7/23/2019 Makalah kecepatan reaksi http://slidepdf.com/reader/full/makalah-kecepatan-reaksi 1/24 PRAKTIKUM KIMIA DASAR I KECEPATAN REAKSI Kelompok V : Amir Hamzah 14155 Umi K!l"!m 14151# AKADEMI KIMIA ANA$ISIS CARAKA NUSANTARA CIMAN%%IS& KE$APA DUA DEP'K& (15
This document is posted to help you gain knowledge. Please leave a comment to let me know what you think about it! Share it to your friends and learn new things together.
+iap-tiap mempunyai kecepatan masing-masing yang dapat ditentukan antara lain
berdasarkan
a. &ecepatan timbulnya suatu hasil reaksi kimia.
b. &ecepatan habisnya salah satu at yang direaksikan.
al ini dapat dilihat pada timbulnya atau hilangnya warna at yang bereaksi
atau perubahan warna dari indikator, kecepatan reaksi dipengaruhi oleh faktor-faktor
a. 'ifat at itu sendiri
b. +emperatur
c. &atalisator
a* Pe,-er+ia, ke2epa+a, reak"i
&ecepatan reaksi adalah besarnya perubahan jumlah pereaksi dan hasil reaksi persatuan waktu. Perubahan ini biasa dinyatakan sebagai perubahan konsentrasi
molar (molaritas) sehingga kecepatan reaksi dapat dinyatakan sebagai perubahan
konsentrasi akhir (hasil reaksi) terhadap konsentrasi awal (pereaksi) per satuan waktu.'atuan kecepatan reaksi dinyatakan dengan molaritas per detik (M"detik).Misalnya pada reaksi
A )
Maka
&ecepatan reaksi () / -∆[ A ]
∆ t atau 0∆[B ]
∆t
Ke+era,-a, :
+anda ( - ) pada∆
1 A2 menunjukkan bahwa konsentrasi at 3 berkurang,
'edangkan tanda ( 0 ) pada ∆ 1 B2 menunjukkan bahwa konsentrasi at 4
aju reaksi rerata adalah laju reaksi untuk selang waktu tertentu.
Dir!m!"ka, :
/ -∆[ pereaksi]
∆t / 0∆[hasilreaksi]
∆t
aju reaksi sesaat adalah laju reaksi pada saat waktu tertentu.
4iasanya ditentukan dengan menggunakan grafik yang menyatakan hubungan antarawaktu reaksi ( sumbu 6 ) dengan konsentrasi at ( sumbu y ). 4esarnya laju reaksi
sesaat / kemiringan ( gradien ) garis singgung pada saat + tersebut.
'uatu reaksi dikatakan berorde satu terhadap salah satu reaktan, jika laju reaksi
berbanding lurus dengan konsentrasi reaktan itu. ;ika konsentrasi reaktan itu
dilipat-tigakan maka laju reaksinya akan menjadi /1 atau / kali lebih besar.
v =k.[X ]1 =k.[X ]
/* 're reak"i !a*
'uatu reaksi dikatakan ber<orde dua terhadap salah satu reaktan, jika laju reaksi
merupakan pangkat dua dari konsentrasi reaktan itu. ;ika konsentrasi reaktan itudilipat-tigakan, maka laju reaksi akan menjadi /*atau 8 kali lebih besar.
'uatu at dapat bereaksi dengan at lain jika partikel-partikelnya saling
bertumbukan. +umbukan yang terjadi akan menghasilkan energi untuk memulaiterjadinya reaksi. +erjadinya tumbukan tersebut disebabkan karena partikel-
partikel at selalu bergerak dengan arah yang tidak teratur. +umbukan antar
partikel yang bereaksi tidak selalu menghasilkan reaksi. anya tumbukan yangmenghasilkan energi yang cukup serta arah tumbukan yang tepat, yang dapat
menghasilkan reaksi. +umbukan seperti ini disebut tumbukan yang efektif.
ai& la.! reak"i +er-a,+!,- paa / hal :
a) #rekuensi tumbukan b) >nergi partikel reaktan
c) 3rah tumbukan
• >nergi minimum yang harus dimiliki oleh partikel reaktan, sehingga menghasilkan
tumbukan yang efektif disebut energi pengaktifan atau energi aktiasi ( >a ).
• 'emua reaksi, baik eksoterm maupun endoterm memerlukan >a. Reaksi yang
dapat berlangsung pada suhu rendah berarti memiliki >a yang rendah. 'ebaliknya,reaksi yang dapat berlangsung pada suhu yang tinggi, berarti memiliki >a yang
tinggi.
• >a ditafsirkan sebagai energi penghalang ( barrier ) antara reaktan dengan produk.
Reaktan harus didorong agar dapat melewati energi penghalang tersebut sehingga
Pada reaksi heterogen ( reaksi yang fase reaktannya tidak sama ), misalnya logam %ndengan larutan 5l? laju reaksi selain dipengaruhi oleh konsentrasi larutan 5l, juga
dipengaruhi oleh kondisi logam %n tersebut.
• !alam jumlah ( massa ) yang sama? butiran logam %n akan bereaksi lebih lambatdaripada serbuk %n.
@ Reaksi akan terjadi antara molekul-molekul 5l dengan atom-atom %n yang
bersentuhan langsung dengan 5l.
• Pada butiran %n, atom-atom %n yang bersentuhan langsung dengan 5l lebih
sedikit daripada serbuk %n sebab atom-atom %n yang bersentuhan hanya atom %nyang ada di permukaan butiran.
