MAKALAH KIMIA ANORGANIK II
Judul :Logam Ringan KalsiumDisusun Oleh :1. Dito
Prasetyo41112100032. Dewi Purnama Sari S41112100043. Mariati Batma
A.S41132100164. Misael Pasaribu41114100015. Retno
Widiastuti41132100226. Siti Ramadhani4111610005
Fakultas Matematika dan Ilmu Pengetahuan AlamUniversitas Negeri
Medan2013-2014Kata Pengantar
Puji dan syukur kepada Tuhan Yang Maha Esa karena kasih dan
karuniaNya penulis dapat menyelesaikan tugas makalah Kimia
Anorganik II Logam Ringan Kalsium yang merupakan salah satu syarat
tugas mengikuti Mata Kuliah Kimia Anorganik II.Terimakasih penulis
sampaikan kepada Dosen Mata Kuliah Kimia Anorganik II Bapak
Germanicus Sinaga yang memberikan ilmu, arahan serta tanggung jawab
sehingga kami dapat menyelesaikan tugas makalah ini. Kami juga
mengucapkan terimakasih kepada semua pihak yang telah menjadi
sumber informasi atau referensi bagi penulis dalam penyusun makalah
Logam Ringan KalsiumTiada Gading Yang Tak Retak, penyusun menyadari
bahwa makalah ini masih jauh dari sempurna, untuk itu penulis
mengharapkan kritik dan saran yang bersifat membangun demi
tercapainya makalah yang lebih baik lagi. Atas perhatiannya penulis
mengucapkan terimakasih.Medan, 18 Oktober 2013Penulis
Kelompok 2
Daftar IsiKata Pengantar iDaftar Isi iiBAB I PENDAHULUAN 1A.
Latar Belakang Masalah 1B. Rumusan Masalah 1C. Tujuan Makalah 1BAB
II ISI 21. Pengenalan Kalsium 22. Cara Memperoleh Kalsium 23.
Pengaruh Kalsium dalam Kehidupan 34. Senyawa Kalsium 8BAB III
PENUTUP 22Daftar Pustaka 23
1
BAB I
PENDAHULUAND. Latar Belakang Masalah Pada awalnya kita telah
mengenal dan mempelajari mengenai Matalogi atau ilmu tentang Logam
pada Sub Bab sebelumnya. Dari penjelasan mengenai Logam kita
memahami bahwa dalam Ilmu logam kita akan mempelajari seputar
mengenai jenis logam yang ada di bumi dan telah dikenal secara
universal,bagaimana cara mendapatkannya, kegunaannya bahkan
pengaruhnya. Pada dasarnya logam-logam dalam SPU dibagi atas 2
golongan yaitu Logam ringan dan Logam-logam berat. Logam-logam
ringan pada deret SPU yang berada pada nomor atom 1 sampai dengan
20 logam-logam itu adalah sebagai berikut Li, Na, K, Be,Mg,Ca, dan
Al. Dari logam-logam ringan tersebut Calsium merupakan salah satu
logam ringan yang sangat berpengaruh dalam kehidupan manusia sebab
banyak pengaruh penting dari Kalsium didalam tubuh manusia maupun
di luarnya(Lingkungan). Untuk itu pada makalah kali ini penulis
hanya membahas mengenai Logam ringan Ca secara khususnya.E. Rumusan
Masalah1. Apakah itu Logam Kalsium ?2. Bagaimana sifat Kalsium dan
cara mendapatkannya?3. Bagaimana kegunaan dan manfaat kalsium dalam
kehidupan kita?4. Bagaimana pengaruh Kalsium dalam kehidupan ?F.
Tujuan Makalah1. Mengetahui secara spesifik mengenai Logam Calsium
(Ca)2. Mengetahui sifat dari Calsium dan cara mendapatkannya 3.
Mengetahui lebih banyak manfaat kalsium dalam kehidupan kita4.
Memberi ilmu pengetahuan kepada pembaca mengenai pengaruh-pengaruh
penting Calsium dan senyawanya
BAB II
ISI1. Pengenalan KalsiumKalsium (Latin calcis, artinya "kapur")
telah diketahui sejak abad pertama ketika orang Romawi kuno
menyediakan kapur dalam bentuk kalsium oksida. Namun hanya pada
tahun 1808 di England , Sir Humphrey Davy telah mengasingkannya
dengan mengelektrolisiskan campuran kapur dan raksa oksida. Davy
pada masa itu mencoba untuk memisahkan kalsium apabila ia terdengar
bahwa Berzelius dan Pontin telah menyediakan kalsium amalgam dengan
mengelektrolisiskan kapur dalam raksa, lantas ia telah mencobanya
sendiri. Beliau telah menggunakan elektrolisis sepanjang hayatnya
dan telah menemui/mengasingkan magnesium , strontium dan barium
.Kalsium adalahunsur yang agak lembut, kelabu dan kelogamanan yang
boleh disari melalui elektrolisis kalsium fluorida . Ia terbakar
dengan nyalaan kuning-kemerahan dan membentuk salutan nitrida putih
apabila terdedah kepada udara. Ia bertindak balas dengan air,
menyesarkan hidrogen dan membentuk kalsium hidroksida .2. Cara
mendapatkan Kalsium Melalui Ekstraksi Kalsium (Ca) Metode
ElektrolisisBatu kapur (CaCO3) adalah sumber utama untuk
mendapatkan kalsium (Ca). Untuk mendapatkan kalsium, kita dapat
mereaksikan CaCO3 dengan HCl agar terbentuk senyawaCaCl2. Reaksi
yang terjadi :CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2Setelah mendapatkan
CaCl2, kita dapat mengelektrolisisnya agar mendapatkan kalsium
(Ca). Reaksi yang terjadi :Katoda ; Ca2+ + 2e- CaAnoda ; 2Cl- Cl2 +
2e- Metode ReduksiLogam kalsium (Ca) juga dapat dihasilkan dengan
mereduksi CaO oleh Al atau dengan mereduksi CaCl2 oleh Na. Reduksi
CaO oleh Al6CaO + 2Al 3 Ca + Ca3Al2O6Reduksi CaCl2 oleh NaCaCl2 + 2
Na Ca + 2NaCl
(http://mychemische.blogspot.com/proses-ekstraksi-logam-alkali-tanah.html)3.
