1 DAFTAR ISI BAB 1 STRUKTUR ATOM ....................................................................... 3 A. Teori atom ............................................................................ 3 B. Struktur atom ....................................................................... 3 C. Lambang unsur ..................................................................... 4 D. Isotop, isoton, dan isobar ..................................................... 4 BAB 2 SISTEM PERIODIK UNSUR ........................................................... 5 A. Perkembangan sistem periodik ............................................ 5 B. Konfigurasi elektron ............................................................. 7 C. Sifat periodik unsur ............................................................... 9 BAB 3 IKATAN KIMIA ............................................................................ 10 A. Kestabian unsur dan simbol Lewis ....................................... 10 B. Latihan .................................................................................. 11 C. Ikatan ion .............................................................................. 11 D. Latihan .................................................................................. 12 E. Iakatan kovalen .................................................................... 12 F. Latihan .................................................................................. 14 G. Ikatan logam ......................................................................... 15 H. Latihan .................................................................................. 15 BAB 4 Tatanama senyawa dan persamaan reaksi ................................. 16 A. Tatanama senyawa biner ionik ............................................. 16 B. Tatanama senyawa poliatomik ............................................. 17 C. Tatanama senyawa poliatom kovalen .................................. 18
This document is posted to help you gain knowledge. Please leave a comment to let me know what you think about it! Share it to your friends and learn new things together.
Transcript
1
DAFTAR ISI
BAB 1 STRUKTUR ATOM ....................................................................... 3
A. Teori atom ............................................................................ 3
B. Struktur atom ....................................................................... 3
C. Lambang unsur ..................................................................... 4
D. Isotop, isoton, dan isobar ..................................................... 4
BAB 2 SISTEM PERIODIK UNSUR ........................................................... 5
A. Perkembangan sistem periodik ............................................ 5
B. Konfigurasi elektron ............................................................. 7
C. Sifat periodik unsur ............................................................... 9
BAB 3 IKATAN KIMIA ............................................................................ 10
A. Kestabian unsur dan simbol Lewis ....................................... 10
B. Latihan .................................................................................. 11
C. Ikatan ion .............................................................................. 11
D. Latihan .................................................................................. 12
E. Iakatan kovalen .................................................................... 12
F. Latihan .................................................................................. 14
G. Ikatan logam ......................................................................... 15
H. Latihan .................................................................................. 15
BAB 4 Tatanama senyawa dan persamaan reaksi ................................. 16
A. Tatanama senyawa biner ionik ............................................. 16
B. Tatanama senyawa poliatomik ............................................. 17
C. Tatanama senyawa poliatom kovalen .................................. 18
2
D. Tatanama senyawa biner kovalen ........................................ 18
E. Latihan .................................................................................. 19
F. Persamaan reaksi .................................................................. 20
G. Latihan .................................................................................. 20
BAB 5 Hukum-hukum dasar kimia ........................................................ 21
A. Hukum kekekalan massa (Hukum Lavoisier) ......................... 21
B. Hukum perbandingan tetap (Hukum Proust) ........................ 21
C. Hukum kelipatan perbandingan (Hukum Dalton) ................. 23
D. Hukum perbandingan volum (Hukum Gay-Lussac) ............... 23
E. Latihan .................................................................................. 24
BAB 6 Perhitungan kimia ...................................................................... 25
A. Hipotesis Avogadro ................................................................ 25
B. Latihan .................................................................................. 25
C. Konsep mol ........................................................................... 26
D. Diagram konsep mol ............................................................. 29
E. Perhitungan kimia sederhana ............................................... 29
F. Pereaksi pembatas ................................................................ 31
G. Latihan .................................................................................. 32
H. Kadar zat ............................................................................... 34
I. Latihan .................................................................................. 35
J. Rumus empiris dan rumus molekul ...................................... 35
K. Latihan .................................................................................. 36
L. Garam hidrat ......................................................................... 36
M. Latihan .................................................................................. 37
Golongkanlah unsur-unsur dalam daftar di atas ke dalam: a. isotop, b. isoton, c. isobar.
