la diferencia que en estos compuestos se utiliza el nombre oznido en lugar de perxido. Metal + Grupo oznido Oznido -1 K + (O3) KO3 Compuesto Nomenclatura KO3 RbO3 CsO3 oznido de potasio oznido de rubidio oznido de cesio

Hidruros (Compuestos binarios con hidrgeno) Hidruros metlicos Son compuestos binarios o diatmicos formados por hidrgeno y un metal. En estos compuestos, el hidrgeno siempre tiene valencia -1. Se nombran con la palabra hidruro. Su frmula general es Metal + H. Para nombrar estos compuestos en el sistema tradicional se utiliza la palabra hidruro y se agrega el nombre del metal con los prefijos -oso o -ico con las reglas generales para esta nomenclatura. Para los sistemas Stock y sistemtico se utilizan las reglas generales con la palabra hidruro como nombre genrico. Metal + Hidrgeno Hidruro metlico 2K + H2 2KH Compuesto Nomenc. sistemtica KH NiH3 PbH4 hidruro de potasio trihidruro de nquel Nomenc. Stock hidruro de potasio2

Nomenc. tradicional hidruro potsico o hidruro de potasio

hidruro de nquel (III) hidruro niqulico

tetrahidruro de plomo hidruro de plomo (IV) hidruro plmbico

Hidrcidos e hidruros no metlicos Los hidrcidos (compuestos binarios cidos) e hidruros no metlicos son compuestos formados entre el hidrgeno y un no metal de las familias VIA y VIIA ( anfgenos y halgenos respectivamente). Los elementos de estas dos familias que pueden formar hidrcidos e hidruros no metlicos son: S, Se, Te, F, Cl, I y Br, que por lo general trabajan con el menor nmero de oxidacin, -2 para los anfgenos y -1 para los halgenos. Estos compuestos se nombran en el sistema tradicional y de forma diferente segn si estn disueltos (estado acuoso) o en estado puro (estado gaseoso). Los hidrcidos pertenecen al grupo de los cidos, Ver la seccin oxcidos. Los hidruros no metlicos son los que se encuentran en estado gaseoso o estado puro y se nombran agregando al no metal el sufijo -uro y la palabra hidrgeno precedido de la slaba de . En este caso el nombre genrico es para el elemento ms electropositivo que sera el del hidrgeno y el nombre especifico +1 -1 es para el elemento ms electronegativo que sera el del no metal, por ejemplo H Br (g) bromuro de hidrgeno, bromuro como nombre especifico e hidrgeno como nombre genrico. No metal + Hidrgeno Hidruro no metlico Cl2 + H2 2HCl(g) Los hidrcidos provienen de disolver en agua a los hidruros no metlicos y por esa misma razn son estos los que se encuentran en estado acuoso. Se nombran con la palabra cido, como nombre genrico, y como nombre especfico se escribe el nombre del no metal y se le agrega el sufijo hdrico. Al igual que en estado gaseoso el nombre genrico es nombrado por el elemento ms electropositivo. Hidruro No metlico + Agua Hidrcido HCl(g) + H2O H+1 + Cl-1 Compuesto en estado puro HCl HF HBr HI H2S H2Se H2Te cloruro de hidrgeno en disolucin cido clorhdrico

fluoruro de hidrgeno cido fluorhdrico bromuro de hidrgeno cido bromhdrico yoduro de hidrgeno sulfuro de hidrgeno cido yodhdrico cido sulfhdrico

seleniuro de hidrgeno cido selenhdrico teluluro de hidrgeno cido telurhdrico

Hidruros con los nitrogenoides Estos hidrcidos o hidruros no metalicos son compuestos binarios de hidrgeno y un elementos de la familia V que se enlazan siguiendo la frmula NoMetal + H3. A estos compuestos se les llama por sus nombres comunes, aunque muy raramente se les nombra con las reglas de nomenclatura de los hidruros (metlicos). En estos hidruros no metlicos el hidrgeno es el elemento ms electronegativo en el compuesto. No metal + Hidrgeno Hidruro no metlico N2 + 3H2 2NH3 Compuesto Nombre NH3 PH3 AsH3 SbH3 BiH3 amonaco o trihidruro de nitrgeno fosfina o trihidruro de fsforo arsina o trihidruro de arsnico estibina o trihidruro de antimonio bismutina o trihidruro de bismuto

Boranos Son compuestos binarios entre el hidrgeno y el boro que generalmente se enlazan siguiendo la frmula BnHn+4. Estos compuestos no se nombran en un sistema de nomenclatura especfico ya que las reglas para

nombrarlos son especiales. Se utiliza la palabra borano con un prefijo numrico griego (tabla de prefijos) que depende del nmero de tomos de borano presentes en la molcula. Compuesto Nombre BH3 B2H6 B3H7 B4H8 B10H14 monoborano o borano diborano triborano tetraborano decaborano

Silanos Son compuestos binarios de hidrgeno y silicio que se enlazan generalmente siguiendo la frmula SinH2n+2. Los silanos al igual que los boranos no tienen un sistema de nomenclatura especfico para ser nombrados y utilizan las mismas reglas de nomenclatura, con la palabra silano como base. Compuesto Nombre SiH4 Si2H6 Si3H8 Si4H10 Si10H22 monosilano, silano o tetrahidruro de silano disilano trisilano tetrasilano decasilano

