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Curso: Engenharia 2013.1 Disciplina: Qumica Geral Semestre: 1
Elaborao: Professores de Qumica Geral
Lista Exerccios Qumica Geral
Tabela peridica 1. Qual a caracterstica mais importante no
desenvolvimento dos trabalhos de Mendeleev em relao tabela peridica
dos elementos qumicos? 2. Qual a diferena entre elementos
transurnios e elementos artificiais? 3. Por que o nmero de
elementos de cada perodo da tabela peridica aumenta medida que a
verificamos de cima para baixo? 4. Faa a associao correta entre as
colunas abaixo:
Subnvel de valncia Famlia
I. 4s1
( ) Gs nobre
II. 3p5
( ) Calcognio
III. 3p2
( ) Metal alcalino
IV. 2p6
( ) Carbono
V. 5p4
( ) Halognio
5. Escreva a configurao eletrnica no estado fundamental de
16
S2
e 13
A3+
.
6. Uma radiao eletromagntica se desloca velocidade da luz, 3 x
108 m s-1, com uma freqncia de 4,32 x 1014 oscilaes por segundo. a)
Calcule o comprimento de onda da radiao em nm? b) Quantas ondas h
em um centmetro? c) Localize no espectro eletromagntico abaixo a
radiao cujo comprimento de onda voc calculou no item (a).
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7. Calcule a menor quantidade de energia radiante que um corpo
pode emitir: (a) de luz azul cujo comprimento de onda 470 nm; (b)
de luz vermelha cujo comprimento de onda 700 nm. 8. Localize essas
radiaes no espectro eletromagntico mostrado na figura da questo 6.
Qual das duas radiaes tem maior energia? 9. Calcule a energia do
eltron do tomo de hidrognio (a) na rbita de menor energia; (b) na
segunda rbita de Bohr. 10. O eltron do tomo de hidrognio sofre uma
transio de n = 1 para n = . (a) Calcule a energia absorvida nessa
transio. (b) Qual a energia necessria para que ocorra a transio
eletrnica em um mol de tomos de hidrognio? 11. Quantos subnveis e
quantos orbitais existem nos nveis L, N e P? 12. Coloque os
subnveis 4p, 6d, 5s, 2p e 4f na ordem crescente de energia. 13.
Para os tomos 27Co e 34Se, indique: a) A distribuio eletrnica na
ordem crescente de energia segundo os subnveis. b) O conjunto de
nos qunticos para cada eltron mais energtico e mais afastado do
ncleo de cada tomo. 14. O eltron de maior energia de determinado
tomo encontra-se na camada N e tem a seguinte configurao: Com base
no exposto pergunta-se: a. Qual o conjunto de nmeros qunticos desse
eltron? b. Qual seu nmero atmico? Propriedades Peridicas
15. Considerando o nion cloreto, 17
C
, e o gs nobre argnio, 18
Ar, qual deve possuir a maior energia
de ionizao? Justifique. 16. A tabela a seguir fornece valores de
eletronegatividade de quatro elementos qumicos, todos do terceiro
perodo da tabela peridica.
Elemento Eletronegatividade (escala de Pauling)
I 3,16
II 0,93
III 1,31
IV 2,58
Um desses elementos o cloro, e o outro o enxofre. Descubra qual
o cloro e qual o enxofre. Justifique. 17. Por meio da configurao
eletrnica, represente os elementos
11Na,
13A,
18Ar e
19K na tabela a
seguir. Em seguida, organize-os em ordem crescente de raios
atmicos e de energias de ionizao:
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Compostos inicos 18. Qual a frmula do composto formado entre o
magnsio (Z = 12) e o iodo (Z = 53)? 19. Sabendo-se que a frmula do
sulfeto de alumnio A2S3, quantos eltrons so previstos para as
camadas de valncia dos tomos de alumnio e de enxofre? 20. Por que
certos compostos inicos no tm o mesmo nmero de coordenao? 21.