Pengaruh Kalsium dalam KehidupanDalam makhluk hidup kalsium sangat
penting untuk organisme hidup, terutama dalam fisiologi sel, di
mana pergerakan ion kalsium Ca2 +ke dalam dan keluar dari fungsi
sitoplasma sebagai sinyal untuk banyak proses seluler.Kalsium
penting untuk pengecutan otot, pengaktifan oosit, membentuk tulang
dan gigi yang kuat, pembekuan darah, penghantaran impuls saraf,
pengawalaturan degupan jantung, dan keseimbangan bendalir dalam
sel. Di Amerika Syarikat , antara 50% ke 75% orang dewasa tidak
memperoleh kalsium yang mencukupi dalam diet mereka. Orang dewasa
memerlukan antara 1,000 hingga 1,300 mg kalsium dalam diet seharian
mereka.Isotop paling berlimpah, 40 Ca, mempunyai nukleus20 proton
dan 20 neutron. Tatarajah elektronnya adalah: 2 elektron pada
petala K (nomor kuantum utama 1), 8 pada petala L (nobor kuantum
utama 2), 8 pada petala M (nomor kuantum utama 3), dan 2 pada
petala N (nomor kuantum utama 4). Konfigurasi elektronnya adalah: 2
elektron di kulit K (nomor kuantum utama 1), 8 pada petala L (nomor
kuantum utama 2), 8 pada kulit M (nomor kuantum utama 3 ), dan 2
pada petala N (nomor kuantum utama 4). Kulit terluar adalah kulit
Valensi, dengan 2 elektron pada orbital 4s tunggal, sedangkan
orbital 3p kosong.Kalsium tidak dijumpai dalam semula jadi dalam
bentuk unsurnya. Kalsium tidak ditemukan di alam dalam bentuk
unsurnya. Kalsium dijumpai dalam sistem tanah biasanya dalam bentuk
batu kapur , gipsum dan fluorit . Stalagmit dan stalaktit
mengandungi kalsium karbonat.Oleh sebab ia merupakan zat makro
dalam diet manusia, amalan pemuliharaan tanah selalu mengambil
keseimbangan lestari kalsium dalam tanah.
Bagaimana keperluan Kalsium (Ca) pada Laki-laki dan
wanitaLelakiUmur (tahun) Keperluan kalsium dalam mg1. 8 - 11 8002.
12 - 15 12003. 16 - 18 10004. 19 - 64 8005. melebihi 64 800
WanitaUmur (tahun) Keperluan kalsium dalam mg1. 8 - 11 9002. 12
- 15 10003. 16 - 18 8004. 19 - 54 8005. melebihi 54 10006.
Mengandung 11007. Menyusu bayi 1200
Secara kasarnya, wanita memerlukan lebih kalsium berbanding
lelaki. Wanita remaja memerlukan kalsium yang cukup untuk
menguatkan tulang mereka di samping membantu mengawal osteoporosis
semasa mereka semakin dewasa dan tua. Wanita Asia yang mempunyai
struktur badan yang kecil dan ketumpatan tulang yang rendah lebih
berisiko tinggi menghadapi osteoporosis.Manfaat kalsium bagi tubuh,
antara lain:Pembentukan dan pemeliharaan tulang dan gigi. Anak-anak
memerlukan kalsium untuk pertumbuhan tulang dan gigi mereka.
Kekurangan kalsium dapat mengakibatkan pertumbuhan tulang anak
tidak sempurna dan menderita penyakit rickets. Orang dewasa
membutuhkan kalsium untuk terus-menerus meremajakan sistem tulang
dan giginya. Mineral di tulang dan gigi kita tergantikan 100%
setiap tujuh tahun sekali.Mencegah osteoporosis. Bila tidak
mendapat cukup kalsium dari makanan, tubuh akan mengambilnya dari
bank kalsium pada tangan, kaki dan tulang panjang lainnya.
Kekurangan konsumsi kalsium dalam waktu lama akan mengakibatkan
tubuh mengambilnya langsung dari tulang-tulang padat. Hal ini
mengakibatkan tulang keropos dan mudah patah (osteoporosis). Bila
seorang wanita dari umur 20 tahun setiap harinya mengkonsumsi
kalsium 400 mg lebih rendah daripada yang dibutuhkan, pada umur 55
tahun tulangnya keropos 1/3 bagiannya.Penyimpanan glikogen. Kalsium
berperan dalam proses penyimpanan glikogen. Bila tidak ada kalsium,
tubuh akan merasa lapar terus-menerus karena tidak dapat menyimpan
glikogen.Melancarkan fungsi otot, otak dan sistem syaraf. Otot,
otak dan sistem syaraf membutuhkan kalsium agar dapat berfungsi
optimal. Kekurangan kalsium dapat menyebabkan spasme (kejang) otot
dan gangguan fungsi otak dan sistem syaraf. Kalsium berperan sangat
penting untuk proses pelepasan neurotransmitter dan sangat di
butuhkan untuk pengaktifan dan pengistirahatan pesan ke otak.
Ketika tubuh kekurangan kalsium , pelepasan saraf pesan akan
terhambat dan mekanisme pengaktifan atau pengistirahatnya juga akan
rusak . Sebagai akibat nya adalah kurang tidur nyenyak, gejala
insomnia, hyperaktif, pikun.Bagi para penderita diabetes biasanya
sangat kekurangan kalsium. Melalui urin , selain gula sejumlah
kalsium juga di buang. Kekurangan kalsium memeperkuat gejala
diabetes. Karena 60% penderita diabetes menderita oesteporosis.
Penderita diabetes membutuhkan penyediaan kalsium untuk
mengembalikan fungsi vital organ ya terutama pangkreas.Selain itu
ion kalsium dalam darah berfungsi sebagai alarm tanda bahaya
apabila tubuh kita terserang kuman asing, virus , racun, atau
berbagai serangan penyakit masuk ke dalam tubuh . Dan Ion kalsium
yang memerintah kan system kekebalan tubuh untuk bereaksi dan
menaklukan musuh dan menghancurkan nya. Orang yg kekurangan kalsium
, otomatis system kekebalan tubuh nya akan kacau dan
terrganggu.Kalsium juga membantu dalam fertilisasi, ternyata
komponen kalsium berada di ujung depan sperma dan kalsium inilah
yang membantu sperma masuk ke dalam membrane sel telur. Ketika
sperma mencapai sel ovum, maka pembuahan akan dapat terjadi.
Selanjutnya kalsium juga berperan untuk menciptakan getaran yang
merangsang ovum untuk mampu terjadinya pembuahan ( fertilisasi )Ibu
hamil juga memerlukan double kebutuhan kalsium, bayi atau anak yg
kekurangan kalsium akan terhambat pertumbuhannya, daya tahan tubuh
lemah bahkan dapat memperngaruhi kecerdasan nya. Ibu hamil dan
meyususi sangat memerlukan kalsium karena banyak kalsium dari
tubuhnya yang di ambil untuk keperluan bayi.Perlu kita ketahui juga
bahwa Kalsium sangat memperngaruhi denyut jantung kita. Ketika
jantung mengerut dan mengembang, ion kalsium mengatur ritme nya,
mineral kalsium masuk ke dalam sel otot jantung, dan akan
mengaktifkan protein yang menyebabakan gerakan dari otot jantung
dan membuat otot mengembang terus menerus dan membuat kita tetap
hidup. Kekurangan kalsium akan melemahkan jantung dan sebabkan
berbagai penyakit jantung.Oleh sebab itu, kekurangan kalsium dalam
tubuh kita juga dapat menyebabkan gangguan-gangguan kesehata,
antara lain :1. OsteoporosisPengeroposan massa tulang umumnya
terjadi seiring bertambahnya usia. Penelitian menunjukkan bahwa
pada usia 25 tahun, tubuh akan mulai mengalami kekurangan kalsium
sebanyak 1 persen per tahun. Memasuki usia 50 tahun, jumlah kalsium
akan berkurang sebanyak 30 persen dan pada usia 70 tahun kehilangan
kalsium akan mencapai 50 persen.Namun, penelitian mengatakan, hal
tersebut dapat dicegah dengan cara cukup konsumsi kalsium setiap
hari.2. Kram ototKekurangan kalsium dapat memicu kontraksi otot
yang tidak stabil sehingga mengakibatkan kram otot. Salah satu
kejadian yang sering ditemukan adalah pada wanita hamil. Selain
dipicu aliran darah balik yang tidak lancar akibat tekanan dari
rahim yang bertambah berat, kram pada wanita hamil juga dipicu oleh
kekurangan kalsium. "Maka, sebelum hamil pun wanita perlu cukup
asupan kalsium," 3. PalpitasiKendati dapat diakibatkan oleh banyak
hal, Nanny mengatakan, palpitasi atau jantung berdebar bisa juga
dialami akibat kekurangan kalsium. Hal ini berhubungan dengan
fungsi kalsium sebagai salah satu penjaga irama jantung.