Germanos Son compuestos binarios de hidrgeno y germanio que se enlazan generalmente siguiendo la misma frmula que los silanosGenH2n+2. Los germanos al igual que los boranos y silanos no tienen un sistema de nomenclatura especfico para ser nombrados y utilizan las mismas reglas de nomenclatura que los silanos, con la palabra germano como base. Compuesto Nombre GeH4 Ge2H6 Ge3H8 Ge4H10 Ge10H22 monogermano, germano o tetrahidruro de germano Digermano Trigermano tetragermano decagermano

Hidrocarburos Son compuestos orgnicos poliatmicos formados por hidrgeno y carbono. Oxcidos (compuestos ternarios cidos) Tambin llamados oxocidos y oxicidos, son compuestos ternarios originados de la combinacin del agua con un anhdrido u xido cido. La frmula general para los oxcidos es H + NoMetal + O. En el sistema tradicional se les nombra con las reglas generales para los anhdridos sustituyendo la palabra anhdrido por cido (ya que de los anhdridos se originan). Para el sistema Stock se nombra al no metal con el sufijo ato, luego el nmero de valencia del no metal y por ltimo se agrega de hidrgeno . Y para la nomenclatura sistemtica se indica el nmero de tomos de oxgeno con el prefijo correspondiente (segn reglas generales para este sistema) seguido de la partcula oxo unida al nombre del no metal y el sufijo ato, por ltimo se agrega al nombre las palabras de hidrgeno . Anhdrido + Agua oxcido SO3 + H2O H2SO4

Compuesto Nomenclatura sistemtica Nom. Stock H2SO4 HClO4 H2SO2 cido tetraoxosulfrico cido tetraoxoclrico cido dioxosulfrico sulfato (VI) de hidrgeno2 2 2

Nom. tradicional cido sulfrico

clorato (VII) de hidrgeno cido perclrico sulfato (II) de hidrgeno cido hiposulfuroso

Como se indica en la seccin de los anhdridos, el nitrgeno y el fsforo no forman anhdridos cuando se enlazan con el oxgeno, mientras estos trabajan con los nmeros de valencia 4 y 2, si no que forman xidos y por esta razn el nitrgeno y el fsforo no pueden formar oxcidos con estos nmeros de valencia. Ya que para nombrar a los compuestos se necesita saber con qu nmeros de valencia trabajan los elementos, una manera muy fcil para determinar los nmeros, segn la frmula molecular, es sumando los nmeros de valencia del oxgeno y el hidrgeno planteando una ecuacin para la valencia del no metal, ya que la suma de cargas o valencias debe ser cero para que la molcula sea neutra (ver la seccin reglas generales). Como se describe anteriormente la formula general para estos compuestos es H + NoMetal + O, donde el oxgeno es el elemento ms electronegativo y el hidrgeno y el no metal son los elementos ms electropositivos. El hidrgeno trabaja con la valencia +1 y el oxgeno con la valencia -2, siempre en estos compuestos. Por ejemplo: H2SO4, como hay 4 tomos de oxgeno y este trabaja con -2, en total para los oxgenos la carga seria de -8. De la misma manera, como hay 2 hidrgenos y este trabaja con valencia +1 la carga para este elemento es de +2. Como la suma de las cargas debe ser igual a cero, entonces el azufre -2 +1 +6 trabajara con la valencia +6. Los elementos con valencias y la operatoria seran: H2 + S + O4 => (+1)2 + (+6) + (-2)4 = 0. Como el azufre trabaja con +6 su terminacin o sufijo sera ico y el compuesto se nombrara cido sulfrico . Por otra parte, ciertos anhdridos pueden formar hasta tres oxcidos distintos dependiendo de cuantas molculas de agua se agreguen por molcula de anhdrido. En otras palabras, en ciertos oxcidos especiales, un solo no metal con una sola valencia puede formar hasta tres oxcidos. Estos no metales son el boro, fsforo, arsnico y el antimonio. Para diferenciar a estos oxcidos en el sistema tradicional se utilizan tres prefijos dependiendo de cuantas molculas de agua se agregan por cada una molcula de anhdrido. Estos son: meta- (1 molcula de agua) piro- (2 molculas de agua) orto- (3 molculas de agua) este prefijo se puede omitir El silicio y el yodo tambin pueden formar oxcidos con ms de una molcula de agua, en dos casos especiales. Compuesto P2O5 + H2O 2HPO3 P2O5 + 2H2O H4P2O7 P2O5 + 3H2O 2H3PO4 I2O7 + 5H2O 2H5IO6 SiO2 + 3H2O H6SiO5 Nom. Sistemtica cido trioxofosfrico cido heptaoxodifosfrico cido tetraoxofosfrico cido hexaoxoydico cido pentaoxosilcico Nom. Stock trioxofosfato hidrgeno heptaoxodifosfato hidrgeno tetraoxofosfato hidrgeno hexaoxoyodato hidrgeno pentaoxosilicato hidrgeno (V) (V) (V) (VII) (IV) de de Nom. tradicional cido metafosfrico cido pirofosfrico

de cido ortofosfrico o cido fosfrico de cido ortoperydico

de cido ortosilcico o cido silcico

Como se describe previamente los oxcidos estn formados por un anhdrido (no metal + oxgeno) y el hidrgeno, pero como se indica en la secciones de anhdridos y xidos bsicos algunos metales, tambin pueden formar anhdridos, y por esta razn, tambin pueden formar oxcidos. Compuesto Nomenclatura sistemtica Nom. Stock Nom. tradicional

