BAB I PENDAHULUAN 1.1Latar Belakang Golongan VIII B dalam sistem periodik terdiri atas unsur yang terbagi atas 3 sub. Golongan secara vertikal yang disebut triad transisi. Dalam sistem periodik modern, ketiga triad transisi ini diberi masing-masing penggolongan baru yaitu no. 8, 9, dan 10.Namun kecenderungan sifat terutama sifat kimia mereka secara horizontal lebih banyak memiliki kemiripan dibanding sifatnya secara vertikal.Sehingga sering dikelompokan kembali dalam 3 kelompok mendatar yang masing- masing beranggotakan 3 unsur.Besi, kobalt, dan nikel dan elemen yang terkandung horizontal dalam kelompok transisi VIII B. Unsur-unsur ini cenderung memiliki sifat yang sama sehingga mereka dapat mencampur dan membentuk paduan. Disini akan dibahas tentang sejarah, kelimpahan, isolasi, properti, kegunaan besi, kobalt dan nikel paduan dan senyawa yaitu oksida; metallates; sulfida, selenides dan tellurides; halida dan okso halida; dan kompleks. 1.2Rumusan Masalah 1.2.1 Bagaimana Sejarah Penemuan Besi, Kobalt, dan Nikel? 1.2.2 Bagaimana Kelimpahan Unsur Besi, Kobalt, dan Nikel di alam? 1
This document is posted to help you gain knowledge. Please leave a comment to let me know what you think about it! Share it to your friends and learn new things together.
Transcript
BAB I
PENDAHULUAN
1.1 Latar Belakang
Golongan VIII B dalam sistem periodik terdiri atas unsur yang terbagi atas 3 sub.
Golongan secara vertikal yang disebut triad transisi. Dalam sistem periodik modern,
ketiga triad transisi ini diberi masing-masing penggolongan baru yaitu no. 8, 9, dan
10.Namun kecenderungan sifat terutama sifat kimia mereka secara horizontal lebih
banyak memiliki kemiripan dibanding sifatnya secara vertikal.Sehingga sering
dikelompokan kembali dalam 3 kelompok mendatar yang masing-masing beranggotakan
3 unsur.Besi, kobalt, dan nikel dan elemen yang terkandung horizontal dalam kelompok
transisi VIII B. Unsur-unsur ini cenderung memiliki sifat yang sama sehingga mereka
dapat mencampur dan membentuk paduan.
Disini akan dibahas tentang sejarah, kelimpahan, isolasi, properti, kegunaan besi,
kobalt dan nikel paduan dan senyawa yaitu oksida; metallates; sulfida, selenides dan
tellurides; halida dan okso halida; dan kompleks.