2. Di alam, atom C mempunyai 2 macam isotop, yaitu sebanyak 98,9 % dan
sebanyak 1,1 %. Tentukan Ar untuk C!
5
BAB 2 SISTEM PERIODIK UNSUR
A. Perkembangan sistem periodik unsur
1. Penyusunan unsur-unsur pertama kali dilakukan oleh . . . . a. Dobereiner b. Mendeleyev c. Moseley d. Lothar Meyer e. Newlands
2. Penyusunan unsur ada yang dilakukan dengan mengurutkan unsur-unsur berdasarkan kenaikan massa atomnya menjadi tiga-tiga. Menurut cara pengelompokannya, jika unsur A massa atomnya 16 dan unsur C massa atomnya 23 maka massa unsur atom B yaitu . . . . a. 17 d. 27 b. 19 e. 28 c. 21
3. Massa atom unsur Cl, Br, dan I berturut-turut 35, 80, dan 127. Ketiganya disusun berdasarkan kenaikan massa atom maka ketiganya memiliki persamaan . . . . a. massa jenis b. titik didih c. titik leleh d. sifat fisis dan kimia e. sifat intrinsik
4. Diketahui 10 unsur yang diurutkan menurut kenaikan nomor massanya sebagai berikut.
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
H Li Be B C N O F Na Mg
Pernyataan yang benar menurut teori Oktaf yaitu . . . a. H memiliki sifat sama
dengan Na. b. Li memiliki sifat sama
dengan Na. c. Be memiliki sifat sama
dengan F. d. B memiliki sifat sama dengan
Mg. e. C memiliki sifat sama
dengan N. 5. Menurut hokum Oktaf
Newlands, unsure ketiga mempunyai sifat yang sama dengan unsure ke …. a. 8 b. 9 c. 10 d. 11 e. 12
6. Kelemahan penyusunan atom dengan teori Oktaf yaitu . . . a. Terdapat beberapa atom
yang memiliki massa lebih tinggi berada pada urutan yang lebih rendah.
b. Urutan kenaikan massa atom tidak kontinu.
c. Beberapa unsur yang menurut hitungan terdapat
6
pada satu kelompok, tetapi sifatnya tidak sama.
d. Penyusunan berdasarkan kenaikan massa atom banyak kelemahannya.
e. Sistem oktaf hanya berlaku pada unsur-unsur dengan nomor massa kecil.
7. Kelebihan pengelompokan unsur dari Mendeleyev yaitu . . . a. Semua unsur tidak ada yang
tidak memiliki tempat. b. Semua unsur dalam satu
golongan mempunyai sifat sama
c. Diprediksinya suatu unsur yang saat itu belum ditemukan.
d. Dalam satu periode tidak ada unsur yang memiliki nomor massa berada di belakang unsur yang memiliki nomor massa lebih besar.
e. Penempatan unsur-unsur menjadi lebih pendek/sederhana.
8. Dalam tabel periodik Mendeleyev terdapat beberapa ramalan yang didasarkan atas . . . a. Sifat fisis unsur dalam satu
golongan. b. Pembagian massa atom
sebelum dan sesudah unsur tersebut dalam satu golongan.
c. Kereaktifan terhadap zat-zat tertentu.
d. Massa jenis zat dalam satu golongan.
