Logam Nikel
Logam NikelDisusun Oleh:Basti Wahyu KristantoK2512023SejarahDitemukan oleh A. F. Cronstedt pada tahun 1751 dalam mineral yang disebut kupfernickel (nikolit).
Keberadaan di AlamNikel adalah komponen yang ditemukan banyak dalam meteorit besi atau siderit dan menjadi ciri komponen yang membedakan meteorit dari mineral lainnya.
Karakteristik NikelNoKarakteristikKeterangan Umum1NamaNikel2LambangNi3Nomor atom284Deret kimiaLogam transisi5GolonganVIII B6Periode47PenampilanKemilau, metalik8Massa atom58,6934 g/mol9Konfigurasi elektron[Ar] 3d8 4s24Sifat FisikaLogam putih keperakan berkilat, kerasDapat ditempa dan ditarikFeromagnetisKonduktor agak baik thd panas dan listrikTL= 1420 C ; TD= 2900 CSifat KimiaPada suhu kamar bereaksi lambat dengan udaraJika dibakar, reaksi berlangsung cepat membentuk oksida NiOBereaksi dengan Cl2 membentuk NiCl2Larut dalam HNO3 dan aquaregiaNi + HNO3 Ni(NO3) 2 + NO +H2OTidak bereaksi dengan basa alkaliBereaksi dengan H2S menghasilkan endapan hitamPembuatan Elektrolisis nikel matte (Ni2S3):
Anoda: Ni2S3 2Ni 2+ + 3 S + 4 e ..(1)Katoda:Ni2++ 2e Ni (2) x2 Ni2S3 2Ni +3SProses Terbentuknya Nikela.Proses pyrometallurgyReduksi yang terjadi pada proses ini hanya sebagian dari besi baja yang dapat diikat menjadi terak, dan sebagian besar masih dalam bentuk ferro-nikel alloy. Reaksinya:3FeS+3NiO 3FeO+Ni3S2 + S22FeO+SiO2 2FeO.SiO2
b. Proses Hydrometallurgy Pada proses ini concentrat di leaching dengan larutan ammonia di dalam autoclave dengan tekanan kurang lebih 7atm (gauge).Tembaga, nikel dan cobaltlarut kedalam larutan ammonia,reaksi yang terjadiNiS+2O2+ n NH3 Ni(NH3)n SO4
Oksida sulfida menimbulkan energi yang cukup banyak, oleh karena itu autoclave harus didinginkan untuk menjaga agar temperaturtetap bertahan antara 77 800oC. Belerang yang ada di dalam concentrat di oksidasi menjadi S2O32-, S2O62-, SO42-,
Sementara itu besi, dipisahkan sebagai ferri hidro oxida dan sulfat basa. Larutan tersebut didihkan untuk memisahkan tembaga, reaksi yang terjadi:Cu2+ + 2S2O32- CuS + SO42- + S + SO2Selanjutnya larutan berisi nikel dan cobalt inidiproses dalama utoclave dengan hidrogen pada tekanan 15 atm (abs) dan temperatur 175 225oC.Ni (NH3) 2SO4+H2 Ni(NH4)2SO4
Aplikasi Industri :Untuk membuat uang koinBaja nikel, untuk melapisi senjata dan ruangan besi (deposit di bank)Untuk pembuatan baja anti karat dan alloy lain yang bersifat tahan korosiPalinit dan Invar yaitu paduan nikel yang mempunyai koefisien muai yang sama dengan gelas yang digunakan sebagai kawat listrik yang ditanam dalam kaca, misalnya pada bolam lampu pijar
Laboratorium :sebagai katalis pada reaksi kimia senyawa organik. Contoh:R OH + NH3RNH2 + H2O
Kat. Nin-heksanaPersenyawaan Nikel SulfatNiSO4.6H2O atau Nikel (II) Sulfat merupakan garam berwarna biru dan sangat larut dalam air. Bersifat paramagnetik. Garam nikel juga bersifat karsinogenik.