Explique por que o LiF possui a ligao inica mais forte dentre os
haletos alcalinos (Li, Na, K, Rb, Cs). Considere fatores tais como
os raios inicos e a energia de dissociao do composto produzindo
tomos, e no ons. 22. Considere as propriedades: brilho metlico;
elevado ponto de fuso; boa condutividade eltrica no estado slido; e
boa condutividade eltrica em soluo aquosa. Quais dessas
propriedades so caractersticas de compostos inicos? 23. Qual a
influncia da constante dieltrica de um solvente na solubilidade de
um composto inico? Compostos covalentes 24. Observe as seguintes
frmulas eletrnicas (estruturas de Lewis):
Consulte a classificao peridica dos elementos e escreva as
frmulas eletrnicas das molculas formadas pelos seguintes elementos:
a) Fsforo e hidrognio. b) Enxofre e hidrognio. c) Flor e carbono.
25. O radical NO2 tem 17 eltrons de valncia e angular, enquanto o
CO2 tem 16 eltrons de valncia e linear. Qual a diferena de suas
ligaes? Desenhe uma estrutura de Lewis para o NO2
+ com as
mesmas ligaes que o CO2.
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26. Escreva as estruturas de Lewis para as seguintes molculas ou
ons e d o nmero de eltrons em torno do tomo central: a) IF7. b)
CF3. c) BrF2
+.
27. Escreva as estruturas de Lewis que contribuem para o hbrido
de ressonncia do SO2. 28. Qual a forma geomtrica da molcula PF5?
Quantos ngulos diferentes F-P-F existem nessa molcula? Quais so os
valores esperados para os ngulos F-P-F? 29. Utilizando as
estruturas de Lewis e a teoria VSEPR, preveja a forma geomtrica de
cada uma das seguintes espcies: a) Tetracloreto de enxofre. b)
Tricloreto de iodo. c) IF4
-.
d) Trixido de xennio. 30. Qual das molculas a seguir deve
possuir maior momento de dipolo eltrico permanente no estado
gasoso? a) CC4. b) C6Br6. c) CO2. d) H2O. 31. Considere os momentos
de dipolo eltrico () das seguintes espcies no estado gasoso: O3,
CO2, C2 e Br2O. Pensando na geometria dessas molculas e na
eletronegatividade dos tomos envolvidos, coloque em ordem crescente
os dipolos de cada molcula. 32. Dentre as molculas H2S, CO2, PC3,
BC3, Br2 e CF4, quais so polares? 33. Considerando as espcies
qumicas a seguir, qual o tipo de ligao e de interao intermolecular
mais importante (quando for covalente) existente em cada uma? a)
LiF. b) HF. c) F2. d) CF4. e) CH4. 34. Sobre a temperatura de
ebulio de um lquido, verifique se as afirmaes a seguir so
verdadeiras (V) ou falsas (F): I. Aumenta com o aumento da fora da
ligao qumica intramolecular. II. Aumenta com o aumento da fora da
ligao qumica intermolecular. III. Aumenta com o aumento da presso
exercida sobre o lquido. IV. Aumenta com o aumento da quantidade de
lquido. 35. Explique os pontos de ebulio (em C) dos fluoretos dos
elementos do terceiro perodo:
NaF MgF2 AF3 SiF4 PF5 SF6
988 1.266 1.291 -90 -94 -50
36. Considere uma amostra de um slido branco. Descreva algumas
experincias simples que poderiam ser utilizadas a fim de ajudar a
decidir se o tipo de ligao existente na amostra fundamentalmente
inica, covalente ou devido a foras de van der Waals.