e. Jumlah protonnya. 9. Susunan berkala modern
disusun berdasarkan …. a. Sifat kimia unsur b. Massa atom unsur c. Sifat fisika unsur d. Nomor atom unsur e. Berat atom unsur
10. Di bawah ini merupakan ciri yang ditunjukkan oleh tabel periodik unsur modern, kecuali . . . . a. terdapat 18 golongan b. terdapat 8 periode c. periode terbanyak berisi 32
unsur d. golongan terbanyak berisi 9
unsur e. terdapat golongan transisi
luar dan transisi dalam 11. Di bawah ini merupakan nama
golongan pada Tabel Periodik Unsur (TPU) modern, kecuali . . . a. golongan IA : Alkali b. golongan IIA : Alkali tanah c. golongan VA : Halogen d. golongan VIA : Kalkogen e. golongan VIIIA : Gas mulia
12. Periode dalam tabel periodik unsur menyatakan banyaknya . . . . a. elektron pada kulit terluar b. neutron dalam inti c. kulit elektron
7
d. orbital elektron e. proton dalam inti
13. Dua unsur yang segolongan dalam system period unsure mempunyai …. a. Sifat-sifat kimia sama b. Sifat-sifat fisika sama c. Konfigurasi elektron sama d. Jumlah kulit atom sama e. Jumlah elektron sama
14. Dalam system periodic modern, unsure transisi terletak antara golongan …..
a. II A dan II B b. II A dan III A c. III B dan II B d. I A dan III A e. II B dan III B
15. Unsur-unsur berikut yang termasuk metaloid adalah …. a. Natrium, magnesium, dan
aluminium b. Boron, silicon, dan telirium c. Barium, arsen, dan helium d. Argon, klorin, dan natrium e. Antimon, silikon dan neon
B. Konfigurasi elektron
16. Suatu dengan 10 elektron memiliki
konfigurasi elektron sebagai
berikut …
a. 2 2 6 d. 2 4 4
b. 2 8 e. 2 8 2
c. 2 2 4 2
17. Atom klorin memiliki 17 elektron.
Konfigurasi elektron yang tepat
adalah …
a. 2 8 1 6 d. 6 6 5
b. 2 8 7 e. 2 8 2 5
c. 10 6 1
18. Suatu atom memiliki nomor massa
40 dan neutron 20. Konfigurasi
elektron atom tersebut adalah …
a. 2 8 8 2 d. 2 8 4 6
b. 2 8 10 e. 2 8 2 8
c. 8 8 4
19. Atom suatu unsur X memiliki
nomor atom 13. Elektron valensi
dari atom tersebut adalah …
a. 1 d. 4
b. 2 e. 5
c. 3
20. Atom karbon memiliki nomor
atom 6. Elektron valensi dari atom
tersebut adalah …
a. 2 d. 5
b. 3 e. 6
c. 4 21. Suatu unsur mempunyai
konfigurasi elektron 2, 8, 18, 7. Unsur tersebut terletak pada golongan . . . . a. IA d. VIA b. IIA e. VIIA c. VA
8
22. Ion Sr2+ mempunyai konfigurasi elektron 2, 8, 18, 8. Unsur tersebut terletak pada periode . . . . a. 3 d. 6 b. 4 e. 7 c. 5
23. Kation Ca2+ memiliki konfigurasi elektron 2, 8, 8. Atom unsur tersebut terletak pada . . . . a. golongan IIA periode 3 b. golongan IIA periode 4 c. golongan IIIA periode 4 d. golongan IVA periode 2 e. golongan VIA periode 3
24. Suatu atom mempunyai nomor massa 80 dan memiliki jumlah neutron 45. Unsur tersebut terletak pada . . . . a. golongan IA periode 6 b. golongan IIA periode 6 c. golongan VIA periode 1 d. golongan VIA periode 2 e. golongan VIIA periode 4
25. Suatu atom memiliki neutron yang jumlahnya sama dengan protonnya. Atom tersebut mempunyai nomor massa 40. Atom tersebut terletak pada . . . . a. golongan IIA periode 4 b. golongan IVA periode 2 c. golongan IVA periode 5 d. golongan VA periode 4 e. golongan VA periode 5 Untuk soal nomor 26 s.d. 29. Diketahui 5 unsur dengan data sebagai berikut.
