Massa atômica

Massa Atômica e Massa Molecular

Professor: Cleibson Oliveira de Lima

“ Meça tudo o que for mensurável. O que não for, torne mensurável”

Galileu Galilei(1564-1642)

Unidade de medida de uma grandeza é umaquantidade padrão dessa grandeza, estabelecidaarbitrariamente, mas de forma conveniente.

Átomos isolados são entidades muitopequenas para serem vistas ou pesadas

Pode-se porém estabelecer uma relaçãoentre as massas de átomos diferentes

Para medir a massa dos diferentes átomos, os químicos sempreprocuraram um padrão conveniente.

Hidrogênio Oxigênio

1) Hidrogênio foi o primeiro a ser escolhido como padrão,atribuindo-se a sua massa atômica o valor 1. havia asuposição que o hidrogênio fosse a unidade formadora detodos os átomos.

2) Oxigênio foi considerado padrão, pois ele formavacompostos com a maioria dos elementos. A sua massaatômica foi atribuído o valor 16

Os livros científicos apresentavam tabelas com diferentesvalores de massa atômica.

1961

Atualmente, o padrãoescolhido é o átomo decarbono na forma deseu isótopo maiscomum, com númerode massa igual a 12 (12C),ao qual foi atribuídaexatamente a massa de12 unidades de massaatômica (u)

Uma unidade de massa atômica

Isótopo A MAreal

Al – 27 27 26,982

Cl - 35 35 34,997

Essa perda de energiacorresponde a uma perda demassa que é denominadaefeito de empacotamento oudefeito de massa.

Quando prótons enêutrons isolados sereúnem para formar umnúcleo, há perda deenergia em virtude daestabilização do sistema.

Elemento químico hidrogênio

1H 2H 3H1H 2H 3H

Isótopos

Massa atômica do hidrogênio = 1,008 u

Tomando como exemplo o cloro :

35 Cl 75 %

37 Cl 25 %

100

25.3775.35 Ma

uMa 5,35

CH4C 12 u

4 H 4 u

CH4 = 16 u

Ao longo do século XX, muitos experimentos forma feitos paradeterminar esse valor de N, denominado posteriormenteNúmero de Avogadro (constante de Avogadro), emhomenagem ao cientista.

Esse número, em cada amostra analisada

tem o valor 6,02 . 10 23 unidades.

2) (Ufal) Quando bebemos 250 g de água (aproximadamente 250 mL), admitindo ser

desprezível a presença de impurezas, podemos considerar correto dizer que estamos

ingerindo aproximadamente:

a) 2 . 1024 átomos de oxigênio.

b) 4 . 1024 átomos de hidrogênio.

c) 2 . 1023 moléculas de água.

d) 25 mol de átomos.

e) 42 mol de átomos.