4. HipertensiSebuah penelitian baru menunjukkan, orang yang
mengalami hipertensi kebanyakan juga mengalami kekurangan kalsium
dalam tubuhnya. Hal ini mungkin berhubungan dengan terganggunya
penyerapan kalsium akibat konsumsi makanan tinggi garam, tetapi
bisa juga lantaran fungsi kalsium sendiri adalah untuk mengontrol
tekanan darah.5. RicketsRickets merupakan pembengkokan tulang
akibat kurangnya asupan kalsium pada tulang yang masih bertumbuh,
yakni pada masa kanak-kanak. Oleh karenanya, asupan kalsium sejak
masih anak-anak pun perlu diperhatikan.6. Penurunan kognitifSering
lupa atau tidak mampu berkonsentrasi mengerjakan tugas merupakan
gejala dari penurunan kognitif. Kekurangan kalsium bisa berperan
dalam hal ini. Nanny mengatakan, kalsium merupakan mineral penting
yang berperan dalam transmisi impuls saraf. Maka, kekurangan
kalsium bisa amenyebabkan transmisi tersebut berjalan dengan tidak
lancar, maka terjadinya penurunan kognitif.7. DepresiPenelitian
menemukan keterkaitan depresi dengan kekurangan kalsium. Rata-rata
pasien depresi kekurangan kalsium dalam tubuhnya. Hal tersebut
mungkin disebabkan oleh menurunnya fungsi tubuh menyerap kalsium
lantaran depresi yang
dialami.http://health.kompas.com/read/2013/06/27/0932253/Bahaya.Kekurangan.Kalsium
Selain itu, Terlalu banyak kalsium dapat berbahaya bagi tubuh,
berikut penjelasannya :Tubuh tidak dapat menyerap kalsium bila
tidak memiliki cukup magnesium dan fosfor. Magnesium dan fosfor
mengubah bentuk kalsium sehingga dapat diserap tubuh. Kalsium dan
magnesium diedarkan oleh tubuh melalui albumin dalam darah. Terlalu
banyak kalsium akan membuat magnesium terdesak dari albumin
sehingga tidak tersalurkan lewat darah dan tubuh akan kekurangan
magnesium. Bila tidak cukup mendapat magnesium, ginjal tidak dapat
memproses kalsium sehingga dapat terjadi endapan batu ginjal.
Selain fosfor dan magnesium, vitamin D, zinc dan zat besi juga
diperlukan dalam pengolahan kalsium dan dapat terdesak peranannya
oleh kalsium yang berlebihan. Konsumsi kalsium, magnesium, fosfor,
vitamin D, zinc dan zat besi harus berimbang agar tubuh tetap
sehat. Minum berlebihan dan olahraga berat dapat membuang banyak
kalsium dan magnesium dari tubuh. Tambahkan konsumsi kalsium
setelah bekerja dan berolah raga berat. Jangan minum berlebihan.
Suplemen kalsium biasanya tidak dibutuhkanbila konsumsi harian Anda
cukup mengandung makanan yang kaya kalsium. Berikut adalah beberapa
porsi makanan dan kandungan kalsiumnya: Susu satu cangkir (350
mg)Segelas jus jeruk (290 mg)Satu kerat keju (200 250 mg)Sepotong
pizza (230 mg)Sekaleng sarden (185 mg)Setangkup es krim (90
mg)Secangkir brokoli (76 mg)Sepotong besar tahu/tempe (258
mg)http://majalahkesehatan.com/beberapa-fakta-penting-mengenai-kalsium/4.
Senyawa KalsiumKalsium, dikombinasikan dengan fosfat untuk bentuk
hydroxylapatite, adalah bagian mineral tulang manusia dan hewan dan
gigi. Bagian mineral karang beberapa juga akan berubah menjadi
hydroxylapatite.Kalsium hidroksida (kapur) digunakan dalam berbagai
proses kimia kilang dan dibuat oleh pemanasan kapur pada suhu
tinggi (di atas 825 C) dan kemudian dengan hati-hati menambahkan
air untuk itu. Ketika kapur dicampur dengan pasir, itu mengeras
menjadi sebuah mortir dan berubah menjadi plester oleh penyerapan
karbon dioksida. Dicampur dengan senyawa lainnya, kapur membentuk
bagian penting dari semen.Kalsium karbonat (CaCO3) adalah salah
satu senyawa umum kalsium. Dipanaskan untuk bentuk quicklime (CaO),
yang kemudian ditambahkan ke air (H2O). Ini membentuk bahan lain
yang dikenal sebagai kapur (Ca(OH)2), yang merupakan bahan dasar
murah yang digunakan di seluruh industri kimia. Kapur, marmer dan
batu kapur adalah semua bentuk kalsium karbonat.Ketika air
percolates melalui batu kapur atau karbonat larut lain batu,
melebur sebagian batu dan penyebab gua pembentukan dan
karakteristik stalaktit dan stalagmit dan juga bentuk air keras.
Senyawa kalsium penting lainnya adalah kalsium nitrat, kalsium
sulfida, kalsium klorida, kalsium karbida, kalsium cyanamide dan
kalsium hipoklorit.Beberapa senyawa kalsium dalam keadaan oksidasi
+ 1 telah juga telah diselidiki baru-baru ini. Terbaik belajar ini
proses adalah fractionation massa tergantung kalsium isotop yang
menyertai pengendapan kalsium mineral, seperti calcite, aragonite
dan apatit, dari solusi. Kalsium isotopically cahaya lebih
dimasukkan ke dalam mineral, meninggalkan solusi yang dipercepat
mineral kalsium isotopically berat diperkaya dalam.Pada suhu kamar
besarnya fractionation ini adalah kira-kira 0.25 (0.025%) per
satuan massa atom (AMU). Perbedaan komposisi isotop kalsium
massa-tergantung konvensional dinyatakan rasio dua isotop
(biasanya44Ca /40Ca) dalam sampel dibandingkan dengan rasio bahan
referensi standar.44CA /40Ca bervariasi oleh sekitar 1% di antara
bahan-bahan umum yang ada di bumi.Kalsium isotop fractionation
selama pembentukan mineral telah menyebabkan beberapa aplikasi
kalsium isotop. Khususnya, pengamatan 1997 oleh Skulan dan DePaolo
mineral kalsium yang isotopically lebih ringan daripada solusi
mineral memicu adalah dasar dari analog aplikasi dalam kedokteran
dan paleooceanography.Dalam hewan dengan kerangka mineralized
dengan kalsium kalsium komposisi isotopik jaringan lunak
mencerminkan tingkat yang relatif pembentukan dan pembubaran
mineral tulang. Pada manusia perubahan dalam komposisi isotopik
kalsium urin telah menunjukkan berkaitan dengan perubahan dalam
keseimbangan mineral tulang. Ketika laju pembentukan tulang
melebihi tingkat resorpsi, jaringan lunak44Ca /40Ca naik. Jaringan
lunak44Ca /40Ca jatuh ketika resorpsi melebihi pembentukan tulang.
