MAKALAH KIMIA FISIKA PEMICU: Fenomena Permukaan : Antar fasa Cair-cair dalam Proses Ekstraksi Kelompok 5: Etri Dian Kamila 1206212533 Mariana 1206212331 Nindya Bestari 1206255122 Sandra Monica 1206212432 DEPARTEMEN TEKNIK KIMIA FAKULTAS TEKNIK UNIVERSITAS INDONESIA DEPOK, 2013
This document is posted to help you gain knowledge. Please leave a comment to let me know what you think about it! Share it to your friends and learn new things together.
Transcript
MAKALAH KIMIA FISIKA
PEMICU:
Fenomena Permukaan : Antar fasa Cair-cair dalam Proses
Ekstraksi
Kelompok 5:
Etri Dian Kamila 1206212533
Mariana 1206212331
Nindya Bestari 1206255122
Sandra Monica 1206212432
DEPARTEMEN TEKNIK KIMIA
FAKULTAS TEKNIK UNIVERSITAS INDONESIA
DEPOK, 2013
Fenomena Permukaan : Antar Fasa Cair-Cair Dalam Proses Ekstraksi
Fenomena Permukaan Antara Fasa Cair-Cair
Sekarang kita mempertimbangkan diagram suhu-komposisi untuk sistem yang
terdiri dari pasangan cairan dari sebagian larut, yang merupakan cairan yang tidak
bercampur sama sekali dalam semua proporsi suhu. Contohnya adalah heksana
dan nitrobenzena. Prinsip interpretasi yang sama berlaku untuk diagram uap-
cair. Ketika P = 2, F '= 1 (yang menandakan penerapan utama tekanan konstan),
dan pemilihan suhu menunjukkan bahwa
komposisi fase cair bercampur adalah tetap. Ketika P = 1 (sesuai dengan sebuah
sistem di mana dua cairan sepenuhnya campuran), baik suhu dan komposisi dapat
disesuaikan.
a) Pemisahan Fasa
Ketika dua lapisan dicampur, kita harus memisahkan mereka. Kita dapat
memisahkan dua lapisan dengan menuangkan lapisan berdensitas lebih rendah ke
kontainer terpisah. Kita akan menemukan bahwa cara ini sulit untuk dilakukan
secara bersih. Dengan campuran air-eter, kita akan mendapatkan eter yang
tertinggal di atas air dan air yang ada di atas lapisan eter. Untuk membuat separasi
dua cairan dalam ekstraksi cair-cair, kimiawan menggunakan separatory funnel
atau corong pemisah.
Gambar.1 Corong Pemisah
Setelah memastikan bahwa stopcock pada bagian bawah tertutup (berada
dalam posisi horizontal), campuran reaksi yang sudah komplit termasuk air dan
eter dituangkan ke dalam corong pemisah. Lapisan air yang lebih rendah akan
tersaring ke labu dengan membuka stopcock. Saat permukaan antara kedua
lapisan memasuki stopcock, stopcock segera ditutup. Eter kemudian dapat
disaring dengan labu yang berbeda, Bagaimanapun, karena biasanya ada tetesan
air yang menganduk garam inorganik melekat pada dinding corong pemisah atau
mengambang di dalam eter, kimiawan biasanya meletakkan lapisan organik dalam
corong pemisah dan mengekstrakssinya dengan sejumlah volume air murni
distilasi. Membuang sisa material yang tidak diinginkan seperti ini disebut dengan
“pencucian”. Ekstraksi dan pencucian tidak terlalu efektif kecuali kedua lapisan
dicampur dengan kuat untuk menghasilkan kontak permukaan maksimum antara
kedua lapisan yang saling tidak larut tersebut sehingga substansi dapat ditarik atau
diekstrak dari lapisan satu ke lapisan yang lain. Untuk melakukan ini, corong
pemisah disumbat. Dengan satu tangan memegang atas corong sehingga dan jari-
jari menahan stopcock, corong pemisah dinaik-turunkan. Corong pemisah dapat
dikocok untuk mencampurkan kedua lapisan. Buka stopcock dengan tangan yang
satu lagi untuk melepaskan tekanan yang biasanya terbentuk dari tekanan uap eter
atau pelarut lain. Lepaskan sesering mungkin dan arahkan corong menjauh dari
diri kita ketika mengocok larutan. Pelarut ekstraksi biasanya memiliki tekanan
uap tinggi (titik didih rendah) sehingga tekanan uap dibuat dari hasil campuran
kedua lapisan. Dalam beberapa percobaan laboratorium, sumbat pada corong
pemisah beberapa kali lepas untuk membentuk uap.
