This document is posted to help you gain knowledge. Please leave a comment to let me know what you think about it! Share it to your friends and learn new things together.
Transcript
Slide 1
Materiali Fluorurati IV Approfondimento
Slide 2
Slide 3
Raggio Atomico Diminuisce Aumenta
Slide 4
Elettronegativit Aumenta Diminuisce
Slide 5
Affinit elettronica Aumenta Diminuisce
Slide 6
Energia di ionizzazione Aumenta Diminuisce
Slide 7
Fluoro 9 F 18.9984032 NomeNome: fluoro SimboloSimbolo: F Numero
atomicoNumero atomico: 9 Peso Atomico Peso Atomico : 18.998 CAS
Registry IDCAS Registry ID: 7782-41-4 Gruppo Gruppo : 7 Gruppo
Gruppo : Halogen Periodo Periodo : 2 BlockBlock: p-block 1s 2 2(s 2
p 5 )
Slide 8
Description Standard state: gas at 298 K (m.p. -223 o C, b.p.
-188 o C) Standard state Colour: pale yellow Colour Classification:
Non-metallic Classification Availability Availability : 0.08% by
mass of Earth's crust.
Slide 9
Cloro 17 Cl 35.453 NameName: chlorine SymbolSymbol: Cl Atomic
numberAtomic number: 17 Atomic weightAtomic weight: 35.453 CAS
Registry IDCAS Registry ID: 7782-50-5 Group numberGroup number: 7
Group nameGroup name: Halogen Period numberPeriod number: 3
BlockBlock: p-block 1s 2 2(s 2 p 6 ) 3(s 2 p 5 )
Slide 10
Description Standard stateStandard state: gas at 298 K (m.p.
-102.4 o C, b.p. -34.0 o C) ColourColour: yellowish green
ClassificationClassification: Non-metallic Availability
Availability : 0.05% by mass of Earth's crust.
Slide 11
Configurazione elettronica esterna n(s 2 p 5 ) Obbediscono alla
regola dellottetto acquistando un elettrone o per trasferimento da
elementi a carattere metallico (es. Na+C-l) o per formazione di un
legame covalente con elementi a carattere non metallico (es. CCl 4
). Forti Ossidanti Stati di ossidazione -1,0,+1,+3, +5,+7. Notevole
gamma di reazioni di ossidoriduzione in ambiente acquoso. Formano
facilmente anioni, ma non cationi ( ad eccezione dello iodio es. I
+ ClO 4 - )
Slide 12
HBCNOF -73-27-122-7-141-328 800780 1290 PSCl -2-200-349 590
SeBr -195-325 420 TeI -190-295 (Electron Affinities) Table of
Electron Gain Enthalpies (kJ mol-l) X -n (g) + e- X -(n+1) (g)
Slide 13
Raggi atomici degli alogeni e dei relativi anioni
Slide 14
F + Na F - + Na +
Slide 15
Homopolar Single Bonds Table of X-X bond energies (kJ mol -1 )
H-H436 B-B308C-C347N-N158O-O144F-F158 -
-Si-Si226P-P198S-S266Cl-Cl243
Ga-Ga113Ge-Ge188As-As178Se-Se192Br-Br193
In-In100Sn-Sn146Sb-Sb141Te-Te126I-I151 H-H strongest; no core
electron repulsion Down group IV(14), bond strength goes down
overlap and core repulsion goes up C-C > N-N > O-O, F-F
F-F