1.2 Rumusan Masalah
1.2.1 Bagaimana Sejarah Penemuan Besi, Kobalt, dan Nikel?
1.2.2 Bagaimana Kelimpahan Unsur Besi, Kobalt, dan Nikel di alam?
1.2.3 Bagaimana Cara Mengisolasi Besi, Kobalt, dan Nikel?
1.2.4 Bagaimana Sifat Atom dan Sifat Unsur Besi, Kobalt, dan Nikel?
1.2.5 Apa Saja Kegunaan Besi, Kobalt, dan Nikel?
1.2.6 Bagaimana Alloy (Paduan) Besi, Kobalt dan Nikel?
1.2.7 Bagaimana Oksida dan Kalkogenida dari Besi?
1.2.8 Bagaimana Oksida dan Oksohalida dari Besi?
1.2.9 Bagaimana Senyawa Kompleks dari Besi?
1.2.10 Bagaimana Oksida dan Kalkogenida dari Kobalt?
1.2.11 Bagaimana Halida dan Oksohalida dari Kobalt?
1.2.12 Bagaimana Senyawa Kompleks dari Kobalt?
1.2.13 Bagaimana Oksida dan Kalkogenida dari Nikel?
1
1.2.14 Bagaimana Halida dan Oksohalida dari Nikel?
1.2.15 Bagaimana Senyawa Kompleks dari Nikel
1.3 Tujuan
1.3.1 Mengetahui Sejarah Penemuan Besi, Kobalt, dan Nikel
1.3.2 Mengetahui Kelimpahan unsur Besi, Kobalt, dan Nikel di alam
1.3.3 Mengetahui Cara mengisolasi Besi, Kobal, dan Nikel
1.3.4 Mengetahui Sifat Atom dan Sifat Unsur Besi, Kobalt, dan Nikel
1.3.5 Mengetahui Kegunaan Besi, Kobalt, dan Nikel
1.3.6 Mengetahui Alloy (Paduan) Besi, Kobalt dan Nikel
1.3.7 Mengetahui Oksida dan Kalkogenida dari Besi
1.3.8 Mengetahui Oksida dan Oksohalida dari Besi
1.3.9 Mengetahui Senyawa Kompleks dari Besi
1.3.10 Mengetahui Oksida dan Kalkogenida dari Kobalt
1.3.11 Mengetahui Halida dan Oksohalida dari Kobalt
1.3.12 Mengetahui Senyawa Kompleks dari Kobalt
1.3.13 Mengetahui Oksida dan Kalkogenida dari Nikel
1.3.14 Mengetahui Halida dan Oksohalida dari Nikel
1.3.15 Mengetahui Senyawa Kompleks dari Nikel
1.4 Manfaat
1.4.1 Mengetahui Informasi Tentang Sejarah Penemuan Besi, Kobalt, dan
Nikel
1.4.2 Mengetahui Informasi Tentang Kelimpahan Unsur Besi, Kobalt, dan
Nikel di Alam
1.4.3 Mengatahui Informasi Tentang Cara Mengisolasi Besi, Kobal, dan Nikel
1.4.4 Mengetahui Informasi Tentang Sifat Atom dan Sifat Unsur Besi, Kobalt,
dan Nikel
1.4.5 Mengetahui Informasi Tentang Kegunaan Besi, kobalt, dan Nikel
1.4.6 Mengetahui Informasi Tentang Alloy (Paduan) Besi, Kobalt dan Nikel
1.4.7 Mengetahui Informasi Tentang Oksida dan Kalkogenida dari Besi
1.4.8 Mengetahui Informasi Tentang Oksida dan Oksohalida dari Besi
1.4.9 Mengetahui Informasi Tentang Senyawa Kompleks dari Besi
1.4.10 Mengetahui Informasi Tentang Oksida Dan Kalkogenida dari Kobalt
2
1.4.11 Mengetahui Informasi Tentang Halida dan Oksohalida dari Kobalt
1.4.12 Mengetahui Informasi Tentang Senyawa Kompleks dari Kobalt
1.4.13 Mengetahui Informasi Tentang Oksida dan Kalkogenida dari Nikel
1.4.14 Mengetahui Informasi Tentanghalida dan Oksohalida dari Nikel
1.4.15 Mengetahui Informasi Tentang Senyawa Kompleks dari Nikel
3
BAB II
PEMBAHASAN
2.1 Sejarah
Tanda-tanda pertama kegunaan besi datangnya dari Sumeria dan Mesir, di mana
sekitar 4000 SM, benda kecil, seperti mata lembing dan perhiasan, dihasilkan dari besi yang
didapati dari meteor dan kemudian sampel diproduksi dengan mereduksi bijih besi dengan
arang,tidak dibuat karena suhu yang memadai tidak dapat dicapai tanpa menggunakan
beberapa cara berikut. Sebaliknya, bahan spon yang dihasilkan dari reduksi pada suhu rendah
akandibentuk penempan yang lama. Besi pertama kali dilebur oleh orang Het di Asia.