Karena hubungan ini, kalsium isotopik pengukuran urin atau darah
mungkin berguna dalam deteksi dini penyakit metabolik tulang
seperti osteoporosis.Ada sistem serupa di Samudra, di mana air
laut44Ca /40Ca cenderung naik ketika tingkat penghapusan Ca2 +dari
air laut dengan curah hujan mineral melebihi input kalsium baru ke
laut, dan jatuh ketika kalsium masukan melebihi mineral curah
hujan. Maka itu naik44Ca /40Ca yang berkaitan dengan air laut yang
jatuh Ca2 +konsentrasi, dan jatuh44Ca /40Ca sesuai dengan air laut
naik Ca2 +konsentrasi. Pada tahun 1997 Skulan dan DePaolo disajikan
bukti pertama tentang perubahan dalam air laut44Ca /40Ca sepanjang
sejarahnya, bersama dengan penjelasan teoretis mengenai perubahan
ini.Karya-karya yang lebih baru telah mengkonfirmasi pengamatan
ini, menunjukkan bahwa air laut Ca2 +konsentrasi tidak konstan, dan
bahwa Samudera mungkin pernah berada dalam "keadaan tetap"
sehubungan dengan kalsium input dan output. Hal ini memiliki
implikasi bagi yang penting, seperti siklus laut kalsium erat
dengan siklus karbon.Beberapa Kegunaan Senyawa-senyawa Kalsium :
Kalsium karbonat (CaCO3) digunakan dalam pembuatan semen dan
mortir, kapur, batu kapur (biasanya digunakan dalam industri baja)
dan aids di produksi di industri kaca. Juga memiliki kimia dan
optik menggunakan sebagai mineral spesimen dalam pasta gigi,
misalnya. Kalsium hidroksida solusi (Ca(OH)2) (juga dikenal sebagai
air kapur) digunakan untuk mendeteksi keberadaan karbon dioksida
oleh yang menggelegak melalui solusi. Ternyata berawan di mana
terdapat CO2. Arsenat kalsium (Ca3(AsO4)2) digunakan dalam
insektisida. Karbit (CaC2) digunakan untuk membuat asetilena gas
(untuk digunakan dalam asetilena obor untuk pengelasan) dan
pembuatan plastik. Kalsium klorida (CaCl2) digunakan dalam es
kontrol penghapusan dan debu di jalan-jalan tanah, dalam pendingin
untuk beton, sebagai aditif dalam kaleng tomat, dan untuk
menyediakan tubuh untuk ban mobil. Siklamat kalsium (Ca
(C6H11NHSO3)2) digunakan sebagai agen pemanis tetapi tidak lagi
diizinkan untuk digunakan karena sifat diduga menyebabkan kanker.
Glukonat kalsium (Ca (C6H11O7)2) digunakan sebagai bahan tambahan
pangan dan vitamin pil. Kaporit (Ca(OCl)2) digunakan sebagai
disinfektan kolam renang, sebagai agen pemutihan, sebagai bahan
dalam deodoran, dan dalam algaecide dan fungisida. Kalsium
permanganat (Ca (MnO4)2) digunakan dalam cairan pembakar, tekstil
produksi, sebagai agen mensterilkan air dan dalam prosedur gigi.
Kalsium fosfat (Ca3(PO4)2) digunakan sebagai suplemen for animal
feed, pupuk, produksi komersial produk adonan dan ragi, dalam
pembuatan kaca dan dalam produk gigi. Phosphide kalsium (Ca3P2)
digunakan dalam kembang api, rodenticide, torpedo dan suar.
Stearate kalsium (Ca (C18H35O2)2) digunakan dalam pembuatan lilin
krayon, semen s, beberapa jenis plastik dan kosmetik, sebagai
aditif makanan, dalam produksi bahan-bahan yang tahan air, dan
dalam produksi cat. Kalsium sulfat (CaSO42H2O) digunakan sebagai
umum kapur tulis, serta, dalam bentuk hemihydrate lebih dikenal
sebagai gipsum. Kalsium tungstate (CaWO4) digunakan di cat
berpendar, lampu neon dan dalam studi sinar-X. Hydroxylapatite
(Ca5(PO4)3(OH), tetapi biasanya ditulis Ca10(PO4)6(OH)2) membentuk
tulang dari tujuh puluh persen. Juga hydroxylapatite kekurangan
berkarbonasi kalsium adalah mineral utama yang gigi enamel dan
dentin terdiri.Seperti yang telah dijelaskan diatas bahwa calcium
tidak terdapat langsung di alam tetapi Kalsium dijumpai dalam
sistem tanah biasanya dalam bentuk batu kapur , gipsum dan fluorit
Dan salah satu yang banyak didominasi oleh kalsium adalah gypsum.
Beberapa orang mengenal gipsum setelah menjadi suatu produk,
seperti papan gipsum, list profil gipsum, maupun gipsum yang
digunakan dibidang kesehatan untuk membantu pemulihan kesehatan
orang yang mengalami patah tulang.Gypsum Batu gypsum putih
terbentuk secara alami dengan sendirinya pada era geologi 100
sampai 200 juta tahun yang lalu. Jika didefinisikan secara kimia,
batu gypsum disebut dengan kalsium sulfat dihidrat dengan rumus
kimia CaSO42H20. Terbentuk sebagai batu endapan oleh adanya
penguapan air laut.Dalam sejarah bumi, lapisan gypsum tertutup oleh
gumpalan lain dari batu yang semuanya terkena pengaruh kekuatan
geologis. Karena naiknya tekanan, lapisan gypsum kehilangan air
kristal dan kalsium sulfat anhidrit terbentuk. Jika kalsium sulfat
anhidrit yang bebas air dihubungkan kembali dengan air, maka dengan
perlahan akan mulai membentuk kembali menjadi gypsum.Jenis ini
digali melalui pertambangan terbuka dan pertambangan bawah tanah.