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Ligaes metlicas 37. Identifique os tipos de ligaes esperadas nos
compostos abaixo: a) gua. b) Gs carbnico. c) Alumnio. d) Sal de
cozinha. e) Ao. 38. Qual o tipo de ligao mais provvel que poderia
acontecer entre os elementos A (nmero atmico 12) e B (nmero atmico
20)? Justifique o tipo de material que eles formariam. 39. No
quadro a seguir, indique a ligao qumica (metlica, covalente ou
inica) de cada substncia:
Propriedades Substncia
A B C
Solubilidade em gua Solvel Insolvel Insolvel
Solubilidade em gasolina Insolvel Solvel Insolvel
Ponto de fuso (oC) 880 114 600
Condutividade eltrica no estado slido No conduz
No conduz Conduz
Condutividade da soluo quando dissolvida Conduz No conduz --
40. Denomina-se liga metlica uma mistura de elementos cujo
componente principal um metal. Numa liga metlica, os elementos se
distribuem ao acaso, formando clulas unitrias cristalinas que ficam
envolvidas por eltrons parcialmente livres. Uma liga metlica
importante o ao comum. O ao inoxidvel pode ser obtido misturando-se
74% de ao comum, 18% de crmio e 8% de nquel. Indique trs vantagens
do ao inoxidvel. 41. Na tabela abaixo, temos os pontos de fuso (PF)
e de ebulio (PE) de vrios metais. Qual(is) deles poderia(m) ser
fundido(s) utilizando banho-maria? Justifique sua resposta. Metal
Mercrio Csio Ltio Magnsio Ferro Ouro Tungstnio
PF (oC) -39 29 179 651 1.540 1.063 3.370
PE (oC) 357 670 1.336 1.107 3.000 2.600 5.930
42. Explique a conduo do calor pelo cobre (um metal) e pelo
vidro (um slido de cadeia) em funo da ocupao dos orbitais de
valncia e da mobilidade dos eltrons. cidos e bases
43. Na reao segundo a equao HS
(aq) + H2O(aq) = H
2S(aq) + OH
(aq):
a) Quais so os cidos pelo conceito de Bronsted-Lowry? b) Quais
so as bases pelo conceito de Bronsted-Lowry? c) Quais so os pares
conjugados?
44. Considere a reao entre ons crmio III e amnia: Cr3+
+ 6NH3 = [Cr(NH
3)6]3+
. Qual(is) conceito(s)
de cido-base pode(m) ser aplicado(s) a essa reao: de Arrhenius,
Bronsted-Lowry ou Lewis?
45. Suponha que se dissolvam 3,65 g de HC em 10 litros de gua.
Qual o valor de [H+
]? Use a
expresso [H+
] [OH-
] = 1,0 10-14
para encontrar [OH-
].
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46. Qual a concentrao de H+
numa soluo aquosa em que [OH-
] = 1,0 10-3
? Essa soluo cida ou bsica? Justifique. 47. Explique o que se
entende por chuva cida. Quais so as causas desse problema? Quais so
as formas de control-lo? 48. Entre os anticidos caseiros,
destacam-se o leite de magnsia e o bicarbonato de sdio. Quantas
vezes o leite de magnsia (pH ~ 11) mais bsico do que uma soluo de
bicarbonato de sdio (pH ~ 8)? Sais 49. Considere a seguinte seqncia
de sais de sdio: sulfato, sulfito e sulfeto. Qual a frmula de cada
um desses compostos? 50. Complete e balanceie as seguintes equaes,
supondo haver neutralizao parcial da base e total do cido. D o nome
dos sais formados: a) Mg(OH)
2 + HBr
b) Ba(OH)2 + HCO
4
51. Ao se testar a condutividade eltrica de uma soluo aquosa de
amnia e outra de cido actico, verificou-se que a lmpada acendia
fracamente nos dois casos. No entanto, quando se juntavam as duas
solues, o brilho da lmpada se tornava mais intenso. Explique esse
fato. xidos 52. O nitrognio pode formar cinco diferentes xidos:
N
2O, NO, NO
2, N
2O
4 e N
2O
5. Qual o nome de
cada um deles? 53. A respeito dos xidos, verifique se as
