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Macromolecules: introduction on structural
features and most important functions
1
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Outline
• Atomic and molecular composition of living matter
• Carbohydrates
• Nucleobases, nucleosides, nucleotides
• Aminoacids
• Fatty Acids
2
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Atoms in biological matter
Fundamental atoms
• Only a few are traceable in human body: O, N, C, H, P, S.
• Among ions, H+, Na+, K+, Cl-, Ca2+ are most frequent.
• Others (Fe, Ni, Cu) present only in limited quantities.
3
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Molecules of Life A few fundamental molecules
• Water (70% of our body mass) • Phosphoric acid (dissolved as
phosphate ions and protons
(H3PO4 ⇔ HPO42- + 2H+)
• Simple sugars (glucose, ribose, saccarose) • Nucleobases
(pirimidines and purines) • Nucleotides (ATP, dGTP, cAMP,
etc.)
• Fatty acids and phospholipids (POPC, DPPC, etc.) •
Aminoacids
4
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Carbohydrates • Molecules made of C, H and O, with general
formula
Cm(H2O)n H:O ratio generally equal to 2:1.
– Exceptions do exist, ominous one is deoxyribose in DNA, having
formula C5H10O4.
• Very important energy source of metabolism.
• More structurally complex than other macromolecules.
• In biochemistry they are synonymous of saccharides: – Mono-,
di-, oligo- and poly-saccharides
5
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Monosaccharides
6
• (CH2O)n n≥3 (glucose, fructose, ribose). • Important source
of energy (synthesis of ATP) and constituents of nucleic acids.
• 5 or 6-atoms ring structures with 1 oxygen. •
Stereochemistry: α or β.
α-D-Glucopyranose
β-D-Glucopyranose
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Monosaccharides • Found in nature as mixture of open and cyclic
structures.
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Disaccharides • Dimers of monosaccharides linked by a
glycosidic bond of tipe α or β.
• Glycosidic bond: between a carboydrate and a functional group
(e.g.: alcool).
8
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• Examples are lactose, saccharose, maltose • First energy
stock
9
Disaccharides
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Oligo/polysaccharides
• Oligosaccharides have formula [Cm(H2O)n]x, x between 3 and 9.
– Can covalently bind to aminoacids glycoproteins
(lying on both membrane and the cytosol) and to lipids
glycolipids.
– Play a role in inter-cellular interactions.
• Polysaccarides have formula Cm(H2O)n with m≥200. –
Cellulose, amides, glicogen, pectin, chitin, etc.
– Capsules secerned by some bacteria composed by thick layers
of polysaccharides enveloping antigenes.
Hinder immunity response of host organism.
10
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Amide: polysaccharide of glucose
11
• Fundamental stock of energy in plants. • Two principal
structures:
1. Amilose
• Linear chain with glycosidic bond α-1,4 (helicoid
structure).
• Constitutes about 20% of amide structure.
Oligo/polysaccharides
-
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Amide: polysaccharide of glucose
2. Amilopectin
• Features branches through glycosidic bond α-1,6. • Ratios of
1,6 vs. 1,4 bonds in range 1/24-1/30. • Constitutes about 80% of
amide structure.
Oligo/polysaccharides
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Glycogen: polysaccharide of glucose
13
• Fundamental stock of energy in animals.
• Structure similar to amilopectin, but more branching
(ratio of α-1,6 vs. α-1,4 bonds amounts to 1/10).
• Sinthesized from protein glycogenin.
Oligo/polysaccharides
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• Fundamental structure in vegetal kingdom.
• ~1015 Kg of cellulos synthesized and degraded
per year.
• Planar structure due to β-1,4 glycosidic bond, functional to
build highly resistant fibers
such as those found in plants.
Oligo/polysaccharides Cellulose: polysaccharide of glucose
-
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Difference between α-1,4 and β,1-4 bonds
15
• Structures built through α-1,4 bonds are willing to
assume
helicoidal structure.
• Structures built through β-1,4 bonds tend to form linear
structures and to self-assemble into planar sheets linked
through
H-bonds.