Gambar.2 Metode yang sesuai untuk melepaskan corong
Maka dari itu, pencampuran sangat penting karena kedua larutan harus
saling kontak satu sama lain komponen terlarut dapat diekstraksi pada lapisan
kedua. Ketika kedua lapisan saling tidak larut tersebut dicampur, dengan corong
terbuka, saring lapisan terbawah ke dalam labu erlenmeyer bersih dengan perlahan
memutar stopcock seperti yang telah dijelaskan sebelumnya. Setiap lapisan dapat
dengan mudah dipisahkan menggunakan metode ini. Lagi, beberapa kali ekstraksi
harus dilakukan untuk benar-benar bisa mengekstraksi material. Biarkan lapisan
organik, uapkan pelarut, dan komponen yang telah dipisahkan pun tertinggal.
Untuk separasi skala mikro, pipet separasi lapisan bersifat konvensional
dan biasanya kehilangan beberapa persen produk. Karena kedua pelarut sudah
terlebih dahulu berada dalam tabung reaksi, pelarut dapat dicampur dan
dipisahkan langsung dari tabung reaksi, daripada mentransfer sedikit volume
pelarut ke gelas dan kehilangan produk. Gunakan pipet Pasteur untuk mencampur
kedua lapisan. Ini dapat dicapai dengan mudah dengan menarik cairan naik dan
turun dengan pipet. Jangan mengguncang atau memutar tabung. Metode
pencampuran ini tidak akan mengizinkan kedua lapisan untuk tercampur
sempurna dan menurunkan tingkat keberhasilan ekstraksi. Ketika lapisan
dicampur, gunakan pipet untuk menarik naik lapisan bawah seperti yang
diperlihatkan dalam gambar 7 di bawah ini.
Gambar.3 Ekstraksi Pipet Skala Mikro
Lapisan eter dan air kini terpisah. Normalnya, dua atau lebih ekstraksi eter
akan diselesaikan untuk memastikan penghilangan komponen secara sempurna.
Baik separasi skala makro dan skala mikro merupakan contoh tipikal dari
bagaimana ekstraksi cair/cair dapat digunakan untuk memisahkan material
inorganik larut dalam air dari produk organiknya. Akhirnya, eter dan pelarut
organik lainnya kemudian dapat diuapkan, menyisakan campuran produk organik
dengan masih terdapat sisa material reaktan dan produk sampingan (biasa disebut
produk mentah). Hasil tersebut dapat dimurnikan dengan rekristalisasi atau
sublimasi.
Misalkan sejumlah kecil cairan B ditambahkan ke sampel cairan A lain
pada suhu T'. Larut sepenuhnya, dan sistem biner tetap satu fasa. Karena lebih
banyak B ditambahkan, tahapan mengarah pada yang tidak lebih larut. Sampel
sekarang terdiri dari dua fase dalam kesetimbangan dengan satu sama lain (P = 2),
yang paling melimpah salah satunya yang terdiri dari A jenuh dengan B, yang satu
jumlah kecil B jenuh dengan A. Dalam diagram suhu-komposisi ditarik pada
Gambar. 1, Komposisi pembentukkan diwakili oleh titik a' dan yang terakhir
dengan titik a". Kelimpahan relatif dari dua fase diberikan oleh aturan tuas.
Gambar. 4 Suhu-komposisi diagram untuk heksana dan nitrobenzena di 1
atm. Daerah di bawah kurva sesuai dengan komposisi dan suhu di mana cairan
yang sebagian larut. Bagian atas kritis suhu, Tuc, adalah suhu di atas yang dua
cairan yang dapat larut dalam semua proporsi.