Kemungkinan kecil pada abad ketiga sebelum masehi tetapi nilai dari proses itu begitu besar
yang rahasianya dijaga dengan hati-hati dan dengan jatuhnya kerajaan Het sekitar 1200 SM
menyebabkan pengetahuan itu menghilang dan "Zaman Besi" dimulai . Nama "besi" adalah
Anglo Saxon berasal (iren, lih Jerman Eisen). Simbol adalah Fe dan kata-kata seperti "besi"
berasal dari bahasa Latin zat besi, zat besi.
Logam kobalt baru mulai digunakan pada abad 20, namun bijih kobalt sesungguhnya
telah digunakan ribuan tahun sebagaipewarna biru pada gelas maupun sebagai perkakas
dapur. Sumber warna biru pada kobalt dikenali pertama kali oleh G. Brandt (ahli kimia
Swedia) pada tahin 1735 yang mengisolasi logam tak murni yang diberi namacobalt rex.
Pada tahun 1780, T.O. Bergman menunjukan bahwa cobalt rex adalah unsur baru yang
kemudian diberi nama turunan dari kata kobolt (bahasa Jerman) yang artinya globin atau roh
hantu.
Logam paduan nikel telah dikenal di Cina lebih dari 2000 tahun yang lalu, dan
penambang-penambang Saxon telah terbiasa dengan bijih kemerahan NiAs yang secara
sekilas mirip dengan Cu2O. Para penambang tersebut tidak mampu mengektrak “tembaga”
dari bijihnya dan memberi nama kupfernikel, artinya tembaganya pak tua Nick. Pada tahun
`1751, A.F. Consteds mengisolasi logam tak murni dari bijih ynag berasaldari Swedia, dan
mengidentifikasinya dengan komponen logam kupfenikel sebagai logam baru dengan nama
nikel. Akhirnya pada tahun 1804, J.B. Richter berhasil mengisolasi logam nikel dengan hasil
yang lebih murni dan mengidentifikasi sifat-sifatnya.
Nikel sulfida juga digolongkan dalam khalkogenida. Reaksinya sebagai berikut:
Ni2+ + S2- NiS
Pada reaksi di atas menghasilkan endapan hitam dari nikel sulfida dalam larutan netral atau
sedikit alkali. Jika pereaksi ditambahkan secara berlebih, larutan koloid berwarna coklat
gelap yang terbentuk, secara perlahan melewati kertas saring. Jika larutan koloid tersedut
dididihkan atau atau jika dibuat sedikit asam dengan penambahan asam asetat dan dididihkan,
larutan koloid terkoagulasi lalu disaring. Kehadiran amonium klorida berlebih biasanya
mencegah pembentukan koloid sol. Nikel sulfida pada kenyataannya tidak larut dalamasam
klorida encer (dingin) dan dalam asam asetat, namun terlarut dalam asam nitrat pekatdan
aqua regia dengaan endapan belerang.
NiS + HNO3 + 6H+ 3Ni2+ + 2NO + 3S + 4H2O
NiS + HNO3 + 3HCl Ni2+ + S + NOCl + 2Cl- + 2H2O
2.13.5 Nikel (II) Selenida
Nikel (II) selenida atau penrosit adalah mineral selenida yang jarang ditemukan dengan
rumus NiSe2. Ia merupakan baja berwarna abu-abu dan goresan hitam dengan kekerasan 3
mohs. Penrosit pertama kali ditemukan tahun1925 di dalam mineral ryolit bolivia.
Dinamakan berdasarkan penemunya Richard Penrose.
Nikel (II) selenida dianggap sebagai golongan mineral pirit berdasarkan strukturnya, dengan
dimensi kubus. Penrosit membentuk larutan padat dengan mineral-mineral lain.
