Durante los siglos VI a IV antes de Cristo, en las ciudades
griegas surgi una nueva mentalidad, una nueva forma de ver el
mun
PAGE 8
Qumica l
Desde la antigedad, los hombres se han preguntado de qu estn
hechas las cosas. El primero del que tenemos noticias fue un
pensador griego, Tales de Mileto, quien en el siglo VII antes de
Cristo, afirm que todo estaba constituido a partir de agua, que
enrarecindose o solidificndose formaba todas las sustancias
conocidas. Con posterioridad, otros pensadores griegos supusieron
que la sustancia primigenia era otra. As, Anaxmenes, en al siglo VI
a. C. crea que era el aire y Herclito el fuego.
En el siglo V, Empdocles reuni las teoras de sus predecesores y
propuso no una, sino cuatro sustancias primordiales, los cuatro
elementos: Aire, agua, tierra y fuego. La unin de estos cuatro
elementos, en distinta proporcin, daba lugar a la vasta variedad de
sustancias distintas que se presentan en la naturaleza. Aristteles,
aadi a estos cuatro elementos un quinto: el quinto elemento, el ter
o quintaesencia, que formaba las estrellas, mientras que los otros
cuatro formaban las sustancias terrestres.
Tras la muerte de Aristteles, gracias a las conquistas de
Alejandro Magno, sus ideas se propagaron por todo el mundo
conocido, desde Espaa, en occidente, hasta la India, en el oriente.
La mezcla de las teoras de Aristteles con los conocimientos
prcticos de los pueblos conquistados hicieron surgir una nueva
idea: La alquimia. Cuando se fundan ciertas piedras con carbn, las
piedras se convertan en metales, al calentar arena y caliza se
formaba vidrio y similarmente muchas sustancias se transformaban en
otras. Los alquimistas suponan que puesto que todas las sustancias
estaban formadas por los cuatro elementos de Empdocles, se podra, a
partir de cualquier sustancia, cambiar su composicin y convertirla
en oro, el ms valioso de los metales de la antigedad. Durante
siglos, los alquimistas intentaron encontrar, evidentemente en
vano, una sustancia, la piedra filosofal, que transformaba las
sustancias que tocaba en oro, y a la que atribuan propiedades
maravillosas y mgicas.
Las conquistas rabes del siglo VII y VIII pusieron en contacto a
ste pueblo con las ideas alquimistas, que adoptaron y expandieron
por el mundo, y cuando Europa, tras la cada del imperio romano cay
en la incultura, fueron los rabes, gracias a sus conquistas en
Espaa e Italia, los que difundieron en ella la cultura clsica. El
ms importante alquimista rabe fue Yabir (tambin conocido como
Geber) funcionario de Harn al-Raschid (el califa de Las mil y una
noches) y de su visir Jafar (el conocido malvado de la pelcula de
Disney) Geber aadi dos nuevos elementos a la lista: el mercurio y
el azufre. La mezcla de ambos, en distintas proporciones, originaba
todos los metales. Fueron los rabes los que llamaron a la piedra
filosofal al-iksir y de ah deriva la palabra elixir.
Aunque los esfuerzos de los alquimistas eran vanos, su trabajo
no lo fue. Descubrieron el antimonio, el bismuto, el zinc, los
cidos fuertes, las bases o lcalis (palabra que tambin deriva del
rabe), y cientos de compuestos qumicos. El ltimo gran alquimista,
en el siglo XVI, Theophrastus Bombastus von Hohenheim, ms conocido
como Paracelso, natural de Suiza, introdujo un nuevo elemento, la
sal.
Robert Boyle, en el siglo XVII, desech todas las ideas de los
elementos alqumicos y defini los elementos qumicos como aquellas
sustancias que no podan ser descompuestas en otras ms simples. Fue
la primera definicin moderna y vlida de elemento y el nacimiento de
una nueva ciencia: La Qumica.
Durante los siglos siguientes, los qumicos, olvidados ya de las
ideas alquimistas y aplicando el mtodo cientfico, descubrieron
nuevos e importantes principios qumicos, las leyes que gobiernan
las transformaciones qumicas y sus principios fundamentales. Al
mismo tiempo, se descubran nuevos elementos qumicos.
Apenas iniciado el siglo XIX, Dalton, recordando las ideas de un
filsofo griego, Demcrito, propuso la teora atmica, segn la cual,
cada elemento estaba formado un tipo especial de tomo, de forma que
todos los tomos de un elemento eran iguales entre s, en tamao,
forma y peso, y distinto de los tomos de los distintos
elementos.
Fue el comienzo de la formulacin y nomenclatura qumica, que ya
haba avanzado a finales del siglo XVIII Lavoisier.
Recordemos que durante los siglos VI a IV antes de Cristo, en
las ciudades griegas surgi una nueva mentalidad, una nueva forma de
ver el mundo no como algo controlado por los dioses y manejado a su
capricho, sino como una inmensa mquina gobernada por una leyes
fijas e inmutables que el hombre poda llegar a comprender. Fue esta
corriente de pensamiento la que puso las bases de la matemtica y
las ciencias experimentales.
Demcrito, uno de estos pensadores griego, en al siglo IV antes
de Cristo, se interrog sobre la divisibilidad de la materia. A
simple vista las sustancias son continuas y se pueden dividir. Es
posible dividir una sustancia indefinidamente? Demcrito pensaba que
no, que llegaba un momento en que se obtenan unas partculas que no
podan ser divididas ms; a esas partculas las denomin tomos, que en
griego significa indivisible. Cada elemento tena un tomo con unas
propiedades y forma especficas, distintas de las de los tomos de
los otros elementos.
Las ideas de Demcrito, sin estar olvidadas completamente,
cayeron en desuso durante ms de dos mil aos.
BREVE HISTORIA DEL TOMO EN RESUMEN
Dalton. Considera al tomo como una esfera cargada de masa.
Thompson. Considera al tomo cargado elctricamente. Se lo imagina
como un budn con pasas.
Perrn. Considera al tomo como un budn pero con las cargas
positivas dentro y las negativas fuera.
_ _
_ _
Bohr. Se imagina al tomo como un sistema solar en miniatura.
Quedando la carga elctrica positiva al centro y la carga negativa
afuera. Aparece el concepto de electrn para las cargas elctricas
negativas. El concepto de niveles de energa y las rbitas
circulares.
Sommerfeld. Agrega al modelo de Bohr, rbitas elpticas y
subniveles de energa.
Schrodinger y Dirac. Crean un modelo matemtico basado en la
probabilidad. Contiene cuatro nmeros cunticos.
1. niveles de energa.
n.
INCLUDEPICTURE
"http://www.lafacu.com/apuntes/quimica/enlace_quimi/image4463.gif"
\* MERGEFORMATINET 2. Subniveles de energa.
l.
3. Orbitales magnticos.
m.
4. Giro del electrn. Spin.
s.
TOMO
El tomo es la menor porcin de materia.
Es la porcin ms pequea de la materia.
El primero en utilizar este trmino fue Demcrito, porque crea que
todos los elementos deberan estar formados por pequeas partculas
que fueran INDIVISIBLES. tomo, en griego, significa
INDIVISIBLE.
Hoy da sabemos, que los tomos no son, como crea Demcrito,
indivisibles.
De hecho estn formados por partculas.
Estas partculas son:
ELECTRN. Es una partcula elemental con carga elctrica negativa
igual a 1,602 x 10-19 coulomb y masa igual a 9,1083 x 10-28 g, que
se encuentra formando parte de los tomos de todos los
elementos.NEUTRN. Es una partcula elemental elctricamente neutra y
masa ligeramente superior a la del protn, que se encuentra formando
parte de los tomos de todos los elementos.PROTN. Es una partcula
elemental con carga elctrica positiva igual a 1,602 x 10-19 coulomb
y cuya masa es 1837 veces mayor que la del electrn, que se
encuentra formando parte de los tomos de todos los
elementos.DIMENSIONES DE UN TOMO
DIMETRO
No es posible medir el dimetro de un tomo, menos an el de su
ncleo; pero se ha logrado determinar en forma aproximada que el
dimetro promedio de un tomo es:
0,00000001 cm = 1 x 10-8 cm = 1
y el de su ncleo:
0,000000000001 cm = 1 x 10-12 cm = 0,0001
Esta unidad de medida, representada como se denomina Angstrm, es
muy til cuando se trabaja con longitudes tan pequeas como las de
los tomos
MASA
Tampoco existe una balanza capaz de medir la masa de un solo
tomo.
Para facilitar nuestros clculos medimos la masa de gran cantidad
de tomos.
Cuando en la Tabla Peridica leemos:
masa atmica del Cu = 63,54 grEn ningn caso se trata de la masa
de un solo tomo.
masa atmica del H = 1,00797 gr
masa atmica del N = 14,0067 gr
Hablamos en cualquiera de estos casos de la masa de un nmero muy
grande de tomos, que es siempre el mismo:
602.000. 000.000. 000.000. 000.000
o sea: 602.000 trillones = 6,02 x 1023Realmente un nmero muy
grande, que tiene nombre propio, se llama NMERO DE AVOGADRO.
Entonces ahora sabemos que con la masa atmica nos referimos a la
masa de todos esos tomos.
Una nueva palabra: ..... " MOL "En lugar de decir que tengo
602.000 trillones de tomos, y como para simplificar las cosas
utilizamos otra palabra: MOL.