H2CrO4 H2MnO3 H2MnO4 HMnO4 HVO3

cido tetraoxocrmico cido trioxomangnico

cromato (VI) de hidrgeno2 manganato (IV) de hidrgeno2 2 2

cido crmico cido manganoso cido mangnico

cido tetraoxomangnico manganato (VI) de hidrgeno vanadato (V) de hidrgeno2

cido tetraoxomangnico manganato (VII) de hidrgeno cido permangnico cido trioxovandico cido vandico

Los oxicidos son compuestos que presentan uniones covalentes, pero cuando se disuelven en agua ceden fcilmente iones H+1 (protones). Esto se debe a que el agua, por la naturaleza polar de sus molculas, tiene +1 tendencia a romper las uniones covalentes polares de los cidos, con formacin de iones H y del anin cido correspondiente. Por ejemplo, el cido ntrico que se disuelve en agua da lugar a un anin nitrato y un catin hidrgeno. . (Agua) -1 +1 HNO3 NO3 + H La ionizacin de un oxcido al disolverse en agua es un ejemplo de proceso que se cumple en ambos sentidos, es decir que, al mismo tiempo que se forman iones a partir del cido, este se regenera constantemente por la unin de aniones y cationes. Los procesos de esta naturaleza se denominan reversibles. . (Agua) HNO3 NO3-1 + H+1 .(Agua) -1 +1 HNO3 NO3 + H

Estructura de Lewis que sobre el proceso de ionizacin reversible para el hidrxido, cido ntrico. Esta imagen esta mejor explicada en la seccin 6 del articulo. cidos Los cidos son compuestos que se originan por combinacin del agua con un anhdrido u xido cido, o bien por disolucin de ciertos hidruros no metlicos en agua. En el primer caso se denominan oxcidos y en el segundo, hidrcidos. cido, tambin es toda sustancia que en solucin acuosa se ioniza, liberando cationes hidrgeno. Hidrxidos (compuestos ternarios bsicos) Son compuestos formados por la unin de un xido bsico con agua. Se caracterizan por tener en solucin acuosa el radical o grupo oxhidrilo o hidroxilo OH-1. Para nombrarlos se escribe con la palabra genrica hidrxido, seguida del nombre del metal electropositivo terminado en -oso o -ico segn las reglas generales -1 para el sistema tradicional. La frmula general es Metal + (OH) x. En la nomenclatura Stock y sistemtica se nombran con el nombre genrico hidrxido y las respectivas reglas generales. xido bsico + Agua Hidrxido Na2O + H2O 2Na(OH) Compuesto Nomenclatura sistemtica LiOH Pb (OH)2 Al (OH)3 Nomenclatura Stock Nomenclatura tradicional hidrxido ltico hidrxido de monolitio o de hidrxido de litio litio dihidrxido de plomo trihidrxido de aluminio

hidrxido de plomo (II) hidrxido plumboso hidrxido de aluminio hidrxido alumnico o hidrxido de

(III)

aluminio

Los hidrxidos cuando se disuelven en agua se ionizan formando cationes metal e iones hidroxilo u oxhidrilo. Este proceso de ionizacin es reversible, es decir que as como se forma los cationes metal e iones hidroxilo a partir de un hidrxido, inversamente, tambin se pueden formar hidrxidos a partir de los cationes e iones ya mencionados. .. (Agua) Na(OH) Na+1 + (OH)-1 ..(Agua) +1 -1 Na + (OH) Na(OH) Un caso especial lo constituye el hidrxido de amonio. El amonaco es un gas muy soluble en agua, su frmula es NH3. Al disolverse reacciona con el agua formando el compuesto hidrxido de amonio. Este proceso es reversible. ..(Agua) NH3 + H2O NH4(OH) (Agua) .. NH4(OH) NH3 + H2O Sales Las sales son compuestos que resultan de la combinacin de sustancias cidas con sustancias bsicas. Las sales comprenden tanto compuestos binarios o diatmicos, como ternarios. Y hay distintos tipos o formas de clasificarlas que son: sales neutras, sales cidas, sales bsicas y sales mixtas. Sales neutras Las sales neutras son compuestos formados por la reaccin de un cido con un hidrxido (compuesto ternario bsico) formando tambin agua. Entre las sales neutras se encuentran las binarias y las ternarias, que se diferencian entre si por el cido con el que reaccionan, siendo estos un hidrcido o un oxcido. Cuando reacciona un cido con un hidrxido para formar una sal neutra se combinan todos los cationes +1 -1 +1 hidronio (H ) con todos los aniones hidroxilo (OH ). Los cationes H son los que dan la propiedad de cido -1 a los hidrcidos y oxcidos, y los aniones OH son los que dan propiedad de base a los hidrxidos, y cuando estos cidos y bases reaccionan dan lugar a una neutralizacin, que es la formacin de agua, mientras que los iones restantes de la reaccin forman una sal. Es por esta razn que estas sales reciben el nombre de "neutras". Ver las ecuaciones abajo mostradas. Las sales neutras binarias o sales haloideas son compuestos formados por un hidrcido y un hidrxido. Para nombrarlos en el sistema tradicional, stock y sistemtico se aplican las reglas generales usando el nombre del no metal con el sufijo uro como nombre genrico y el nombre del metal como nombre especifico. En las dos primeras ecuaciones se presenta el proceso completo para la formacin de una sal neutra binaria y en las ultimas dos se ejemplifica por separado la neutralizacin y la formacin de la sal neutra. Hidrcido + Hidrxido Agua + Sal neutra HCl + Na(OH) H2O + NaCl H + Cl + Na + (OH) H+1 + (OH)-1 H2O -1 +1 Cl + Na NaCl Compuesto Nomenclatura sistemtica Nomenclatura Stock Nomenclatura tradicional NaCl CaF2 FeCl3 CoS cloruro de sodio difluoruro de calcio tricloruro de hierro monosulfuro de cobalto cloruro de sodio fluoruro de calcio cloruro sdico o cloruro de sodio fluoruro clcico+1 -1 +1 -1