afirmaes a seguir so verdadeiras (V) ou falsas (F): I. MgO um
exemplo de xido pouco solvel em gua. II. ZnO dissolve-se, seja em
soluo aquosa de cido sulfrico, seja em soluo aquosa de hidrxido de
sdio, pois anftero. III. CO um exemplo de xido que no reage nem com
cido nem com base para formar sais, pois neutro. 54. O magnsio pode
ser obtido da gua do mar. A etapa inicial desse processo envolve o
tratamento da gua do mar com xido de clcio. Quais so a frmula e o
nome do precipitado de magnsio que se forma? Equaes Qumicas 55. Faa
o balanceamento das seguintes equaes: a) NC
3 + H
2O NH
3 + HCO
b) FeS2 + O
2 Fe
2O
3 + SO
2
c) NO + NH3 N
2 + H
2O
56. Considere a equao qumica no ajustada:
xMnO2 + yH
+
+ zC-
rMn2+
+ sH2O + tC
2
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Determine valores para x, y, z, r, s e t, de modo que a equao se
torne ajustada em relao aos tomos e s cargas. Lei de Lavoisier e
lei de Proust 57. Sabendo que 108 g de alumnio reagem exatamente
com 96 g de oxignio, qual a massa de xido de alumnio que ser obtida
nessa reao? 58. Uma mistura de 160 g de metano com 640 g de oxignio
reagiu produzindo gs carbnico e gua. Sabendo que a massa de gua
obtida foi de 360 g, qual a massa de gs carbnico produzida nessa
reao? Clculos estequiomtricos 59. Qual a massa de gs oxignio
consumida na combusto completa de 1 mol de cada um dos lcoois:
metanol (CH
3OH), etanol (CH
3CH
2OH) e propanol (CH
3CH
2CH
2OH)?
60. Considere a queima completa de vapores dos seguintes
hidrocarbonetos: metano (CH
4), etano
(C2H
6) propano (C
3H
8) e butano(C
4H
10). Qual a massa de oxignio necessria para queimar 20 g de
cada
uma dessas substncias? 61. Uma determinada reao qumica gera um
produto gasoso, do qual foi coletada uma amostra para anlise.
Verificou-se que a amostra, pesando 0,32 g e ocupando 492 mL a 27 C
e a 1 atm de presso, obedece lei dos gases ideais (P V = n R T).
Qual a massa de 1 mol desse gs (massa molar)? 62. Uma das maneiras
de impedir que o SO
2, um dos responsveis pela chuva cida, seja liberado na
atmosfera trat-lo previamente com xido de magnsio, em presena de
ar, como na equao MgO + SO
2 + O
2 MgSO
4. Quantas toneladas de xido de magnsio so consumidas no
tratamento de 9,6
103
t de SO2?
(Massas molares: SO2 = 64 g mol; MgO = 40 g mol.)
63. Explosivos so eficientes quando produzem um grande nmero de
molculas gasosas na exploso. A nitroglicerina, por exemplo, detona
de acordo com a seguinte equao qumica 2C
3H
5N
3O
9 6CO
2(g) + 3N
2(g) + 5H
2O(g)
+ O
2(g)
Qual o volume de gs gerado na queima de 227 g de nitroglicerina?
(Considerar todos os gases formados como ideais e nas seguintes
condies: P = 1 atm; R = 0,082 atm L mol K; T = 47 C.
Massas molares em g mol1
: C = 12; H = 1; N = 14; O = 16.) Reagente limitante 64. Calcule
o mximo de massa de gua que se pode obter partindo de 8 g de
hidrognio e 32 g de oxignio. Indique qual o reagente em excesso e
quanto sobra dele. 65. Etileno gasoso (CH
2 = CH
2) e hidrognio (H
2) puros reagem quantitativamente um com o outro, na
presena de um catalisador de platina, para formar etano
(CH3CH
3) como nico produto. Um volume de
600 mL de uma mistura desses reagentes, contendo excesso de
hidrognio, tem uma presso de 52 mmHg a uma temperatura de 50 C.
Completada a reao, a presso cai para 33,8 mmHg no mesmo volume e
mesma temperatura. Calcule, em nmero de mols, o excesso de
hidrognio.