Decimos, por ejemplo: 1 mol de tomos de cobre tienen una masa de
63,54 gr
1 mol de tomos de sodio tienen una masa de 22,9898 gr
Cada vez que hablamos de MOLES debemos aclarar si se trata de
moles de tomos, moles de molculas, moles de algn ion, etc.
En el caso de las molculas:
1 mol de molculas de agua tiene una masa de 18 gr
Nmeros Cunticos.
niveles de energa.
n.El nmero cuntico principal determina el tamao de las rbitas,
por tanto, la distancia al ncleo de un electrn vendr determinada
por este nmero cuntico. Todas las rbitas con el mismo nmero cuntico
principal forman una capa. Su valor puede ser cualquier nmero
natural mayor que 0 (1, 2, 3...) y dependiendo de su valor, cada
capa recibe como designacin una letra. Si el nmero cuntico
principal es 1, la capa se denomina K, si 2 L, si 3 M, si 4 N, si 5
P, etc.
INCLUDEPICTURE
"http://www.lafacu.com/apuntes/quimica/enlace_quimi/image4463.gif"
\* MERGEFORMATINET Subniveles de energa.
l.El nmero cuntico azimutal determina la excentricidad de la
rbita, cuanto mayor sea, ms excntrica ser, es decir, ms aplanada
ser la elipse que recorre el electrn. Su valor depende del nmero
cuntico principal n, pudiendo variar desde 0 hasta una unidad menos
que ste(desde 0 hasta n-1). As, en la capa K, como n vale 1, l slo
puede tomar el valor 0, correspondiente a una rbita circular. En la
capa M, en la que n toma el valor de 3, l tomar los valores de 0, 1
y 2, el primero correspondiente a una rbita circular y los segundos
a rbitas cada vez ms excntricas.
ValorSubnivelSignificado
0ssharp
1pprincipal
2ddiffuse
3ffundamental
sharp : lneas ntidas pero de poca intensidad
principal : lneas intensas
diffuse : lneas difusas
fundamental : lneas frecuentes en muchos espectrosOrbitales
magnticos.
m.El nmero cuntico magntico determina la orientacin espacial de
las rbitas, de las elipses. Su valor depender del nmero de elipses
existente y vara desde -l hasta l, pasando por el valor 0. As, si
el valor de l es 2, las rbitas podrn tener 5 orientaciones en el
espacio, con los valores de m -2, -1, 0, 1 y 2. Si el nmero cuntico
azimutal es 1, existen tres orientaciones posibles (-1, 0 y 1),
mientras que si es 0, slo hay una posible orientacin espacial,
correspondiente al valor de m 0.
El conjunto de estos tres nmeros cunticos determinan la forma y
orientacin de la rbita que describe el electrn y que se denomina
orbital. Segn el nmero cuntico azimutal (l), el orbital recibe un
nombre distinto. cuando l = 0, se llama orbital s; si vale 1, se
denomina orbital p, cuando 2 d, si su valor es 3, se denomina
orbital f, si 4 g, y as sucesivamente. Pero no todas las capa
tienen el mismo nmero de orbitales, el nmero de orbitales depende
de la capa y, por tanto, del nmero cuntico n. As, en la capa K,
como n = 1, l slo puede tomar el valor 0 (desde 0 hasta n-1, que es
0) y m tambin valdr 0 (su valor vara desde -l hasta l, que en este
caso valen ambos 0), as que slo hay un orbital s, de valores de
nmeros cunticos (1,0,0). En la capa M, en la que n toma el valor 3.
El valor de l puede ser 0, 1 y 2. En el primer caso (l = 0), m
tomar el valor 0, habr un orbital s; en el segundo caso (l = 1), m
podr tomar los valores -1, 0 y 1 y existirn 3 orbitales p; en el
caso final (l = 2) m tomar los valores -2, -1, 0, 1 y 2, por lo que
hay 5 orbitales d. En general, habr en cada capa n2 orbitales, el
primero s, 3 sern p, 5 d, 7 f, etc.
Giro del electrn. Spin.
s.Cada electrn, en un orbital, gira sobre s mismo. Este giro
puede ser en el mismo sentido que el de su movimiento orbital o en
sentido contrario. Este hecho se determina mediante un nuevo nmero
cuntico, el nmero cuntico spin s, que puede tomar dos valores, +1/2
y -1/2.
CONFIGURACIONES ELECTRNICAS, DIAGRAMAS ENERGTICOS Y ELECTRN
DIFERENCIAL
REGLA DE LAS DIAGONALES
1 s2
2 s22 p6
3 s23 p63 d10
4 s24 p64 d104 f14
5 s25 p65 d105 f14
6 s26 p6
7 s2
Los valores que se encuentran como superndices, indican la
CANTIDAD MXIMA de electrones que puede haber en cada SUBNIVEL.
Cmo usar la REGLA DE LAS DIAGONALES?
En la tabla peridica entre los datos que encontramos de cada uno
de los elementos, se hallan el Nmero atmico y la Estructura
electrnica o Distribucin de electrones en niveles
El Nmero atmico nos indica la cantidad de electrones y de
protones que tiene un elemento.
La Estructura electrnica o Distribucin de electrones en niveles
indica como se distribuyen los electrones en los distintos niveles
de energa de un tomo.
Pero, si no tengo la tabla peridica para saber cuantos
electrones tengo en cada nivel, cmo puedo hacer para averiguarlo?La
REGLA DE LAS DIAGONALES ofrece un medio sencillo para realizar
dicho clculo.
Recordemos antes el significado de: 1 s2:
El nmero 1 delante de la letra indica el nivel; la letra "s"
indica el subnivel; y el superndice 2, la cantidad de electrones.2
p6:
El nmero 2 delante de la letra indica el nivel; la letra "p"
indica el subnivel; y el superndice 6, la cantidad de
electrones.
Supongamos que tenemos que averiguar la Distribucin electrnica
en el elemento SODIO, que como su N atmico indica tiene 11
electrones, los pasos son muy sencillos: debemos seguir las
diagonales, como se representan ms arriba.
En el ejemplo del SODIO sera: 1 s2, como siguiendo la diagonal
no tengo nada busco la siguiente diagonal y tengo 2 s2, como
siguiendo la diagonal no tengo nada busco la siguiente diagonal y
tengo 2 p6, siguiendo la diagonal tengo 3 s2.
Siempre debo ir sumando los superndices, que me indican la
cantidad de electrones. Si sumo los superndices del ejemplo,
obtengo 12, quiere decir que tengo un electrn de ms, ya que mi suma
para ser correcta debe dar 11, por lo que al final debera corregir
para que me quedara 3 s1.Por lo tanto, para el SODIO (11
electrones), mi resultado es: 1 s2 2 s2 2 p6 3 s11 nivel: 2
electrones;
2 nivel: 8 electrones;
3 esta: 1 electrn;
En la tabla peridica podemos leer: 2 - 8 1
CLORO: 17 electrones
1 s2 2 s2 2 p6 3 s2 3 p51 nivel: 2 electrones
2 nivel: 8 electrones
3 nivel: 7 electrones
En la tabla peridica podemos leer: 2 - 8 - 7MANGANESO: 25
electrones
1 s2 2 s2 2 p6 3 s2 3 p6 4 s2 3 d51 nivel: 2 electrones
2 nivel: 8 electrones
3 nivel: 13 electrones
4 nivel: 2 electrones
En la tabla peridica podemos leer: 2 - 8 - 13 - 2
El superndice indica el nmero de electrones de cada subnivel
CONFIGURACIN ELECTRNICA
1 s2El primer nmero indica el nivel energtico o nmero cuntico
principalRepresentacin de las rbitas mediante casilleros
cunticos
La letra indica el subnivel energtico
El superndice la cantidad de electrones del subnivel.
Electrones apareadosElectrn desapareado
Nmero cuntico de spin:
Cada rbita tiene hasta 2 electrones, los cuales giran sobre su
eje, en sentidos opuestos. Si el electrn gira en el sentido de las
agujas del reloj el valor del spin es + 1/2, en contra de las
agujas del reloj es - 1/2.
TOMO DE OXGENO
Qu debo tener en cuenta si tengo que realizar la representacin
mediante casilleros cunticos del tomo de oxgeno?
La configuracin electrnica del tomo de oxgeno es 1 s2 2 s2 2
p4Para representar la configuracin electrnica de cualquier tomo
mediante casilleros cunticos debo tener presente la REGLA DE
HUND.
REGLA DE HUND:
En un mismo subnivel, los electrones no se aparean hasta que no
haya un electrn en cada rbita.
1 s22 s22 px22 py12 pz1
Representacin de la configuracin electrnica del OXGENO mediante
casilleros cunticos
Segn el principio de exclusin de Pauli, en un tomo no pueden
existir dos electrones con los cuatro nmeros cunticos iguales, as
que en cada orbital slo podrn colocarse dos electrones
(correspondientes a los valores de s +1/2 y -1/2) y en cada capa
podrn situarse 2n2 electrones (dos en cada orbital)
Diagramas energticos
Como has observado en las configuraciones electrnicas se
utilizan solamente dos nmeros cunticos, el n y s, en los diagramas
energticos se utilizan los cuatro nmeros cunticos, n, l, m, s, que
se representan de la siguiente manera:
N, el nmero de nivel.
L, la letra del subnivel.
M, el orbital se escribe como un guin sobre la letra del
subnivel.
S, los electrones se representan con una flecha hacia arriba y
una flecha hacia abajo.
Ejemplo. La configuracin electrnica del hidrgeno es: 1s1
El diagrama energtico del hidrgeno es: 1 s
Electrn diferencial. Se llama as al ltimo electrn aadido a un
tomo neutro, y es el que hace la diferencia entre un tomo y el que
le sigue o le antecede.
