CHIMICA Prova d'esame 2 Questa prova d’esame ha 12 pagine. RIC 2005 *M05143112I* Martedì 7 giugno 2005 / 90 minuti MATURITÀ GENERALE PRIMA SESSIONE D'ESAME C ISTRUZIONI PER I CANDIDATI Leggete attentamente le seguenti indicazioni. Non voltate pagina e non iniziate a risolvere i quesiti prima del via dell'insegnante preposto. Incollate o scrivete il vostro numero di codice nello spazio apposito su questa pagina in alto a destra e sulla scheda di valutazione. Scrivete le risposte nella prova d'esame usando la penna stilografica o a sfera. Le risposte scritte con la matita verranno valutate con zero punti. I quesiti che richiedono delle operazioni di calcolo devono riportare nella risposta tutto il procedimento attraverso il quale si giunge alla soluzione, con i calcoli intermedi e le vostre deduzioni. Nei calcoli fate uso delle masse atomiche relative degli elementi del sistema periodico riportato a pagina due della prova d'esame. Abbiate fiducia in voi stessi e nelle vostre capacità. Buon lavoro. Al candidato è consentito l'uso della penna stilografica o della penna a sfera, della matita HB o B, della gomma, del temperamatite, della calcolatrice tascabile. Il candidato ha a disposizione due schede di valutazione. Codice del candidato:
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M051-431-1-2I · CHIMICA Prova d'esame 2 Questa prova d’esame ha 12 pagine. RIC 2005 *M05143112I* Martedì 7 giugno 2005 / 90 minuti MATURITÀ GENERALE PRIMA SESSIONE D'ESAME
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CHIMICAProva d'esame 2
Questa prova d’esame ha 12 pagine.
RIC 2005
*M05143112I*
Martedì 7 giugno 2005 / 90 minuti
MATURITÀ GENERALE
PRIMA SESSIONE D'ESAME
C
ISTRUZIONI PER I CANDIDATI
Leggete attentamente le seguenti indicazioni. Non voltate pagina e non iniziate a risolvere i quesiti prima del viadell'insegnante preposto.
Incollate o scrivete il vostro numero di codice nello spazio apposito su questa pagina in alto a destra e sulla scheda divalutazione.
Scrivete le risposte nella prova d'esame usando la penna stilografica o a sfera. Le risposte scritte con la matita verrannovalutate con zero punti.
I quesiti che richiedono delle operazioni di calcolo devono riportare nella risposta tutto il procedimento attraverso ilquale si giunge alla soluzione, con i calcoli intermedi e le vostre deduzioni. Nei calcoli fate uso delle masse atomicherelative degli elementi del sistema periodico riportato a pagina due della prova d'esame.
Abbiate fiducia in voi stessi e nelle vostre capacità.
Buon lavoro.
Al candidato è consentito l'uso della penna stilografica o della penna a sfera,della matita HB o B, della gomma, del temperamatite, della calcolatrice tascabile.
Il candidato ha a disposizione due schede di valutazione.