Tidak seperti pertambangan bahan baku lain, penggalian gypsum hanya
memerlukan bidang permukaan yang relatif kecil. Oleh karena itu,
gangguan terhadap alam dapat diminimalisasi dari segi ruang dan
waktu.Selain gipsum alami, terdapat pula gipsum yang terbentuk dari
limbah hasil produksi, sebagai contoh adalah limbah pembuatan pupuk
dan proses Desulfurisasi Batubara yang juga dapat menghasilkan
gipsum. Kedua bahan baku gipsum tersebut, baik alami maupun hasil
proses (limbah) dapat dipergunakan sebagai bahan baku pembuatan
papan gipsum dan gipsum powder, tetapi apakah kualitasnya sama, hal
inilah yang perlu diteliti lebih
lanjut.http://gyptalk.blogspot.com/2009/10/bahan-dasar-papan-gipsum-raw-material.html
Gipsum adalah salah satu contoh mineral dengan kadar kalsium
yang mendominasi pada mineralnya. Gipsum yang paling umum ditemukan
adalah jenis hidrat kalsium sulfat dengan rumus kimia CaSO4.2H2O.
Gipsum adalah salah satu dari beberapa mineral yang teruapkan.
Contoh lain dari mineral-mineral tersebut adalah karbonat, borat,
nitrat, dan sulfat. Mineral-mineral ini diendapkan di laut, danau,
gua dan di lapian garam karena konsentrasi ion-ion oleh penguapan.
Ketika air panas atau air memiliki kadar garam yang tinggi, gipsum
berubah menjadi basanit (CaSO4.H2O) atau juga menjadi anhidrit
(CaSO4). Dalam keadaan seimbang, gipsum yang berada di atas suhu
108F atau 42C dalam air murni akan berubah menjadi
anhidrit.KlasifikasiGipsum secara umum mempunyai kelompok yang
terdiri dari gipsum batuan, gipsit alabaster, satin spar, dan
selenit. Gipsum juga dapat diklasifikasikan berdasarkan tempat
terjadinya, yaitu endapan danau garam, berasosiasi dengan belerang,
terbentuk sekitar fumarol vulkanik, efflorescence pada tanah atau
gua-gua kapur, tudung kubah garam, penudung oksida besi (gossan)
pada endapan pirit di daerah batu gamping.Gipsum termasuk mineral
dengan sistem kristal monoklin 2/m, namun kristal gipsnya masuk ke
dalam sistem kristal orthorombik. Gipsum umumnya berwarna putih,
kelabu, cokelat, kuning, dan transparan. Hal ini tergantung mineral
pengotor yang berasosiasi dengan gipsum. Gipsum umumnya memiliki
sifat lunak dan pejal dengan skala Mohs 1,5 2. Berat jenis gipsum
antara 2,31 2,35, kelarutan dalam air 1,8 gr/liter pada 0C yang
meningkat menjadi 2,1 gr/liter pada 40C, tapi menurun lagi ketika
suhu semakin tinggi. Gipsum memiliki pecahan yang baik, antara 66o
sampai dengan 114o dan belahannya adalah jenis choncoidal. Gipsum
memiliki kilap sutra hingga kilap lilin, tergantung dari jenisnya.
Gores gipsum berwarna putih, memiliki derajat ketransparanan dari
jenis transparan hingga translucent, serta memiliki sifat menolak
magnet atau disebut diamagnetit.PembentukanGipsum terbentuk dalam
kondisi berbagai kemurnian dan ketebalan yang bervariasi. Gipsum
merupakan garam yang pertama kali mengendap akibat proses evaporasi
air laut diikuti oleh anhidrit dan halit, ketika salinitas makin
bertambah. Sebagai mineral evaporit, endapan gipsum berbentuk
lapisan di antara batuan-batuan sedimen batu gamping, serpih merah,
batu pasir, lempung, dan garam batu, serta sering pula berbentuk
endapan lensa-lensa dalam satuan-satuan batuan sedimen. Menurut
para ahli, endapan gipsum terjadi pada zaman Permian. Endapan
gipsum biasanya terdapat di danau, laut, mata air panas, dan jalur
endapan belerang yang berasal dari gunung api.KegunaanPenggunaan
gypsum dapat digolongkan menjadi dua macam seperti dipaparkan
dibawah ini.Yang belum mengalami kalsinasi Dipergunakan dalam
pembuatan semen Portland dan sebagai pupuk. Jenis ini meliputi 28%
dari seluruh volume perdagangan.Yang mengalami proses
kalsinasi.Sebagian besar digunakan sebagai bahan bangunan, flester
paris, bahan dasar untuk pembuatan kapur, bedak, untuk cetakan alat
keramik, tuangan logam, gigi dan sebagainya. Jumlah tersebut
meliputi 72% dari seluruh volume perdagangan. Gipsum sebagai
perekat mineral mempunyai sifat yang lebih baik dibandingkan dengan
perekat organic karena tidak menimbulkan pencemaran udara, murah,
tahan api, tahan deteriorasi oleh faktor biologis dan tahat
terhadap zat kimia ( Purwadi, 1993). Gipsum mempunyai sifat yang
cepat mengeras yaitu sekitar 10 menit. Maka dalam pembuatan papan
gipsum harus digunakan bahan kimia untuk memperlambat proses
pengerasan tanpa mengubah sifat gipsum sebagai perekat (Simatupang,
1985). Perlambatan tersebut dimaksudkan agar tesedia cukup waktu
mulai dari tahap pencampuran bahan sampai tahap pengempaan. Waktu
pengerasan gipsum bervariasi tergantung pada kandungan bahan dan
airnya. Dalam proses pengerasan gipsum setelah dicampur dengan air
maka terjadi hidratasi yang menyebabkan kenaikan suhu. Kenaikan
suhu tersebut tidak boleh melebihi suhu 400 C ( Simatupang, 1985 ).
Suhu yang lebih tinggi lagi akan mengakibatkan pengeringan gipsum
dalam bentuk CaSO4. 2H2O sehingga mengurangi bobot air hidratasi.
Pengurangan tersebut akan menyebabkan berkurangnya keteguhan papan
gipsum.Gipsum memiliki banyak kegunaan sejak zaman prasejarah
hingga sekarang. Beberapa kegunaan gipsum yaitu Drywall Bahan
perekat. Penyaring dan sebagai pupuk tanah. Di akhir abad 18 dan
awal abad 19, gipsum Nova Scotia atau yang lebih dikenal dengan
sebutan plaister, digunakan dalam jumlah yang besar sebagai pupuk
di ladang-ladang gandum di Amerika Serikat. Campuran bahan
pembuatan lapangan tenis. Sebagai pengganti kayu pada zaman
kerajaan-kerajaan. Contohnya ketika kayu menjadi langka pada Zaman
Perunggu, gipsum digunakan sebagai bahan bangunan. Sebagai
pengental tofu karena memiliki kadar kalsium yang tinggi, khususnya
di Benua Asia (beberapa negara Asia Timur) diproses dengan cara
tradisonal. Sebagai penambah kekerasan untuk bahan bangunan Untuk
bahan baku kapur tulis Sebagai salah satu bahan pembuat portland
semen Sebagai indikator pada tanah dan air Sebagai agen medis pada
ramuan tradisional China yang disebut Shi Gao. Saat ini gipsum
sebagai bahan bangunan digunakan untuk membuat papan gypsum dan
propil pengganti triplek dari kayu. Papan gypsum propil adalah
salah satu produk jadi setelah material gypsum diolah melalui
proses pabrikasi menjadi tepung. Papan gypsum propil digunakan
sebagai salah satu elemen dari dinding partisi dan plafon.