A un tomo se le pueden determinar los cuatro nmeros cunticos
para cada uno de sus electrones pero en este curso solo
determinaremos los nmeros cunticos para el electrn diferencial.
Ejemplo.
Determina los cuatro nmeros cunticos para el electrn diferencial
del litio.
Como tiene 3 electrones, elaboramos su diagrama quedando:
1 s , 2 s
Como el ltimo spin fue hacia arriba en 2 s sus cuatro nmeros
cunticos son:
N = 2
L = 0
M = 0
S = +
n nivel 2, l por ser s vale 0, m vale cero porque depende de l y
l vale cero, s por ser la flecha hacia arriba vale + .
TABLA PERIDICA
El orden de los elementos en la tabla peridica se corresponde
con su configuracin electrnica, esto es, con el orden y lugar de
los electrones en sus orbitales.
Conocer las propiedades de los tomos, y en especial su peso, se
transform en la tarea fundamental de la qumica y, gracias a las
ideas de Avogadro y Cannizaro, durante la primera mitad del siglo
XIX, gran parte de la labor qumica consisti en determinar los pesos
de los tomos y las frmulas qumicas de muchos compuestos.
Al mismo tiempo, se iban descubriendo ms y ms elementos. En la
dcada de 1860 se conocan ms de 60 elementos, y saber las
propiedades de todos ellos, era imposible para cualquier qumico,
pero muy importante para poder realizar su trabajo.
Ya en 1829, un qumico alemn, Dbereiner, se percat que algunos
elementos deban guardar cierto orden. As, el calcio, estroncio y
bario formaban compuestos de composicin similar y con propiedades
similares, de forma que las propiedades del estroncio eran
intermedias entre las del calcio y las del bario. Otro tanto ocurra
con el azufre, selenio y teluro (las propiedades del selenio eran
intermedias entre las del azufre y el teluro) y con el cloro, bromo
y iodo (en este caso, el elemento intermedio era el bromo) Es lo
que se conoce como tradas de Dbereiner.
Las ideas de Dbereiner cayeron en el olvido, aunque muchos
qumicos intentaron buscar una relacin entre las propiedades de los
elementos. En 1864, un qumico ingles, Newlands, descubri que al
ordenar los elementos segn su peso atmico, el octavo elemento tena
propiedades similares al primero, el noveno al segundo y as
sucesivamente, cada ocho elementos, las propiedades se repetan, lo
denomin ley de las octavas, recordando los periodos musicales. Pero
las octavas de Newlands no se cumplan siempre, tras las primeras
octavas la ley dejaba de cumplirse.
En 1870, el qumico alemn Meyer estudi los elementos de forma
grfica, representando el volumen de cada tomo en funcin de su peso,
obteniendo una grfica en ondas cada vez mayores, los elementos en
posiciones similares de la onda, tenan propiedades similares, pero
las ondas cada vez eran mayores e integraban a ms elementos. Fue el
descubrimiento de la ley peridica, pero lleg un ao demasiado
tarde.
En 1869, Mendeleyev public su tabla peridica. Haba ordenado los
elementos siguiendo su peso atmico, como lo hizo Newlands antes que
l, pero tuvo tres ideas geniales: No mantuvo fijo el periodo de
repeticin de propiedades, sino que lo ampli conforme aumentaba el
peso atmico (igual que se ampliaba la anchura de la grfica de
Meyer) Invirti el orden de algunos elementos para que cuadraran sus
propiedades con las de los elementos adyacentes, y dej huecos,
indicando que correspondan a elementos an no descubiertos.
En tres de los huecos, predijo las propiedades de los elementos
que habran de descubrirse (denominndolos ekaboro, ekaaluminio y
ekasilicio), cuando aos ms tarde se descubrieron el escandio, el
galio y el germanio, cuyas propiedades se correspondan con las
predichas por Mendeleyev, y se descubri un nuevo grupo de elementos
(los gases nobles) que encontr acomodo en la tabla de Mendeleyev,
se puso de manifiesto no slo la veracidad de la ley peridica, sino
la importancia y utilidad de la tabla peridica.
La tabla peridica era til y permita predecir las propiedades de
los elementos, pero no segua el orden de los pesos atmicos. Hasta
los comienzos de este siglo, cuando fsicos como Rutherford, Borh y
Heisemberg pusieron de manifiesto la estructura interna del tomo,
no se comprendi la naturaleza del orden peridico.
La tabla peridica se organiza en filas horizontales, que se
llaman periodos, y columnas verticales que reciben el nombre de
grupos, adems, por facilidad de representacin, aparecen dos filas
horizontales fuera de la tabla que corresponden a elementos que
deberan ir en el sexto y sptimo periodo, tras el tercer elemento
del periodo.
Los grupos con mayor nmero de elementos, los grupos 1, 2, 13,
14, 15, 16, 17 y 18, se conocen como grupos principales, los grupos
del 3 al 12 estn formados por los llamados elementos de transicin y
los elementos que aparecen aparte se conocen como elementos de
transicin interna. Los elementos de la primera fila de elementos de
transicin interna se denominan lantnidos o tierras raras, mientras
que los de la segunda fila son actnidos.
Eduardo Trujillo Castillo
Salvo el tecnecio y el prometio, todos los elementos de la tabla
peridica hasta el uranio, se encuentran en la naturaleza. Los
elementos transurnicos, as como el tecnecio y el prometio, son
elementos artificiales, que no se hallan en la naturaleza, y han
sido obtenidos por el hombre.
El nmero de elementos de cada periodo no es fijo. As, el primer
periodo consta de dos elementos (hidrgeno y helio), los periodos
segundo y tercero tienen cada uno ocho elementos, el cuarto y el
quinto dieciocho, el sexto treinta y dos y el sptimo, aunque debera
tener treinta y dos elementos an no se han fabricado todos,
desconocindose 3 de ellos y de otros muchos no se conocen sus
propiedades.
PERIODO 1 (2 elementos)PERIODO 2 y 3 (8 elementos)PERIODO 4 y 5
(18 elementos)PERIODO 6 (32 elementos)
Cuando se descubri la ordenacin peridica de los elementos, se
realiz de forma tal que elementos con propiedades qumicas similares
cayeran en la misma vertical, en el mismo grupo, de forma que
algunas propiedades, que dependen ms o menos directamente del tamao
del tomo, aumentaran o decrecieran regularmente al bajar en el
grupo (afinidad electrnica, potencial de ionizacin,
electronegatividad, radio atmico o volumen atmico) De esta forma,
conocer la tabla peridica significa conocer las propiedades de los
elementos y sus compuestos: valencia, xidos que forma, propiedades
de los xidos, carcter metlico, etc. Eduardo Trujillo CastilloEl
orden de los elementos en la tabla peridica, y la forma de sta, con
periodos de distintos tamaos, se debe a su configuracin electrnica
y a que una configuracin especialmente estable es aquella en la que
el elemento tiene en su ltima capa, la capa de valencia, 8
electrones, 2 en el orbital s y seis en los orbitales p, de forma
que los orbitales s y p estn completos. En un grupo, los elementos
tienen la misma configuracin electrnica en su capa de valencia. As,
conocida la configuracin electrnica de un elemento sabemos su
situacin en la tabla y, a la inversa, conociendo su situacin en la
tabla sabemos su configuracin electrnica.
Los primeros dos grupos estn completando orbitales s, el
correspondiente a la capa que indica el periodo. As, el rubidio, en
el quinto periodo, tendr es su capa de valencia la configuracin
5s1, mientras que el bario, en el periodo sexto, tendr la
configuracin 6s2. Los grupos 3 a 12 completan los orbitales d de la
capa anterior a la capa de valencia, de forma que hierro y cobalto,
en el periodo cuarto, tendrn las configuraciones 3d64s2 y 3d74s2,
en la que la capa de valencia no se modifica pero s la capa
anterior.
Los grupos 13 a 18 completan los orbitales p de la capa de
valencia. Finalmente, en los elementos de transicin interna, los
elementos completan los orbitales f de su antepenltima capa. As
podemos saber, que para un periodo N, la configuracin de un
elemento ser:
Grupos 1 y 2Elemento de transicinGrupos 13 a 18Elementos de
transicin interna
Nsx(N -1)dx Ns2(N -1)d10 Ns2px(N -2)fx (N -1)d0 Ns2
Las propiedades fsicas y qumicas de los elementos dependen,
fundamentalmente, de su configuracin electrnica.
En un tomo, la corteza electrnica, que contiene tantos
electrones como protones tiene el ncleo, de forma que el tomo sea
elctricamente neutro, no est distribuida de manera uniforme, sino
que los electrones se disponen en capas concntricas alrededor del
ncleo. Eduardo Trujillo CastilloRESUMEN DE TABLA PERIDICA
Los primeros trabajos de Mendelejeff datan de 1860 y sus
conclusiones fueron ledas 1869 en la sociedad Qumica Rusa. El mismo
resumi su trabajo en los siguientes postulados:
1. Si se ordenan los elementos segn sus pesos atmicos, muestran
una evidente periodicidad.
2. Los elementos semejantes en sus propiedades qumicas poseen
pesos atmicos semejantes (K, Rb, Cs)
3. La colocacin de los elementos en orden a sus pesos atmicos
corresponde a su valencia.
4. Los elementos ms difundidos en la Naturaleza son los de peso
atmico pequeo. Estos elementos poseen propiedades bien definidas.
Son elementos tpicos.
