Questão 1) A um erlenmeyer x contendo solução aquosa de (ácido forte), de concentração 0,08 mol L –1 , foi adicionada gradualmente uma solução aquosa de NaOH (base forte), de concentração 0,10 mol L – 1 , com o auxílio de uma bureta. O gráfico que fornece as concentrações das diferentes espécies, durante essa titulação, é: a) b) c) d) e) Questão 2) Considere a reação representada pela equação a seguir. 2 NO₂(g) ⇆ N₂O₄(g) O gás NO₂ é um gás de coloração castanho- avermelhado enquanto que seu dímero N₂O₄, um gás incolor. Em um determinado cilindro, adicionou-se quantidades de gases até que se obteve 1 atm de NO2 e 1 atm de N₂O₄. Considerando que o Kp dessa reação seja de 2 na temperatura do experimento, assinale a alternativa correta. a) Não é observada alteração na coloração da mistura. b) A mistura aumenta a intensidade da coloração castanha.
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Transcript
Questão 1)
A um erlenmeyer x contendo solução aquosa de
(ácido forte), de concentração 0,08 mol L–1,
foi adicionada gradualmente uma solução aquosa
de NaOH (base forte), de concentração 0,10 mol L–
1, com o auxílio de uma bureta. O gráfico que
fornece as concentrações das diferentes espécies,
durante essa titulação, é:
a)
b)
c)
d)
e)
Questão 2)
Considere a reação representada pela equação a
seguir.
2 NO₂(g) ⇆ N₂O₄(g)
O gás NO₂ é um gás de coloração castanho-
avermelhado enquanto que seu dímero N₂O₄, um
gás incolor. Em um determinado cilindro,
adicionou-se quantidades de gases até que se
obteve 1 atm de NO2 e 1 atm de N₂O₄.
Considerando que o Kp dessa reação seja de 2 na
temperatura do experimento, assinale a
alternativa correta.
a) Não é observada alteração na coloração da
mistura.
b) A mistura aumenta a intensidade da coloração
castanha.
c) A mistura diminui a intensidade da coloração
castanha.
d) Não é possível prever o que vai ocorrer com a
intensidade da coloração dos gases porque não é
possível calcular os valores de concentração.
e) Não é possível prever o que vai ocorrer com a
intensidade da coloração dos gases porque não foi
fornecida a temperatura.
Questão 3)
Para determinar a concentração de uma solução
de nitrato de prata (AgNO₃), separou-se uma
amostra de 1 L dessa solução e adicionou-se
cloreto de sódio (NaCℓ) até o instante em que se
observou a formação de um precipitado. Sabendo-
se que foram adicionados 1,17 μg de cloreto
de sódio, assinale a alternativa que apresenta a
concentração (10 ̄ ³ mol/L) da solução de nitrato
de prata.
Dados: 1 μg = 10 ̄ ⁶ g;
Kps do AgCℓ= 1,8 · 10 ̄ ¹º ;
Massa molar do NaCℓ = 58,5 g/mol.
a) 2
b) 2,5
c) 3
d) 6
e) 9
Questão 4)
O tetróxido de dinitrogênio dissocia-se segundo
a reação:
Partindo de 1 mol de N₂O₄ em um recipiente de 20
L, qual a constante de equilíbrio (Kc), admitindo
que o grau de dissociação é 20%?
a) 100
b) 10
c) 0,1
d) 10⁻²
Questão 5)
Um aluno, na aula de laboratório de Química,
utilizou 0,2 L de solução 24,0 g/L de hidróxido de
sódio e misturou a 1,3 L de solução 2,08 g/L de
mesmo soluto. A solução obtida é, então, diluída
até um volume final de 2,5 L. A concentração, em
g/L, da solução, após a diluição, é,
aproximadamente, igual a
a) 26,0.
b) 13,0.
c) 5,0.
d) 4,0.
e) 3,0.
Questão 6)
A frutose, conhecida como açúcar para
diabéticos, tem maior poder de adoçar e é menos
densa. Após o preparo de um suco da polpa do
café, verificou-se que 200 mL da solução obtida
continha 58 mg de frutose. A concentração dessa
substância no café preparado é de
a) 0,29 g/L.
b) 2,9 g/L.
c) 0,029 g/L.
d) 290 g/L.
e) 0,58 g/L.
Questão 7)
O etanol, composto orgânico de fórmula
molecular C2H5OH, pertence à classe dos alcoóis.