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66. So colocadas para reagir uma com a outra as massas de 1 g de
sdio metlico (Na) e 1 g de cloro gasoso (C
2): 2Na + C
2 2NaC. Considerando que o rendimento da reao de 100%, qual a
massa
de NaC? 67. Determine a massa de CuSO
4 que pode ser obtida a partir da reao de 7,83 mg de xido de
cobre e
um excesso de cido sulfrico. CuO + H
2SO
4 CuSO
4 + H
2O
Impurezas 68. Uma amostra de xido de crmio III contaminada com
impureza inerte reduzida com hidrognio de acordo com equao abaixo:
Cr
2O
3 + 3H
2 2Cr + 3H
2O
Qual volume de H2, medido nas CNTP (V = 22,7 L mol
1
), ser necessrio para purificar 5 g de xido de
crmio III contendo 15% de impurezas? 69. O minrio usado na
fabricao de ferro em algumas siderrgicas brasileiras contm cerca de
80% de xido de ferro (III). Quantas toneladas de ferro podem ser
obtidas pela reduo de 20 t desse minrio? 70. O gs hilariante (N
2O) pode ser obtido pela decomposio trmica do nitrato de amnio
(NH
4NO
3).
Se de 4 g do sal obtivermos 2 g do gs hilariante, podemos prever
qual a porcentagem de pureza do sal?
71. A determinao da porcentagem de hidrxido de sdio (NaOH) na
soda custica pode ser feita pela reao de neutralizao com cido
clordrico, conforme a seguinte reao: NaOH + HC NaC + H
2O
Partindo de 200 g de soda custica, foram obtidos 234 g de NaC.
Qual a porcentagem de pureza dessa soda custica? 72. O acetilino
(C
2H
2), gs utilizado em maaricos, pode ser obtido a partir do
carbeto de clcio
(carbureto) de acordo com a seguinte equao: CaC
2 + 2 H
2O Ca(OH)
2 + C
2H
2
Utilizando-se 1 kg de carbureto com 36% de impurezas, qual o
volume de acetileno obtido? (Considere que o gs foi recolhido nas
CNTP.) Rendimento 73. O rendimento do processo de obteno do
formaldedo (que na proporo de 40% em gua o formol) a partir do
metanol, por reao com O
2 em presena de prata como catalisador, da ordem de
9%, em massa. Sendo assim, qual a massa de formaldedo obtida
pela reao de 3,2 kg de metanol? (H = 1 u; C = 12 u; O = 16 u.)
2CH
3OH + O
2 2CH
2O + 2H
2O
-
74. A reao entre amnia e metano, catalisada por platina,
produzindo cianeto de hidrognio e hidrognio, pode ser representada
pela seguinte equao: NH
3 + CH
4 HCN + 3H
2
Calcule as massas dos reagentes para a obteno de 1 kg de cianeto
de hidrognio, supondo que o rendimento dessa reao seja de 80%. 75.
Qual o rendimento mximo que poderia ser obtido a partir de 260 kg
de SO
2 e 75 kg de O
2,
considerando a reao SO2 + O
2 SO
3?
76. Quando se aquece 1,6 g de uma mistura slida de MgO e
MgCO
3, h liberao de CO
2 e resta 1,294
g de MgO somente. Qual a porcentagem de MgCO3 existente na
amostra?
Solubilidade
77. Um frasco est cheio de uma soluo de 1 mol L1
de carbonato de sdio, Na2CO
3, sobre cuja
superfcie flutua gelo. a) Quantas fases esto presentes na
totalidade do sistema? b) Qual das fases presentes uma substncia
pura?
78. Qual o volume, expresso em litros, de uma soluo de 0,25 mol
L1
de K2CrO
4 que contm 38,8 g
desse sal? 79. Represente a dissoluo em gua do cloreto de sdio
(NaC), um composto inico, e da sacarose (C
12H
22O
11), um composto covalente, por meio de equaes qumicas.
80. Explique os conceitos de soluo saturada, soluo insaturada e
corpo de fundo ou corpo de cho. Oxidao e reduo 81. Determine os
nmeros de oxidao do elemento fsforo nos seguintes compostos: a)
PC
3.
b) PC5. c) POC
3.