Komposisinya terkandung campuran berbagai unsur, beberapa diantaranya adalah unsur
pokok seperti nikel yang tersubstitusi dengan unsur lainnya dalam jumlah berbeda. Penrosit
memiliki kandungan selenium yang tinggi yang tidak seperti mineal lainnya. Perosit adalah
mineral besar. Ia bisa memiliki struktur datar, berkolom, atau butiran. Ia menunjukkan warna
pudar-keabuan sampai mengkilap-keabuan dengan goresan hitam. Ia memiliki kilauan logam
dan memiliki ikatan kimia yang lemah yang menyebabkannya memiliki kekerasan rendah,
sekitar 3 mohs. Ketika direaksikan dengan HCl, FeCl3, atau HgCl2, ia tidak bereaksi.
2.14 Halida dan Oxyhalida Nikel
27
Nikel halida bisa termasuk didalamnya nikel fluoride, nikel klorida, nikel bromide, nikel iodide. Nikel pseudo-halida termasuk nikel sianida, nikel sianat, nikel tiosianat, nikel azida, dan nikel ferosianida.
2.14.1 Nickel (II) khlorida (NiCl2)
Nikel (II) klorida (atau hanya nikel klorida), adalah senyawa kimia NiCl2. Nikel klorida hexahydrate dibentuk oleh reaksi bubuk nikel atau nikel oksida dengan campuran panas air dan HCI.
Secara umum nikel (II) klorida, dalam berbagai bentuk, adalah sumber yang paling penting dari nikel untuk sintesis kimia. Garam nikel bersifat karsinogenik. Mereka juga menyerap kelembaban dari udara untuk membentuk larutan. Mungkin produksi skala terbesar nikel klorida melibatkan ekstraksi dengan asam klorida matte nikel dan residu yang diperoleh dari memanggang pemurnian nikel yang mengandung bijih. NiCl2.6H2O jarang dipersiapkan di laboratorium karena murah dan memiliki masa penggunaan yang lama. Hidrat dapat dikonversi ke bentuk anhidrat pada pemanasan dalam tionil klorida atau dengan memanaskan di bawah aliran gas HCl. Cukup memanaskan hidrat tidak membayar diklorida anhidrat. Dehidrasi disertai dengan perubahan warna dari hijau menjadi kuning.
NiCl2-6H2O+ 6 SCl2 NiCl2+ 6SO2+ 12HC1
Nikel klorida hexahydrate merupakan bahan penting dalam elektroplating nikel.
reaksi nikel klorida atau bromida nikel dengan hasil dimetoksietana eter-larut NiX2.
2CzH4 (OCH3) 2 senyawa yang berguna sebagai reagen yang mengandung nikel untuk
berbagai reaksi yang digunakan untuk membentuk senyawa koordinasi nikel.
2.14.2 Nikel (11) Bromide (NiBr2)
Nikel (II) bromida (NiBr2) adalah garam nikel asam bromida. Nikel bromide MgBr26H2O dibuat oleh reaksi oksida nikel hitam dan HBr. Reaksi asam hydriodic dengan nikel karbonat menghasilkan nikel iodida (NiI2 (H2O). Nikel bromide telah membatasi digunakan dalam elektroplating nikel. Hal ini dapat dilakukan dengan mereaksikan nikel, nikel (II) oksida, nikel (II) karbonat, atau nikel (II ) hidroksida dengan asam bromida. Hal ini juga dapat dibuat dengan mereaksikan nikel dengan bromin. ini adalah reduktor lemah. Hal ini berwarna kuning-coklat, rhombohedral, higroskopis. dan larut dalam air dan dalam etanol. ini larut dalam air untuk membuat larutan biru-hijau.
khas nikel terlarut (II) senyawa. Hal ini dapat digunakan sebagai sumber ion bromida. Bereaksi dengan basa untuk membuat nikel (II) hidroksida. Nikel (II) bromida, seperti kebanyakan senyawa nikel, beracun dan karsinogen yang dicurigai. Hal ini dapat menyebabkan dermatitis kontak pada kulit. Ion bromida juga agak beracun.