Ele não é encontrado espontaneamente na
natureza, podendo ser obtido por diferentes
processos a partir de diversas fontes. No Brasil, a
biomassa é a fonte de maior significância, na qual
se destaca a cana-de-açúcar (sacarose) como
matéria-prima. Nesse procedimento, utiliza-se a
fermentação alcoólica como base na produção de
etanol. A obtenção do álcool etílico hidratado, a
partir da cana-de-açúcar, pode ser representada
pelo esquema a seguir.
Em I e IV, que envolvem processos de
fracionamento, são realizadas, respectivamente:
a) filtração e destilação.
b) destilação e decantação.
c) filtração e decantação.
d) destilação e filtração.
e) decantação e decantação.
Questão 8)
Um aluno de Química resolveu produzir gás
amônia. Foram adicionados 4,5 g de gás
hidrogênio a 31,5 g de gás nitrogênio originando-
se 25,5 g de amônia, sobrando ainda nitrogênio
que não reagiu. Para se obter 85 g de amônia, a
quantidade de hidrogênio e de nitrogênio
necessária é, respectivamente:
a) 15,0 g e 70,0 g.
b) 10,6 g e 74,4 g.
c) 13,5 g e 71,5 g.
d) 1,5 g e 83,5 g.
e) 40,0 g e 45,0 g.
Questão 9)
Em uma aula de laboratório, foi dissolvido
cloreto de sódio (NaCl) em água. Em seguida, foi
mergulhado um pedaço de madeira na solução,
esperando secar. Ao queimá-lo, apareceu uma
chama amarela. Esse fenômeno ocorreu porque:
a) o calor transferiu energia aos elétrons dessa
substância, fazendo com que eles se deslocassem
para níveis energéticos mais altos, emitindo luz.
b) o calor transferiu energia aos elétrons dessa
substância, fazendo com que eles se deslocassem
para níveis energéticos mais baixos, emitindo luz.
c) o calor transferiu energia aos elétrons dessa
substância, fazendo com que eles se deslocassem
para níveis energéticos mais altos. Quando esses
elétrons excitados voltam a níveis energéticos
inferiores, eles devolvem a energia absorvida sob
forma de luz.
d) Para não se destacarem do seu nível energético,
os elétrons, ao receberem calor, emitem luz.
e) os elétrons são liberados do núcleo, liberando
energia eletromagnética.
Questão 10)
O fogo é resultante de uma reação de combustão
e, para que ocorra, é necessário o contato de uma
substância, o combustível, com outra, o
comburente, que normalmente é o oxigênio do ar.
Dos processos utilizados para combater incêndios
listados a seguir, assinale o que corresponde a
uma mudança química.
a) Resfriamento para absorver o calor de
combustão.
b) Abafamento para isolar o combustível.
c) Neutralização de substâncias intermediárias
que realimentam a combustão.
d) Supressão do combustível pela retirada deste.
e) Redução da concentração do comburente.
Questão 11)
Fluoroquinolonas constituem uma classe de
antibióticos capazes de combater diferentes tipos
de bactérias. A norfloxacina, a esparfloxacina e a
levofloxacina são alguns dos membros da família
das fluoroquinolonas.
De acordo com as informações anteriores, é
correto afirmar que:
a) a norfloxacina apresenta um grupo funcional
amida em sua estrutura.
b) a norfloxacina e a esparfloxacina apresentam os
grupos funcionais amina e ácido carboxílico em
comum.
c) a esparfloxacina apresenta cadeia carbônica
saturada.
d) a norfloxacina e a levofloxacina apresentam
grupo funcional éter.
e) a levofloxacina não apresenta anel aromático.
Questão 12)
A cana-de-açúcar é a principal matéria-prima
para a indústria sucroalcooleira brasileira. A
agroindústria da cana envolve etapas, como:
produção e abastecimento da indústria com
matéria-prima; gerenciamento dos insumos,
resíduos, subprodutos e da versatilidade da
produção de açúcar ou álcool; armazenamento e
comercialização dos produtos finais. Essas etapas
devem ser executadas com o emprego de técnicas
eficientes de gerenciamento. A obtenção do álcool
etílico hidratado, a partir da cana-de-açúcar, pode
ser representada pelo esquema a seguir:
Os processos de fracionamento que envolvem,
respectivamente, I e IV são:
a) filtração e decantação.
b) destilação e decantação.
c) destilação e filtração.
d) evaporação e destilação fracionada.
e) filtração e destilação.