H O + NaCl

2

cloruro de hierro (III) cloruro frrico sulfuro de cobalto (II) sulfuro cobaltoso

Nota: para el correcto nombramiento de estos compuestos hacer nfasis en que los no metales de los hidrcidos trabajan con la menor valencia (1 y 2), y como son los hidrcidos que reaccionan con

los hidroxidos para formar las sales neutras binarias. Es por esta razn que en el caso del FeCl3el hierro trabajo con la valencia -3 y el "no metal" cloro trabaja con -1, aunque el cloro posea las valencias 1, 3, 5 y 7. Las sales neutras ternarias son compuestos formados por un hidrxido y un oxcido. La denominacin que reciben las sales proviene del nombre del cido, oxcido, que las origina. Para nombrar una sal cuando deriva de un cido cuyo nombre especifico termina en -oso, se reemplaza dicha terminacin por -ito. Anlogamente cuando el nombre especifico del cido termina en ico, se reemplaza por -ato. Por ejemplo: el oxido de sodio (Na(OH)) reacciona con el cido ortofsforico o cido fosfrico (H3PO4) para formar la sal fosfato de sodio u ortofosfato de sodio (Na3PO4). Otra manera para saber cundo utilizar los sufijos ito o ato, en lugar de determinar de qu cido proviene la sal neutra, para as nombrar el compuesto; se determina el nmero de valencia con el que trabaja el no metal diferente de oxigeno en el compuesto. El procedimiento es similar al utilizado en los oxcidos (seccin oxcidos, tercer prrafo). Los puntos que hay que tener en cuanta son: y El elemento ms electronegativo es el oxgeno y los elementos mas electropositivos son el metal y el no metal. y En la frmula molecular el metal va a la izquierda, el no metal va al centro y el oxgeno va a la derecha. y El oxgeno trabaja con el nmero de valencia -2. y Los elementos que formaran el radical u oxoanin son el no metal y el oxgeno, razn que obliga a que la suma de valencias o cargas entre estos dos elementos sea negativa. y La suma de cargas entre los tres elementos o entre el metal y el radical ser igual a cero, lo que significa que la molcula sera neutra. Por ejemplo: Ca(ClO3)2. En resumen el procedimiento se basa en determinar la carga de uno de los dos radicales, que ser negativo, y con esto se puede establecer el nmero con el que debe trabajar el metal, para que la suma entre este y los dos radicales sea igual a cero. Como primer paso hay que determinar la carga del radical; como hay 3 oxgenos en el radical y cada oxgeno trabaja con -2 la carga total de los oxgenos en un radical es de -6; como hay 1 cloro en el radical y la suma de valencias entre el oxigeno y el cloro dentro del radical debe ser negativo, el cloro trabajara con +5 de valencia. Para probar que el cloro debe trabajar con +5 nicamente, en este compuesto, se hace la operatoria con cada nmero de valencia del cloro; si el cloro trabajara con +1, la sumatoria con la carga -6 de los oxgenos seria igual a -5, esta carga de 5 seria de un solo radical y como hay dos, los radicales tendran una carga de -10, as que el calcio para sumar una carga neta de cero para la molcula debera trabajar con un nmero de valencia +10, el cual no existe, entonces el cloro no puede trabajar con -1 en el radical; si el cloro trabajara con el +3 ocurrira lo mismo, al final el calcio para equilibrar la molcula debera trabajar con la valencia +6, valencia con la que no cuenta el cloro; y si el cloro trabajara con +6 la sumatoria de valencias entre el cloro y los oxgenos dentro del radical seria igual a cero, lo cual no es correcto ya que el radical debe tener una carga negativa. Ya que el cloro trabaja con +5 la carga sumada de los dos radicales es de -2, as que el calcio tendra que usar la valencia +2 para hacer cero la carga neta de la molcula. Cuando en una molcula hay solamente un radical se omiten los parntesis de la frmula