Anhidrat Hexa hydrate
Nama IUPAC : Nickel(II) sulfateNama lain : Nickelous sulfateTampak : - kuning padat (anhidrat) - hijau biru kristal (heksa) -biru kristal (heptahidrat)Bau : Tidak berbauTitik leleh : > 100C (anhydrous) 53C (hexahydrate)Titik didih :840C (anhydrous, decomp) 100 C (hexahydrate, decomp)
PembuatanGaram biasanya diperoleh sebagai produk sampingan daripemurnian tembaga.Hal ini juga diproduksi oleh pembubaran oksida logam nikel atau nikel dalam asam sulfat..Sulfat nikel di temukan sebagai retgersite mineral langka, yang merupakan sebuah heksahidrat. heksahidrat kedua dikenal sebagai nikelheksahidrat (Ni, Mg, Fe) SO4 6H2O.Heptahidrat, yang relatif tidak stabil di udara, terdapat sebagai morenosite.Monohidrat terdapat sebagai mineral dwornikite yang sangat langka (Ni, Fe) SO4 H2O.AplikasiDalam skala lab kolom yang digunakan dalampolyhistidine-tagging, berguna dalambiokimiadanbiologi molekuler, yang diregenerasi dengan sulfat nikel.Larutan dari NiSO4 6H2O dan hidrat terkait bereaksi dengan amonia untuk membentuk [Ni(NH3)6]SO4dan denganetilendiaminuntuk memberikan [Ni(H2NCH2CH2NH2)3]SO4.Sebagai calibrant untuk pengukuran kerentanan magnetikkarena tidak memiliki kecenderungan untuk hidrat.
Nikel (II) kloridaNiCl2 adalah garam anhidrat berwarna kuning tetapi lebih dikenal hidratnya yaitu NiCl2. 6H2O berwarna hijau.
PembuatanProduksi skala terbesar nikel klorida melibatkan ekstraksi dengan asam klorida dari nikel matte dan residu yang diperoleh dari penyulingan bijih yang dipanggang mengandung nikel.
NiCl2 6H2O jarang dipersiapkan di laboratorium karena murah dan dapat disimpan lama . Hidrat dapat dikonversi ke bentuk anhidrat pada pemanasan dalam tionil klorida atau dengan pemanasan dengan aliran gas HCl. NiCl2 6H2O dengan pemanasan dalam tionil klorida
NiCl26H2O + 6 SOCl2 NiCl2 + 6 SO2 + 12 HClDehidrasi disertai dengan perubahan warna dari hijau menjadi kuning
AplikasiLarutan nikel klorida digunakan untuk elektroplating nikel ke logam lainnya.
Nikel (II) klorida dapat menyebabkan :gejala pencernaan, inhalasi, iritasi kulit, dan mata. Nikel dan senyawanya telah terbukti dapat menghasilkan kanker.
Nikel(II)OksidaNiO bubuk hijau Larut dalam asam dan amonium hidroksidaLarut dalam airDigunakan untuk membuat garam nikel dan untuk cat porselen. Juga dikenal sebagai oksida nikel hijau.
Nama IUPAC : Nikel(II) oksidaNama lain : -Nikel monoksida -OxonickelTampak : Kristal padat hijauBau : Tidak berbauTitik leleh : 1955C, 2228K, 3551FKelarutan : larut dalam KCN dan NH4OH
PEMBUATANNiO dapat dibuat dengan beberapa metode. Setelah pemanasan di atas 400 C, bubuk nikel bereaksi dengan oksigen untuk memberikan NiO. Dalam beberapa proses komersial, oksida nikel hijau dibuat dengan memanaskan campuran bubuk nikel dan air pada 1000 CMetode pirolisis dari senyawa nikel (II) seperti hidroksida, nitrat, dan karbonat, yang menghasilkan serbuk hijau mudaAPLIKASIKomponen dalam baterai Nikel-besi, juga dikenal sebagai Baterai Edison. Baru-baru ini, NiO digunakan untuk membuat baterai isi ulang Ni-Cd ditemukan di berbagai perangkat elektronik sampai pengembangan baterai Lithium Ion lingkungan unggul.Metalurgi, yang terutama digunakan untuk produksi paduan (industri keramik untuk membuat frits, ferrites, dan glasir porselen)