Questão 13)
Uma reação de titulação foi realizada para
determinar a fórmula molecular de um ácido
carboxílico. O experimento foi realizado conforme
as etapas a seguir:
• Etapa 1: 0,074 g do ácido carboxílico foi dissolvido
em 100 mL de água destilada;
• Etapa 2: foram adicionadas 20 gotas de uma
solução alcoólica de fenolftaleína 1% m/v;
• Etapa 3: foram gastos 100 mL de solução 0,005
mol/L de hidróxido de cálcio até o ponto de mudança
de cor do indicador.
Com base nos dados do experimento, a fórmula
molecular do ácido em análise é
Note e adote:
Massas molares (g/mol): H = 1; C = 12; O = 16.
a) C2H4O2.
b) C3H6O2.
c) C4H8O2.
d) C5H10O2.
e) C6H12O2.
Questão 14)
O ARLA 32 (Agente Redutor Líquido Automotivo) é
um reagente químico à base de ureia de alta
pureza, projetado especificamente para uso em
sistemas SCR (Redução Catalítica Seletiva) para
reduzir as emissões de NOx. Ele é incolor, estável e
não inflamável. As matérias-primas utilizadas para
produzir o ARLA 32 incluem gás natural, carvão ou
outros produtos derivados do petróleo. O ARLA 32
(densidade de 1,1 g/cm3) é preparado
combinando-se ureia de alta pureza com água
deionizada para criar uma solução a 32,5% m/m.
Estudos indicam que o consumo do ARLA 32 será
de aproximadamente 5% do consumo
do combustível dependendo da operação do
veículo, regime de trabalho, aspectos geográficos,
capacidade de carga etc. Nessa condição, para
cada 50 litros de combustível diesel (densidade de
0,85 g/cm3) queimado, o usuário utilizará 2,5 litros
de ARLA 32.
Qual a quantidade de ureia consumida, em mol,
quando são utilizados 1 200 L de óleo diesel?
Note e adote:
Massa molar da ureia: 60 g/mol.
a) 357,50
b) 339,62
c) 325,00
d) 295,45
e) 276,25
Questão 15)
O Brasil reduziu a quantia de etanol na gasolina
de 25% para 20% em outubro de 2011, devido a
uma escassez do biocombustível e a um aumento
no preço. Para este ano, no entanto, a indústria de
cana afirma ser capaz de atender a uma demanda
maior.
Assim, em maio de 2013, o percentual de etanol
na gasolina passa de 20% para 25%. A mudança foi
anunciada no fim de janeiro pelo ministro de
Minas e Energia, Edison Lobão, e publicada no
Diário Oficial da União em março.
Disponível em: <http://economia.uol.com.br/>
Com o objetivo de impulsionar à indústria do
etanol e reduzir a importação de gasolina, o
governo, a partir de maio de 2013, está
possibilitando a venda de gasolina
a) mais concentrada devido à adição de etanol.
b) mais concentrada devido à retirada de etanol.
c) mais diluída devido à adição de etanol.
d) mais diluída devido à retirada de etanol.
e) com a mesma concentração de outubro de
2011.
Questão 16)
O cloreto de potássio é um composto
inorgânico salino, de fórmula química KCℓ, cujo
uso é amplamente difundido no meio médico
como repositor de potássio no organismo. Os
valores de referência para o potássio sérico no
corpo humano encontram-se entre 3,5 mmol/L
a 5,0 mmol/L. Esse eletrólito é o íon intracelular
mais abundante, sendo essencial em diversos
processos fisiológicos, especialmente na
transmissão dos impulsos nervosos, promovendo
a contração dos músculos.
Dados: massa molar: KCℓ = 74,5 g/mol; 1 mmol =
10−3 mol.
Na constituição de um medicamento injetável,
com uma solução de volume 50 mL, as
quantidades mínima e máxima de cloreto de
potássio (KCℓ), em miligramas, devem ser,
respectivamente,
a) 13 · 10−3 e 18,6 · 10−3.
b) 0,13 e 0,186.
c) 1,3 e 1,86.
d) 13 e 18,6.
e) 130 e 186.
Questão 17)
Nas festas e churrascos em família, é costume usar
geleiras de isopor para resfriar bebidas enlatadas
ou engarrafadas.
Para gelar bem, muitas pessoas costumam
adicionar sal e/ou álcool à mistura gelo/água. A
melhor eficiência mencionadase deve ao fato de
que a presença de sal ou álcool
a) aumenta a taxa de transferência de calor.
b) abaixa a temperatura do gelo.
c) aumenta a temperatura de ebulição.
d) abaixa a temperatura de fusão.
e) abaixa a dissipação de calor para o exterior.