Diagrama sobre la distribucin de valencias en un compuesto ternario. Esta imagen es explicada en la seccion 7.1 del articulo . En el sistema tradicional se utiliza como nombre genrico el nombre del no metal con el sufijo y prefijo correspondiente a su nmero de valencia y como nombre especifico el nombre del metal, elemento proporcionado por el hidrxido. Segn el nmero de valencia del no metal en la sal (o del no metal en el oxcido que da origen a la sal) los sufijos son: - oso (para nmeros de valencia 1 y 2) hipo - ito -oso (para nmeros de valencia 3 y 4) - ito -ico (para nmeros de valencia 5 y 6) - ato per - ico (para el nmero de valencia 7) per - ato En el ejemplo anterior, Ca(ClO3)2, como el cloro trabaja con la valencia +5, el compuesto se nombra Clorato de calcio. En el sistema Stock se utiliza como nombre genrico el nombre del no metal con el prefijo correspondiente al nmero de oxgenos presentes por radical en el compuesto (segn la tabla de prefijos griegos), seguido de la partcula oxo , ms el nombre del no metal con el sufijo ato. Despus del nombre general se indica la valencia del no metal con nmeros romanos, y luego como nombre especifico se utiliza el nombre del metal. Oxcido + Hidrxido Agua + Sal neutra H3PO4 + 3Na(OH) 3H2O + Na3PO4 Compuesto Nom. Stock Na3PO4 CaSO4 NaClO4 Mg(BrO)2 fosfato (V) de sodio2 2 2 2

hipo -

Nom. tradicional fosfato de sodio u ortofosfato de sodio sulfato de calcio perclorato de sodio

sulfato (VI) de calcio clorato (VII) sodio

bromato (I) de magnesio hipobromito de magnesio

Sales cidas Las sales cidas son compuestos cuaternarios que resultan del reemplazo parcial de los hidrgenos de un cido por tomos metlicos. Los cidos deben presentar dos o ms hidrgenos en su molcula para formar estas sales. Para nombrarlos en el sistema tradicional se siguen las reglas de las sales neutras ternarias agregando la palabra acido antes del nombre del metal. Y para nombrarlos en el sistema Stock y sistemtico se usan las reglas generales para las sales neutras ternarias, en estos dos sistemas, agregando la palabra hidrgeno antes del nombre del metal. Para poder encontrar la valencia del no metal para as poder nombrar correctamente la sal se puede usar el mtodo utilizado en los compuestos de sales neutras ternarias, teniendo en cuenta: que el oxigeno trabaja con valencia -2; el hidrgeno trabaja con valencia +1; estos compuestos siguen la frmula general Metal + Hidrgeno + No Metal + Oxigeno; los elementos con valencias positivas son el metal, el hidrgeno y los elementos con valencias negativas son el no metal y el oxigeno. cido + Hidrxido Agua + Sal cida H2SO4 + Na(OH) H2O + NaHSO4 Compuesto Nom. Stock y sistemtica NaHSO4 KHCO32

Nom. tradicional2

hidrgenosulfato (VI) de sodio sulfato cido de sodio

hidrgenocarbonato de sodio2 carbonato cido de sodio2

Sales bsicas Estas sales son compuestos que resultan de reemplazar parcialmente los oxhidrilos de un hidrxido por los aniones de un cido. Para nombrarlos en el sistema tradicional depende de si el cido es binario o ternario, es decir que si se trata de un hidrxido o un hidrcido. Cuando el cido es un hidrcido se utiliza el nombre del no metal con su sufijo uro y se le antepone el prefijo hidroxo para el nombre general y como nombre especifico el nombre del metal. Y cuando el cido es un hidrxido, como nombre general, se utiliza el

nombre del no metal con el prefijo hidroxo y su correspondiente sufijo segn su valencia (como se indica en la seccin de las sales neutras ternarias), y como nombre especifico el nombre del metal. cido + Hidrxido Agua + Sal bsica HNO3 + Ca(OH)2 H2O + CaNO3(OH) Compuesto Nomenclatura tradicional MgCl(OH) hidroxocloruro de magnesio

CaNO3(OH) hidroxonitrato de calcio Sales mixtas Las sales mixtas son compuestos resultado de sustituir los hidrgenos de un cido por tomos metlicos distintos de hidrxidos. Las reglas para nombrar las sales mixtas en el sistema tradicional son anlogas a las sales cidas. cido + Hidrxido1 + Hidrxido2 Agua + Sal mixta H2SO4 + Na(OH) + K(OH) 2H2O + NaKSO4 Compuesto Nomenclatura tradicional NaKSO4 CaNaPO4 tetraoxosulfato de sodio y potasio ortofosfato de calcio y sodio

Policidos Se trata de aquellos oxicidos que resultan de la unin de 2 3 molculas de oxicidos con la prdida de una molcula de agua por cada unin que se realice. Es como si fuesen dmeros o trmeros. Se nombran indicando el nmero de molculas de cido que se han unido con un prefijo (Nomenclatura tradicional) o indicando con prefijos el nmero de tomos del no metal o metal en los pocos casos en que ocurre (dems nomenclaturas). Ejemplo Nom. Stock H2S2O7 Nom. sistemtica Nom. tradicional cido disulfrico cido heptaoxodisulfrico (VI) heptaoxodisulfato (VI) de hidrgeno

H2Cr2O7 cido heptaoxodicrmico (VI) heptaoxodicromato (VI) de hidrgeno cido dicrmico H5P3O10 cido decaoxotrifosfrico (V) decaoxotrifosfato (V) de hidrgeno Las sales de los policidos se nombran de forma anloga a las oxisales. Ejemplo Nomenclatura sistemtica y funcional Nomenclatura tradicional CaCr2O7 heptaoxodicromato (VI) de calcio Mg2P2O7 heptaoxodifosfato (V) de magnesio Na2S2O7 heptaoxodisulfato (VI) de sodio dicromato clcico o de calcio difosfatomagnesico disulfato sdico cido trifosfrico

