Ligações Quimicas 9º ano.pptx

- A REPRESENTAÇÃO E ORGANIZAÇÃO DOS ELEMENTOS

QUÍMICOS- LIGAÇÕES QUÍMICAS

- SUBSTÂNCIAS PURAS E MISTURAS

LEMBRANDO:

- Toda a matéria é formada por várias substâncias diferentes.

- Essas substâncias são formadas pela união de átomos dos diversos elementos químicos.

- Essa união dos elementos químicos é chamada de ligação química.

H + H H H

H H

H + H + O O

Átomos Molécula

ÁTOMOS DE HIDROGÊNIOS GÁS OXIGÊNIO

ÁTOMOS DE HIDROGÊNIO E OXIGÊNIO

ÁGUA

Além das fórmulas químicas, as moléculas são representadas por modelos que utilizam esferas diferentes para ilustrar cada tipo de átomo.

O 3 - GÁS OZÔNIO

ÁGUA – H2O

SAL DE COZINHA – NaCl

H2 – GÁS HIDROGÊNIO GLICOSE – C6H1206

EXEMPLOS DE MÓLECULAS

SUBSTÂNCIAS PURAS:

formadas por espécies químicas iguais. Podem ser átomos, moléculas ou aglomerados iônicos.

São divididas em:

a) Subst. Pura Simples

b) Subst. Pura Composta

O 3 - GÁS OZÔNIO

H2 – GÁS HIDROGÊNIO

SUBSTÂNCIA PURA SIMPLES: ÁTOMOS DE UM MESMO ELEMENTO QUIMICO.

O2 – GAS OXIGÊNIO

ÁGUA – H2OSAL DE COZINHA – NaCl

GLICOSE – C6H1206

SUBSTÂNCIA PURA COMPOSTA: ÁTOMOS DE MESMO ELEMENTOS QUIMICOS DIFERENTES:

Características que identificam se uma substância é pura

- Fórmula química

- Propriedades específicas: TF, TE e densidade constantes

Gelo a - 3º C

t= 0 min

Após 2 minutos - atinge

0ºC (TF) – inicia o processo de derretimento

Gelo + água líquida

A temperatura vai aumentando

Após 5 minutos

Temperatura = 0 º C

Gelo + água líquida

Após 8 minutos

Temperatura = 0ºC

Gelo + água líquida

Após 10 minutos

Temperatura = 0ºC

Água líquida

• Durante a mudança do estado físico da água a temperatura permanece constante.

• Este comportamento serve para qualquer tipo de substância pura.

• Este comportamento pode ser analisado no gráfico chamado Diagrama de aquecimento de uma substância pura.

LIGAÇÕES QUÍMICAS

- Os átomos da maioria dos elementos químicos,

iguais ou diferentes se combinam uns com os

outros resultando em grande variedade de

substâncias diferentes, sejam naturais, sejam

sintetizadas pelo homem.

- A combinação entre átomos se dá:

- Com a perda, com o ganho ou com compartilhamento de elétrons da última camada das eletrosferas.

REGRA DO OCTETO - Formulada por G. Lewis e W. Kossel (1916)- Apenas os gases nobres são estáveis, apresentando 8 é

na camada de valência. (exceção do Hélio – 2 é)

- Os átomos de outros elementos químicos apresentam de 1 a 7 é, e segundo essa regra ficaram estáveis quando adquirirem uma configuração semelhante a dos gases nobres.

- Esta estabilidade só será adquirida quando um átomo se ligar a outro, perdendo, ganhando ou compartilhando elétrons.(valido somente para os elementos representativos- Família A).

LIGAÇÃO IÔNICA OU ELETROVALENTE

- Família IA, IIA, IIIA : tendência a perder elétrons formando cátions ( íons de cargas positivas)

- Família VA, VIA, VIIA: tendência a ganhar elétrons formando ânions ( íons de cargas negativas).

FORMAÇÃO DO CLORETO DE SÓDIO – SAL DE COZINHA

A ATRAÇÃO ENTRE IONS PRODUZ AGLOMERADOS IÔNICOS GEOMETRICAMENTE DEFINIDOS

- O número de elétrons perdidos deve ser igual ao número de elétrons ganhos, anulando as cargas positivas e negativas dos cátions e ânions.

- As ligações ocorrem:

a) Átomos que necessitam ganhar e átomos que necessitam perder é.

b) Cátions e ânions

c) Metais e não metais ou metais e hidrogênio

DETERMINAÇÃO DA FÓRMULA DOS COMPOSTOS IÔNICOS

LIGAÇÃO COVALENTE OU MOLECULAR- Ocorre através de um compartilhamento de

elétrons entre os elementos envolvidos.

Ex: formação do gás cloro (Cl2 )

- O cloro pertence a família 7ª, tendo então 7 é na camada de valência. Sua tendência é de receber um elétron.

Cl●

●

●●

●●

●Cl●

●● ●

●●●

Representação da ligação covalente na formação da molécula de Cl2, na qual um par de elétrons é compartilhado entre átomos de cloro.

Essa representação é chamada de fórmula eletrônica.

As ligações covalente podem ser:

A) simples: quando apresentam apenas uma ligação. EX:

Cl●

●

●●

●●

●Cl●

●● ●

●●●

B)Dupla: quando apresentam duas ligaçõesEX: gás oxigênio (VIA)

O●

●●

●●

● O ●●

●

●●

●

C)Tripla: quando apresentam três ligaçõesEX: gás nitrogênio (VA)

N●

●●

●● N ●●

●●

●

- Além da fórmula eletrônica, representa-se também a ligação covalente pela fórmula estrutural.

Cl ClN N

O O

Outros exemplos:- Água- Gás metano- Gás carbônico- Acetileno

GRIFAR: pág. 105

Resumindo...

- A ligação covalente ocorre:- Átomos que apresentam tendência a

receber elétrons;- Não metais e não metais;- Não metais e hidrogênio.

MISTURAS

• E a junção de duas ou mais substâncias.• Não podem ser representadas por

fórmulas químicas.• Apresentam temperaturas de fusão,

ebulição e densidade variáveis.• As temperaturas não se mantém estáveis

durante a mudança de estados.

As misturas podem ser classificadas como:

1) Mistura homogênea: apresenta aspecto uniforme ou uma única fase. Também chamada de solução.

2) Mistura heterogênea: Apresentam mais de uma fase, podem ser de acordo com o numero de fase, bifásico, trifásico ou polifásico.

• E continua na próxima aula.