Modelo cuántico del átomo Los 4 números cuánticos
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Modelo cuántico del átomo
Los 4 números cuánticos
Los números cuánticos
Los estados energéticos del átomo no pueden tomar cualquier valor. Sólo algunos son posibles y otros no lo son.
Estos estados energéticos vienen definidos por los 4 números cuánticos.
Estos números se obtienen al resolver la ecuación de ondas de Schrödinger.
Se representan con los símbolos:n
l
ml
ms
El número cuántico n
Se denomina número cuántico principal.
Designa un nivel de energía.
Está relacionado con el tamaño del orbital.
Cuanto mayor es n, a mayor distancia se encuentra el electrón del núcleo y mayor energía tiene el electrón.
Sólo puede tomar valores enteros positivos:– 1, 2, 3, 4, 5, 6, …
El número cuántico l
Se denomina número cuántico orbital o del
momento angular.
Cada valor designa un subnivel.
Está relacionado con la forma y la energía del
orbital.
Sus valores van desde 0 hasta n - 1.
Los subniveles se denominan:
– l = 0 subnivel s
– l = 1 subnivel p
– l = 2 subnivel d
– l = 3 subnivel f
El número cuántico ml
Se denomina número cuántico magnético.
Cada valor corresponde a un orbital
dentro de un subnivel.
Está relacionado con la orientación del
orbital en el espacio.
Sus valores dependen de l. Va desde –l
hasta +l pasando por 0:
– -l, …-2, -1, 0, 1, 2, … +l
El número cuántico ms
Se denomina número cuántico de espín.
Está relacionado con el giro del electrón
respecto de su eje dentro del orbital.
Sólo puede tomar 2 valores:
– - 1 / 2 y + 1 / 2
Es el que distingue cada electrón de los 2
que puede haber dentro de 1 orbital.
Los orbitales atómicos (I)
Si l = 0, el subnivel se denomina s y sólo
forma 1 tipo de orbital.
Los orbitales atómicos (II)
Si l = 1, el subnivel se denomina p y forma
3 tipos de orbitales.
Los orbitales atómicos (III)
Si l = 2, el subnivel se denomina d y forma
5 tipos de orbitales.
Los orbitales atómicos (IV)
Si l = 3, el subnivel se denomina f y forma
7 tipos de orbitales.
Energía relativa de los orbitales
Los electrones van ocupando los niveles
de energía en orden creciente.
Configuración electrónica (I)
Se llama así a la distribución de los electrones de un átomo en sus respectivos orbitales.
Configuración electrónica (II)Cuando la configuración electrónica corresponde a la de menor energía, se denomina fundamental.
Puede obtenerse a partir de 3 Principios Fundamentales:– Regla de la construcción: “Los electrones se colocan
uno a uno en los orbitales en orden creciente de energía”.
– Principio de exclusión de Pauli: “Dos electrones de un mismo átomo no pueden tener los 4 números cuánticos iguales”.
– Regla de la máxima multiplicidad de Hund: “Cuando varios electrones ocupan orbitales con la misma energía, lo hacen en orbitales diferentes y con electrones desapareados, mientras sea posible”.
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