Codice del candidato:
2 M051-431-1-2I
SIS
TE
MA
PE
RIO
DIC
O D
EG
LI E
LE
ME
NT
IVIII
18
I 1
II 2
1 H
1,008
III
13
IV 1
4
V 15
VI
16
VII
17
2
He
4,003
1
2
3 Li
6,941
4 Be
9,012
5 B
10,81
6 C
12,01
7 N
14,01
8 O16,00
9 F
19,00
10
Ne
20,18
2
3
11
Na
22,99
12
Mg
24,31
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
Al
26,98
14 S
i
28,09
15 P
30,97
16 S
32,06
17
Cl
35,45
18
Ar
39,95
3
4
19 K
39,10
20
Ca
40,08
21
Sc
44,96
22
Ti
47,90
23 V
50,94
24
Cr
52,01
25
Mn
54,94
26
Fe
55,85
27
Co
58,93
28
Ni
58,71
29
Cu
63,54
30
Zn
65,37
31
Ga
69,72
32
Ge
72,59
33
As
74,92
34
Se
78,96
35
Br
79,91
36
Kr
83,80
4
5
37
Rb
85,47
38
Sr
87,62
39 Y
88,91
40
Zr
91,22
41
Nb
92,91
42
Mo
95,94
43
Tc
(98)
44
Ru
101,1
45
Rh
102,9
46
Pd
106,4
47
Ag
107,9
48
Cd
112,4
49
In 114,8
50
Sn
118,7
51
Sb
121,8
52
Te
127,6
53 I
126,9
54
Xe
131,3
5
6
55
Cs
132,9
56
Ba
137,3
57
La
138,9
72
Hf
178,5
73
Ta
180,9
74
W
183,9
75
Re
186,2
76
Os
190,2
77 Ir
192,2
78
Pt
195,1
79
Au
197,0
80
Hg
200,6
81
Tl
204,4
82
Pb
207,2
83
Bi
209,0
84
Po
(209)
85
At
(210)
86
Rn
(222)
6
7
87
Fr
(223)
88
Ra
(226)
89
Ac
(227)
104
Rf
(261)
105
Db
(262)
106
Sg
(266)
107
Bh
(264)
108
Hs
(269)
109
Mt
(268)
Lantanidi
58
Ce
140,1
59
Pr
140,9
60
Nd
144,2
61
Pm
(145)
62
Sm
150,4
63
Eu
152,0
64
Gd
157,3
65
Tb
158,9
66
Dy
162,5
67
Ho
164,9
68
Er
167,3
69
Tm
168,9
70
Yb
173,0
71
Lu
175,0
Attinidi
90
Th
232,0
91
Pa
231,0
92 U
238,0
93
Np
(237)
94
Pu
(244)
95
Am
(243)
96
Cm
(247)
97
Bk
(247)
98
Cf
(251)
99
Es
(252)
100
Fm
(257)
101
Md
(258)
102
No
(259)
103
Lr
(262)
NA = 6,02 · 10
23 mol–
1
R = 8,31 kPa L mol–
1 K
–1
F = 96500 A s mol–
1
M051-431-1-2I 3
1. Il numero di massa di un certo elemento è doppio del suo numero atomico. Il numero dei protoni
nel suo nucleo è 14. Quali affermazioni sono corrette?
a L'atomo neutro di questo elemento contiene 14 elettroni.
b L’atomo dell’elemento contiene 13 neutroni.
c Gli elettroni dell’elemento sono distribuiti in 4 gusci (livelli).
d Il numero di massa dell’atomo di questo elemento è 28.
e Il numero dei neutroni nel nucleo dell’elemento è 14.
Scegliere la combinazione corretta di risposte.
(2 punti)
A b, c
B a, d
C a, d, e
D a, c, e
4 M051-431-1-2I
2. L’illustrazione rappresenta l’apparecchiatura per ottenere gas. Si pogono dei pezzetti di magnesio
in una soluzione di acido cloridrico in una beuta. Dalla reazione si forma un gas che sposta
l’acqua nel cilindro graduato.
a) Scrivere l’equazione della reazione ed indicare gli stati di aggregazione delle sostanze.
(1 punto)
Equazione della reazione chimica: ________________________________________________
b) Quanti g di magnesio hanno reagito se a 20 °C e 101,3 kPa si sono ottenuti 120 mL di gas?
(2 punti)
Calcolo:
Hanno reagito __________ g di magnesio.
M051-431-1-2I 5
3. Gli schemi A e B illustrano due stati di equilibrio per la reazione H2(g) + Cl2(g) 2 HCl(g) a
temperature diverse in un recipiente di 1 L. Ogni molecola dello schema rappresenta 1 mole di
sostanza.
A B
a) Calcolare le costanti di equilibrio Kc per entrambi gli stati di equilibrio, A e B.
(2 x 1 punto)
Calcolo:
Stato A: Kc = __________________ Stato B: Kc = __________________
b) Che effetto ha l’aumento della pressione sullo spostamento dell’equilibrio dello schema A?