5. El valor del peso atmico caracteriza un elemento y permite
predecir sus propiedades.
6. Se puede esperar el descubrimiento de elementos an
desconocidos.
7. En determinados elementos puede corregirse el peso atmico si
se conoce el de los elementos adyacentes.
He aqu una sntesis clara y muy completa no solo de la
construccin de la tabla, sino tambin de su importancia qumica.
La tabla peridica moderna consta de siete perodos y ocho
grupos:
Perodos: Cada franja horizontal.
Grupo Cada franja vertical.
Familia: Grupo de elementos que tienen propiedades
semejantes.
Ventajas del sistema de Mendelejeff
1. Corrigi los pesos atmicos y las valencias de algunos
elementos por no tener sitio en su tabla de la forma en que eran
considerado hasta entonces.
2. Seal las propiedades de algunos elementos desconocidos, entre
ellos, tres a los que llam eka-boro, eka-aluminio, y
eka-silicio.
3. En 1894 Ramsy descubri un gas el que denomin argn. Es
monoatmico, no presenta reacciones qumicas y careca de un lugar en
la tabla. Inmediatamente supuso que deban existir otros gases de
propiedades similares y que todos juntos formaran un grupo. En
efecto, poco despus se descubrieron los otros gases nobles y se les
asign el grupo cero.
4. Todos los huecos que dej en blanco se fueron llenando al
descubrirse los elementos correspondientes. Estos presentaban
propiedades similares a las asignadas por Mendelejeff.
Defectos de la tabla de Mendelejeff
1. No tiene un lugar fijo para el hidrgeno.
2. Destaca una sola valencia.
3. El conjunto de elementos con el nombre de tierras raras o
escasas (lantnidos) no tiene ubicacin en la tabla o es necesario
ponerlos todos juntos en un mismo lugar, como si fueran un solo
elemento, lo cual no es cierto.
4. No haba explicacin posible al hecho de que unos perodos
contarn de 8 elementos: otros de 18, otros de 32, etc.
5. La distribucin de los elementos no est siempre en orden
creciente de sus pesos atmicos.
Tabla peridica moderna
En el presente siglo se descubri que las propiedades de los
elementos no son funcin peridica de los pesos atmicos, sino que
varan peridicamente con sus nmeros atmicos o carga nuclear. He aqu
la verdadera Ley peridica moderna por la cual se rige el nuevo
sistema: "Las propiedades de los elementos son funcin peridica de
sus nmeros atmicos"
Modernamente, el sistema peridico se representa alargndolo en
sentido horizontal lo suficiente para que los perodos de 18
elementos formen una sola serie. Con ello desaparecen las
perturbaciones producidas por los grupos secundarios. El sistema
peridico largo es el ms aceptado; la clasificacin de Werner,
permite apreciar con ms facilidad la periodicidad de las
propiedades de los elementos.
Propiedades peridicas y no peridicas de los elementos
qumicos
Son propiedades peridicas de los elementos qumicos las que
desprenden de los electrones de cadena de valencia o electrones del
piso ms exterior as como la mayor parte de las propiedades fsicas y
qumicas.
Radio atmico
Es la distancia de los electrones ms externos al ncleo. Esta
distancia se mide en Angstrm (A=10-8), dentro de un grupo Sistema
peridico, a medida que aumenta el nmero atmico de los miembros de
una familia aumenta la densidad, ya que la masa atmica crece mas
que el volumen atmico, el color F (gas amarillo verdoso), Cl (gas
verde), Br (lquido rojo), I slido (negro prpura), el lumen y el
radio atmico, el carcter metlico, el radio inico, aunque el radio
inico de los elementos metlicos es menor que su radio atmico.
Afinidad electrnica
La electro afinidad, energa desprendida por un ion gaseoso que
recibe un electrn y pasa a tomos gaseosos, es igual el valor al
potencial de ionizacin y disminuye al aumentar el nmero atmico de
los miembros de una familia. La electronegatividad es la tendencia
de un tomo a captar electrones. En una familia disminuye con el
nmero atmico y en un perodo aumenta con el nmero atmico.
Iones
Si la corteza electrnica de un tomo neutro pierde o gana
electrones se forman los llamados iones.
Los iones son tomos o grupos atmicos que tienen un nmero de
electrones excesivo o deficiente para compensar la carga positiva
del ncleo.
En el primer caso los iones tienen carga negativa y reciben el
nombre de aniones, y en el segundo estn cargados positivamente y se
llaman cationes.
Elementos electropositivos y electronegativos
Se llaman elementos electropositivos aquellos que tienen
tendencia a perder electrones transformndose en cationes; a ese
grupo pertenecen los metales.
Elementos electronegativos son los que toman con facilidad
electrones transformndose en aniones; a este grupo pertenecen los
no metales.
Los elementos ms electropositivos estn situados en la parte
izquierda del sistema peridico; son los llamados elementos
alcalinos. A medida que se avanza en cada perodo hacia la derecha
va disminuyendo el carcter electropositivo, llegndose, finalmente,
a los halgenos de fuerte carcter electronegativo.
Electrones de valencia
La unin entre los tomos se realiza mediante los electrones de la
ltima capa exterior, que reciben el nombre de electrones de
valencia.
Eduardo Trujillo CastilloLa unin consiste en que uno o ms
electrones de valencia de algunos de los tomos se introduce en la
esfera electrnica del otro.
Los gases nobles, poseen ocho electrones en su ltima capa, salvo
el helio que tiene dos. Esta configuracin electrnica les comunica
inactividad qumica y una gran estabilidad.
Todos los tomos tienen tendencia a transformar su sistema
electrnico y adquirir el que poseen los gases nobles, porque sta es
la estructura ms estable.
Valencia electroqumica
Se llama valencia electroqumica al nmero de electrones que ha
perdido o ganado un tomo para transformarse en ion. Si dicho nmero
de electrones perdidos o ganados es 1, 2, 3, etc. Se dice que el
ion es monovalente, bivalente, trivalente, etc.
Periodos y familias de la Tabla Peridica
Los elementos qumicos se han agrupado de acuerdo con sus
caractersticas. En 1869, el qumico ruso Dimitri Mendeleiev fue el
primero que clasific a los elementos clara y concisamente segn sus
semejanzas; su agrupacin estuvo basada gran parte en propiedades
fsicas peridicas y, en semejanzas qumicas, como la tendencia a
combinarse con otros elementos y el tipo de compuestos
formados.
El cientfico ruso list los 63 elementos conocidos en su tiempo,
comenzando con el de menor peso a masa atmica - nmero total de
protones y de neutrones en el ncleo - y finalizando con el de mayor
masa atmica.
Anot los elementos de izquierda a derecha dentro de una "Tabla
peridica" que tiene columnas verticales llamadas grupos o familias
(del 0 al VII) y renglones horizontales llamados periodos (del 1 al
7)
Actualmente se conocen 119 elementos de los cuales 92 son
naturales y artificiales el resto. En la tabla peridica estn
ordenados de acuerdo con el nmero atmico, dicho nmero corresponde
al nmero de protones en el ncleo de cada tomo. Por ejemplo, el
hidrgeno tiene un nmero atmico de 1 debido a que este elemento
tiene un protn en su ncleo.
Los elementos en los periodos estn acomodados en forma
horizontal y en orden creciente de acuerdo con el nmero atmico, por
ejemplo: el primer periodo est formado por dos elementos: el
hidrgeno (H), que tiene nmero atmico 1 y el helio (He), que posee
nmero atmico 2. El segundo contiene ocho elementos; inicia con
sodio (Na) y finaliza con argn (Ar); los nmeros atmicos van del 11
al l8.
Los elementos de un mismo periodo tienen igual nivel de energa
(n) cada nivel se caracteriza por tener un nmero mximo de
electrones que se determina con la frmula 2(n), esta frmula slo se
aplica a los primeros cuatro perodos.
En la Tabla Peridica el trmino "familia o grupo" es aplicado a
los elementos de una columna. Existen diecisis familias; de stas,
las primeras ocho se presentan como sigue: I A, II A, III A, IV A,
V A, VI A, VII A y la octava se representa con el cero (o) u VIIIA.
Ver tabla peridica.
Las otras ocho familias se representan como sigue III B, IV B, V
B, VI B, Vll B, VIII B, I B, II B. Ver tabla peridica.
Los elementos de una familia son similares en propiedades fsicas
y qumicas. De acuerdo con estas propiedades, las familias reciben
un nombre particular, o bien, el nombre de uno de los elementos que
la constituyen.
De esta manera la familia I A recibe el nombre de "metales
alcalinos", la II A de Metales alcalinotrreos, III A del Aluminio,
la IV A del carbono, la V A del fsforo, la IV A del azufre, la VII
A de los halgenos (formadores de sales) y la 0 u VIII A de los
gases raros, inertes o nobles.
La I B del cobre o de los metales preciosos, la II B del zinc,
la III B, IV B, V B, VI B, VII B y VIII B son metales de
transicin.
Los electrones que cada tomo posee en su ltimo nivel de energa
son los que generalmente forman los enlaces qumicos, dichos
electrones reciben el nombre de electrones de valencia, y sta
depende del nmero de electrones que pueda perder o ganar, en su
ltimo nivel de energa, si se trata de elementos pertenecientes a
los grupos A, durante una reaccin qumica.
