Ligações químicas

Ligações Químicas

professora: Adrianne Mendonça

Obrigada !!!

Na natureza, as substâncias buscam um estado energético mais estável, ou seja, de menor energia

Os átomos, ao se combinarem, tenderão a adquirir a configuração do gás nobre mais próximo, que é de oito elétrons na

última camada (octeto) para atingir a estabilidade.

Regra do Octeto

Descrição: O átomo adquire estabilidade ao completar oito elétrons camada de valência, imitando os gases nobres.

Configuração Geral: ns2 np6

Obs. Esta regra só é válida para os elementos representativos. Exceção para o H, Li, B e Be.

Regra do Dueto

Descrição: O átomo adquire estabilidade ao completar a camada de valência com dois elétrons, imitando o gás nobre - He.

Configuração Geral: ns2

Obs. Esta regra só é válida para os elementos representativos: H, Li, B e Be.

LIGAÇÃO IÔNICA

Definição: elétrons são transferidos de um átomo para outro dando origem a íons de cargas contrárias que se atraem.

Exemplo: formação do cloreto de sódio – NaCl.

Na (Z = 11) 1s2 ,2s2, 2p6, 3s1

Cl ( Z = 17) 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p5

Na+ Cl- Na Cl

Ligação Iônica

Configuração dos Átomos:

Na Cl

Ligação Iônica

Transferência do elétron:

Na Cl

Ligação Iônica

Formação dos íons:

Na+ Cl-

Ligação Iônica

Atração Eletrostática:

Na+ Cl-

Estrutura cristalina do NaCl sólidoEstrutura cristalina do NaCl sólido

Ligação entre o cálcio (metal) e o cloro Ligação entre o cálcio (metal) e o cloro (ametal)(ametal)

2020Ca - ( tende a ceder 2 elétrons)Ca - ( tende a ceder 2 elétrons)

1717Cl – (tende a receber um elétron)Cl – (tende a receber um elétron)

x + [ ] -xCa

oo

oo

oooCl

oo

oo

oooCl

Ca[ ] 2+ + 2 xoo

oo

oooCl

CaCl2

Família Carga dos íon

1A +1

2A +2

3A +3

5A - 3

6A - 2

7A / H - 1

Quem perde e quem recebe elétrons?

PERDE ELÉTRONSMETAIS

GANHA ELÉTRONSAMETAIS

Fórmula dos Compostos Iônicos

[A]+XY

[B]-YX

Cargas = + xy – xy = zeroExemplos:

Ca+2 + Br-1 CaBr2

Al+3 + S-2 Al2S3

Mais exemplos

a) K+Cl- KCl

b) Ca+2I-1 CaI2

c) Al+3S-2 Al2S3

d) Fe+3O-2 Fe2O3

São sólidos nas condições ambiente;São sólidos nas condições ambiente;

Possuem elevados pontos de fusão e Possuem elevados pontos de fusão e ebulição;ebulição;

Conduzem a corrente elétrica quando Conduzem a corrente elétrica quando fundidos ou em solução aquosa, devido à fundidos ou em solução aquosa, devido à presença de íons livres.presença de íons livres.

Definição: A ligação covalente comum baseia-se no compartilhamento de um ou mais pares de elétrons, onde cada átomo envolvido na ligação contribui com 1 elétron para a formação do par eletrônico

Exemplo: formação do cloro – Cl2.

Cl ( Z = 17) 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p5

Cl Cl

Ligação Covalente

Possui 7 elétrons na camada de

valência

Configuração dos Átomos:

Ligação covalente

Atração Quântica:

Ligação Covalente

Representação da ligação covalente

O O O2 O = O

Fórmula eletrônica ou de Lewis

Fórmula Molecular Fórmula Estrutural

Exercício

As ligações abaixo estão representadas em sua fórmula molecular, faça a representação de Lewis e a representação estrutural:

a) F2

b) O2

c) N2

d) CO2

e) HCl