• ;ika butiran %n tersebut dihaluskan menjadi serbuk, maka atom-atom %n yang
semula ada di bagian dalam akan berada di bagian permukaan dan terdapat lebih banyak atom %n yang secara bersamaan bereaksi dengan larutan 5l.
• 'emakin luas permukaan bidang sentuh at padat, semakin banyak tempat
terjadinya tumbukan antar partikel at yang bereaksi sehingga laju reaksi akan
semakin meningkat juga.
(* Ko,"e,+ra"i Reak+a,*
Pengaruh konsentrasi reaktan terhadap laju reaksi dapat dijelaskan dengan
menggunakan teori tumbukan.
• 'emakin tinggi konsentrasinya berarti semakin banyak molekul dalam setiap
satuan luas ruangan? dengan demikian tumbukan antar molekul akan semakin
sering terjadi.
• 'emakin banyak tumbukan yang terjadi, berarti kemungkinan untuk menghasilkan
tumbukan yang efektif akan semakin besar sehingga reaksi berlangsung lebih
cepat.
/* Teka,a,*
• Pada reaksi yang reaktannya berwujud gas, peningkatan tekanan dapat
meningkatkan laju reaksi. ;ika tekanan meningkat, maka olumenya akan berkurang sehingga konsentrasi gas akan meningkat (konsentrasi berbanding
terbalik dengan olume? ( M /n
v )
• ;ika olumenya berkurang, maka memungkinkan bertambahnya jumlah tumbukan
yang terjadi karena setiap molekul menjadi lebih berdekatan jaraknya.
Pada umumnya, suhu yang semakin tinggi akan semakin mempercepat reaksi.
Meningkatnya suhu akan memperbesar energi kinetik molekul reaktan. @lehkarena itu,gerakan antar molekul reaktan akan semakin acak sehingga
kemungkinan terjadinya tumbukan antar molekul akan semakin besar. 3kibatnya
tumbukan yang efektif akan mudah tercapai dan energi aktiasi akan mudahterlampaui.
5* Ka+ali"
&atalis adalah suatu at yang dapat mempercepat laju reaksi, tanpa dirinya
mengalami perubahan yang kekal sehingga pada akhir reaksi at tersebut dapatdiperoleh kembali. 'uatu katalis mungkin dapat terlibat dalam proses reaksi atau
mengalami perubahan selama reaksi berlangsung, tetapi setelah reaksi itu selesaimaka katalis akan diperoleh kembali dalam jumlah yang sama.&atalis dapat
mempercepat reaksi dengan cara mengubah jalannya reaksi. ;alur reaksi yangditempuh tersebut mempunyai energi aktiasi ( >a ) yang lebih rendah daripada
jalur reaksi yang ditempuh tanpa katalis.3rtinya katalis berperan untuk
menurunkan energi aktivasi ( Ea ).
;enis-jenis katalis yaitu
Ka+ali" Homo-e,*&atalis omogen adalah katalis yang wujudnya sama dengan wujud reaktannya.!alam reaksi kimia, katalis homogen berfungsi sebagai at perantara (fasilitator).
Co,+oh,a :
o &atalis gas A@* pada pembuatan gas '@B.o &atalis gas 5l* pada penguraian A*@
Ka+ali" He+ero-e,*
&atalis eterogen 3dalah katalis yang wujudnya berbeda dengan wujud
reaktannya. Reaksi at-at yang melibatkan katalis jenis ini, berlangsung pada
permukaan katalis tersebut.
Co,+oh,a :
o &atalis logam Ai pada reaksi hidrogenasi etena ( 5*C ).
o &atalis logam Rodium atau Dridium pada proses pembuatan asam etanoat.o &atalis logam Ai pada proses pembuatan mentega.
o &atalis logam E*@F pada reaksi pembuatan asam sulfat ( proses &ontak ).
o &atalis logam #e pada reaksi pembuatan amonia ( proses aber!Bos"h )
)ioka+ali" ; e,zim <*
4iokatalis ( enim ) 3dalah katalis yang dapat mempercepat reaksi-reaksi kimia
dalam tubuh makhluk hidup. Mekanisme kerjanya dengan metode 8kun"i dan gembok 8 atau 8lo"k and key 8 yang dipopulerkan oleh Emil #is"her.
Co,+oh,a :
>nim amilase / membantu menghidrolisis amilum menjadi maltosa.>nim katalase / menguraikan *@* menjadi @* dan *@
>nim lipase / menguraikan lipid menjadi gliserol dan asam lemak.
A!+oka+ali"*
3utokatalis adalah at hasil reaksi yang berfungsi sebagai katalis. 3rtinya, produk
reaksi yang terbentuk akan mempercepat reaksi kimia.
Co,+oh,a :
Reaksi antara kalium permanganat ( &Mn@C ) dengan asam oksalat ( *5*@C )
salah satu hasil reaksinya berupa senyawa mangan sulfat ( Mn'@ C ). 'emakinlama, laju reaksinya akan semakin cepat karena Mn'@C yang terbentuk berfungsi
sebagai katalis.
)A) III
MET'DE$'%I PRAKTIKUM
/*1 Ala+ a,- i-!,aka,
. +abung reaksi : buah
*. Pipet tetes * buah
B. Pipet ukur F m buah
C. 4eaker glass *F: m buah
/*( )aha, a,- i-!,aka,
. arutan &D@B :,F M, :,C M, :,B M, :,* M, dan :, M