Cuando un elemento en su mismo estado fsico se presenta en dos o
ms formas fsica-estables, stas se denominan formas alotrpicas del
elemento, por ejemplo, el ozono () es un gas que espontneamente se
convierte en oxgeno molecular (), pero ambos existen en forma
natural, al igual sucede con el fsforo blanco (PI y PII) y el
fsforo rojo (PIII), ms estable y menos venenoso que el fsforo
blanco. O bien las formas alotrpicas del carbono: grafito y
diamante.
Eduardo Trujillo CastilloPropiedades de los metales y los no
metalesEn la naturaleza se encuentran dos grupos de elementos, los
metales y los no metales. Ambos grupos presentan propiedades fsicas
y qumicas caractersticas. Los metales estn a la izquierda y en el
centro de la tabla peridica. Por su parte, los no metales estn
situados a la derecha de la tabla peridica, con excepcin del
hidrgeno.
Propiedades fsicas de los metales
Exceptuando el mercurio que es lquido, todos los dems son
slidos.
La mayora presentan brillo (metlico)
Son maleables y dctiles, es decir, pueden formarse lminas y
alambres finos a partir de ellos. El oro, la plata y el cobre son
los ms dctiles y maleables.
Son buenos conductores de calor y la electricidad.
Propiedades fsicas de los no metales
Se presentan en los tres estados fsicos de la materia: slido,
lquido y gaseoso.
A excepcin del yodo, no tienen brillo metlico.
Son frgiles y quebradizos en estado slido, por lo que no son
dctiles ni maleables.
En general son malos conductores del calor y la
electricidad.
Propiedades qumicas de los metales
Sus tomos tienen 1, 2, o 3 electrones en su ltimo nivel de
energa. Los elementos que forman los grupos I A, II A, III A son
metlicos, por lo tanto los elementos del grupo I A tienen en su
ltimo nivel de energa un electrn, los del grupo II A tienen dos
electrones y los del III A tienen tres electrones.
Sus tomos pueden perder los electrones de su ltimo nivel de
energa y, al quedar con ms cargas positivas forman iones positivos
llamados cationes.
Eduardo Trujillo CastilloSus molculas son monoatmicas. Es decir,
sus molculas estn formadas por un solo tomo (Al, Cu, Ca, Mg, Au) .
Forman xidos al combinarse con el oxgeno
Cuando se combina un xido metlico con el agua se forman los
hidrxidos, tambin llamados lcalis o bases.
Propiedades qumicas de los no metales
Fcilmente ganan electrones para completar su ltimo nivel de
energa a 8 electrones.
Sus tomos tienen en su ltima capa 4, 5, 6, o 7 electrones. Esto
se puede comprobar si se observan en la Tabla Peridica los grupos
IV A, V A, VI A y VII A de los cuales forman parte los no
metales.
Sus tomos pueden ganar electrones en su ltimo nivel de energa.
Por lo cual al tener ms cargas negativas forman iones negativos
llamados aniones.
Sus molculas son biatmicas o poli atmicas segn el caso: por
ejemplo el oxgeno en la naturaleza como molcula diatmica , que es
el oxgeno que respiramos y tambin se presenta como molcula
triatmica ste es el ozono (no es respirable).
Se combinan con los metales para formar sales
Catin metlico + anin sal.
Al combinarse con el oxgeno forman anhdridos
No-metal + oxigeno anhdrido.
Los anhdridos al combinarse con el agua forman cidos
Anhdrido + agua cido.
Eduardo Trujillo CastilloEnlaces
Cuando los tomos se aproximan entre s para formar molculas, se
ejercen varias fuerzas entre ellos. Estas fuerzas provocan atraccin
y repulsin entre dichos tomos.
Electronegatividad
En la mayora de los tomos, a excepcin de los gases nobles, la
atraccin de los electrones es mucho mayor que su repulsin, por lo
tanto los tomos se atraen entre s formando enlaces qumicos; este
proceso, la electronegatividad ,es importante y se define como la
capacidad relativa de un tomo en la molcula para atraer
electrones.
En la tabla Peridica la electronegatividad aumenta de izquierda
a derecha a lo largo de cualquier periodo y de abajo hacia arriba
en cualquier grupo.
Tipos de enlaces qumicos
Un enlace qumico es el resultado de la combinacin de tomos, los
cuales comparten electrones entre s. Un tomo cede los electrones y
otro los recibe.
Los enlaces ms comunes son los que indican a continuacin: inico,
covalente (no polar, polar y coordinado), puente de hidrgeno y
metlico.
Enlace inico o electrovalente
Se realiza entre metales y no metales.
Los iones se originan cuando los tomos ganan o pierden
electrones. La prdida de electrones da como resultado la formacin
de iones positivos e iones negativos que son el resultado de la
ganancia de electrones.
El enlace inico o electrovalente se origina por la transferencia
de uno o ms electrones de un tomo o grupo de tomos a otro. Un
enlace inico se debe a la fuerza de atraccin entre cationes y
aniones.
Mediante los enlaces inicos se forman compuestos qumicos,
conocidos como inicos; por ejemplo, el fluoruro de litio se forma
cuando un tomo de litio le cede al flor el nico electrn que tiene
en su ltimo nivel, logrndose as que los tomos de litio y flor se
estabilicen y se transformen en ones; el litio, por haber perdido
un electrn, se convierte en un anin.
Transferencia de electrones entre tomos metlicos y no
metlicos
Casi todos los metales tienen pocos electrones (1, 2 o 3) en su
ltimo nivel de energa y por lo tanto tienden a perderlos. Por el
contrario, la mayora de los no metales tienen muchos electrones en
su ltimo nivel (5, 6 o 7) por lo que tienden a ganar
electrones.
Por ejemplo, cuando se combina el sodio (Na) con el cloro (Cl),
los tomos de Na pierden sus electrones, cedindoselos a los tomos de
Cl formndose as iones de sodio Na+ y de cloruro Cl-.
Na + Cl Na+ + Cl-
Enlace covalente
Se realiza entre no metales.
En este enlace los electrones se comparten pero no se
transfieren.
Existen tres tipos:
Enlace covalente no polar
Este se forma cuando dos tomos del mismo elemento se unen, o
bien, cuando se forman molculas simtricas o cuando la
electronegatividad de los dos elementos es exactamente igual.
Se comparten electrones en la misma cantidad.
Enlace covalente polar
Se realiza entre no metales con cargas elctricas opuestas.
Se forma cuando se comparten pares de electrones entre los tomos
que reaccionan y forman compuestos; por ejemplo, el cido clorhdrico
(HCl), donde el hidrgeno (H) comparte su nico electrn con el cloro
y ste a su vez comparte uno de sus 7 electrones con el hidrgeno
Los puntos y las cruces representan electrones.
Enlace covalente coordinado.
Se realiza entre no metales, pero un solo elemento proporciona
un par de electrones no compartidos a otro elemento, se presenta en
anhdridos, oxicidos, etc.
9.2. Enlace por puente de hidrgeno.
Anteriormente hemos estudiado el enlace covalente polar en el
que hemos visto que en la molcula se forman dos zonas claramente
diferenciadas, una con un exceso de carga negativa (la
correspondiente al tomo ms electronegativo) y otra con un defecto
de carga negativa (la correspondiente al tomo menos
electronegativo). Un caso de polaridad especialmente interesante es
el que corresponde a molculas tales como por ejemplo H2O, HF o NH3
en las que los tomos de hidrgeno se hallan unidos a otros tomos
mucho ms electronegativos.
A.39. Proponga una posible explicacin que explique cmo es
posible que se unan las molculas de agua entre s para formar agua
lquida o slida.C.39. En el agua el tomo de hidrgeno est unido con
el de un elemento bastante ms electronegativo como es el oxgeno.
Dada la pequeez del tomo de hidrgeno (es el tomo ms pequeo) y la
ausencia de electrones que protejan su ncleo (el tomo de hidrgeno
tiene slo un electrn), la molcula ser muy polar, lo cual implica la
posibilidad de que se unan unas con otras mediante fuerzas de tipo
elctrico entre polos de distinto signo tal y como se indica
esquemticamente a continuacin:
El enlace anterior entre el oxgeno y el hidrgeno de molculas de
agua distintas (representado aqu por una lnea punteada) recibe el
nombre de enlace de hidrgeno. Un enlace de hidrgeno es una unin de
tipo intermolecular generada por un tomo de hidrgeno que se halla
entre dos tomos fuertemente electronegativos. De hecho slo los
tomos de F, O y N tienen la electronegatividad y condiciones
necesarias para intervenir en un enlace de hidrgeno. La clave de la
formacin del enlace de hidrgeno es el carcter fuertemente polar del
enlace covalente entre el hidrgeno H y otro tomo (por ejemplo O).
La carga parcial positiva originada en el tomo de hidrgeno atrae a
los electrones del tomo de oxgeno de una molcula vecina. Dicha
atraccin se ve favorecida cuando ese otro tomo es tan
electronegativo que tiene una elevada carga parcial negativa.
El hidrgeno es el nico tomo capaz de formar este tipo de enlace
porque al ser tan pequeo permite que los otros tomos ms
electronegativos de las molculas vecinas puedan aproximarse lo
suficiente a l como para que la fuerza de atraccin sea bastante
intensa. Este tipo de enlace intermolecular es el responsable, por
ejemplo, de la existencia de ocanos de agua lquida en nuestro
planeta. Si no existiera, el agua se encontrara en forma de
vapor.
A.40. El punto de ebullicin del agua lquida (a 1 atmsfera de
presin) es de 100C mientras que el amoniaco lquido hierve a -60,1C.
A qu puede deberse esta diferencia?C.40. Tanto el tomo de azufre
como el de oxgeno son ms electronegativos que el tomo de hidrgeno.