Questão 18)
Os peixes conseguem absorver o gás oxigênio
(O2) dissolvido na água. Em um aquário, podemos
manter a quantidade de oxigênio adequada à
sobrevivência dos peixes borbulhando ar e
controlando a temperatura do sistema. Na
natureza, a quantidade adequada de O2
é providenciada pelo próprio ambiente. No
entanto, o descaso e o não tratamento das águas
utilizadas, tanto nas indústrias como nas nossas
casas, é responsável pela introdução de grandes
quantidades de resíduos em rios e lagos.
Esses resíduos podem reagir com o gás oxigênio
ou favorecer o desenvolvimento de bactérias
aeróbias que provocam a diminuição da
quantidade de oxigênio na água, o que
acaba causando uma grande mortandade de
peixes. Uma das maneiras de abrandar a ação
desses poluentes consiste em manter a água
desses rios sob constante e intensa
agitação. Dessa maneira, obtém-se maior contato
da água com o ar e, consequentemente, uma
maior oxigenação dessa água, possibilitando a
respiração de peixes e outros seres vivos. Esse
método de aeração da água também pode ser
utilizado para amenizar os estragos causados pelo
despejo de líquidos aquecidos em rios e lagos, pois
o aumento de temperatura da água também
provoca a diminuição de oxigênio nela dissolvido.
Escolha a opção correta.
a) O texto nos mostra que a solubilidade do
oxigênio na água aumenta com a diminuição da
temperatura.
b) A Lei de Henry relaciona a diminuição de
solubilidade dos gases em água com o aumento da
temperatura.
c) O efeito Tyndall justifica a diminuição de
solubilidade do oxigênio na água, pois afirma que
ocorre maior desenvolvimento de bactérias em
meios ricos em dejetos orgânicos.
d) A superfície de contato da água com o ar só
pode aumentar o teor de oxigênio dissolvido
durante a noite, pois a agitação das partículas
favorece a solubilidade.
e) O texto afirma que as indústrias poluem mais as
águas que as nossas casas.
Questão 19)
A humanidade presencia drásticas reduções na
quantidade de água potável, pois a sensação de
infinitude retardou a tomada de consciência sobre
esse problema e desenvolveu, historicamente,
uma cultura de uso abusivo dos recursos hídricos.
Portanto, o risco do esgotamento desses recursos
é iminente e resultante de ações antrópicas
como desmatamentos, mineração, esgotos brutos
e dejetos provenientes também de fontes
orgânicas.
Uma das estratégias viáveis para promover a
manutenção da qualidade das coleções de águas
dulcícolas pode ser representada pela
a) adoção de políticas com princípios sustentáveis,
entre as quais o tratamento dos esgotos antes de
atingirem as coleções hídricas.
b) criação de leis e órgãos que reivindiquem o
direito coletivo e proíbam a construção de
indústrias, o que impediria a contaminação da
água.
c) conscientização da população sobre a ingestão
de água tratada, que é isenta de micro-organismos
patogênicos, o que evitaria problemas sociais.
d) autodepuração, processo natural por meio do
qual as coleções hídricas que recebem carga
abusiva de material biodegradável dos esgotos se
recuperam totalmente.
e) destinação de recursos para investimento em
saneamento básico, cisternas e barragens
subterrâneas, medidas suficientes para restaurar
ambientes contaminados.
Questão 20)
PENDÊNCIA
O teste de tolerância à glicose é um teste de diagnóstico
para diabetes. Após passar a noite em jejum, você colhe
uma glicemia de jejum e recebe para beber uma solução
com alta concentração de açúcar (75 g de glicose) e é colhida
nova glicemia após 2 horas. O teste de tolerância oral à
glicose é considerado positivo quando a glicemia fica acima
de 200 mg/dL após 120 min. Normalmente, a glicose não
sobe muito e retorna ao normal após duas a três horas. Em
um diabético, a glicose sanguínea é geralmente mais alta
após o jejum, sobe mais depois de ingerir a solução de
glicose e leva quatro a seis horas para descer.
Disponível em: <http://www.saude.hsw.uol.com.br>.
Com base no teste em questão, podemos inferir que a
concentração de glicose em mol/L, quando o teste for
positivo, será de aproximadamente
Dados: Glicose (C6H12O6) = 180 g/mol.
a) 1,1 · 10–2.
b) 2,0 · 10–4.
c) 3,2 · 10–6.
d) 1,0 · 10–3.
e) 2,5 · 10–3.