Oligo/polysaccharides
-
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• Bases of nucleic acids: 5 fundamental types • 2 classes:
purines (2) and pirimidines (3)
16
Nucleobases, nucleosides, nucleotides
-
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DNA: A, G, C, T
17
Nucleobases, nucleosides, nucleotides
-
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RNA: A, G, C, U
18
Nucleobases, nucleosides, nucleotides
-
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• (deoxy)nucleoside base covalently bound (glycosidic bond) to
a molecule of (deoxy)ribose.
• Glycosilation always occurs between atom C1’ of sugar and
atoms N9 (purines) or N1 (pirimidines) of nucleobases.
1’ 3’
5’
Nucleobases, nucleosides, nucleotides
-
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• Nucleotide nucleoside bound to one or more phosphate
groups.
• 5’ o 3’ depending on where substitution do occur.
1’ 3’
5’
3’
5’
3’
5’
5’-ATP Adenosine Tri-Phosphate
3’-dGMP deoxyGuanosine Mono-Phosphate
Nucleobases, nucleosides, nucleotides
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Aminoacids • 21 different types of α-aminoacids in
eukaryotes
• Same backbone, different side chains R • Zwitterionic in
solution (terminal amino e carboxyl groups)
21
Zwitterionic Neutral
Carboxyl (acid)
Amine (base)
Side chain
-
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Chiral molecules (not superposable to their mirror image)
22
Enantiomers
• Enantiomers (optical isomers) D and L • All aminoacids exist
in L form during translation
• D enantiomers generated by post-traslation processes, occur
in peptidoglycan, are used as neurotransmitters...
Aminoacids
-
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If a molecule has a plane of symmetry, an inversion point and
an
improper axis of rotation, then the molecule is not chiral
A plane of symmetry do exist
Chirality
No plane of simmetry is found
-
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Chirality is an essential parameter for the intermolecular
interactions and for processes such as molecular recognition
Chirality
L carvon (smells like mint)
R carvon (smells like cumin)
Odorant receptors contain chiral groups!
-
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Chirality
L methorphan (analgesic)
R methorphan (cough sedative)
Molecules with different chirality interact in a different way
(with high or low affinity) with the same receptors
Chirality is an essential parameter for the intermolecular
interactions and for processes such as molecular recognition
-
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Aminoacids Most are hydrophobic
• Aliphatic A, V, I, L, M • Aromatic F, Y, W
26
-
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Aminoacids
Polar (pH 7.4) S, T, N, Q
27
Charged (pH 7.4)
+ R, H, K
- D, E
-
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Aminoacids “Special”
• C: contains the thiol group (SH), is polar and used to form
disuphilde bonds
• G: hydrogen as side chain (only achiral AA) • P: side chain
include a C-N bond (hydrophobic)
28
-
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Aminoacids Several functional groups are attached to different
AAs
29
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Aminoacids Nomenclature of carbon atoms of the side chain
30
In some cases amino group bound to β or γ carbon
β/γ-aminoacids
-
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Fatty acids Aliphatic chain of C atoms ending with carboxyl
group (-COOH)
• Polar head and hydrophobic tail amphiphatic molecules •
Aliphatic chain can be saturated (linear) or can contain one or
more double
bonds (unsaturated carbons) conformations cis and trans
31
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Fatty acids
A few ways for naming fatty acids – Common names (e.g.
palmitoleic, oleic, arachidic,… acid)
– Regular nomenclature by IUPAC: counting starts from
carboxylic acid carbon, and cis-/trans- or E-/Z- notation is
used
(e.g (9Z,12Z,15Z,18Z)-octadecatetraenoic acid)
– Δx: double bonds indicated by Δx where x is the number of the
C atom counting from the carboxylic acid. Every double bond must be
specified as cis or trans
(e.g. cis, cis, cis, cis-Δ9,Δ12,Δ15,Δ18-octadecatetraenoic
acid)
– n-x or ω-x nomenclature: based on biosynthetic properties of
molecules in animals. The first double bond counting from the
methyl terminal identify the class (e.g. n-3 or ω-3). However,
no
further details are given, so this nomenclature is ambigous
– Lipid numbers: has the form C:D, where C and D are the total
numbers of C atoms and double bonds, respectively. Ambiguous, often
comes with n-x o Δx
(e.g. 18:3, 18:3ω6, 18:3, cis,cis,cis-Δ9,Δ12,Δ15)
32
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Some unsaturated fatty acids
33 !