Sumber: Atkins, Peter dan Julio de Paula. 2006. Physical Chemistry, Eight
Edition. New York: W. H. Freeman and Company.
Ketika B lebih banyak ditambahkan, A larut di dalamnya sedikit.
Komposisi dari dua fase dalam kesetimbangan tetap menjadi a' dan a" karena P =
2 menunjukkan bahwa F' = 0, dan karena bahwa komposisi fase bersifat tetap
pada suhu dan tekanan tetap. Namun, jumlah satu fase meningkat dengan
mengorbankan yang lain. Tingkatannya adalah dicapai ketika begitu banyak B
hadir yang dapat melarutkan semua A, dan sistem beralih ke fase tunggal.
Penambahan B lebih banyak sekarang hanya mencairkan larutan, dan kemudian di
atasnya tetap satu fasa.
Komposisi dua fase pada kesetimbangan bervariasi dengan suhu.
Untuk heksana dan nitrobenzena, mencapai peningkatan suhu kelarutan
mereka. Sistem dua fasa karena itu akan menjadi kurang luas, karena setiap fase
dalam kesetimbangan adalah kaya dalam komponen minor: fase A-kaya lebih
kaya dalam B dan fase-B lebih kaya di A. Kita dapat membangun seluruh diagram
fasa dengan mengulangi pengamatan pada temperatur yang berbeda dan
menggambar amplop dari daerah dua fase.
b) Solusi Suhu Kritis
Solusi suhu kritis atas, Tuc, adalah suhu tertinggi di mana pemisahan fasa
terjadi. Di atas suhu kritis atas dua komponen sepenuhnya larut. Suhu ini ada
karena gerakan termal yang lebih besar mengatasi setiap keuntungan energi
potensial dalam molekul dari satu jenis yang dekat bersama-sama. Salah satu
contoh adalah sistem nitrobenzena / heksana ditunjukkan pada Gambar. 1. Contoh
dari larutan padat adalah sistem paladium / hidrogen, yang menunjukkan dua fase,
satu yang solid larutan hidrogen di paladium dan lainnya hidrida paladium,
sampai 300 ° C tetapi membentuk satu fasa pada suhu tinggi (Gambar. 2).
Gambar. 5 Diagram fase untuk paladium
dan hidrida paladium, yang memiliki
temperatur kritis atas pada 300 ° C.
Sumber: Atkins, Peter dan Julio de Paula. 2006. Physical Chemistry, Eight
Edition. New York: W. H. Freeman and Company.
Penafsiran termodinamika suhu larutan kritis atas berfokus pada energi
Gibbs pencampuran dan variasi dengan suhu. Kami melihat bahwa model
sederhana dari hasil solusi nyata dalam energi Gibbs pencampuran yang
berperilaku. Asalkan parameter β yang diperkenalkan pada persamaan 5.30 lebih
besar dari 2, energi Gibbs pencampuran memiliki dua minimal (Gambar.
3). Akibatnya, untuk β> 2 kita bisa mengharapkan pemisahan fasa terjadi. Hal
yang sama menunjukkan bahwa komposisi yang sesuai dengan minima yang
diperoleh dengan mencari kondisi di mana ∂ΔmixG/∂x = 0, dan manipulasi
sederhana dari persamaan 5.31 menunjukkan bahwa kita harus memecahkan
Gambar. 6 Variasi suhu pencampuran energi Gibbs dari sistem yang sebagian
larut pada suhu rendah. Sebuah sistem komposisi di wilayah ini P = 2 membentuk
dua fase dengan komposisi sesuai dengan dua minima lokal kurva.
Sumber: Atkins, Peter dan Julio de Paula. 2006. Physical Chemistry, Eight
Edition. New York: W. H. Freeman and Company.
Gambar.7 Lokasi fase batas yang dihitung atas dasar parameter model β
Sumber: Atkins, Peter dan Julio de Paula. 2006. Physical Chemistry, Eight
Edition. New York: W. H. Freeman and Company.