2.14.3 Nikel Fluorida Tetrahydrate (NiF.4H 2O)
Nikel fluoride (NiF2) adalah satu-satunya yang diketahui senyawa biner yang stabil nikel dan fluor. Yang pertama adalah cahaya kehijauan kristal kuning atau bubuk disiapkan dengan
28
penambahan nikel karbonat sampai 30 - 50% larutan HI'. Fluorida nikel terbentuk pertama masuk ke dalam larutan dan kemudian mengendap keluar sebagai tetrahydrate sebagai konsentrasi nikel fluoride meningkat dan HF menurun. Ketika penambahan nikel selesai, solusi dan endapan dikeringkan pada 75-100 ° C sampai semua air yang dikeluarkan.
Fluoride nikel anhidrat, adalah bubuk berwarna kuning muda disiapkan oleh perlakuan HF anhidrat pada anhidrat NiCI2, atau nikel fluoride tetrahydrate dalam suhu 300°C. Hal ini juga disiapkan dengan memanaskan campuran NH4HF dan NiF2.4H20. Metode lain termasuk fluorination garam logam dengan menggunakan kelebihan SF4 atau menggunakan suhu tinggi dalam CIF3, atau reaksi NiCO3 dan HF anhidrat pada 250°C. NiF2 dibuat dengan pengobatan anhidrat nikel (II) klorida dengan fluor pada 350°C.
NiC12 + F2, NiF2 + CI2
Nikel (II) fluoride bereaksi dengan basa kuat untuk membuat nikel (II) hidroksida yang memiliki senyawa warna hijau.
NiF2 + 2NaOH Ni(OH)2 + 2NaF
2.14.4 Nikel (II) Iodida (Nil2)
Nikel (II) iodida merupakan senyawa anorganik dengan rumus NiI2. Ini paramagnetik larut hitam pekat mudah dalam air untuk memberikan larutan biru-hijau kompleks aquo. Warna biru-hijau ini khas dari nikel terhidrasi (II) senyawa. Nikel iodida memiliki peran penting dalam beberapa aplikasi katalisis homogen.
2.14.5 Nikel oxyhalida
Oxyhalida nikel termasuk nikel klorida dan oxybromide nikel.
2.l 4.6 Nikel Oxykhlorida (NiOCI)
Nikel oxykhloride, NiOCI, diproduksi dalam bentuk bubuk sebagai agen fungisida aktif untuk pengendalian hama. Salah satu konsentrat suspensi berair (Flowbrix) yang dikembangkan oleh Montanwerke Brixlegg AG dibedakan oleh tingkat terutama tinggi efektivitas. Sebuah metode untuk memproses bijih Nikel dengan amonium klorida juga dipertimbangkan. Hasil thermodinaminya perhitungan untuk reaksi komponen oksida atau nikel klorida bijih nikel dengan ammnium klorida diberikan.
2.14.7 Nikel Oxybromide (NiOBr2)
Nikel oxybromide dapat membentuk kerangka terbuka 3D pada Ni (SeO3) 4Br2 yang dibangun dari lapisan 2D nikel (II) oxybromide dihubungkan oleh Se dan tambahan atom Ni. Memiliki pengukuran properti magnetik yang menunjukkan bahwa senyawa menampilkan interaksi antiferromagnetik antara nikel (II) pusat. Nikel oxybromida dapat dibuat melalui reaksi nikel dioksida dan tetrabromida nikel. Nikel dioksida direaksikan dengan bromin untuk membentuk monobromide nikel dan tetrabromide nikel. Melarutkan nikel dioksida di tetrabromide akan menghasilkan oxybromide nikel. Reaksi adalah sebagai berikut:
29
2 Ni + 2 Br Ni2Br2
Ni, Br2 + 6 Br NiBr4
NiBr4 + NiO2 2 NiOBr2
2.15 SENYAWA KOMPLEKS DARI NIKEL
2.15.1 Kompleks Nikel (II)
Senyawa biner, seperti NiO dan NiCl2, tidak perlu komentar khusus. Nikel (II) membentuk sejumlah besar kompleks dengan bilangan koordinasi enam. lima, dan empat memiliki semua jenis struktur utama: oktahedral, bipiramidal trigonal, piramida persegi, tetrahedral, dan persegi. Ini adalah karakteristik yang
kesetimbangan rumit, yang umumnya tergantung suhu dan kadang-kadang concentartion tergantung, sering ada di antara mereka jenis struktural.