Common name Chemical structure Δ
x C:D n−x
Myristoleic acid CH3(CH2)3CH=CH(CH2)7COOH cis-Δ9 14:1 n−5
Palmitoleic acid CH3(CH2)5CH=CH(CH2)7COOH cis-Δ9 16:1 n−7
Sapienic acid CH3(CH2)8CH=CH(CH2)4COOH cis-Δ6 16:1 n−10
Oleic acid CH3(CH2)7CH=CH(CH2)7COOH cis-Δ9 18:1 n−9
Elaidic acid CH3(CH2)7CH=CH(CH2)7COOH trans-Δ9 18:1 n−9
Vaccenic acid CH3(CH2)5CH=CH(CH2)9COOH trans-Δ11 18:1 n−7
Linoleic acid CH3(CH2)4CH=CHCH2CH=CH(CH2)7COOH cis,cis-Δ9,Δ12
18:2 n−6
Linoelaidic acid CH3(CH2)4CH=CHCH2CH=CH(CH2)7COOH
trans,trans-Δ9,Δ12 18:2 n−6
α-Linolenic acid CH3CH2CH=CHCH2CH=CHCH2CH=CH(CH2)7COOH
cis,cis,cis-Δ9,Δ12,Δ15 18:3 n−3
Arachidonic acid
CH3(CH2)4CH=CHCH2CH=CHCH2CH=CHCH2CH=CH(CH2)3COOH
cis,cis,cis,cis-Δ5Δ8,Δ11,Δ14 20:4 n−6
Eicosapentaenoic acid
CH3CH2CH=CHCH2CH=CHCH2CH=CHCH2CH=CHCH2CH=CH(CH2)3COOH
cis,cis,cis,cis,cis-Δ5,Δ8,Δ11,Δ14,Δ17 20:5 n−3
Erucic acid CH3(CH2)7CH=CH(CH2)11COOH cis-Δ13 22:1 n−9
Docosahexaenoic acid
CH3CH2CH=CHCH2CH=CHCH2CH=CHCH2CH=CHCH2CH=CHCH2CH=CH(CH2)2COOH
cis,cis,cis,cis,cis,cis-Δ4,Δ7,Δ10,Δ13,Δ16,Δ19
22:6 n−3
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Some satured fatty acids
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Fatty acids • Fundamental as storage of energy
• Components of multi-glycerides and phospholipids • Natural
fatty acids generally have even number of C atoms (4-28) •
Essential fatty acids: animals must assume them from external
sources
(food) since not able to synthetize them. Examples are ω-3 and
ω-6.
35
α-linolenic acid (ω-3) Linoleic acid (ω-6)
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Most common fatty acids
36
• Short chain (C:D 4:0/6:0) • Fatty acids from cow milk and
derivatives
• Butyric acid • Esanoic acid
• Medium chain (C:D 8:0/14:0)
• Tropical oils (coconut, palm) • Lauric acid (C12:0)
(industrial word: vegetal oil) • Myristic acid (C14:0)
• Long chain (C:D ≥ C16)
• Animal and vegetal fatty acids • Palmitic acid (C16:0) •
Stearic acid (C18:0)
-
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Most common fatty acids
37
• Long chain (C:D ≥ C16)
• Oleic acid and cis-9-octadecenoic acid (18:Δ9) • Most
abundant fatty acid in animal and
vegetal fat. • Typical of olive oil (in which constitutes
about 80% of all fatty acids).
• Essential fatty acids grassi: linoleic, α-linolenic •
Precursors of long chain poly-unsaturated
acids of classes n-6 (ω6) and n-3 (ω3) respectively.
• E.g. eicosapentaenoic acid (ω3) in fish oil.