Gambar. 8 Diagram suhu-komposisi untuk air dan trietilamina. Sistem ini
menunjukkan suhu kritis yang lebih rendah pada 292 K. Label
menunjukkan interpretasi dari batasnya.
Sumber: Atkins, Peter dan Julio de Paula. 2006. Physical Chemistry, Eight
Edition. New York: W. H. Freeman and Company.
Solusi yang diplot pada Gambar. 7. Kita melihat bahwa, sebagai β
menurun, yang dapat diartikan sebagai peningkatan suhu memberikan gaya
antarmolekul tetap konstan, maka dua minima bergerak bersama-sama dan
bergabung ketika β = 2.
Beberapa sistem menunjukkan suhu solusi kritis yang lebih rendah, Tlc, di
bawah ini yang mereka campurkan dalam semua proporsi dan atas dimana mereka
membentuk dua tahap. Contohnya adalah air dan tretilammina (Gambar. 5).
Dalam hal ini, pada suhu rendah, dua komponen lebih larut karena mereka
membentuk kompleks lemah, pada suhu tinggi kompleks terputus dan dua
komponen menjadi kurang larut.
Beberapa sistem memiliki kedua suhu solusi atas dan kritis yang lebih
rendah. Itu terjadi karena, setelah kompleks lemah telah terganggu, yang
menyebabkan sebagian
miscibility, gerak termal pada suhu tinggi menyeragamkan campuran kembali,
sama seperti dalam kaus cairan sebagian larut biasa. Yang paling terkenal
contohnya adalah nikotin dan air, dimana yang sebagian larut antara 61°C dan
210°C.
c) Distilasi Cairan Sebagian Larut
Pertimbangkan sepasang cairan yang sebagian larut dan membentuk
azeotrop rendah mendidih. Kombinasi ini cukup umum karena kedua sifat
mencerminkan kecenderungan dari dua jenis molekul untuk menghindari satu
sama lain. Ada dua kemungkinan: satu dimana cairan menjadi sepenuhnya larut
sebelum mereka mendidih, yang lain di mana mendidih terjadi sebelum
pencampuran selesai.
Gambar. 9. Diagram suhu-komposisi untuk air dan nikotin, yang memiliki suhu
kritis kedua atas dan bawah. Perhatikan suhu tinggi untuk cairan (Terutama air):
diagram sesuai dengan sampel di bawah tekanan.
Sumber: Atkins, Peter dan Julio de Paula. 2006. Physical Chemistry, Eight
Edition. New York: W. H. Freeman and Company.
Gambar. 10. Diagram suhu-komposisi untuk sistem biner dimana suhu kritis atas
kurang dari titik didih di semua komposisi. Campuran membentuk azeotrop
rendah mendidih.
Sumber: Atkins, Peter dan Julio de Paula. 2006. Physical Chemistry, Eight
Edition. New York: W. H. Freeman and Company.
Gambar. 11 Diagram suhu-komposisi untuk sistem biner yang mendidih sebelum
dua cairan yang sepenuhnya larut.
Sumber: Atkins, Peter dan Julio de Paula. 2006. Physical Chemistry, Eight
Edition. New York: W. H. Freeman and Company.
Gambar.11 menunjukkan diagram fase untuk dua komponen yang menjadi
sepenuhnya larut sebelum mereka mendidih. Distilasi komosisi campuran a1
menyebabkan komposisi uapb1, yang terkondensasi ke larutan fase tunggal yang
tercampur seluruhnya di b2. Pemisahan fasa terjadi hanya ketika distilat ini
didinginkan ke titik dalam dua fase wilayah cair, seperti b3. Deskripsi ini hanya
berlaku untuk penurunan pertama distilat. Jika distilasi diteruskan, komposisi
cairan yang tersisa berubah. Pada akhinya, ketika seluruh sampel telah menguap
dan terkondensasi, komposisi tersebut kembali ke a1.
