Mag. M. RAMIREZ G. 1 UNIVERSIDAD NACIONAL “SANTIAGO ANTÚNEZ DE MAYOLO” DEPARTAMENTO ACADÉMICO DE CIENCIAS Mag. Miguel RAMÍREZ GUZMÁN.

Mag. M. RAMIREZ G. 1

UNIVERSIDAD NACIONAL

“SANTIAGO ANTÚNEZ DE MAYOLO”

DEPARTAMENTO ACADÉMICO

DE CIENCIAS

Mag. Miguel RAMÍREZ GUZMÁN


TABLA PERIODICA

La tabla periódica es un esquema gráfico, donde se hallan ordenados y clasificados los elementos químicos de acuerdo a sus propiedades y siguiendo una ley periódica.

Los químicos del siglo XIX encontraron la necesidad de ordenar los nuevos elementos descubiertos. La primera manera, la más natural, fue la de clasificarlos por masas atómicas, pero esta clasificación no reflejaba las diferencias y similitudes entre los elementos. Muchas más clasificaciones fueron adoptadas antes de llegar a la tabla periódica que es utilizada en nuestros días.


TABLA PERIODICA

Ley de las tríadas de Dobereiner

En 1829 Johann Dobereiner, tras descubrir la tríada de halógenos compuesta por cloro, bromo y yodo, y la tríada de metales alcalinos litio, sodio y potasio, propuso que en la naturaleza existían tríadas de elementos, de forma que la masa atómica del elemento central era el promedio de los otros dos miembros de la tríada (Ley de las Tríadas).


TABLA PERIODICA

Ley de las Octavas de Newlands

En 1817, John Newlands ordena los elementos análogo a las que existen en música entre una nota y su octava.

Ordena los elementos conocidos en forma de sucesión, en grupos de siete y el octavo debajo del primero, estos elementos químicos presentaban propiedades semejantes.

Los elementos dispuestos de esta forma se dice que forman un conjunto armónico de 8 octavas.


TABLA PERIODICA

Meyer y Mendeleiev

Ha habido alguna discordancia sobre quién merece ser reconocido como creador de la tabla periódica, si el alemán Lothar Meyer o el ruso Dmitri Mendeleiev.

Trabajando independientemente, ambos químicos produjeron resultados notablemente similares y casi al mismo tiempo.


TABLA PERIODICA

Dejó nichos por rellenar en aquellos casos en donde no se conocía el elemento si bien fue capaz de anticipar sus propiedades de acuerdo a conclusiones extrapoladas de su tabla.

En 1869, Mendeleïev, químico ruso, presenta una primera versión de su tabla periódica. Esta tabla fue la primera presentación coherente de las semejanzas de los elementos. El se dio cuenta de que clasificando los elementos según sus masas atómicas se veía aparecer una periodicidad en lo que concierne a ciertas propiedades de los elementos. La primera tabla contenía 63 elementos.


— = 44

— = 72— = 68

— = 100

Tabla Periódica de Mendeleiev (1871)

TABLA PERIODICA


TABLA PERIODICA

Tabla periódica moderna

En 1913 el inglés Henry Moseley experimentando en un tubo de descarga con rayos X, establece la Ley Periódica Moderna:

“Las propiedades de los elementos dependen de su número atómico y se repiten sistemáticamente al ordenarlos en función creciente a esta propiedad”.


TABLA PERIODICA

Descripción de la Tabla Periódica

1. Los elementos están ubicados en orden creciente a su número atómico.

2. Existen columnas o grupos: I, II, III, IV, V, VI, VII, VIII. Estos grupos se hallan formado por dos subgrupos, tal que estos contienen elementos con propiedades semejantes.

Subgrupo A: IA, IIA, IIIA, IVA, VA, VIA, VIIA, VIIIA (elementos representativos)

Subgrupo B: IB, IIB, IIIB, IVB, VB, VIB, VIIB, VIIIB (elementos de transición)


TABLA PERIODICA

Se cumple para el subgrupo A:

# de grupo = # e- de valencia

Electrones de valencia.- Electrones que se encuentran en el último nivel de energía.

Ejemplo.

¿Cuántos electrones de valencia tiene el 15P?

1s2 2s2 2p6 3s2 3p3

5 e- de valencia grupo = VA


TABLA PERIODICA


TABLA PERIODICA

3. Existen 7 filas o periodos: 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7.

Periodos cortos: 1 2 elementos2 8 elementos3 8 elementos

Periodos largos:4 18 elementos5 18 elementos

Periodos extralargos:6 32 elementos

7 incompleto

Se cumple:

# de periodo = # de niveles de energía


TABLA PERIODICA

Ejemplo:¿En qué periódo se encuentra el 21Sc?

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1

El escandio tiene 4 niveles de energía, por lo tanto se encuentra en el 4 periodo.


TABLA PERIODICA


TABLA PERIODICA

4. Entre las propiedades atómicas más importantes, que varían sistemáticamente en la tabla, tenemos:Volumen Atómico:

Los diferentes elementos, al tener sus electrones en diferentes niveles, presentan volúmenes atómicos variables, pero también influye la carga nuclear: al aumentar el número de protones del núcleo, la atracción sobre los electrones se hace mayor y el volumen tiende a disminuir.

En la T.P. en un periodo aumenta de derecha a izquierda y en un grupo de arriba hacia abajo.