82. O material cermico YBa
2Cu
3O
7, supercondutor em baixas temperaturas, preparado por
tratamento
adequado da mistura Y2O
3, BaCO
3 e CuO. Neste supercondutor, parte dos tomos de cobre tem
nmero
de oxidao igual ao do cobre no CuO. A outra parte tem nmero de
oxidao incomum. a) D o nmero de oxidao dos elementos trio, brio e
cobre nos compostos utilizados na preparao do material cermico. b)
Calcule o nmero de oxidao do elemento cobre no composto YBa
2Cu
3O
7.
83. O perxido de sdio pode ser utilizado como agente alvejante
de artigos de l, seda e algodo e em snteses qumicas. Ele reage com
monxido de carbono, para formar carbonato de sdio, e com dixido de
carbono, para formar carbonato de sdio e oxignio, conforme as
equaes: Na
2O
2 + CO Na
2CO
3.
-
Na
2O
2 + CO
2 Na
2CO
3+ O
2
a) Qual o nmero de oxidao do elemento oxignio no perxido de sdio
e do elemento carbono no gs carbnico? b) Indique o agente redutor e
o agente oxidante na primeira equao. Pilhas 84. Aparelhos
eletrnicos, como telefones sem fio e calculadoras, podem utilizar
baterias recarregveis de nquel-cdmio. As reaes que ocorrem nessa
bateria so representadas por:
I. Cd Cd2+
+ 2 e-
.
II. Cd2+
+ 2OH-
Cd(OH)2.
III. NiO2 + 2H
2O + 2 e
-
Ni(OH)2 + 2OH
-
.
Julgue como verdadeiros (V) ou falsos (F) as afirmaes
relacionadas a essas equaes: a) A reao I ocorre no anodo da
bateria. b) A reao III ocorre no catodo da bateria. c) O cdmio o
agente oxidante, e o xido de nquel o agente redutor. 85. Objetos de
prata escurecidos (devido principalmente formao de Ag
2S) podem ser limpos
eletroquimicamente, sem perda de prata, mergulhando-os em um
recipiente de alumnio contendo soluo quente de bicarbonato de sdio.
Nesse processo, a prata, em contato com o Ag
2S, atua como
catodo, e o alumnio, como anodo de uma pilha. Escreva a
semi-reao que ocorre no catodo. 86. O guido de uma bicicleta de ao,
banhada com cromo, foi arranhado. O enferrujamento do ferro contido
no ao ser facilitado ou retardado pelo cromo?
87. O potencial-padro da clula Cu | Cu2+
| |
Pb2+
| Pb 0,47 V. Se o potencial padro do eletrodo de cobre 0,34 V,
qual o potencial-padro do eletrodo de chumbo? 88. Uma alternativa
importante aos motores de combusto so as celas de combustvel que
permitem, entre outras coisas, rendimentos de at 50% e operao
silenciosa. Uma das celas de combustvel mais promissoras a de
hidrognio, mostrada na figura a seguir:
Nesta cela, um dos compartimentos alimentado por hidrognio
gasoso, e o outro, por oxignio gasoso. As semi-reaes que ocorrem
nos eletrodos so:
-
Anodo: H2 2H
+
+ 2 e-
Catodo: O2 + 4H
+
+ 4 e-
2H2O
a) Por que se pode afirmar, do ponto de vista qumico, que esta
cela de combustvel no poluente? b) Qual dos gases deve alimentar o
compartimento X? Justifique. c) Que proporo de massa entre os gases
voc usaria para alimentar a cela de combustvel? Justifique. 89. Em
maio de 1800, Alessandro Volta anunciou a inveno da pilha eltrica,
a primeira fonte contnua de eletricidade. Seu uso influenciou
fortemente o desenvolvimento da qumica nas dcadas seguintes. A
pilha de Volta era composta de discos de zinco e de prata
sobrepostos e intercalados com material poroso embebido em soluo
salina, como mostra a figura a seguir:
Consulte uma tabela de potenciais de reduo, escreva as
semi-reaes de reduo e oxidao e explique qual o sentido de migrao
dos eltrons e qual a placa que sofre corroso. 90. Determine o
potencial das clulas:
a) Zn | Zn2+
(0,1 mol L-1
) | | Ni2+
(0,001 mol L-1
) | Ni.