Gambar.12 menunjukkan kemungkinan kedua, di mana tidak ada solusi
kritis atas suhu. Distilat yang diperoleh dari kopmposisi cairan awalnya a1
memiliiki komposisi b3 dan merupakan campuran dua fase. Salah satu fase
memiliki komposisi b3 'dan yang lainnya memiliki komposisi b3 ".
Perilaku sistem komposisi diwakili oleh isopleth e pada Gambar. 8
menarik. Sebuah sistem di e1 membentuk du fase, dimana bertahan (tapi dengan
mengubah proporsi) sampai dengan titik didih di e2. Uap dari campuran ini
memiliki komposisi yang sama sebagai cairan (cairan merupakan
azeotrop). Demikian pula, kondensasi uap
komposisi e3 memberikan cairan dua fase komposisi keseluruhan yang sama. Pada
tahap
suhu, campuran menguap dan mengembun seperti zat tunggal.
Ekstraksi Cair-Cair
a) Pengertian Ekstraksi
Ekstraksi secara kasarnya adalah menarik sesuatu dari sesuatu yang lain.
Seorang pengacara mengekstraksi kebenaran dari seorang kriminal, atlet mencoba
mengekstraski energi dari otot-ototnya, dan kimiawan mengekstraksi senyawa
dari padatan atau cairan menggunakan pelarut encer atau pelarut organik.
Pada zaman dahulu, ekstraksi kuno merupakan proses pemasakan dan
pembuatan teh atau kopi. Setiap cangkir teh dan kopi mengandung ekstraksi
padat/cair, yaitu ekstraksi senyawa organik dari biji kopi atau daun teh (padat)
dari air panas (cair). Molekul polar yang memiliki massa molar (Mr) lebih rendah,
seperti kafein, larut dalam air panas dan dibuang dari material lemak, protein, dan
selulosa bermassa molar tinggi yang tidak larut dalam air. Lebih dari 200
senyawa diekstraksi dari padatan ke dalam teh atau kopi. Kopi dekafeinasi
(hampir seluruh kafein sudah terbuang) juga merupakan contoh ekstraksi
padat/cair. Pabrik kopi mengekstraksi kafein dari kopi untuk memenuhi
permintaan masyarakat modern akan versi minuman kopi dekafeinasi.
Lebih dari berabad-abad, manusia telah melakukan ekstraksi padat/cair
dengan memasak daun, buah, dan akar dari tumbuhan-tumbuhan umum. Pada
prosesnya, mereka mengekstraksi senyawa berdasarkan aktivitas farmakologi.
Banyak dari senyawa-senyawa ini digunakan untuk tujuan medis. Sebagai contoh,
Serturner pertama kali mengekstraksi morfin dari benih pohon apiun pada tahun
1805. Narkotika jenis ini dan beberapa turunannya, termasuk codeine, sekarang
ini digunakan untuk penghilang rasa sakit. Sayangnya, turunannya yang lain
seperti heroin, disalahgunakan oleh para pengguna.
Gambar.12. Morfin, Codeine, dan Heroin
Ketika ektraksi padat/cair merupakan teknik yang biasa digunakan untuk
membuat minuman dan mengisolasi produk hayati, ekstraksi cair/cair merupakan
metode yang sering digunakan dalam laboratorium organik. Reaksi organik
menghasilkan sejumlah produk sampingan , beberapa ada yang organik dan ada
yang inorganik. Reaksi tersebut tidak berlangsung 100% sehingga reaktan akan
masih tersisa pada produk akhir reaksi. Arti kata “kerja” dalam kimia organik
bukan melakukan reaksi, tetapi lebih kepada pembuatan campuran reaksi, yang
mana merupakan separasi dan purifikasi dari produk yang diinginkan dari
campuran produk sampingan dan sisa sebagai reaktan. Ektraksi cair/cair biasanya
merupakan tahap awal pada reaksi sebelum purifikasi akhir dari produk dengan
rekristalisasi, distilasi, dan sublimasi.
Ekstraksi digunakan dalam banyak reaksi sintesis. Salah satu dari reaksi
sintesis yang akan dipelajari adalah reaksi Grignard yang meliputi adisi fenil
reagen dari benzophenone membentuk triphenylmethanol.