26. Dari data tersebut unsur-unsur yang terletak dalam satu golongan adalah . . . . a. A dan C d. B dan D b. A dan D e. B dan E c. B dan C
27. Dari tabel tersebut unsur yang terletak dalam satu periode adalah . . . . a. A, B, C d. B, D, E b. A, B, D e. C, D, E c. B, C, D
28. Dari tabel di atas atom yang terletak pada golongan alkali adalah . . . . a. A d. D b. B e. E c. C
29. Dari tabel di atas atom yang cenderung bermuatan positif adalah . . . . a. A dan C d. B dan D b. A dan D e. B dan E c. B dan C
30. Suatu atom memiliki 4 kulit elektron dan 6 elektron valensi. Jika atom tersebut memiliki jumlah neutron 45, unsur tersebut memiliki nomor massa . . . . a. 24 d. 69 b. 34 e. 79 c. 45
Unsur Nomor Massa
Jumlah Neutron
A 19 10
B 24 12
C 32 16
D 35 18
E 39 20
9
C. Sifat periodik unsur
31. Diketahui beberapa unsur dengan nomor atom sebagai berikut. a. X (NA 2) b. Y (NA 6) c. Z (NA 9) d. A (NA 10) e. B (NA 11) Manakah dari unsur-unsur tersebut yang memiliki afinitas elektron a. Terbesar? b. Terkecil?
32. Berdasarkan sifat keperiodikan energi ionisasi, bagaimana kecenderungan unsur-unsur: a. dalam satu golongan? b. dalam satu periode?
33. Apa yang dimaksud dengan jari-jari atom? 34. Mengapa jari-jari atom Al (NA =13) lebih kecil daripada jari-jari atom Mg
(NA = 12) dalam satu periode? 35. Bagaimana kecenderungan keelektronegatifan unsur-unsur dalam satu
golongan dan satu periode?
10
BAB 3 IKATAN KIMIA
A. Kestabilan Unsur dan Simbol Lewis
Kestabilan unsur gas mulia
Atom Konfigurasi elektron Elektron valensi Susunan elektron
2He 2 2 Duplet
10Ne 2 8 8 Oktet
18Ar 2 8 8 8 Oktet
36Kr 2 8 18 8 8 Oktet
54Xe 2 8 18 18 8 8 Oktet
87Rn 2 8 18 32 18 8 8 Oktet
Perhatikan contoh berikut:
Berikut ini adalah proses pembentukan ion 11Na dan 17Cl
11Na → 11Na+
17Cl → 17Cl-
Konfigurasi elektron 2 8 1 2 8 2 8 7 2 8 8
Elektron valensi 1 8 7 8
Kestabilan Tidak stabil Stabil Tidak stabil Stabil
Berdasarkan contoh di atas maka dapat disimpulkan:
a. Untuk mencapai kestabilan atom maka atom dapat ………………… elektron
dan ………………… elektron
b. Atom yang telah stabil memiliki elektron valensi yang sama dengan ………
………………………
c. Atom dapat dikatakan stabil bila elektron valensinya memiliki susunan
elektronnya ……………… dan …………………
Lambang Lewis
Perhatikan tabel berikut:
Lambang
Lewis e
- valensi
Lambang
Lewis e
- valensi
Lambang
Lewis e
- valensi
Lambang
Lewis e
- valensi
1
3
5
7
2
4
6
8
11
Berdasarkan tabel di atas maka dapat didefinisikan bahwa Lambang Lewis
adalah ..….…………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………..
B. Latihan
1. Gambarkan pembentukan ion negatif atom 35Br!
2. Tentukan lambang Lewis untuk unsur-unsur 38Sr2+
dan 53I─
!
3. Gambarkan pembentukan ion negatif atom 9F menggunakan simbol Lewis!
4. Tentukan konfigurasi elektron kalium (19K) dan kalsium (20Ca) sebelum dan
sesudah melepaskan elektron valensinya!