Sin embargo, el tomo de oxgeno es ms electronegativo que el de
nitrgeno (slo el tomo de flor supera al de oxgeno en
electronegatividad). As pues, en el caso del agua el par de
electrones de enlace estar muy atrado por el oxgeno (ms que en el
caso del NH3), con lo que el tomo de hidrgeno quedar casi desnudo
de carga negativa constituyendo un polo positivo muy intenso de
forma que la atraccin con el oxgeno de una molcula de agua vecina
ser muy intensa (ms que en el caso del amoniaco).
A.41. En el agua en estado slido (hielo) existe un gran nmero de
enlaces de hidrgeno entre molculas de agua. Ello hace que el hielo
presente una estructura muy abierta (a). Sin embargo, cuando se
aumenta la temperatura y pasa a la forma lquida algunos de esos
enlaces se rompen (aunque se conservan todava bastantes) y por eso
el agua lquida (b) es ms compacta (ms densa) que el hielo.
Qu importancia tiene este hecho para la vida en los lagos y en
el relieve de las altas montaas?
8. Enlace metlico
Por ltimo estudiaremos el enlace metlico, su importancia la
podemos ver en el hecho de que las 3/4 partes de elementos del
sistema peridico son metales. El papel que estas sustancias han
tenido en el desarrollo de la humanidad es tan importante que
incluso se distingue entre la edad de piedra, la edad del bronce y
la del hierro. De los 90 elementos que se presentan en la
naturaleza algunos metales como el sodio y el magnesio, pueden
extraerse de los ocanos donde se encuentran disueltos. Los dems
metales se suelen obtener a partir de depsitos minerales que se
hallan encima o debajo de la superficie terrestre. Algunos metales
son tan poco reactivos que es posible encontrarlos directamente en
forma elemental, este es el caso del oro, la plata y el platino.
Otros se encuentran formando parte de distintos compuestos qumicos.
En general presentan propiedades muy peculiares que los han
diferenciado desde hace siglos de las restantes sustancias, tales
como: ser excelentes conductores del calor y la electricidad en
estado slido, ser fcilmente deformables (lo que permite trabajarlos
y fabricar con ellos objetos de distintas formas). Por otra parte
suelen presentarse como slidos de dureza variable, con muy diversos
puntos de fusin y ebullicin (el galio, por ejemplo, funde a 2978
mientras que otro metal, el tantalio, lo hace a casi 3000).
A. 33. Qu implicaciones tuvo para la humanidad el descubrimiento
de metales como el cobre y el hierro y la puesta a punto de tcnicas
adecuadas para extraerlos y trabajarlos?C.33. Con este tipo de
actividades propiciamos la contextualizacin del tema, el estudiante
se ve obligado a meditar sobre las implicaciones que ha tenido este
estudio en el transcurso de la historia de la humanidad. En primer
lugar podemos referirnos a la sustitucin de herramientas y armas de
piedra por otras de cobre. 3000 aos antes de nuestra era, los
sumerios saban obtener cobre y alearlo con estao para fabricar
bronce. Posteriormente, cuando se dispuso de la tecnologa adecuada,
el bronce fue sustituido en muchos casos por el hierro. Las flechas
y lanzas con puntas de hierro, supusieron una mejora en el
rendimiento de la caza. Tambin la invencin del arado de hierro
(unos 1000 aos antes de nuestra era), cambi de forma espectacular
la agricultura. As mismo, las llantas metlicas colocadas en las
ruedas de los carromatos o las simples herraduras de los caballos,
dieron lugar a mejoras importantes en los primeros medios de
transporte terrestre. Herramientas de hierro como martillos,
clavos, sierras, etc., contribuyeron tambin de forma decisiva a la
construccin de viviendas. La capacidad de los metales en general
para ser moldeados en diferentes formas, permiti la elaboracin de
diversos recipientes de gran utilidad en la alimentacin: ollas,
platos, cucharas, cacerolas, etc., o la construccin de elementos de
proteccin como las armaduras, escudos, cascos, mallas, etc. El
descubrimiento de que el hierro poda mejorar muchas de sus
propiedades al aadirle una cierta cantidad de carbn vegetal
(acero), fue tambin un hito importante en la utilizacin de los
metales.
A partir del siglo XVIII el desarrollo de la mquina de vapor y
de los motores de explosin, suponen un enorme desarrollo de la
industria siderrgica, al tener que fabricar vas de ferrocarril,
puentes, trenes, automviles, barcos, monumentos, etc. Otra
propiedad general de los metales, como es su capacidad para
conducir la corriente en estado slido, permiti ms tarde transportar
energa elctrica de unos lugares a otros utilizando largos cables de
cobre. Sin ello no hubiera sido posible la electrificacin de
ciudades y pueblos. Otros metales muy importantes son los llamados
metales preciosos como la plata y el oro, usados desde la antigedad
en la fabricacin de joyas y de monedas.
Tampoco podemos olvidar la utilizacin cada vez mayor de ciertos
metales que tienen propiedades muy especficas, como los ejemplos
que, en orden aleatorio, se citan a continuacin: El aluminio en la
construccin de diversos vehculos y en la industria de la
construccin en general, por su baja densidad y resistencia a la
corrosin. El calcio es un metal que forma parte de los huesos y
dientes. La luz emitida por algunos metales, como el sodio y el
mercurio, en estado de vapor e incandescentes se utiliza en
iluminacin de casa y ciudades. Metales como el cinc, el cadmio y el
mercurio, se utilizan en la fabricacin de pilas elctricas. Uno de
los usos del plomo, es como barrera frente a radiaciones (as las
personas que trabajan con aparatos de rayos X se protegen con
delantales y guantes de plomo), etc.
Desde el punto de vista electrnico los tomos de los metales se
caracterizan por tener pocos electrones de valencia. Adems dichos
electrones tienen mucha facilidad para moverse en el nivel de
energa en el que se encuentran (nivel ms externo) lo cual podemos
interpretar (en una primera aproximacin) como una consecuencia de
que ste se encuentre tan vaco.
Si tomamos como ejemplo el tomo de sodio, podemos plantearnos el
problema de cmo explicar la existencia de un cristal de sodio
metlico. Si intentamos aplicar el concepto de enlace covalente
desarrollado en el punto anterior, nos encontramos con una
dificultad: cada tomo de sodio, en su nivel de energa ms externo,
slo tiene un electrn por lo que le faltaran 7 ms para completar su
octeto.
A.34. Utilice las ideas expuestas sobre los electrones de
valencia de los metales para tratar de justificar las uniones entre
tomos metlicos de sodio.C.34. En principio podemos pensar en la
comparticin de 8 electrones aportados por otros tantos tomos de
sodio. Dichos electrones debido a su gran movilidad formaran una
especie de nube electrnica comn a 8 cationes Na+ y esto se
extendera en las tres direcciones del espacio con todos los
restantes tomos del metal. La idea anterior se puede aplicar a
cualquier metal que podra entenderse as como una red de iones
positivos vibrando en torno a una posicin de equilibrio, en cuyo
interior habra una nube colectiva de electrones de valencia con
gran libertad de movimientos, la cual actuara como elemento de unin
entre los iones positivos. Esta es precisamente una de las
caractersticas fundamentales del enlace metlico: la deslocalizacin
de los electrones de valencia
A.35. Justifique de acuerdo con el modelo propuesto algunas de
las propiedades de los metales.C.35. La conductividad elctrica de
los metales puede explicarse debido a la gran movilidad de los
electrones de valencia. El hecho de que un cable metlico se
caliente cuando conduce la corriente elctrica se debera, segn el
modelo propuesto, a las interacciones entre los iones positivos de
la red (en continua vibracin) y los electrones que constituyen la
corriente, lo cual hace que cuando se disminuye mucho la
temperatura de un metal y los iones positivos de la red reducen la
amplitud de sus vibraciones, la resistencia al paso de la corriente
(desplazamiento de los electrones de valencia de un punto a otro)
pueda disminuir de forma muy significativa.
Existen muchos metales para los que la resistencia al paso de la
corriente es prcticamente nula por debajo de una temperatura
determinada (temperatura crtica). Este fenmeno se llama
superconductividad y fue descubierto en 1911 por el fsico holands
H. Kamerling Onnes. As, por ejemplo, la temperatura crtica del
mercurio es de -268.8C. De hecho se han observado corrientes
elctricas en anillos metlicos superconductores que se han mantenido
durante aos sin prdidas aparentes. Naturalmente es preciso gastar
energa en mantener el anillo a la temperatura adecuada. En la
actualidad se est investigando intensamente en la obtencin de
materiales que presenten superconductividad a temperaturas ms
altas. Una de las lneas de investigacin es trabajar con unos nuevos
materiales que tienen xido de cobre en su composicin (cupratos). De
momento el rcord se obtuvo en 1993 con una temperatura crtica de
-138C
Si se consiguiera fabricar materiales que presentaran el fenmeno
de la superconductividad a temperatura ambiente ocurrira una
verdadera revolucin ya que se podra transportar la corriente
elctrica sin sufrir apenas ninguna prdida de energa, las mquinas
elctricas trabajaran ms rpido y sin calentarse con un consumo de
energa mucho menor (casi el 15 % de la factura de electricidad
proviene de prdidas debidas a la resistencia elctrica), la
contaminacin atmosfrica disminuira, se podran crear campos
magnticos muy potentes.