Reaksi akhir mengandung produk, pelarut eter dan larutan asam klorida (HCl),
dan kemungkinan masih tersisa benzophenone. Karena air dan eter saling tidak
larut, kita akan mendapatkan dua lapisan terpisah, satu larutan asam, dan eter
organik lain. Densitas eter lebih rendah daripada air sehingga eter akan berada
pada lapisan teratas. Secara sederhana, kita dapat menguapkan air dan eter untuk
membuang keduanya. Permasalahan terletak pada produk sampingan inorganik,
MgCl2, yang tidak menguap dan kristalnya akan dicampur dengan kristal produk
organik triphenylmethanol. Prinsip like-dissolve-like, yang menyatakan bahwa
senyawa polar hanya akan larut dalam pelarut polar dan senyawa non polar hanya
larut dalam pelarut non polar, membantu dalam memahami campuran reaksi eter-
air dua fasa, garam inorganik ion magnesium yang harus diselesaikan dalam fasa
cair, dan produk organik yang tidak larut dalam air, triphenyl methanol harus
berada dalam fasa eter organik.
Ekstraksi menggunakan perbedaan solubilitas dari molekul-molekul ini
untuk secara selektif menarik produk ke dalam fasa organik. Walaupun dua
lapisan tersebut tidak saling larut, keduanya bekerja sama untuk memisahkan dan
menyeleksi senyawa yang akan diisolasi. Dengan memisahkan dua lapisan ini,
kita dapat memisahkan garam inorganik dari material organiknya. Hampir pada
semua kasus, ekstraksi dapat digunakan untuk memisahkan atau “partisi” ionik
atau substansi massa molar rendah polar ke dalam fasa cair dan substansi yang
tidak terlalu polar dan tidak larut air ke dalam fasa organik cair tidak larut.
Fenomena ini dipengaruhi oleh koefisien distribusi.
Pemisahan zat-zat terlarut antara dua cairan yang tidak saling mencampur
antara lain menggunakan alat corong pisah. Ada suatu jenis pemisahan lainnya
dimana pada satu fase dapat berulang-ulang dikontakkan dengan fase yang lain,
misalnya ekstraksi berulang-ulang suatu larutan dalam pelarut air dan pelarut
organik, dalam hal ini digunakan suatu alat yaitu ekstraktor sokshlet. Metode
sokshlet merupakan metode ekstraksi dari padatan dengan solvent (pelarut) cair
secara kontinu. Alatnya dinamakan sokshlet (ekstraktor sokshlet) yang digunakan
untuk ekstraksi kontinu dari sejumlah kecil bahan. Istilah-istilah berikut ini
umumnya digunakan dalam teknik ekstraksi:
1. Bahan ekstraksi: Campuran bahan yang akan diekstraksi
2. Pelarut (media ekstraksi): Cairan yang digunakan untuk melangsungkan ekstraksi
3. Ekstrak: Bahan yang dipisahkan dari bahan ekstraksi
4. Larutan ekstrak: Pelarut setelah proses pengambilan ekstrak
5. Rafinat (residu ekstraksi): Bahan ekstraksi setelah diambil ekstraknya
6. Ekstraktor: Alat ekstraksi
7. Ekstraksi padat-cair: Ekstraksi dari bahan yang padat
8. Ekstraksi cair-cair (ekstraksi dengan pelarut = solvent extraction): Ekstraksi dari
bahan ekstraksi yang cair
9. Ekstraksi asam/basa
Pada ekstraksi tidak terjadi pemisahan segera dari bahan-bahan yang akan
diperoleh (ekstrak), melainkan mula-mula hanya terjadi pengumpulan ekstrak
dalam pelarut.
Ekstraksi akan lebih menguntungkan jika dilaksanakan dalam jumlah
tahap yang banyak. Setiap tahap menggunakan pelarut yang sedikit. Kerugiannya
adalah konsentrasi larutan ekstrak makin lama makin rendah, dan jumlah total
pelarut yang dibutuhkan menjadi besar, sehingga untuk mendapatkan pelarut
kembali biayanya menjadi mahal.