Peroxocidos Son aquellos oxocidos que han sustituido un oxgeno por un grupo peroxo O2-. Su frmula no se simplifica. En la nomenclatura tradicional (la ms frecuente) se aade peroxo-, y en las restantes se indica con -peroxoel oxgeno sustituido. Si a la hora de formular pudiera haber confusin con otro oxocido, se indica el grupo peroxo entre parntesis. Ejemplo H2SO5 Nomenclatura sistemtica Nomenclatura Stock (VI) (V) (III) de de de Nomenclatura tradicional cido peroxosulfrico cido peroxontrico cido peroxobrico

cido trioxoperoxosulfrico trioxoperoxosulfato (VI) hidrgeno

HOONO HNO cido monoxoperoxontrico monoxoperoxonitrato (O2) (V) hidrgeno H3BO4 cido (III) dioxoperoxobrico dioxoperoxoborato hidrgeno

Las peroxisales se nombran de forma anloga a las oxisales. Ejemplo K2S2O8 CaSO5 Nomenclatura sistemtica y Stock Nomenclatura tradicional hexaoxoperoxodisulfato (VI) de potasio peroxodisulfato de potasio peroxonitrito de bario o brico peroxosulfato de calcio

Ba[NO (O2)]2 oxoperoxonitrato (III) de bario trioxoperoxosulfato (VI) de calcio

Tiocidos Son aquellos oxocidos que resultan de la sustitucin de uno o varios oxgenos por azufres. Se nombran con el prefijo tio- seguido por el cido de origen (nomenclatura tradicional) o -tio- en la sistemtica y de Stock, indicando con un prefijo el nmero de oxgenos restantes. Si se escribe tio sin prefijo numrico en la nomenclatura tradicional, se est indicando que se han sustituido todos los O por S, excepto en el caso de los tiocidos del azufre (aqu tio=monotio). Frmula General: R.CO.SH o R.CS.OH Ejemplo Nomenclatura sistemtica H2S2O3 HNSO2 Nomenclatura Stock Nomenclatura tradicional

cido trioxotiosulfrico (VI) trioxotiosulfato (VI) de hidrgeno cido tiosulfrico cido dioxotiontrico (V) dioxotionitrato (V) de hidrgeno cido tiontrico

H3PS2O2 cido dioxoditiofosfrico (V) dioxoditiofosfato (V) de hidrgeno cido ditiofosfrico Las tiosales se nombran de forma anloga a las oxisales. Ejemplo FeS2O3 Na3PS3O Nomenclatura sistemtica y stock trioxotiosulfato (VI) de hierro (II) Nomenclatura tradicional tiosulfato ferroso

Al2(HPS4)3 hidrgenotetratiofosfato (V) de aluminio hidrgenotiofosfato de aluminio oxotritiofosfato (V) de sodio tritiofosfato de sodio Iones Son aquellos tomos o molculas cargados elctricamente. Pueden ser de carga positiva (cationes) o de carga negativa (aniones). Cationes mono y poliatmicos Son iones con carga positiva. Si son monoatmicos, se nombran simplemente nombrando el elemento + despus de la palabra catin. Por ejemplo, Li catin litio. Si el elemento tiene varios estados de oxidacin (valencias) se usan nmeros romanos (Stock) o los afijos hipo- -oso, -oso, -ico, per- -ico (tradicional). Ejemplo Nomenclatura Stock Nomenclatura tradicional Fe3+ Cu+

catin hierro (III) catin cobre (I)

catin frrico catin cuproso

Cuando se trata de cationes poliatmicos, se distinguen dos casos: a) Si proceden de oxocidos se aade el sufijo -ilo al nombre del oxocido correspondiente en nomenclaturas tradicional (ste puede indicar la valencia en nmeros romanos), tambin se puede nombrar en la Stock. Es como el oxocido sin molculas de agua. Ejemplo Nomenclatura tradicional Nomenclatura Stock NO2+ NO SO+ 2+ 2+ +

catin nitroilo catin nitrosilo catin sulfinilo o tionilo

catin dioxonitrgeno (V) catin monoxonitrgeno (III) catin monoxoazufre (IV)

SO2

catin sulfonilo o sulfurilo catin dioxoazufre (VI) catin uranilo (V) catin dioxouranio (V)

UO2

UO22+ VO3+ +

catin uranilo (VI) catin vanadilo (V) catin vanadilo (IV)

catin dioxouranio (VI) catin monoxovanadio (V) catin dioxovanadio (IV)

VO2

b) Si proceden de hidruros, lleva el sufijo -onio. Ejemplo Nombre H3O PH4+

hidronio u oxonio amonio fosfonio

NH4++ +

SbH4 AsH4 BiH4 H2S+

estibonio arsonio bismutonio sulfonio cloronio

+

+

H2Cl

+

Petrleo Lquido oleoso bituminoso de origen natural compuesto por diferentes sustancias orgnicas. Tambin recibe los nombres de petrleo crudo, crudo petrolfero o simplemente 'crudo'. Se encuentra en grandes cantidades bajo la superficie terrestre y se emplea como combustible y materia prima para la industria qumica. Las sociedades industriales modernas lo utilizan sobre todo para lograr un grado de movilidad por tierra, mar y aire impensable hace slo 100 aos. Adems, el petrleo y sus derivados se emplean para fabricar medicinas, fertilizantes, productos alimenticios, objetos de plstico, materiales de construccin, pinturas y textiles, y para generar electricidad. En la actualidad, los distintos pases dependen del petrleo y sus productos; la estructura fsica y la forma de vida de las aglomeraciones perifricas que rodean las grandes ciudades son posibles gracias a un suministro de petrleo abundante y barato. Sin embargo, en los ltimos aos ha descendido la disponibilidad mundial de esta materia, y su costo relativo ha aumentado. Es probable que, a mediados del siglo XXI, el petrleo ya no se use comercialmente de forma habitual. Caractersticas Todos los tipos de petrleo se componen de hidrocarburos, aunque tambin suelen contener unos pocos compuestos de azufre y de oxgeno; el contenido de azufre vara entre un 0,1 y un 5%. El petrleo contiene