http://id.wikipedia.org/wiki/GipsumPengotor gypsum :a. Tidak dapat
larut : batugamping, dolomit, anhidrit, lempung an hidrous, mineral
silika. Pengotor ini mengurangi Stucco (hemi hidrat kalsium
sulfat),meningkatkan berat plester atau wall board. Biasanya kadar
pengotor ini 10-15 %.b. Mineral hlorida yg dapat laurt : halit,
dapat mempengaruhi temparatur kalsinasi, kepadatan stucco dan waktu
pengerasan. Kadar pengotor ini maksimum : 0,02 0,03 %c.Mineral
hidrous : garam sulfat mirabilit, epsomit, group lempung
montmorilonit, mempengaruhikebasahan produk, karakteristik stucco,
Kadar pengotor ini maksumum:0,02-0,03%Pengolahan :Dapat
dikelompokkan menjadi dua sesuai dengan pemanfaatannya :Gypsum
mentah : gypsum dari tambang dilakukan proses peremukan,
pengayakan, penggilingan dan pd 49o C.Gypsum hasil kalsinasi.
prosesnya gypsum hasil penambangan dilakukan peremukan, kemudian
dikalsinasi pd temperatur 97oC menghasilkan gypsum hemi hidrat
(stucco/plaster paris) : CaSO4.0,5H2 O. pada temp 170oC berubah
menjadi hemihidrat. CaSO4.2H2O CaSO4 0,5 H2O + 1,5 H2 O - pada
temperatur 200oC akan terbentuk plaster anhidrous kalsium sulfat,
bersifat kurang plastis, keras dan kuat. CaSO42H2O CaSO4 + H2O`Pada
temp. 500oC dihasilkan insoluble anhidrit atau dead burning gypsum.
Bila ditambah accelerator akan dihasilkan plaster (keenes
cement)CaSO5 2 H2O ---------> CaO + SO3 + 2 H2OPada temp 900o C
dihasilkan masa sangat padat, keras, ketahanan tinggi.Gypsum
Sintetis :a. Dari air laut : air laut mengandung SO42- bila
ditambah Ca2+(dari larutan hasil buangan pabrik soda abu, atau dari
Ca(OH)2b. Air kawah mengandung SO4CaCO3 + air kawah ------>
CaSO4. 2 H2OSetiap liter air kawah Ijen, menghasilkan 80 gram
gipsum.C. Dari pembakaran batubara menghasilkan gas SO3, bila
disemprot dg Ca(OH)2SO3 + Ca(OH)2 + H2O ------> CaSO4 2 H2ODari
hasil samping industri kimia sebagai retarder, industri asam sulfat
dengan cara sama akan menghasilkan gypsum.Petrokimia Gresik
memproduksi 440.000 ton/tahun untuk retarder semen.Manfaat gypsum
mentah (blm dikalsinasi)a. Industri semen portland : gypsum
berfungsi sebagai retarder (memperlambat pengerasan). Syaratnya :
Kadar CaSO4 tinggi, kadar SO3 42 % dan ukuran butir 0,5 2
inchib.Pupuk buatan : digunakan rock gypsum, ukuran- 100 mesh untuk
tanah alkalis. Fungsinya untuk :Meningkatkan pertumbuhan tanaman
kacang-kacanganSulfur berfungsi untuk menangkap nitrogen.Pemupukan
240 lbs/ Ha luas tanaman
C. Industri tekstil : dalam finishing kain cotton,gypsum
berfungsi untuk mengkilapkan permukaan kain agar bercahaya. Gipsum
yg digunakan dengan kadar :CaSO4 < 4 % CaCO3 = 1,45 % Fe2O3
+Al2O3= 0,12 % H2O = 20,46 % NaCl = 0,26 % MgO =0GYPSUM YG SUDAH
DIKALSINASI :a.Plester of Paris : rock gypsum, alabaster dipanaskan
130o c sebagai : 1. wall board : untuk atap, diding penyekat 2.
genteng, keramik, patung Syarat : 80 % gypsum kalsinasi, ukuran 30
mesh dan -100 mesh (90 %), kuat tekan 1.800 psi.b. Pembuatan kertas
: gypsum murni warna putih, ukuran 95 % - 325 mesh, berguna sebagai
pengisi kertas.C. Keenes cement: gypsum dikalsinasi pd 428 o c
dihasilkan dead burn. Spesifikasinya :Kuat, keras,mengandung
kalsium sulfat hidrousSetting time = 25 menit - 6 jamKuat tekan
< 250 psi, ukuran 1410 mikron,Kadar air < 2 %D. Industri
kimia : untuk pembuatan asam sulfat,Bahan : anhidrit, pasir, kokas,
abu aluminous dipanaskan 1.400
ochttp://gobloginorang.blogspot.com/2011/01/gypsum-mempunyai-rumus-kimia-caso4.html
Efek Gypsum bagi kesehatan Gypsum merupakan bahan yang sering
digunakan oleh masyarakat akhir-akhir ini selain harganya murah
gypsum juga mudah dibentuk menjadi berbagai macam barang-barang
rumah tangga. Gypsum juga merupakan bahan yang sangat mudah
didapatkan di alam meskipun begitu terkadang dalam pengolahannya
Gypsum dapat menghasilkan beberapa zat-zat berbahaya dan dapat
menimbulkan efek samping jangka panjang. Gypsum merupakan mineral
yang sangat lembut yang tersusun dari kalsium sulfate dehydrate,
yang memiliki rumus kimia CaSO4 2H2O. JENIS GYPSUMGypsum memiliki
beberapa bentuk, yaitu: Selenite:Merupakan Gypsum yang berbentuk
pipih terkadang memiliki kristal kembar.Gypsum jenis ini memiliki
serabut dan lembut. Jenis ini bisa menjadi butiran kecil.
Alabaster:Merupakan Gypsum yang berwarna putih dan berjaring halus.
Jenis ini banyakdi gunakan untuk ornamen bangunan. Desert
Rose:Merupakan Gypsum yang berbentuk seperti bunga dan berpasir.
Jenis ini biasa di temukan di daerah yang gersang.Penelitian yang
dilakukan Pusat Teknologi Keselamatan dan Metrologi Radiasi, Badan
Tenaga Nukir Nasional tentang kandungan radioaktivitas alam pada
bahan bangunan Gypsum. Yaitu dengan cara melakukan penimbangan dan
pengukuran radioaktivitas alam pada sample Gypsum menggunakan
metode relatif gamma spektrometry memakai detektor germanium HPGe
(High Purity Germanium) mengacu pada NCRP(National Council on
Radiation Protection and Measurements) Report No.58. Sumber standar
yang digunakan adalah sumber multi gamma Eu-152 buatan LMRI
Perancis. Data hasil pengukuran menunjukkan bahwa pada bahan
bangunan Gypsum, terdapat kandungan radioaktivitas alam berupa
U-234 (0,197 74%) kBq/kg, Ra-226 (17,382 4%) kBq/kg, Pb-210 (5,926
4%) kBq/kg, Po-210 (1,269 4%) kBq/kg, Ra-228 (0,052 4%)
kBq/kg,Ac-228 (0,709 4%) kBq/kg dan Th-228 (0,752 4%) kBq/kg.
