LAPORAN AKHIR MODUL II A. Judul : Penentuan Massa Atom Relatif Mg dan Penentuan Rumus Suatu Hidrat B. Tujuan : a. Mempelajari suatu cara sederhana penentuan massa atom relatif unsur b. Menentukan rumus suatu hidrat C. Dasar Teori a. Penentuan Massa Atom Relatif Mg Atom adalah sangat kecil dan mempunyai beberapa pertikel sub atom yang disebut proton, neutron dan elektron. Proton dan neutron merupakan bagian yang paling rapat, terletak ditengah atom disebut inti. Elektron merupakan partikel yang sangat kecil dan ringan diluar inti. Ruangan tempat kedudukam elektron disekitar ini dinamakan awan elektron. Massa sebuah atom bergantung pada jumlah elektron, proton, dan neutron yang dimilikinya. Atom adalah partikel yang sangat kecil, sehingga kita tidak dapat menimbang massa sebuah atom tunggal. Akan tetapi, kita dapat menentukan massa suatu atom dengan membandingkannya 1
This document is posted to help you gain knowledge. Please leave a comment to let me know what you think about it! Share it to your friends and learn new things together.
Transcript
LAPORAN AKHIR
MODUL II
A. Judul : Penentuan Massa Atom Relatif Mg dan Penentuan Rumus Suatu
Hidrat
B. Tujuan : a. Mempelajari suatu cara sederhana penentuan massa atom relatif
unsur
b. Menentukan rumus suatu hidrat
C. Dasar Teori
a. Penentuan Massa Atom Relatif Mg
Atom adalah sangat kecil dan mempunyai beberapa pertikel sub atom yang
disebut proton, neutron dan elektron. Proton dan neutron merupakan bagian yang
paling rapat, terletak ditengah atom disebut inti. Elektron merupakan partikel yang
sangat kecil dan ringan diluar inti. Ruangan tempat kedudukam elektron disekitar ini
dinamakan awan elektron.
Massa sebuah atom bergantung pada jumlah elektron, proton, dan neutron
yang dimilikinya. Atom adalah partikel yang sangat kecil, sehingga kita tidak dapat
menimbang massa sebuah atom tunggal. Akan tetapi, kita dapat menentukan massa
suatu atom dengan membandingkannya terhadap atom lain. Dengan demikian,
dibutuhkan suatu unsur yang dapat dijadikan sebagai standar pembanding.
Massa atom relative dengan lambang Ar adalah istilah modern sebagai
pengganti istilah berat atom. Pada permulaan abad ke-19 hidrogen digunakan sebagai
unsur standard. Dalton menekankan bahwa massa atom adalah sifat yang paling
utama suatu unsur. Hydrogen adalah unsur yang mempunyai nomor atom yang paling
ringan dan massanya ditentukan sebagai suatu satuan. Demikian pula valensi adalah
kemampuan bersenyawa suatu unsur dan hydrogen digunakan sebagai jumlah dasar
skala.
1
Massa atom relatif sangat penting dan menjadi prinsip yang paling mendasar
dalam perhitungan kimia. Pengertian massa atom relative (Ar) didalam ilmu kimia
tidak dimaksudkan sebagai berat sesungguhnya dari sebuah atom, sebab atom dan
molekul mempunyai massa yang sangat kecil. Dengan mengetahui massa atom relatif
(Ar) unsur-unsur penyusun senyawa, kita dapat menentukan massa molekul relatif
(Mr) senyawa tersebut. Massa molar senyawa (dalam satuan gram) sama dengan
massa molekul relatifnya (dalam satuan amu). Sebagai contoh, massa molekul relatif
air sebesar 18,016 sma. Dengan demikian, massa molar air adalah 18,016 gram. Hal
ini berarti, massa satu mol molekul air adalah sebesar 18,016 gram dan terdapat 6,022
x 1023 molekul air. Bila kita memiliki 54,048 gram air, maka akan setara dengan
54,048 gram / 18,016 (gram/mol) atau 3 mol molekul air. Jumlah molekul yang
dimiliki oleh 3 mol molekul air adalah 3 x 6,022 x 1023 molekul air.
Penentuan massa atom relatif
Massa atom suatu unsur didefinisikan sebagai massa atom unsur itu
dibandingkan dengan massa atom lain yang dipakai sebagai standard. Berdasarkan
atas perjanjian internasional pada tahun 1961, digunakan skala massa atom yang
didasarkan isotop karbon = 12. Pada dewasa ini, massa atom suatu unsur ditentukan
dengan metode spektrofhotometri massa. Di laboratorium, dapat ditentukan massa
atom relatif Mg. Jika diketahui massa atom relatif oksigen = 16; maka dari MgO yang
terbentuk dapat dihitung massa atom relatif Mg.
Hukum Dulomg dan Petit (1819)
Pada tahun 1819 dua orang Perancis , seorang sarjana kimia , Piere Duolojg,
dan seorang fisika, Alexis Petit menemukan hunbungan antara kalor jenis unsur padat
massa jenis atomnya. Ilmuwan ini mengukur kalor jenis beberapa unsur.
Unsur-unsur logam hasil kali massa atom relative dan kalor jenis kira-kira
26,8 j mol ¯¹ k¯¹
2
Massa atom relative x kalor jenis ∞ 26 ,8
Metoda Carnnizaro (1858)
Pada tahun 1858 Stainslao Cannizaro, menggunakan gagasan Avogadro dalam
menyusun cara yang dapat dipahami benar untuk menghitung untuk berat atom unsur
yang dapat membentuk senyawa beberapa gas.
Metoda spektometri massa
Metoda ini merupakan cara yang paling teliti dalam penentuan massa atom
relative. Dengan metoda ini dapat diperlukan dua data yaitu :
a) Kelimpahan Isotop
b) Massa isotop relative
Istilah massa molar relatif mencakup massa molekul relative, massa unsur
rumus relative dan massa atom relative. Oleh karena itu, massa atom relative tidak
mempunyai satuan maka sering digunakan massa molar.
b. Penentuan Rumus Suatu hidrat
Hidrat adalah zat padat yang mengikat beberapa molekul air sebagai bagian
dari struktur kristalnya, hidrat juga merupakan padatan yang tersusun oleh molekul
senyawa tertentu dan molekul air. Jumlah molekul air biasanya tertentu dan terikat
pada kation melalui atom oksigen (o) atau pada amion atau species kaya electron
melalui atom oksigen. Jika suatu senyawa hidrat dipanaskan, maka ada sebagian atau
seluruh air kristalnya dapat dilepas (menguap). Jika suatu hidrat dilarutkan dalam air,