b) A | A3+
(0,5 mol L-1
) | | Cu2+
(0,1 mol L-1
) | Cu. Eletrlise 91. Na eletrlise de uma soluo cida de
permanganato, em um dos eletrodos ocorre exclusivamente a seguinte
semi-reao:
MnO4
-
(aq) + 8H+
(aq) + 5 e-
Mn2+
(aq) + 4H2O
Na clula flui uma corrente constante de 9,65 A, durante 1
104
s. Qual o nmero de mols de Mn2+
formado? 92. Uma clula eletroltica, com eletrodos inertes de
platina, contm uma soluo aquosa de nitrato de prata acidulada com
cido ntrico. Aps o trmino da eletrlise, nota-se que: I. Em um dos
eletrodos, formou-se, a partir da gua, exclusivamente O
2, com um total de 2 milimols.
II. No outro eletrodo, foram depositados 6 milimols de Ag e
tambm houve desprendimento de H2.
Qual a quantidade de hidrognio gasoso formada?
93. A eletrlise de soluo aquosa contendo ons Mx+
necessitou de 2,895 105
C para depositar um mol
do metal M. Determine o valor de x referente carga do on metlico
Mx+
. 94. O alumnio o segundo metal mais utilizado no mundo. Sua
resistncia corroso devida camada aderente e impermevel de xido que
se forma sobre sua superfcie. Essa camada protetora pode se tornar
mais espessa por meio de um processo denominado anodizao (figura a
seguir), no qual oxignio gerado por eletrlise, segundo a
semi-reao:
-
H2O O
2 + 2H
+
+ 2 e-
O oxignio gerado reage, em seguida, com o alumnio, formando o
xido correspondente.
Por que a anodizao aumenta a resistncia corroso do alumnio? O
objeto de alumnio constitui o anodo ou o catodo da clula?
Justifique. Corroso 95. Panelas de alumnio so muito utilizadas no
cozimento de alimentos. Os potenciais de reduo E (reduo) indicam
ser possvel a reao deste metal com gua. a) Com os dados de E
(reduo), explique como feita a previso de que o alumnio pode reagir
com a gua. b) Explique por que na prtica essa reao no ocorre.
QUESTES ENADE: 96. (Enade-2011) Materiais metlicos, cermicos e
polimricos so amplamente utilizados nos dias de hoje. Suas aplicaes
esto diretamente relacionadas s suas propriedades qumicas e fsicas.
Com relao estrutura e s propriedades desses materiais, analise as
afirmaes a seguir. I. As propriedades dos materiais slidos
cristalinos dependem da sua estrutura cristalina, ou seja, da
maneira pela qual os tomos, molculas ou ons encontram-se
espacialmente dispostos. II. Todos os materiais metlicos, cermicos
e polmeros cristalizam-se quando solidificam. Seus tomos se
arranjam em um modelo ordenado e repetido, chamado estrutura
cristalina. III. Os polmeros comuns de plsticos e borrachas possuem
elevada massa molecular, flexibilidade e alta densidade, comparvel
a outros materiais como o chumbo (11,3 g/cm
3).
IV. Os materiais metlicos (Fe, Al, ao, lato) so bons condutores
de eletricidade e de calor, resistentes e, em determinadas condies,
deformveis, enquanto os materiais cermicos (porcelana, cimento) so
duros e quebradios. correto apenas o que se afirma em A) I e II. B)
I e IV. C) II e III. D) I, III e IV. E) II, III e IV. 97.