5. Gambarkan simbol Lewis untuk atom 7N dan 19K!
C. Ikatan Ion
Contoh:
Pembentukan
NaCl
Nomor atom 11 17 11 17 -
Konfigurasi
elektron 2 8 1 2 8 7 2 8 2 8 8 -
e- valensi 1 7 8 8 -
Kestabilan
atom
Melepas
elektron
Menerima
elektron Stabil Stabil -
Berdasarkan contoh di atas, maka definisi ikatan ion adalah ……………………
……………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………
Ikatan ion hanya dapat terjadi jika unsur-unsur yang direaksikan memiliki
perbedaan daya tarik elektron (keelektronegatifan) yang cukup besar. Ikatan ion
disebut juga ikatan antara logam (khususnya golongan IA, kecuali H, golongan
IIA dan IIIA) dengan non logam (khususnya golongan VIA dan VIIA).
12
D. Latihan
6. Tentukan senyawa ion yang
terbentuk dari reaksi antara atom-
atom berikut!
a. 11Na dan 16S b. 13Al dan 16S
7. Gambarkan proses pembentukan
senyawa ion berikut menggunakan
struktur Lewis!
a. Al2O3 b. Na2O
8. Jelaskan sifat-sifat senyawa ion!
9. Unsur 20R dan 17Q membentuk
senyawa. Tentukan:
a. Jenis ikatan yang terjadi
b. Rumus senyawa yang terbentuk
E. Ikatan Kovalen
Ikatan kovalen tunggal
Contoh:
Pembentukan Cl2 :
belum
oktet
belum
oktet
oktet oktet
sepasang elektron
digunakan
bersama-sama
ikatan
kovalen
tunggal
Pembentukan H2 :
belum
duplet
belum
duplet
duplet duplet
sepasang elektron
digunakan
bersama-sama
ikatan
kovalen
tunggal
Berdasarkan contoh di atas, maka definisi ikatan kovalen tunggal adalah ………
……………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………
Ikatan kovalen disebut juga ikatan antara non logam dengan non logam.
Pasangan elektron yang digunakan untuk berikatan disiebut pasangan elektron
ikatan (PEI), sedangkan pasangan elektron yang tidak digunakan bersama-sama
disebut pasangan elektron bebas (PEB)
13
Ikatan kovalen rangkap 2
Contoh:
Pembentukan O2 :
belum
oktet
belum
oktet
oktet oktet
dua pasang elektron
digunakan bersama-sama
ikatan kovalen
rangkap 2
Berdasarkan contoh di atas, maka definisi ikatan kovalen rangkap 2 adalah ……
……………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………
Ikatan kovalen rangkap 3
Contoh:
Pembentukan N2 : belum
oktet
belum
oktet
oktet oktet
tiga pasang elektron
digunakan bersama-sama
ikatan kovalen
rangkap 3
Berdasarkan contoh di atas, maka definisi ikatan kovalen rangkap 3 adalah ……
……………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………
Ikatan kovalen koordinasi
Contoh:
Pembentukan O3 :
belum
oktet
belum
oktet
oktet oktet oktet
sepasang elektron digunakan
bersama-sama berasal dari salah
satu atom
ikatan kovalen
koordinasi
Berdasarkan contoh di atas, maka definisi ikatan kovalen koordinasi adalah ……
……………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………
14
Kepolaran ikatan kovalen Contoh:
H ── F
H ── F Ikatan kovalen
polar
PEI lebih tertarik
pada atom yang
lebih
elektronegatif
H cenderung +
F cenderung -
Arah tanda panah
menyatakan atom yang
cenderung lebih
menarik elektron
Berdasarkan contoh di atas, maka definisi ikatan kovalen polar adalah …………
……………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………
Ikatan kovalen
nonpolar
PEI tersebar secara merata sehingga tidak
akan terjadi polarisasi
Berdasarkan contoh di atas, maka definisi ikatan kovalen polar adalah …………
……………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………
Faktor yang mempengaruhi kepolaran molekul:
1. Perbedaan keelektronegatifan
2. Bentuk geometri
3. Memiliki PEB
F. Latihan
10. Tentukan rumus senyawa kovalen
dan jenis ikatan yang terbentuk dari
reaksi antara atom-atom berikut!
a. 1H dan 16O b. 6C dan 17Cl
11. Manakah di antara molekul C2H4
atau NH3 yang berikatan kovalen
rangkap 2?