Questão 21)
Para impedir a contaminação microbiana do
suprimento de água, deve-se eliminar as emissões
de efluentes e, quando necessário, tratá-lo com
desinfetante. O ácido hipocloroso (HCℓO),
produzido pela reação entre cloro e água, é um
dos compostos mais empregados como
desinfetante. Contudo, ele não atua somente
como oxidante, mas também como um ativo
agente de cloração. A presença de matéria
orgânica dissolvida no suprimento de água clorada
pode levar à formação de clorofórmio (CHCℓ3) e
outras espécies orgânicas cloradas tóxicas.
SPIRO, T. G.; STIGLIANI, W. M.
Química ambiental. São Paulo:
Pearson, 2009 (adaptado).
Visando eliminar da água o clorofórmio e outras
moléculas orgânicas, o tratamento adequado é a
a) filtração, com o uso de filtros de carvão ativo.
b) fluoretação, pela adição de fluoreto de sódio.
c) coagulação, pela adição de sulfato de
alumínio.
d) correção do pH, pela adição de carbonato de
sódio.
e) floculação, em tanques de concreto com a água
em movimento.
Questão 22)
Os fragmentos de texto abaixo descrevem dois
processos de múltiplas aplicações em nosso
cotidiano.
I.
É o que ocorre, por exemplo, quando colocamos
uma cenoura em um frasco com solução
concentrada de água e sal. Depois de
aproximadamente dois dias, nota-se que a
cenoura apresenta menor volume e aspecto
enrugado e murcho, porque as moléculas de
água em suas células são transferidas para a
salmoura, que é mais concentrada. As
moléculas de água passam através das
membranas celulares da cenoura.
II.
Esse processo tem sido usado com o intuito de
“potabilizar” a água por meio da dessalinização.
Se dá por influência da pressão que se aplica
sobre a superfície na qual se encontra a solução
hipertônica, o que impede do solvente, no caso
a água, ser transportado para o meio
mais concentrado. Isso permite que a água,
chamada doce, vá sendo isolada do sal. Tal
processo passou a ser usado pelos cientistas por
volta da década de 60.
Os processos I e II podem ser caracterizados,
respectivamente, como
a) filtração e destilação.
b) difusão e osmose.
c) osmose e decantação.
d) osmose e osmose reversa.
e) filtração e filtração a vácuo.
Questão 23)
Com as chuvas intensas que caíram na cidade do
Rio de Janeiro em março de 2013, grande
quantidade de matéria orgânica se depositou na
lagoa Rodrigo de Freitas. O consumo biológico
desse material contribuiu para a redução a zero do
nível de gás oxigênio dissolvida na água,
provocando a mortandade dos peixes.
O volume médio de água na lagoa é igual a 6,2 .
106 L.
Imediatamente antes de ocorrer a mortandade
dos peixes, a concentração de gás oxigênio
dissolvido na água correspondia a 2,5 . 10–4 mol .
L–1.
Ao final da mortandade, a quantidade consumida,
em quilogramas, de gás oxigênio dissolvida foi
igual a
Dado: O = 16.
a) 24,8.
b) 49,6.
c) 74,4.
d) 99,2.
e) 120,0.
Questão 24)
Com as chuvas intensas que caíram na cidade
do Rio de Janeiro em março de 2013, grande
quantidade de matéria orgânica se depositou na
lagoa Rodrigo de Freitas. O consumo biológico
desse material contribuiu para a redução a zero do
nível de gás oxigênio dissolvido na água,
provocando a mortandade dos peixes.
O volume médio de água na lagoa é igual a 6,2 · 106
L. Imediatamente antes de ocorrer a mortandade
dos peixes, a concentração de gás oxigênio
dissolvido na água correspondia a 2,5 · 10– 4 mol .
L– 1.
Ao final da mortandade, a quantidade consumida,
em quilogramas, de gás oxigênio dissolvido foi
igual a:
Dado: O = 16.
a) 24,8
b) 49,6
c) 74,4
d) 99,2
e) 125,5
Questão 25)
Acidente causa vazamento de produto químico
na Dutra
A pista sentido Rio da Rodovia Presidente Dutra
(BR-116), na altura da Serra das Araras, em Piraí
(RJ), ficou fechada ao tráfego devido ao
vazamento de produto químico na pista.
Cerca de 30 mil litros de ácido sulfúrico eram
transportados pelo veículo. Com o acidente,
houve total vazamento do produto, que se
espalhou pela pista, e uma faixa reversível
foi montada na pista de subida (sentido São Paulo)