A.36. Discute en tu grupo: Por qu un trozo de sal comn es frgil
y se puede romper fcilmente cuando se le somete a una fuerza y no
ocurre lo mismo con un trozo de metal que se deforma antes de
romperse?C.36. El modelo establecido para explicar el enlace
metlico tambin es coherente con otras propiedades caractersticas de
los metales como, por ejemplo, la posibilidad de deformacin sin que
se produzca la rotura del cristal (como ocurre en los slidos
inicos) ya que la deformacin del cristal supone nicamente un
desplazamiento de los planos de la red que conduce a una nueva
situacin que apenas se diferencia en nada de la anterior. En las
figuras siguientes se pueden diferenciar de forma simple estos
fenmenos:
(Comparacin entre el comportamiento de un slido metlico y otro
inico cuando se someten a una fuerza)
Anlogamente el hecho de que los metales sean mucho mejor
conductores del calor que materiales como la madera o el corcho
blanco, se puede explicar tambin por la facilidad con que en los
primeros se pueden mover los electrones de valencia y pueden vibrar
los restos atmicos positivos. Todos hemos notado alguna vez lo bien
que un metal transmite el calor cuando, por ejemplo, tocamos un
objeto metlico que ha estado expuesto un tiempo al sol. La sensacin
es muy distinta que si tocamos un objeto de madera (igualmente
expuesto) el cual nos parece que est a menor temperatura porque
transmite mucho peor el calor a nuestra piel. Es por eso que los
metales son muy malos aislantes trmicos.
A.37. Justifica, razonadamente, por qu se ha prohibido el uso de
pinturas, crayones y otros materiales que contengan plomo en sus
estructuras?
C.37. Con esta actividad tratamos de que la informacin
suministrada a los estudiantes no parezca que es solo para aprobar
un tema, sino que le ayuda a comprender mejor su entorno, en este
caso ser inducido a razonar sobre las caracterstica de este metal y
sus enlaces y llegarn a la conclusin de que por la facilidad que
tienen estos tomos enlazados para desplazarse sin romper el cristal
garantiza su permanencia en los organismos humanos, como en efecto
sucede, el plomo se acumula en la sangre produciendo muerte por
envenenamiento con plomo.xidos. Se llama as a la combinacin de un
elemento metlico con el oxgeno.Ejemplos.
Ca+2 + O-2 ----( CaO Al+32+ O-23 -( Al2O3 Pb+4 + O-22 ---(
PbO2
Son reacciones de sntesis o de combinacin directa. Porque se une
un elemento ms otro elemento para formar un solo compuesto. Para
nombrarlos existen tres formas:
Nomenclatura U.I.Q.P.A. Se escribe primero la palabra xido,
luego el nombre del metal y al final utilizando parntesis y dentro
de ste el nmero de oxidacin del metal pero con nmeros romanos.
Ejemplos.
Ca+2 + O-2 ----( CaO Al+32+ O-23 -( Al2O3 Pb+4 + O-22 ---( PbO2
xido de calcio (II) xido de aluminio (III) xido de plomo (IV)
Nomenclatura moderna. Leyendo la frmula de derecha a izquierda se
anota primero el prefijo que indica el nmero de veces que se
encuentra el oxgeno, luego la palabra xido, enseguida el prefijo
que indica el nmero de veces que se encuentra el metal y al final
el nombre del metal.
Ejemplos.
Ca+2 + O-2 ----( CaO Al+32+ O-23 -( Al2O3 Pb+4 + O-22 ---( PbO2
Oxido de calcio trixido de di aluminio dixido de mono plomo.
Nomenclatura de ginebra. Se escribe primero la palabra xido, despus
el nombre del metal pero con los siguientes prefijos y
terminaciones segn los nmeros de oxidacin que tenga dicho metal en
la tabla peridica. As el que solo tenga un nmero de oxidacin
terminar en ICO, el que tenga dos, el menor terminar en OSO y el
mayor en ICO, el que tenga tres y cuatro el menor terminar en OSO y
se le antepondr el prefijo HIPO, el segundo, solo terminar en OSO,
el tercero solo terminar en ICO, y el cuarto terminar en ICO y se
le antepondr el prefijo PER.
Ejemplos.
Ca+2 + O-2 ----( CaO Al+32+ O-23 -( Al2O3 Pb+4 + O-22 ---( PbO2
xido clcico. xido alumnico xido plmbico Cr+2+ O-2 -( CrO V+52 +
O-25 ( V2O5 xido hipocromoso xido pervandico Los xidos metlicos
tambin se les llama xidos bsicos porque forman bases o
hidrxidos.
Anhdridos. Se forman al combinar un elemento no metal
electropositivo con el oxgeno. Tambin se llaman xidos cidos porque
originan cidos oxicidos.
Ejemplos.
S+6+ O-23 ( SO3 C+4 + O-2 2( CO2 Cl+12+ O-2( Cl2O
Los anhdridos tambin son reacciones de sntesis o combinacin
directa. Nomenclatura de ginebra. Se nombran igual que los xidos y
la nica diferencia es que la primera palabra es anhdrido por ser no
metal y lo dems es idntico. Ejemplos. S+6+ O-23 ( SO3 C+4 + O-2 2(
CO2 Cl+12+ O-2( Cl2O Anhdrido sulfrico. Anhdrido carbnico. Anhdrido
hipocloroso. Nomenclatura moderna. Es igual que para xidos.
Ejemplos. S+6+ O-23 ( SO3 C+4 + O-2 2( CO2 Cl+12+ O-2( Cl2O Trixido
de azufre dixido de carbono monxido de dicloro Nomenclatura de
U.I.Q.P.A. es la misma que para los xidos. Ejemplos. S+6+ O-23 (
SO3 C+4 + O-2 2( CO2 Cl+12+ O-2( Cl2O xido de azufre (VI) xido de
carbono (IV) xido de cloro (I) Hidrxidos. Se forman al combinar un
xido mas agua. Ejemplos. CaO + H2O( Ca(OH)2 Al2O3 + H2O ( Al (OH)3
V+2 O-2 + H2O ( V (OH)2 Son reacciones de adicin. Porque se une un
compuesto mas otro compuesto para formar un solo compuesto pero mas
complejo. Para nombrarlos se escribe primero la palabra hidrxido,
enseguida el nombre del metal con las terminaciones y prefijos segn
la nomenclatura de Ginebra. Ejemplos. CaO + H2O( Ca (OH)2 Al2O3 +
H2O ( Al (OH)3 V+2 O-2 + H2O ( V (OH)2 Hidrxido de calcio hidrxido
alumnico hidrxido hipovanadioso cidos oxicidos. Se forman al
combinar un anhdrido mas agua.SO3 + H2O ( H2SO4 CO2 + H2O ( H2CO3
Cl2O +H2O ( HClO Para escribir la frmula correcta del cido se
anotan primero todos los nmeros de oxidacin de los elementos, tanto
del anhdrido como del agua, enseguida para escribir la frmula del
cido se anota primero el smbolo del hidrgeno con su nmero de
oxidacin +1, luego el smbolo del no metal positivo con el nmero que
tiene en el anhdrido, y al final el smbolo del oxgeno con su nmero
de oxidacin -2. Enseguida se le anota al hidrgeno como subndice el
menor numero que tenga el no metal positivo en la tabla peridica, y
al oxgeno se le anota como subndice el resultado de dividir entre
dos la suma del subndice del hidrgeno mas el nmero de oxidacin del
no metal positivo. Para nombrarlos se sigue le siguiente regla: Se
escribe primero la palabra cido, en seguida se escribe la raz del
no metal con las terminaciones y prefijos para no metales segn la
nomenclatura de ginebra. Ejemplos. SO3 + H2O ( H2SO4 CO2 + H2O (
H2CO3 Cl2O +H2O ( HClO cido sulfrico cido carbnico cido
hipocloroso
Estas tambin son ejemplos de reacciones de adicin.
cidos hidrcidos. Se obtienen al combinar el hidrgeno mas un
elemento no metal electronegativo cuyo numero de oxidacin no
exceder de 3.
Ejemplos.
H2 + S ( H2S H +Cl ( HCl H3 + P ( H3P
Para nombrarlos se escribe primero la palabra cido, en seguida
la raz del no metal y se agrega la terminacin hdrico.
Ejemplos.
H2 + S ( H2S H +Cl ( HCl H3 + P ( H3P
cido sulfhdrico cido clorhdrico cido fosfhdrico
Son reacciones de sntesis o de combinacin directa. Porque se une
un elemento ms otro elemento para formar un solo compuesto.
Sales oxisales neutras. Se forman al combinar un hidrxido ms un
oxicido, obtenindose sal mas agua. Se llaman oxisales porque
contienen oxgeno, y son neutras porque se sustituyen todos los
hidrgenos del cido.
Ejemplos.
Ca (OH)2 + H2SO4 ( CaSO4 + H2O Al (OH)3 + H2CO3 ( Al2 (CO3)3 +
H2O
V (OH)2 + HClO ( V (ClO)2 + H2O
Para nombrarlas se escribe primero la raz del radical del cido,
y se le agrega la terminacin ito si el cido terminaba en oso, y se
agrega la terminacin ato si el cido terminaba en ico. Y al final el
nombre del metal con las terminaciones y prefijos segn su nmero de
occidacin en la tabla peridica.
Ejemplos.
Ca (OH)2 + H2SO4 ( CaSO4 + H2O Sulfato de calcio + agua Al (OH)3
+ H2CO3 ( Al2 (CO3)3 + H2O carbonato alumnico + agua V (OH)2 + HClO
( V (ClO)2 + H2O Hipoclorito hipovanadioso + agua Estas son
ejemplos de reacciones de doble sustitucin o doble desplazamiento.