elementos gaseosos, lquidos y slidos. La consistencia del petrleo vara desde un lquido tan poco viscoso como la gasolina hasta un lquido tan espeso que apenas fluye. Por lo general, hay pequeas cantidades de compuestos gaseosos disueltos en el lquido; cuando las cantidades de estos compuestos son mayores, el yacimiento de petrleo est asociado con un depsito de gas natural. Existen tres grandes categoras de petrleo crudo: de tipo parafnico, de tipo asfltico y de base mixta. El petrleo parafnico est compuesto por molculas en las que el nmero de tomos de hidrgeno es siempre superior en dos unidades al doble del nmero de tomos de carbono. Las molculas caractersticas del petrleo asfltico son los naftenos, que contienen exactamente el doble de tomos de hidrgeno que de carbono. El petrleo de base mixta contiene hidrocarburos de ambos tipos. Vase tambin Asfalto; Nafta Formacin El petrleo se forma bajo la superficie terrestre por la descomposicin de organismos marinos. Los restos de animales minsculos que viven en el mar y, en menor medida, los de organismos terrestres arrastrados al mar por los ros o los de plantas que crecen en los fondos marinos se mezclan con las finas arenas y limos que caen al fondo en las cuencas marinas tranquilas. Estos depsitos, ricos en materiales orgnicos, se convierten en rocas generadoras de crudo. El proceso comenz hace muchos millones de aos, cuando surgieron los organismos vivos en grandes cantidades, y contina hasta el presente. Los sedimentos se van haciendo ms espesos y se hunden en el suelo marino bajo su propio peso. A medida que se van acumulando depsitos adicionales, la presin sobre los situados ms abajo se multiplica por varios miles, y la temperatura aumenta en varios cientos de grados. El cieno y la arena se endurecen y se convierten en esquistos y arenisca; los carbonatos precipitados y los restos de caparazones se convierten en caliza, y los tejidos blandos de los organismos muertos se transforman en petrleo y gas natural. Una vez formado el petrleo, ste fluye hacia arriba a travs de la corteza terrestre porque su densidad es menor que la de las salmueras que saturan los intersticios de los esquistos, arenas y rocas de carbonato que constituyen dicha corteza. El petrleo y el gas natural ascienden a travs de los poros microscpicos de los sedimentos situados por encima. Con frecuencia acaban encontrando un esquisto impermeable o una capa de roca densa: el petrleo queda atrapado, formando un depsito. Sin embargo, una parte significativa del petrleo no se topa con rocas impermeables, sino que brota en la superficie terrestre o en el fondo del ocano. Entre los depsitos superficiales tambin figuran los lagos bituminosos y las filtraciones de gas natural. Evolucin histrica del aprovechamiento del petrleo Los seres humanos conocen estos depsitos superficiales de petrleo crudo desde hace miles de aos. Durante mucho tiempo se emplearon para fines limitados, como el calafateado de barcos, la impermeabilizacin de tejidos o la fabricacin de antorchas. En la poca del renacimiento, el petrleo de algunos depsitos superficiales se destilaba para obtener lubricantes y productos medicinales, pero la autntica explotacin del petrleo no comenz hasta el siglo XIX. Para entonces, la Revolucin Industrial haba desencadenado una bsqueda de nuevos combustibles y los cambios sociales hacan necesario un aceite bueno y barato para las lmparas. El aceite de ballena slo se lo podan permitir los ricos, las velas de sebo tenan un olor desagradable y el gas del alumbrado slo llegaba a los edificios de construccin reciente situados en zonas metropolitanas. La bsqueda de un combustible mejor para las lmparas llev a una gran demanda de 'aceite de piedra' o petrleo, y a mediados del siglo XIX varios cientficos desarrollaron procesos para su uso comercial. Con ello empez la bsqueda de mayores suministros de petrleo. Haca aos que la gente saba que en los pozos perforados para obtener agua o sal se producan en ocasiones filtraciones de petrleo, por lo que pronto surgi la idea de realizar perforaciones para obtenerlo. Los primeros pozos de este tipo se perforaron en Alemania entre 1857 y 1859, pero el acontecimiento que obtuvo fama mundial fue la perforacin de un pozo petrolfero cerca de Oil Creek, en Pennsylvania (Estados Unidos), llevada a cabo por Edwin L. Drake Prospeccin Para encontrar petrleo bajo tierra, los gelogos deben buscar una cuenca sedimentaria con esquistos ricos en materia orgnica, que lleven enterrados el suficiente tiempo para que se haya formado petrleo (desde unas decenas de millones de aos hasta 100 millones de aos). Adems, el petrleo tiene que haber ascendido hasta depsitos capaces de contener grandes cantidades de lquido. La existencia de petrleo crudo en la corteza terrestre se ve limitada por estas condiciones. Sin embargo, los gelogos y geofsicos

especializados en petrleo disponen de numerosos medios para identificar zonas propicias para la perforacin. Refinado Una vez extrado el crudo, se trata con productos qumicos y calor para eliminar el agua y los elementos slidos, y se separa el gas natural. A continuacin se almacena el petrleo en tanques y se transporta a una refinera en camiones, por tren, en barco o a travs de un oleoducto. Todos los campos petrolferos importantes estn conectados a grandes oleoductos.