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Radio Atómico:

El radio atómico representa la distancia que existe entre el núcleo y la capa de valencia (la más externa). Por medio del radio atómico es posible determinar el tamaño del átomo.

En los grupos, el radio atómico aumenta con el número atómico, es decir hacia abajo.

En los periodos aumenta al disminuir Z, hacia la izquierda, debido a la atracción que ejerce el núcleo sobre los electrones de los orbitales más externos, disminuyendo así la distancia núcleo-electrón.


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Electronegatividad

Según L. Pauling, la electronegatividad es la tendencia o capacidad de un átomo, en una molécula, para atraer hacia sí los electrones de enlace.

En la tabla periódica por lo general la electronegatividad aumenta hacia la derecha y hacia arriba.

El elemento menos electronegativo es el Cesio y el Francio con un valor de 0,7.

El elemento más electronegativo es el Fluor con un valor de 4,0.


TABLA PERIODICA


TABLA PERIODICA

5. Se han clasificado los elementos según sus propiedades más generales, lo que resulta fácil ubicar en la tabla:


TABLA PERIODICA


TABLA PERIODICA


TABLA PERIODICA

Propiedades:

A) Metales:

• Los metales son maleables (pueden formar láminas delgadas) y son dúctiles (pueden estirarse para formar hilos muy delgados o alambres).

• Son sólidos a temperatura ambiente (excepto el Hg, que es líquido).


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• Los metales alcalino-térreos siempre pierden dos electrones y presentan iones con carga +2.

• Los metales de transición no tienen un patrón común y sus iones pueden tener cargas +1, +2 y +3, pero pueden encontrarse otros cationes

• Son buenos conductores del calor y la energía eléctrica.


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B) No Metales:• Su apariencia varía mucho.

• En general no presentan lustre.

• No son buenos conductores de la electricidad ni del calor excepto por ciertas excepciones.

• En general, los puntos de fusión son menores que los de los metales.

• Existen siete no-metales que en condiciones normales son moléculas diatómicas:

H2(g), N2(g), O2(g), F2(g), Cl2(g), Br2(l), I2(s)


TABLA PERIODICA

• Cuando los no-metales reaccionan con los metales, tienden a ganar electrones (obteniendo así la configuración del gas noble más cercano) y generan aniones, es decir se reducen.

• Los compuestos que están formados únicamente por no-metales son sustancias moleculares (es decir no son iónicas).


TABLA PERIODICA

C) Metaloides:• Tienen propiedades intermedias entre los metales y

los no-metales.

• El Silicio por ejemplo tiene lustre, pero no es maleable ni dúctil, sino que es quebradizo como muchos no-metales. Además es un mal conductor de la electricidad o el calor. Los Metaloides se usan muy a menudo en la industria de los semiconductores (procesadores y memoria de las computadoras).


TABLA PERIODICA

6. Las principales familias químicas las constituyen los elementos del subgrupos “A” de la tabla periódica, siendo una familia química el conjunto de elementos cuyas propiedades físicas y químicas son más afines.IA : AlcalinosIIA : Alcalinos térreosIIIA : TérreosIVA : CarbonoidesVA : Nitrogenoides

VIA : Oxigenoides, Anfígenos o Calcógenos

VIIA : HalógenosVIIIA : Gases nobles, raros, inertes o aerógenos.


TABLA PERIODICA

7. La tabla periódica incluye la terminación de la distribución electrónica lo que hace que este dividida por bloques: s, p, d, f.


TABLA PERIODICA

Ejercicios

1. ¿Qué esquema representa el aumento del radio atómico?

( ) ( )

( ) ( )X


TABLA PERIODICA

2. ¿Qué esquema representa el aumento de la electronegatividad?

( ) ( )

( ) ( )

X


TABLA PERIODICA

3. Considera el elemento cuya configuración electrónica es: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

( ) Se trata de un gas noble.

( ) Está en el cuarto grupo.

( ) Se encuentra en el cuarto periodo.

( ) Se trata de un metal de transición.

X


TABLA PERIODICA

4. Rellenar el cuadro donde las casillas estén en blanco.

K 19 21 21

At 210 -1 127

Pm 61 148 -2

Se 34 76 32

Bi 210 85

Símbolo #p+ A Carga #e- #nº

40 -2

83 84

63 87

+2 42

085 125


TABLA PERIODICA

5. Dadas las siguientes especies:

16 -28 B

Nota: Las letras corresponden a una nomenclatura genérica de los elementos y no a sus símbolos químicos.

C+1 (grupo IA, período 4 y A= 39)

D (A=59, Z= 27)


TABLA PERIODICA

a) ¿Cuántos protones, neutrones y electrones posee cada una? Dar la configuración electrónica de ellas.

b) Ubicarlas en la tabla periódica.

c) ¿Cuáles son representativos, de transición y de transición interna?

d) ¿Cuáles son metales, no metales o gases nobles?

e) Ordenarlos según electronegatividad creciente y según radio atómico creciente.

f) ¿Cuál es la fórmula del compuesto entre B y C?

g) ¿59E25 es isótopo de D? ¿Y57 27F ?


TABLA PERIODICA

GRACIAS

POR SU ATENCIÓN

Mag. M. RAMIREZ G. 1 UNIVERSIDAD NACIONAL “SANTIAGO ANTÚNEZ DE MAYOLO” DEPARTAMENTO ACADÉMICO DE CIENCIAS Mag. Miguel RAMÍREZ GUZMÁN.

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