Las sales oxisales tambin se pueden obtener a partir de un metal
mas un cido, obtenindose la sal oxisal y liberndose hidrgeno.
Ejemplos.
Ca+ H2SO4 ( CaSO4 + H2 Al + H2CO3 ( Al2 (CO3)3 + H2
Sulfato de calcio + hidrgeno carbonato alumnico + hidrgeno
V + HClO ( V (ClO)2 + H2 Hipoclorito hipovanadioso +
hidrgeno
Estos son ejemplos de reacciones de simple sustitucin o simple
desplazamiento.
Sales oxisales cidas. Se forman al combinar un hidrxido ms un
oxicido, obtenindose sal cida mas agua. Se llaman oxisales cidas
porque contienen oxgeno, y son cidas porque se sustituyen
parcialmente los hidrgenos del cido por el metal.
Para obtener estas sales se requieren dos condiciones:
1 que el cido tenga por los menos dos hidrgenos y as se pueda
hacer la sustitucin parcial de hidrgeno.
2 que el nmero de oxidacin del metal que sustituya al hidrgeno
sea menor al total de hidrgenos del cido.
Ejemplos.
Na(OH) + H2SO4 ( NaHSO4 + H2O K (OH) + H2CO3 ( KH (CO3) +
H2O
Para nombrarlas se escribe primero la raz del radical del cido,
y se le agrega la terminacin ito si el cido terminaba en oso, y se
agrega la terminacin ato si el cido terminaba en ico. En seguida se
escribe la palabra monocido para indicar que contiene un hidrgeno,
y dicido si contiene dos hidrgenos y al final el nombre del metal
con las terminaciones y prefijos segn su nmero de occidacin en la
tabla peridica.
Ejemplos.
Na(OH) + H2SO4 ( NaHSO4 + H2O K (OH) + H2CO3 ( KH (CO3) +
H2O
Sulfato cido de sodio carbonato cido de potasio
Estas son ejemplos de reacciones de doble sustitucin o doble
desplazamiento. Las sales oxisales tambin se pueden obtener a
partir de un metal mas un cido, obtenindose la sal oxisal y
liberndose hidrgeno.
Ejemplos.
Ca+ H2SO4 ( CaSO4 + H2 Al + H2CO3 ( Al2 (CO3)3 + H2
Sulfato de calcio + hidrgeno carbonato alumnico + hidrgeno
V + HClO ( V (ClO)2 + H2 Hipoclorito hipovanadioso +
hidrgeno
Estos son ejemplos de reacciones de simple sustitucin o simple
desplazamiento.
Las sales oxisales cidas tambin se pueden obtener a partir de un
metal mas un cido, obtenindose la sal oxisal cida y liberndose
hidrgeno.
Ejemplos.
Li+ H2SO4 ( LiHSO4 + H2 Ag + H2CO3 ( AgH (CO3) + H2
Sulfato cido de litio + hidrgeno carbonato cido de plata +
hidrgeno
Estos son ejemplos de reacciones de simple sustitucin o simple
desplazamiento.
Sales haloideas o haluros. Se forman al combinar un metal con un
no metal electronegativo con nmero de oxidacin mximo 3.
Ejemplos.
Na+1 + Cl-1 ( NaCl Ca+23+ P-32( Ca3P2para nombrarlas se escribe
primero la raz del no metal y se agrega la terminacin uro, en
seguida se anota el nombre del metal con las terminaciones y
prefijos segn su nmero de oxidacin.
Ejemplos.
Na+1 + Cl-1 ( NaCl Ca+23+ P-32( Ca3P2Cloruro sdico o de sodio
fosfuro clcico o de calcio
Son reacciones de sntesis o de combinacin directa. Porque se une
un elemento ms otro elemento para formar un solo compuesto.
Tambin se pueden obtener al combinar un hidrcido ms un
metal.
H2S + Ca ( CaS + H HCl + Na ( NaCl H3P+ V+5 ( V3P5 + H
Sulfuro clcico cloruro de sodio fosfuro pervandico
Estos son ejemplos de reacciones de simple sustitucin o simple
desplazamiento.
Las reacciones de descomposicin o anlisis. Son aquellas en que
un compuesto es reducido a sus elementos o compuestos mas
sencillos.
Ejemplos:
2 H2O( 2H2 + O2 CaCO3 ( CaO + CO2 SO3 ( S +O2
Elabor. Eduardo Trujillo Castillo.
Funciones qumicas inorgnicas
Tomando en consideracin que segn Brandwein (1988), existen ms de
|50,000| compuestos qumicos inorgnicos en los que no interviene el
carbono, se ha buscado un sistema para agruparlos de acuerdo con
sus propiedades qumicas, para darles nombre y reconocerlos.
Se ha dado el nombre de funcin inorgnica al grupo de compuestos
similares que presentan un conjunto de propiedades comunes. Las
principales funciones qumicas inorgnicas son: funcin xido, funcin
anhdrido, funcin hidrxido, funcin cido y funcin sal.
Funcin xido
Cuando se hace reaccionar un metal con el oxgeno, se obtiene un
xido:
metal + oxigeno xido metlico
Na + sodio + oxigeno xido de sodio
Nomenclatura
Para formar el nombre del xido se escribe la palabra "xido"
seguido de la preposicin "de" y despus el nombre del metal. Si el
metal presenta ms de dos valencias, se escribe entre parntesis con
nmero romano la valencia del metal con la que est actuando
Ejemplo:
Funcin anhdrido
Cuando se combinan un no metal con el oxieno se obtiene un
anhdrido:
Nomenclatura
Para nombrar los anhdridos se escribe la palabra anhdrido,
despus el nombre del no metal con el prefijo o la terminacin que le
corresponda segn la siguiente tabla de valencias.
Ejemplo:
El cloro que est en el grupo VIIA presenta una valencia negativa
(1) y 4 positivas (+1, + 3, + 5, + 7) que son las que puede
utilizar para combinarse con el oxgeno que habitualmente tiene
valencia (-2):
Funcin hidrxido
Esto se obtiene cuando se combina un xido con agua.
xido + agua hidrxido
Se llama radical al grupo de 2 o ms tomos que funcionan con una
sola valencia.
Nomenclatura
Para nombrarlos, se escribe la palabra "hidrxido" la preposicin
"de" y el nombre del metal. Si el metal tiene varias valencias, se
escribe entre parntesis con nmero romano la valencia con que actu
dicho metal.
Ejemplo: el plomo tiene dos valencias por lo que se tiene:
En forma simplificada se pueden formar los hidrxidos combinando
directamente el metal con el radical
se cruzan las valencias y queda:
Propiedades de las bases
a) Tienen sabor a leja (jabn).
b) Reaccionan con los cidos produciendo sal y agua con
desprendimiento de energa y a la reaccin se denomina
Neutralizacin.
c) Causan escozor al contacto con la piel - la sosa custica que
se usa en la cocina NaOH o la cal
d) Son untuosos y resbalosos al tacto.
Funcin cido
sta se obtiene cuando se combina un anhdrido con agua.
anhdrido + agua cido (oxicido)
Para escribir la frmula de un cido se escribe primero el nmero
total de hidrgenos, el total de elementos no metlicos y por ltimo
el total de oxgenos.
Si todos los subndices del compuesto tienen mitad o tercera
parte se les saca y se anota la frmula simplificada:
Nomenclatura
Para darles nombre se escribe la palabra "cido", despus el
nombre del elemento no metlico con los prefijos y sufijos que
correspondan a su valencia (ver tabla). En el ejemplo el nombre del
HClO, cido hipocloroso pues el cloro acta con valencia + 1.
Existe tambin otro grupo de cidos, que no contienen oxgeno en su
molcula, que se denominan hidrcidos y que se obtienen cuando se
combinan elementos no metlicos con hidrgeno que habitualmente
presenta valencia de (+1), por lo tanto la valencia por los no
metales en este caso ser negativa.
Ejemplo: El mismo cloro tambin forma un hidrcido que es:
se cruzan las valencias y queda:
Propiedades de los cidos
a) Tienen sabor agrio.
b) Reaccionan con las bases a hidrxidos produciendo sal y agua
(Neutralizacin).
c) Tienen olor picante intenso.
d) Al contacto con la piel causan ardor.
e) Son muy corrosivos, es decir, degradan los metales formando
sales y liberando oxgeno.
Funcin sal
La reaccin qumica por medio de la cual obtenemos las sales se
denomina Neutralizacin y como ya lo hemos mencionado es la reaccin
entre cido y base o hidrxido:
cido + hidrxido sal + HCl + NaOH NaCl + cido clorhdrico +
hidxico de sodio cloruro de sodio + agua
Existen los oxisales (oxicido + base) y las sales haloideas,
stas ltimas se obtienen cuando hidrcido es el que se neutraliza con
una base.
Ejemplos:
Nomenclatura
Para dar nombre a los oxisales se deben considerar las
indicaciones de la tabla que se presenta en la siguiente tabla:
Esta tabla est relacionada con la que se encuentra en la funcin
anhdrido. Por lo tanto si el cido como en este caso no lleva
prefijo y su terminacin es "ico", se cambia por la terminacin "ato"
y el nombre de la oxisal del primer ejemplo es sulfato de magnesio
En el caso de las sales haloideas se escribe el nombre del no metal
con la terminacin "uro" despus de la preposicin "de" y al final el
nombre del metal, llamndose en el caso del segundo ejemplo cloruro
de sodio (NaCl).
masa