Semakin kecil partikel dari bahan ekstraksi, semakin pendek jalan yang
harus ditempuh pada perpindahan massa dengan cara difusi, sehingga semakin
rendah tahanannya. Pada ekstraksi bahan padat, tahanan semakin besar jika
kapiler-kapiler bahan padat semakin halus dan jika ekstrak semakin terbungkus di
dalam sel (misalnya pada bahan-bahan alami).
Ekstraksi dibagi menjadi dua, yaitu:
1. Ekstraksi padat-cair
Pada ekstraksi padat-cair, satu atau beberapa komponen yang dapat larut
dipisahkan dari bahan padat dengan bantuan pelarut. Pada ekstraksi, yaitu ketika
bahan ekstraksi dicampur dengan pelarut, maka pelarut menembus kapiler-kapiler
dalam bahan padat dan melarutkan ekstrak. Larutan ekstrak dengan konsentrasi
yang tinggi terbentuk di bagian dalam bahan ekstraksi. Dengan cara difusi akan
terjadi kesetimbangan konsentrasi antara larutan tersebut dengan larutan di luar
bahan padat.
Syarat-syarat yang harus dipenuhi untuk mencapai unjuk kerja ekstraksi
atau kecepatan ekstraksi yang tinggi pada ekstraksi padat-cair, yaitu:
a. Karena perpindahan massa berlangsung pada bidang kontak antara fase padat dan
fase cair, maka bahan itu perlu sekali memiliki permukaan yang seluas mungkin.
b. Kecepatan alir pelarut sedapat mungkin besar dibandingkan dengan laju alir bahan
ekstraksi.
c. Suhu yang lebih tinggi (viskositas pelarut lebih rendah, kelarutan ekstrak lebih
besar) pada umumnya menguntungkan unjuk kerja ekstraksi.
2. Ekstraksi cair-cair
Pada ekstraksi cair-cair, satu komponen bahan atau lebih dari suatu
campuran dipisahkan dengan bantuan pelarut. Ekstraksi cair-cair terutama
digunakan, bila pemisahan campuran dengan cara destilasi tidak mungkin
dilakukan (misalnya karena pembentukan azeotrop atau karena kepekaannya
terhadap panas) atau tidak ekonomis. Seperti ekstraksi padat-cair, ekstraksi cair-
cair selalu terdiri dari sedikitnya dua tahap, yaitu pencampuran secara intensif
bahan ekstraksi dengan pelarut dan pemisahan kedua fase cair itu sesempurna
mungkin. Pada makalah ini akan dijelaskan lebih lanjut mengenai ekstraksi cair-
cair. Ekstraksi cair-cair merupakan salah satu cara pemisahan campuran cair yang
pada kondisi tertentu memiliki beberapa keunggulan bila dibandingkan dengan
cara pemisahan lain, seperti distilasi atau adsorpsi. Keunggulan tersebut antara
lain ialah proses dapat berjalan pada kondisi ruang dengan kebutuhan energi yang
relatif kecil. Ekstraksi cair-cair saat ini telah digunakan pada skala komersial
misalnya di industri petroleum dimana proses ini dimanfaatkan untuk
penghilangan senyawa-senyawa aromatik, sulfur, lilin dan resin pada pembuatan
minyak pelumas.
Pemisahan campuran fasa cair dapat terjadi akibat perpindahan salah satu
senyawa dalam campuran ke fasa cair lain yang kontak dengan campuran cair
tersebut. Agar proses berjalan dengan cepat, kontak antara kedua cairan tersebut
harus intim yaitu memiliki luas area permukaan kontak sangat luas serta hambatan
perpindahan massa antar fasa cair-cair sangat rendah. Hal ini dapat dicapai bila
salah satu cairan terdispersi di dalam cairan yang lainnya. Cairan yang terdispersi
dalam bentuk tetesan disebut fasa terdispersi, sedangkan cairan yang lainnya yang