12. Tentukan jenis ikatan kovalen
rangkap pada molekul C2H2!
13. Tunjukkan ikatan kovalen
koordinasi pada senyawa di bawah
ini!
a. NH4Cl c. SO3
b. H3O+
14. Jelaskan perbedaan antara ikatan
kovalen dan ikatan kovalen
koordinasi
15. Jelaskan sifat-sifat senyawa kovalen
16. Di antara CCl4 dan NH3, manakah
yang termasuk senyawa kovalen
polar? Jelaskan!
15
G. Ikatan Logam
Logam mempunyai sifat-sifat antara lain:
a. pada suhu kamar umumnya padat,
b. mengilap,
c. menghantarkan panas dan listrik dengan baik,
d. dapat ditempa dan dibentuk.
Ikatan ion membentuk lautan
electron
Logam dapat ditempa dan
diulur karena ion logam tetap
berikatan
Untuk memutuskan ikatan logam diperlukan energi yang sangat besar. Hal
itulah yang menyebabkan titik didih dan titik leleh suatu logam sangat tinggi.
H. Latihan
17. Apa yang dimaksud dengan ikatan logam?
18. Dengan adanya ikatan logam, jelaskan mengapa logam memiliki titik didih
dan titik leleh yang tinggi, serta bersifat konduktor yang baik?
16
BAB 4 TATA NAMA SENYAWA dan
PERSAMAAN REAKSI
A. Tata nama senyawa biner ionik
Contoh:
NaCl nama ion logam Na+ : natrium
nama ion nonlogam Cl- : klorida
maka namanya : natrium klorida
CuBr2 nama ion logam Cu2+
: tembaga(II)
nama ion nonlogam Br- : bromida
maka namanya : tembaga(II) bromida
Berdasarkan contoh di atas, maka
tentukan rumus penamaannya!
Berdasarkan rumusan penamaan yang sudah kamu tentukan, maka
tentukanlah nama senyawa berikut!
……….………………. (spasi) ……………………………
17
1. FeBr3
2. Li2O
Ion logam (kation) dan ion nonlogam (anion)
Ion Nama ion Ion Nama ion Ion Nama ion
Na+ Natrium Ag+ Perak Cu2+ Tembaga (II)
K+ Kalium Sn2+ Timah(II) Au+ Emas (I)
Li+ Litium Sn4+ Timah(IV) Au3+ Emas(III)
Mg2+ Magnesium Pb2+ Timbel(II) Pt4+ Platina(IV)
Ca2+ Kalsium Pb4+ Timbel(IV) O2- Oksida
Sr2+ Stronsium Fe2+ Besi(II) F- Florida
Ba2+ Barium Fe3+ Besi(III) Cl- Klorida
Al3+ Aluminium Hg+ Raksa(I) I- Iodida
Zn2+ Zink Hg2+ Raksa(II) S2- Sulfida
Ni2+ Nikel Cu+ Tembaga(I) N3- Nitrida
Ion poliatom
Ion Nama ion Ion Nama ion
NH4+ Ammonium CrO4
2- Kromat
CO32- Karbonat Cr2O7
2- Dikromat
OH- Hidroksida ClO- Hipoklorit
NO3- Nitrat ClO2
- Klorit
NO2- Nitrit ClO3
- Klorat
SO42- Sulfat ClO4
- Perklorat
SO32- Sulfit C2O4
2- Oksalat
PO43- Fosfat AsO3
- Arsenit
PO33- Fosfit AsO4
- Arsenat
CN- Sianida OH- hidroksida
CH3COO- Asetat SiO32- Silikat
MnO4- Permanganat SbO3
3- Antimonit
MnO42- Manganat SbO4
3- Antimonat
18
B. Tata nama senyawa poliatomik
Contoh:
Ba(NO3)2 nama ion logam Ba2+
: barium
nama ion poliatomik NO3- : nitrat
maka namanya : barium nitrat
K2SO4 nama ion logam K+ : kalium
nama ion poliatomik SO42+
: sulfat
maka namanya : kalium sulfat
Berdasarkan contoh di atas, maka tentukan
rumus penamaannya!