Kandungan radioaktif alam pada Gypsum tersebut merupakan penghasil
gas radon yang mempunyai waktu paro panjang. Hal ini sangat
berdampak secara radiologis pada pemakai.Hasil Pengukuran kandungan
radioaktivitas alam pada Gypsum Bahan Gypsum mengandung unsur-unsur
radioaktif alam sehingga dapat beresiko secara radiologis dimana
hal ini belum tersosialisasi oleh para pemakai. Sumber radioaktif
alam yang terkandung dalam gypsum adalah U-238 dan Th-232 beserta
anak-anak luruhnya yang merupakan sumber radiasi alam yang perlu
diwaspadai untuk keselamatan lingkungan. Radionuklida alam U-238
dan Th-232 mengalami peluruhan radioaktif dengan memancarkan
partikel alpha yang disertai radiasi gamma. Pelepasan partikulat
U-238 dan Th-232 beserta anak luruhnya ke lingkungan sebagian besar
terjadi pada tahap pemisahan, penggerusan dan pengangkutan batuan
fosfat. Pada keadaan konsentrasi gas radon yang merupakan anak
luruh dari U-238 tinggi dapat berpotensi menimbulkan efek radiasi
terhadap kesehatan para pemakai produk tersebut. Tahap ini
radionuklida U-238, Ra-226, Po-210, dan Th-230 cenderung berada
dalam kesetimbangan. Dalam tahap preparasi sampel, biasanya
kesetimbangan ini terganggu sehingga konsentrasi masing-masing
radionuklida tersebut perlu di ukur nilai aktivitas untuk dinilai
tingkat bahayanya. Menurut penjelasan diatas tampak bahwa
prosentase terbesar kandungan radioaktivitas alam yaitu Ra-226.
Ra-226 akan meluruh menjadi Rn-222 yang merupakan gas pengemisi
partikel alpha yang dapat mengkontaminasi atmosfer. Pada peluruhan
U-238 menghasilkan radionuklida stabil Pb-206. Pada proses
peluruhan tersebut, yang menjadi perhatian dalam berbagai
penelitian adalah prose peluruhan antara Ra-226 sampai Pb-210. Pada
proses tersebut terdapat adanya produk radionukkida radon yang
berperan sebagai sumber radiasi lingkungan dalam jangka waktu lama
sehingga akan menaikkan tingkat penyinaran radiasi terhadap
masyarakat. Pada deret peluruhan U-235 , Th-232 dan U-238 akan
menghasilkan anak luruh radon, yaitu Rn-219, Rn-220 dan Rn-222.
Anak luruh Radon Rn-219 hasil peluruhan U-235 mempunyai sifat
karakteristik waktu paro 3,98 detik. Sedangkan Rn-220 mempunyai
waktu paro 55 detik dan Rn-222 mempunyai waktu paro 3,8 hari. Pada
proses peluruhannya Rn-219 dan Rn-220 akan meluruh sebelum
melepaskan diri dari material bangunan yang mengikat isotop
induknya dan terlepas ke atmofer. ZAT-ZAT RADIOAKTIF GYPSUM Menurut
hasil penelitian, Gypsum memiliki kandungan radioaktif yang
berbahaya bagi manusia. Zat-zat radioaktif itu adalah: 1. U-234 U
atau Uranium merupakan sebuah logam berat, beracun, berwarna putih
keperakan dan radioaktif alami, uranium termasuk ke seri aktinida
Sering digunakan sebagai bahan bakar reaktor nuklir dan senjata
nuklir. 2. Ra-226/Ra-228 Ra atau Radium adalah sebuah unsur kimia
yang mempunyai nomor atom 88.Radium berwarna hampir putih bersih,
namun akan teroksidasi jika terekspos kepada udara dan berubah
menjadi hitam. Radium mempunyai tingkat radioaktivitas yang tinggi.
Radium juga dapat berubah menjadi Rn atau biasa disebut radon. 3.
Pb-210 Pb atau Timbal adalah suatu unsur kimia yang memiliki nomor
atom 82. Lambangnya diambil dari bahasa Latin Plumbum.Unsur ini
beracun dan efek dari racun ini dapat menyebabkan kerusakan otak
bahkan kematian.4. Po-210 Po atau Polonium adalah suatu unsur kimia
yang memiliki dan nomor atom 84. Unsur radioaktif yang langka ini
termasuk kelompok metaloid yang memiliki sifat kimia yang mirip
dengan telurium dan bismut. Polonium digunakan dalam percobaan
nuklir dengan elemen sepeti Berilium yang melepas neutron saat
ditembak partikel alpha. Radioaktifitas yang besar dari unsur ini
menyebabkan radiasi yang berbahaya bahkan pada sekumpulan kecil
unsur Polonium. 5. Ac-228 Ac atau Aktinium adalah suatu unsur kimia
yang memiliki nomor atom 89. memiliki warna keperak-perakan dan
massa atom (227) g/mol. Kimiawinya mirip lantanida, yang sulit d
pelajari karena radiasi yang hebat dari produk peluruhan.6. Th-228
Th atau Torium adalah suatu unsur kimia memiliki nomor atom 90.
Memiliki warna putih keperakan dan memiliki massa atom 232.03806(2)
g/mol. Thorium tersebar luas, namun mineral utama adalah pasir
monazite, suatu kompleks fosfat yang juga mengandung lantanida.Cara
Menanggulangi Efek Samping Gypsum Menurut hasil penelitian terdapat
beberapa cara untuk mengurangi resiko terhisapnya Rn-222 atau
radon, yaitu dengan cara: 1. Membuat Sirkulasi Udara dengan baik
Hal ini dimaksudkan agar debu-debu radon yang beterbangan bisa
segera keluar dari rumah dan tidak masuk ke dalam paru-paru. 2.
Menggunakan Kipas angin Lebih baik menggunakan kipas angin daripada
AC karena kipas angin dapat membantu keluarnya debu radon, selain
itu apabila kita menggunakan AC debu radon tidak akan keluar dari
ruangan dan akan terus berputar di ruangan tersebut. 3. Penghisapan
udara untuk ruang bawah tanah Menghisap udara di ruang bawah tanah
bertujuan agar debu radon yang ada di ruang bawah tanah dapat
berkurang, hal ini harus dilakukan karena ruang bawah tanah
memiliki sikulasi udara yang buruk untuk menutupi hal itu menghisap
udara pada ruang bawah tanah merupakan cara yang terbaik. 4.
Menempel lantai dan dinding dengan bahan karpet dalam bangunan Cara
ini cukup sulit dilakukan karena membutuhkan biaya yang besar
tujuan melakukan hal ini adalah supaya radon yang berada di tembok
Gypsum tidak dapat keluar dengan sempurna selain itu radon yang
sudah keluar dapat tersaring dengan adanya karpet di dinding dan
lantai jadi kita cukup membersikannya dengan Vacuum Cleaner. 5.