-
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Glycerides
38
Also called acyl-glyceroles, they are esters formed by glycerol
and one to three fatty acids (mono-, di-, tri-glicerides)
Glycerol (alchool)
Monoglyceride Diglyceride Triglyceride
-
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Glycerides
39
• Mono and di-glyceride are said partial since not all of the
hydroxyl groups are esterified.
• Short partial glycerides are strongly polar: – Used as
excipients to increase solubility of drugs. – Used as emulsion
enhancers in food industry.
• Triglycerides are contained in both animal and vegetal fats.
– Components of skin oils.
– Present in blood, help bidirectional transfer of adipose fat
and glucose from liver.
-
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Phospholipids
40
Subclass of lipids, generally formed by a 1,2-diglyceride
(glycerophospholipids or phosphoglycerides), a phosphate group (at
3) and a alcohol (e.g. choline)
• Polar head • Negative group • Hydrophobic tail
Amphiphatic
-
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Glycerophospholipids
41
Principal components of membranes of all living organisms
Phosphatidic Acid (PA)
• -1 charge. • Precursor of biosynthesis of
several other lipids. • Influences curvature of phospholipid
membrane.
• Transmitter of signals that drive recruitment of cytosolic
proteins towards appropriate cellular
membrane.
-
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Glycerophospholipids
42
Phosphatidil Ethanolamine (PE)
• Principal component of bacterial membranes.
• 25% of all phospholipids in cellular membranes.
• Generally coupled to a saturated and an unsaturated fatty
acid
(e.g. 1-Palmitoyl-2-oleoyl-sn-glycero-3-phosphoethanolamine,
POPE). • Mainly found in inner leaflet. • Modulates membrane
curvature.
Principal components of membranes of all living organisms
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Glycerophospholipids
43
Phosphatidil Choline (PC)
• Principal component of membranes in animals.
• Generally coupled to a saturated and a unsaturated fatty acid
(e.g. 1-Palmitoyl-2-oleoyl-sn-glycero-3-
phosphocholine, POPC). • Mainly present in outer leaflet of
membrane. • Absent in almost all bacteria.
Principal components of membranes of all living organisms
-
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Glycerophospholipids
44
Phosphatidil Serine (PS)
• Anionic at physioligical pH. • Role in cell-signaling:
- In normal conditions kept within inner leaflet by
flippases
(other phospholipids free to change their orientation).
- During cellular apoptosis flippase stops its activity, and PS
is found also on outer leaflet, which is a signal to
macrophages.
Principal components of membranes of all living organisms
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Glycerophospholipids
45
Phosphatidil Glycerol (PG)
• Anionic at physiological pH. • Found in almost all bacteria
(e.g.
20% of membranes in E. coli). • Building block of cardiolipin,
constitutive molecule of inner
mitochondrial membrane.
Principal components of membranes of all living organisms
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Sphingolipids
46
A.k.a. glycosilceramides: second most important class of lipids
Contain sphingoids, an ensemble of amino-alcohol bases among which
the
most frequent is sphingosin
-
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Glycolipids
47
Lipids bound to a carbohydrate. Depending on intermediate group
classified as glyco (H), glycero-glyco (glycerol) and
sphingo-glyco
(sphingosin) lipids • Energy source
• Signaling (carbohydrates on outer membranes in eukaryotes) •
Involved in inter-cellular adhesion and building of tissues
-
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Sterols
48
Derivatives of sterol polycyclic compound bearing four condendes
rings (three exa- and one penta-ring).
• Alcoholic group bound to 3 in A, remaining aromatic
amphiphatic lipids
• Aliphatic chain branching off from C17 of ring D (precursors
of steroids)
• Subclass of steroids (also called alcohol-steroids)
A B
C D
3
17
-
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Cholesterol
49
Most important sterol synthetized by animals
• Structural block of all animal membranes, where inserts
bewteen two layers of
phospholipids with the –OH group close to polar heads. • Key to
structural integrity and fluidity of membrane.
• Contributes to reduce permeability of small hydrosoluble
molecules. • Key component of cellular (synaptic) vesicles (many
synaptic proteins bind to it). • Precursor of steroids hormones
(e.g. cortisone and testosterone) and vitamin D.