Berdasarkan rumusan penamaan yang sudah kamu tentukan, maka tentukanlah
nama senyawa berikut!
1. Na2MnO4
2. Ca3(PO4)2
C. Tata nama senyawa poliatom kovalen
Contoh:
H3PO4 nama non logam (hidrogen) : asam
nama anion poliatomik (PO43-
) : fosfat
maka namanya : asam fosfat
H2CO3 nama non logam (hidrogen) : asam
nama anion poliatomik (CO32-
) : karbonat
maka namanya : asam karbonat
Berdasarkan contoh di atas, maka tentukan rumus penamaannya!
Berdasarkan rumusan penamaan yang sudah kamu tentukan, maka tentukanlah
nama senyawa berikut!
1. H2CrO4
2. Ca3(PO4)2
……….………………………… (spasi) ……….……………………………
…………………………………. (spasi) …………………………………….
19
D. Tata nama senyawa biner kovalen
Contoh:
N2O3 jumlah atom nonlogam ke-1 (N) : 2 = di
nama nonlogam ke-1 (N) : nitrogen
jumlah atom nonlogam ke-2 (O) : 3 = tri
nama nonlogam ke-2 (O) : oksida
maka namanya : dinitrogen trioksida
P2O5 jumlah atom nonlogam ke-1 (P) : 2 = di
nama nonlogam ke-1 (P) : fosfor
jumlah atom nonlogam ke-2 (O) : 5 = penta
nama nonlogam ke-2 (O) : oksida
maka namanya : difosfor pentaoksida
Awalan Yunani Kecuali: awalan yunani 1 = mono tidak berlaku
untuk jumlah atom nonlogam ke-1 1 mono 6 hepta
2 di 7 heksa CO jumlah atom nonlogam ke-1 (C) : 1 = mono
3 tri 8 Okta nama nonlogam ke-1 (C) : karbon
4 tetra 9 Nona jumlah atom nonlogam ke-2 (O) : 1 = mono
5 penta 10 Deka nama nonlogam ke-2 (O) : oksida
maka namanya : karbon
monoksida
Berdasarkan contoh di atas, maka tentukan rumus penamaannya!
Berdasarkan rumusan penamaan yang sudah kamu tentukan, maka tentukanlah
nama senyawa berikut!
1. CO2
2. N2O
E. Latihan
Jawablah pertanyaan berikut dengan tepat!
1. Tulislah nama senyawa dengan
rumus kimia sebagai berkut.
a. PCl3
b. AlCl3
c. N2O
d. BaO
2. Tulislah rumus kimia senyawa
berikut.
……………………………………. (spasi) …………………………………
20
a. Besi(II) klorida
b. Magnesium sulfat
c. Kalsium fosfat
d. Aluminium sulfida
e. Karbon monoksida
3. Tulislah rumus kimia asam/basa
berikut.
a. Asam klorida
b. Asam sulfat
c. Asam asetat
d. Natrium hidroksida
e. Barium hidroksida
4. Tuliskan rumus kimia senyawa
berikut.
a. Urea
b. Air
c. Formalin
d. Kloroform
e. Glukosa
F. Persamaan reaksi
Secara umum, persamaan reaksi dapat dituliskan sebagai berikut:
aA (w) + bB (x) → cC (y) + dD (z)
Keterangan:
a, b, c, d = koefisien reaksi (w), (x), (y), (z) = wujud zat dapat berupa s
(padatan), l (cairan), g
(gas), dan aq (larutan)
A dan B = pereaksi (reaktan)
C dan D = hasil reaksi (produk)
Penyetaraan reaksi kimia
Contoh :
C3H8 (g) + O2 (g) → CO2 (g) + H2O (g) belum setara