Compleks dengan bilangan koordinasi enam
Yang paling umum enam koordinat kompleks adalah ion hijau aqua, [Ni (H20) 6] 2+, yang dibentuk pada pembubaran Ni, NiC03, dan sebagainya, asam dan memberikan garam seperti NiSO4. 7 H2O.
Molekul-molekul air dalam ion aqua dapat segera mengungsi terutama oleh
amina untuk memberikan kompleks, seperti-[Ni (H20)2(NH3)4]2+, [Ni (NH3)6]2+, atau [Ni(en)3]2+. Ini kompleks amina biasanya berwarna biru atau ungu karena pergeseran pita serapan ketika H2O adalah Menggantikan oleh ligan lapangan kuat.
Compleks dengan bilangan koordinasi empat
Sebagian besar dari empat koordinat kompleks yang persegi. Ini merupakan konsekuensi dari d8 configuration, karena rencana ligan untuk menyebabkan salah satu orbital d (dx
2_y2)
menjadi unik tinggi energi, dan delapan elektron dapat menempati empat lainnya d orbital tetapi meninggalkan ini sangat antibonding satu kosong. Dalam koordinasi tetrahedral, di sisi lain, pendudukan orbital anti ikatan tidak dapat dihindari. Dengan sistem d8 kongenerik faktor Pdl1 and Pill this menjadi begitu penting sehingga tidak ada kompleks tetrahedral terbentuk.
Kompleks planar Ni11 demikian sudah dalam diamagnetik variabel. Mereka sering merah, kuning, atau coklat karena kehadiran band penyerapan intensitas menengah (E = 60) di kisaran 450-500 nm.
Kompleks persegi serupa ketoenolates serta unidentate ӆ ligan asam [contoh, NiBr2
[PET2)2], dan dengan CN dan SCN-. kompleks siano. [Ni (CN)4]2- adalah mudah terbentuk pada penambahan CN ke Ni2t (aq). Hijau Ni (CN)2 keinginan pertama diendapkan reddissolves untuk givethe ion kuning, yang dapat diisolasi, misalnya, Na2 [Ni(CN)4].3 H2O.
30
Pada penambahan kelebihan CN- ion merah, (Ni (CN)5]3-, terbentuk. Yang dapat diendapkan hanya dengan menggunakan kation besar.
kompleks tetrahedral
Kompleks tetrahedral kurang umum daripada kompleks planar, dan semua paramagnetik. Kompleks ini adalah dari jenis (NIX4,)2- NiX3L-, NiL2X2, dan Ni (L-L)2 di mana X adalah halogen, L adalah ligan netral dan L-L adalah ligan bidentat positif, [NiL4]2+, diketahui, dimana L = Heksametilfosforamida.
Compleks dengan bilangan koordinasi Lima
Lima Koordinat Kompleks biasanya memiliki geometri trigonal-bipyramidal tetapi beberapa piramida persegi. Banyak mengandung tetradentate "tripod" ligan, seperti N [CH2
CH2N(CH3)2]3.
2.15.2 Kompleks Nikel (III)
Ada beberapa kompleks otentik nikel (III). Oksidasi NiX2 (PR3)2 dengan halogen yang tepat memberikan NiX3 (PR3)2
Nikel (IV) kompleks yang bahkan jarang, dan kompleks dithiolene. yang bisa secara resmi dianggap sebagai mengandung Ni4+ dan SzCR2- ligan terbaik dianggap sebagai kompleks Ni11.