(Enade-2011) Dispe-se de uma grande quantidade de hidrognio e gua,
ambos no estado lquido, e a partir dessas substncias deseja-se
obter deutrio (D2). Isso pode ser feito por meio da: I. destilao do
hidrognio. II. eletrlise do hidrognio. III. destilao da gua. IV.
eletrlise da gua. correto apenas o que se afirma em
-
A) I. B) II. C) I e III. D) II e IV. E) III e IV. 98.
(Enade-2011) Na histria das lmpadas, avanos na compreenso da
estrutura atmica dos elementos qumicos e de suas ligaes permitiram
identificar novas tecnologias que fazem uso de fontes modernas de
luz, incluindo os diodos emissores de luz (LED). Os LED so exemplo
dos chamados dispositivos no estado slido, em que as propriedades
funcionais importantes so determinadas pela composio qumica desse
material. Em um LED, geralmente a luz emitida monocromtica. A
figura ao lado representa um projeto padro de um LED. Disponvel em:
. Considerando essas informaes, analise as afirmaes que se seguem.
I. A cor da luz emitida independe da composio qumica do
semicondutor, e um ajuste na composio do slido pode alterar a cor
da luz emitida. II. Cada LED emite luz de uma cor especfica e,
consequentemente, os LED fornecem um meio fcil de produo de luz
colorida. III. Os terminais metlicos permitem a passagem de
corrente eltrica atravs de um semicondutor para a emisso de luz.
IV. No LED, a luz composta de cores variadas, o que significa que
ela possui vrios comprimentos de onda. correto apenas o que se
afirma em A) I. B) II. C) I e IV. D) II e III. E) III e IV. 99.
(Enade-2011) As reaes qumicas podem ser evidenciadas por aspectos
visuais tais como a produo de gases, mudanas de cor e a formao de
slidos. Processos eletroqumicos podem ser caracterizados por essas
evidncias, como mostram as equaes (i) e (ii).
Ao se construir a seguinte clula galvnica
ser observado que a soluo de ons ferro se tornar mais esverdeada
e a soluo de ons cobre se tornar mais azulada. Nessa situao, A) o
fluxo de eltrons ocorrer no sentido do eletrodo de ferro para o
eletrodo de cobre. B) o potencial de reduo do Fe(III) maior que o
potencial de reduo do Cu(II). C) o ctodo corresponde ao eletrodo de
cobre. D) ocorrer a reduo dos ons Cu(II). E) ocorrer a reduo dos
ons Fe(II).
-
100. (Enade -2011) Polmeros sintticos so macromolculas que podem
apresentar diferentes tipos de organizao, apresentando propriedades
que permitem seu uso em vrios objetos do cotidiano. As embalagens
utilizadas no processo de armazenamento e transporte de produtos um
exemplo. As garrafas do tipo PET so feitas de polmeros sintticos e
possuem inmeras vantagens, como leveza e resistncia, o que permite
a produo de embalagens com alta capacidade volumtrica, fceis de
transportar e empilhar, alm de baixo custo, caracterizando essa
embalagem como uma das mais prticas que existe. Em relao ao
Poli(tereftalato de etileno) PET, analise as afirmaes a seguir. I.
Similarmente aos vidros, o PET um material cristalino,
caracterizado por arranjos moleculares ordenados, formando uma
estrutura tridimensional denominada rede cristalina. II.
Macromolculas so sempre flexveis a baixas temperaturas, porque a
energia cintica dos tomos menor; no entanto, so rgidas a altas
temperaturas, porque se dilatam, permitindo movimentos alm das
vibraes. III. O polmero PET obtido pela reao entre unidades
condensadas de dois monmeros: A (cido tereftlico dicido orgnico) e
B (etilenoglicol - dilcool), formando uma macromolcula C, um
polister. IV. O PET classificado como um termoplstico, ou seja, no
sofre alterao em sua estrutura qumica durante o aquecimento at a
sua fuso. Aps resfriamento, pode novamente ser fundido e, portanto,
ser remoldado. correto apenas o que se afirma em A) I. B) II. C) I
e III. D) II e IV. E) III e IV.