Gunakan masker saat bekerja dengan bahan Gypsum Apabila ingin
membuat ornamen rumah atau tembok dengan bahan Gypsum usahakan
untuk memakai masker agar radon dari Gypsum tidak terhirup masuk ke
dalam
paru-paruhttp://resannisa.blogspot.com/2009/08/efek-gypsum-bagi-kesehatan_12.htmlKalsium
karbonat CaCo3Kalsium merupakan unsur terbanyak kelima di bumi,
sangat banyak terdapat sebagai kalsium karbonat dalam deposit
massif kapur (chalk), gamping atau batu kapur (limestone), dan
marmer yangtersebarmana.denganpersamaanreaksinya: :Ca2+(aq) +
CO32-(aq) CaCO3(s)Marmer yang terbentuk sebagai akibat dari adanya
kombinasi panas dan tekanan terhadap deposit batu kapur yang
terpendam jauh di dalam kerak bumi yang mmengakibatkan batu kapur
melelh. Kalsium karbonat yang sangat murni terdapat dalam dua
bentuk Kristal yang berbeda yaitu kalsit dan Iceland spar yang
artinya tiang kapal islandia.Padatan kalsium karbonat yang
membentuk stalagmite,yaitu padatan kalsium karbonat yang bertumbuh
terus menerus dan semakin tinggi dari dasar gua, dan stalagtit
yaitu kalsium karbonat yang bertumbuh terus menerus mengarah ke
bawah dari atap gua.Kalsium karbonat di kenal secara popular
sebagai antasi.walaupun antasit menyediakan salah satu unsure
esensial yang di perlukan dalam tubuh,namun menimbulkan kerugian.
Reaksinya dengan asam lambung menghasilkan gas karbon di oksida dan
ion kalsium yang ternyata mempunyai efek yang berlawanan dengan ion
magnesium,ion kalsium menimbulkan efek sembelit atau menyulitkan
sedangkan ion magnesium menimbulkan efekpencahar(pencuci).antasit
tertentu mengandung kedua jenis kation ini untuk saling menetralkan
efek yang di timbulkan.Kalsium kloridaKalsium klorida anhidrat
bersifat higrospik,mudah menyerap uap air, dan oleh karena itu
sering di pakai sebagai bahan pengering di laboratorium kimia.
Reaksi pembentukan heksahidrat, CaCl2 -6H2O, bersifat
eksotermik.kalsium klorida sebagai ganti natrium klorida dapat
dipakai untuk melelehkan es menurut dua cara,pertama reaksinya
dengan air sangat eksotermikdan kedua kalsium klorida membentuk
campuran yang membeku yang berakibat banyak mereduksi titik
leleh.Kelarutan kalsium klorida dalam air sangat besar, dan larutan
dengan konsentrasi 30% massa kalsium klorida dapat tetap bertahan
sebagai cairan hingga temperature -55C, sanga jauh lebih rendah
daripada temperature terendah -18C yang dihasilkan oleh larutan
natrium klorida.salah satu keuntugan penggunaan kalsium klorida
adalah bahwa ion kalsium jarang merusak tanaman di banding dengan
ion natrium.larutan kalsium klorida pekat bersifat seperti lem yang
sangat lengket,dan sifat ini dapatdi aplikasikan untuk menangkap
debu pada permukaan jalan yang tidak di perkeras.Kalsium karbida ,
CaC2Kalsium dengan karbon membentuk senyawa yang sangat penting
dalam industry yaitu kalsium karbida. Walaupun disebut
karbida,senyawa ini tidak mengandung ion karbida C4-, tetapi ion
karbida (2-),C22- yang umunya disebut ion asetilida. Senyawa ini
mengadopsi struktur NaCl , yaitu semua ion dikarbida (2-) menempati
posisi anion (seperti halnya Cl-) dan semua ion kalsium menempati
posisi kation (seperti halnya Na+) dalam struktur NaCl.Kalsium
karbida di buat dengan memanaskan karbon (kokas) dan kalsium oksida
pada temperatur~2000Cdalamtanurlistrikmenurutpersamaanreaksi:CaO(S)
+ 3C(S) CaC2(S) + CO(g)Penggunaan karbida adlah untuk memproduksi
etuna (asetilena) yang dipergunakan pada
pengelasan,menurutpersamaan:CaC2(S) + H2O(L) Ca(OH)2(S) + C2H2
(g).Kalsium sianamida merupakan bahan dasar untuk pembuatan
berbagai senyawa organic, termasuk plastic melamin. Senyawa ini
juga dapat di gunakan untuk pupuk karena reaksinya dengan air akan
dibebaskan nitrogen secara perlahan-lahan. (Christian
Sugiyano.dkk.2008)BAB III
PENUTUP
Kalisum merupakan salah satu jenis logam ringan dalam sistem
periodic unsure karena memiliki nomor atom 20, dan merupakan
golongan utama II. Kalsium adalah sebuah elemen kimia dengan simbol
Ca dan nomor atom 20. Mempunyai massa atom 40.078 amu. Kalsium
merupakan salah satu logam alkali tanah, dan merupakan elemen
terabaikan kelima terbanyak di bumi. Kalsium juga merupakan ion
terabaikan kelima terbanyak di air laut dilihat dari segi molaritas
dan massanya, setelah natrium, klorida, magnesium, dan sulfat. Cara
memperolehnya pun bukan diperoleh bebas di alam, namun calcium
terdapat dalam sistem tanah biasanya dalam bentuk batu kapur ,
gipsum dan fluorit dan proses untuk memperolehnya dengan ekstraksi
Ca melalui metode elektrolisis Ca dan Mentode Redoks. Ca memiliki
peran yang sangat penting dalam kehidupan makhluk hidup sebab
banyak diperlukan dalam tubuh makhluk hidup terutama manusia dan
hewan sehingga calcium sangat dibutuhkan dalam kehidupan. Kalsium
dalam senyawanya seperti gypsum, batu kapur, kalsium karbida dan
kalsium klorida dll memiliki manfaat tersendiri dan tidak semua
jenis senyawa kalsium masuk dalam tubuh memberi efek postitif
tetapi juga dapat menyebabkan gangguan-gangguan kesehatan. Oleh
sebab itu kita harus menggunakan senyawa kalsium pada posisi
penggunaanya, bukan berarti pentingnya Calsium dalam tubuh disalah
artikan dengan mencampur makanan produksi dengan senyawa kalsium
yang tidak ditolerir tubuh penggunaannya seperti penambahan gypsum
pada makanan atau batu kapur berlebihan.
Daftar Pustaka
Sugiyanto, Christian dkk.2008. Kimia Anorganik Logam II.
Yogyakarta : Graha Ilmu
http://mychemische.blogspot.com/proses-ekstraksi-logam-alkali-tanah.html)http://health.kompas.com/read/2013/06/27/0932253/Bahaya.Kekurangan.Kalsium/http://majalahkesehatan.com/beberapa-fakta-penting-mengenai-kalsium//http://gyptalk.blogspot.com/2009/10/bahan-dasar-papan-gipsum-raw-material.html
http://id.wikipedia.org/wiki/Gipsumhttp://gobloginorang.blogspot.com/2011/01/gypsum-mempunyai-rumus-kimia-caso4.htmlhttp://resannisa.blogspot.com/2009/08/efek-gypsum-bagi-kesehatan_12.html
11