2.16 RINGKASAN
Besi, kobalt, dan nikel memiliki beberapa sifat fisik dan kimia. Mereka termasuk dari feromagnetik. Sementara sangat mirip dalam sifat magnetik dan reaksi, elemen ini juga sangat unik dan digunakan secara berbeda dalam alam dan industri. Di alam, besi ditemukan dalam bentuk huematite (Fe2O3), Magnetite (Fe3O4), limonit (2Fe2O3.3H2O) dan siderit (FeCO3). Cobalt hadir dalam mineral cobaltite (CoAsS) srnaltite (CoAS3), chloranthite, lemacite (Co, S.) Dan erythrite tetapi juga terkait dengan tembaga dan nikel sulfida dan arsenides. Nikel adalah ketujuh logam transisi paling berlimpah dan dua puluh dua unsur yang paling melimpah di kerak bumi. Hal ini aboout 99 ppm. Apakah ini bijih impor komersial terdiri dari dua jenis, laterit, yaitu oksida / bijih silikat seperti garnierite (Ni,Mg)6Si4O10(OH)8, dan limonte nickelliferous (Fe,Ni)O(OH).nH2O,; Sulfida seperti pentlandit (Ni,Fe)9S8. Selain itu, mereka biasanya dikombinasikan dengan unsur-unsur lain dan saling membuat varios berbagai tyoes dari paduan. Besi, kobalt, dan nikel juga memiliki oksida dan chalconida, halida dan oxohalida, dan senyawa kompleks untuk senyawa tersebut.
BAB III
PENUTUP
3.1 Kesimpulan
31
Besi, kobalt, dan nikel memiliki beberapa sifat fisik dan kimia.Mereka termasuk dari
feromagnetik.Sementara sangat mirip dalam sifat magnetik dan reaksi, elemen ini juga sangat
unik dan digunakan secara berbeda dalam alam dan industri.Di alam, besi ditemukan dalam
bentuk huematite (Fe2O3), Magnetite (Fe3O4), limonit (2Fe2O3.3H2O) dan siderit
(FeCO3).Cobalt hadir dalam mineral cobaltite (CoAsS) srnaltite (CoAS3), chloranthite,
lemacite (Co, S.)Dan erythrite tetapi juga terkait dengan tembaga dan nikel sulfida dan
arsenides.Nikel adalah ketujuh logam transisi paling berlimpah dan dua puluh dua unsur yang
paling melimpah di kerak bumi.Hal ini aboout 99 ppm. Apakah ini bijih impor komersial
terdiri dari dua jenis, laterit, yaitu oksida / bijih silikat seperti garnierite (Ni, Mg)
6Si4O10(OH)8, dan limonte nickelliferous (Fe, Ni) O (OH) .nH2O, Sulfida seperti pentlandit
(Ni, Fe) 9S8. Selain itu, mereka biasanya dikombinasikan dengan unsur-unsur lain dan saling
membuat varios berbagai tipe dari paduan.Besi, kobalt, dan nikel juga memiliki oksida dan
chalconides, halida dan okshalida, dan senyawa kompleks untuk senyawa tersebut.
3.2 Saran
Berdasarkan simpulan di atas, adapun saran yang penulis dapat berikan kepada
pembaca yakni diharapkan pembaca dapat memahami sejarah, keberadaan di alam, cara
pemisahan atau pembuatan, sifat-sifat dan kegunaan, dan senyawa-senyawa dari unsur besi,
kobalt, dan nikel. Selain itu, pembaca juga dianjurkan untuk mencari referensi lain yang
dapat dijadikan informasi tambahan dalam makalah ini. Sehingga pembaca mendapat
wawasan yang lebih luas mengenai unsur besi, kobalt, dan nikel.