LEI DE LE CHATELIER Escola Secundária das Laranjeiras Ano Lectivo 2008/09
LEI DE LE CHATELIER
Escola Secundária das Laranjeiras
Ano Lectivo 2008/09
HENRI LOUIS LE CHÂTELIER
8 de Outubro de 1850, Paris
Químico e metalurgista francês
Desenvolvimento da Termodinâmica
Lei do Equilíbrio Químico, 1888
17 de Junho de 1936
LEI DE LE CHÂTELIER
OU
LEI DO EQUILÍBRIO QUÍMICO
Um sistema químico em equilíbrio, sujeito a
alterações de temperatura, pressão ou
concentração, tende a contrariar a
perturbação que lhe foi imposta até atingir
um novo estado de equilíbrio.
concentração de reagentes
concentração dos produtos
concentração dos reagentes
concentração dos produtos
Sentido
Directo
Sentido
Inverso
Influência da concentração
Equilíbrio:
•N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g)
Perturbação:
•aumento da concentração de N2
Evolução:
•deixa de estar em equilíbrio e evolui de forma a diminuir a concentração de N2
EXEMPLOS:
1
2
Resultado:
•favorecimento da reacção no sentido directo até atingir novo equilíbrio.
E:• C2H6 (g) C2H4(g) + H2(g)
P:• diminuição da concentração de C2H4
E:
• deixa de estar em equilíbrio e evolui de forma a aumentar a concentração de C2H4
R:
• favorecimento da reacção no sentido directo até atingir novo equilíbrio
-
pressão
>
nº de
moléculas
+
pressão
<
nº de moléculas
Influência
da
pressão
EXEMPLOS:
Equilíbrio: N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g)
Perturbação: diminuição do volume = aumento da
pressão total do sistema
1 mol
3 mol2 mol
Evolução: o equilíbrio inicial é desfeito e o
sistema evolui de modo a diminuir a pressão total
(diminuir o número total de moles no sistema)
Resultado: favorecimento da reacção no sentido
directo até atingir novo estado de equilíbrio.
Equilíbrio: NH3 (g) + CH4 (g) HCN (g) + 3N2 (g)
Perturbação: aumento da pressão total do sistema
Evolução: equilíbrio inicial desfeito; evolui de modo a diminuir a pressão total (número de moles)
Resultado: favorece a reacção inversa até o novo estado de equilíbrio
Resultado:
reacções directas e inversas, simultaneamente e à mesma velocidade, uma vez que continuam em equilíbrio
Evolução:
o número de moléculas é igual dos dois lados da equação. Não há resposta à perturbação
Perturbação:
aumento da pressão do sistema
Equilíbrio:
2HI (g) H2 (g) + I2 (g)
temperatura
Sentido da reacção
ENDOTÉRMICA
temperatura
Sentido da reacção
EXOTÉRMICA
Influência da temperatura
E:
• 2 H2O (g) 2 H2 (g) + O2 (g)
•H = + 484 kJ/mol ( r. endotérmica)
P:• aumento da temperatura
E:
• desfaz-se o equilíbrio e o sistema evolui de forma a diminuir a temperatura ( processo endotérmico)
R:• favorece-se a reacção directa até ao novo equilíbrio
EXEMPLOS:
Equilíbrio: N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g)
H = - 92,2 kJ/mol (r. exotérmica)
N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g) + 92,2 kJ
P:•diminuição da temperatura
E:•para aumentar a temperatura
R:•favorece-se a reacção directa até ao novo equilíbrio.
CATALISADORES
BIBLIOGRAFIA
PAIVA, João, António José Ferreira, Graça Ventura, Manuel Fiolhais, Carlos
Fiolhais. 11 Q – Física e Química – Bloco 2 – 11º/12º ano. Texto Editores,
Lisboa, 2008, p.49-51.
Le Chat II
http://pt.wikipedia.org/wiki/Henri_Louis_Le_Ch%C3%A2telier
http://www.qmc.ufsc.br/quimica/pages/aulas/images/gas_pressao_pistoes.jpg
http://ilusentylife.files.wordpress.com/2009/03/qmk.jpg
http://www.iped.com.br/sie/uploads/8164.jpg
http://chemed.chem.purdue.edu/genchem/topicreview/bp/ch16/graphics/16_1
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http://wiki.chemeddl.org/images/2/2b/Chapter_13_page_22.jpg
http://www.mhhe.com/physsci/chemistry/essentialchemistry/flash/lechv17.swf