Origen del carbn. combustible slido de origen vegetal. En eras geolgicas remotas, y sobre todo en el periodo carbonfero (que comenz hace 345 millones de aos y dur unos 65 millones), grandes extensiones del planeta estaban cubiertas por una vegetacin abundantsima que creca en pantanos. Muchas de estas plantas eran tipos de helechos, algunos de ellos tan grandes como rboles. Al morir las plantas, quedaban sumergidas por el agua y se descomponan poco a poco. A medida que se produca esa descomposicin, la materia vegetal perda tomos de oxgeno e hidrgeno, con lo que quedaba un depsito con un elevado porcentaje de carbono. As se formaron las turberas. Con el paso del tiempo, la arena y lodo del agua fueron acumulndose sobre algunas de estas turberas. La presin de las capas superiores, as como los movimientos de la corteza terrestre y, en ocasiones, el calor volcnico, comprimieron y endurecieron los depsitos hasta formar carbn. La presin y el calor adicionales pueden transformar el carbn en grafito, que es prcticamente carbono puro. Adems de carbono, el carbn contiene hidrocarburos voltiles, azufre y nitrgeno, as como diferentes minerales que quedan como cenizas al quemarlo. Ciertos productos de la combustin del carbn pueden tener efectos perjudiciales sobre el medio ambiente. Al quemar carbn se produce dixido de carbono entre otros compuestos. Muchos cientficos creen que, debido al uso extendido del carbn y otros combustibles fsiles (como el petrleo), la cantidad de dixido de carbono en la atmsfera terrestre podra aumentar hasta el punto de provocar cambios en el clima de la Tierra. Por otra parte, el azufre y el nitrgeno del carbn forman xidos durante la combustin que pueden contribuir a la formacin de lluvia cida. Todos los tipos de carbn tienen alguna utilidad. La turba se utiliza desde hace siglos como combustible para fuegos abiertos, y ms recientemente se han fabricado briquetas de turba y lignito para quemarlas en hornos. La siderurgia emplea carbn metalrgico o coque, un combustible destilado que es casi carbono puro. El proceso de produccin de coque proporciona muchos productos qumicos secundarios, como el alquitrn de hulla, que se emplean para fabricar otros productos. El carbn tambin se utiliz desde principios del siglo XIX hasta la II Guerra Mundial para producir combustibles gaseosos, o para fabricar productos petroleros mediante licuefaccin. La fabricacin de combustibles gaseosos y otros productos a partir del carbn disminuy al crecer la disponibilidad del gas natural. En la dcada de 1980, sin embargo, las naciones industrializadas volvieron a interesarse por la gasificacin y por nuevas tecnologas limpias de carbn. La licuefaccin del carbn cubre todas las necesidades de petrleo de Surfrica. Localizacin de los yacimientos El carbn se encuentra en casi todas las regiones del mundo, pero en la actualidad los nicos depsitos de importancia comercial estn en Europa, Asia, Australia y Amrica del Norte. En Gran Bretaa, que fue el lder mundial en produccin de carbn hasta el siglo XX, existen yacimientos en el sur de Escocia, Inglaterra y Gales. En Europa occidental hay importantes depsitos de carbn en toda la regin francesa de Alsacia, en Blgica y en los valles alemanes del Sarre y el Ruhr. En Centroeuropa hay yacimientos en Polonia, la Repblica Checa y Hungra. El yacimiento de carbn ms extenso y valioso de la ex Unin Sovitica es el situado en la cuenca de Donets, entre los ros Dniper y Don; tambin se han explotado grandes depsitos de la cuenca carbonera de Kuznetsk, en Siberia occidental. Los yacimientos carbonferos del noroeste de China, que estn entre los mayores del mundo, fueron poco explotados hasta el siglo XX. Las estimaciones de las reservas mundiales de carbn son muy variadas. Segn el Consejo Mundial de la Energa, las reservas recuperables de antracita, carbn bituminoso y subbituminoso ascendan a finales de la dcada de 1980 a ms de 1,2 billones de toneladas. De ese carbn recuperable, China tena alrededor del 43%, Estados Unidos el 17%, la Unin Sovitica el 12%, Surfrica el 5% y Australia el 4%. Produccin de carbn La produccin mundial del carbn en 1994 refleja la crisis de la minera en la Unin Europea (la produccin baj un 17,4%) y en Rusia (decay en un 6,2%). En cambio se produjo un dinamismo en la industria carbonfera de Estados Unidos, China, India, Colombia y Australia entre otros pases. La produccin total en el mundo ese ao fue 2.158,3 millones de toneladas, de las cuales China produjo un 27,4%, Estados Unidos un 5,5% y la Repblica de Surfrica un 4,8%.