I II III IV V VI VII 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 SEL 1 H Hydrogène 2 He Hélium La 57 Ac 89 Ne F O Néon Fluor Oxygène 6 7 8 9 10 C N Azote Carbone B 5 Bore Ar Cl S Argon Chlore Soufre 14 15 16 17 18 Si P Phosphore Silicium Al 13 Aluminium Lanthane Actinium Li 3 Be 4 Lithium Bérylium 11 Mg 12 Na Sodium Magnésium Potassium 19 Ca 20 37 Sr 38 55 Ba 56 87 Ra 88 K Rb Cs Fr Calcium Rubidium Strontium Césium Baryum Francium Radium Ti 22 Zr 40 Hf 72 104 Titane V 23 Vanodium Cr 24 Chrome Mn 25 Manganèse Fe 26 Fer Co 27 Cobalt Ni 28 Nickel Cu 29 Cuivre Zn 30 Zinc Nb 41 Niobium Mo 42 Molybdène Tc 43 Technétium Ru 44 Ruthénium Rh 45 Rhodium Pd 46 Palladium Ag 47 Argent Cd 48 Cadmium Ga 31 Gallium Ge 32 Germanium As 33 Arsenic Se 34 Sélénium Br 35 Brome Kr 36 Krypton In 49 Indium Sn 50 Etain Sb 51 Antimoine Te 52 Tellure I 53 Iode Xe 54 Xénon Ta 73 Tantale W 74 Tungstène Re 75 Rhénium Os 76 Osmium Ir 77 Iridium Pt 78 Platine Au 79 Or Hg 80 Mercure Tl 81 Thallium Pb 82 Plomb Bi 83 Bismuth Po 84 Polonium At 85 Astate Rn 86 Radon 105 Dubnium 106 Seaborgium 107 Bohrium 108 Hassium 109 Meitnerium 110 Darmstadtium 111 Roentgenium 112 Copernicium 113 Nihomium 114 Flerovium 115 Moscovium 116 Livermorium 117 Tennessine 118 Oganesson Ce 58 Cérium Pr 59 Praséodyme Nd 60 Néodyme 61 Prométhium Sm 62 Samarium Eu 63 Europium Gd 64 Gadolinium Tb 65 Terbium Dy 66 Dysprosium Ho 67 Holmium Er 68 Erbium Tm 69 Thulium Yb 70 Ytterbium Lu 71 Lutetium Th 90 Thorium Pa 91 Protactinium U 92 Uranium 93 Neptunium 94 Plutonium 95 Américium 96 Curium 97 Berkzlium 98 Californium 99 Einsteinium 100 Fermium 101 Mendelevium 102 Nobelium Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Nh Fi Mc Lv Ts Og Pm Pu Np Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr 103 Lawrencium Zirconium Hafnium Rutherfordium Sc 21 Y 39 La-Lu 57-71 Ac-Lr 89-103 Scandium Yttrium Lanthanides Actinides Le tableau de Mendeleïev PRINCIPE Conçu en 1869 par le chimiste russe Dimitri Ivanovitch Mendeleiev, le tableau périodique classe tous les éléments chimiques selon leur numéro atomique et leurs propriétés chimiques. Quatre éléments ont été identifiés entre 2004 et 2010 et viennent d’être validés par l’Union internationale de chimie pure et appliquée (IUPAC). Les défis du CEA Octobre 2016 N°211 Aude Ganier, Claire Abou et Michel Szlazac (infographie), avec la collaboration de Pascal Reiller, chercheur à la DEN Atome Constituant fondamental de la matière formé par un noyau (au centre), composé de protons et de neutrons, autour duquel se répartissent des électrons en différents niveaux d’énergies appelés couches électroniques (ellipses). Les atomes stables connus ont jusqu’à 7 couches électroniques (correspondant aux 7 lignes du tableau) dont les électrons occupent au fur et à mesure des orbitales électroniques (il existe jusqu’à 44 types de ces orbitales pouvant contenir des sous- couches électroniques : s(1), p(3), d(5) et f (7)). Élément chimique Ensemble des atomes caractérisés par un nombre défini de protons dans leur noyau. Ces atomes ont différentes formes possibles : les isotopes (même nombre de protons et d’électrons mais nombre différent de neutrons). Numéro atomique : nombre de protons et d’électrons de l’élément Symbole atomique : représentation universelle de l’élément Périodes (I à VII) Classement des éléments selon leur configuration électronique (pour prévoir l’évolution de leurs propriétés) : nombre d’orbitales occupées par des électrons. Les éléments de la ligne I ont 1 couche occupée, ceux de la ligne II en ont 2, etc. Groupes (1 à 18) Organisation des éléments selon leurs propriétés communes, comme la réactivité (capacité de l’élément à céder ou recevoir des électrons). Colonnes 1, 2 et 13 à 17 : éléments remplissant progressivement les orbitales « s » et « p » et ayant le même nombre d’électrons sur leur couche électronique : col. 1 = 1 électron, col. 13 = 3 électrons, col. 14 = 4, etc. Colonnes 3 à 12 : éléments remplissant les orbitales « d » et « f ». Colonne 18 : éléments dont la couche électronique externe est saturée. Non-métaux Métaux alcalins Métaux alcalino-terreux Métaux de transition Lanthanides (ou terres rares) Actinides Métaux pauvres Halogènes Gaz rares Métalloïdes Nouveaux éléments chimiques validés en 2016 par l’IUPAC État physiques Ne gaz Hg liquide Fe solide Éléments synthétiques créés artificiellement dans des accélérateurs de particules ou lors de réactions nucléaires 1 H Hydrogène Familles Classement des éléments en fonction d’un comportement chimique proche. Éléments n’ayant pas d’utilisation
2
Embed
Le tableau de Mendeleïev - CEA - Accueil · Title: Le tableau de Mendeleïev Author: Les défis du CEA n° 211 (Octobre 2016) Subject: le tableau périodique des éléments chimiques
This document is posted to help you gain knowledge. Please leave a comment to let me know what you think about it! Share it to your friends and learn new things together.
Transcript
I
II
III
IV
V
VI
VII
1
2
3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
13 14 15 16 17
18
SEL
1 H
Hydrogène
2 He
Hélium
La57
Ac89
NeFO
NéonFluorOxygène
6 7 8 9 10C N
AzoteCarbone
B5
Bore
ArClS
ArgonChloreSoufre
14 15 16 17 18Si P
PhosphoreSilicium
Al13
Aluminium
Lanthane
Actinium
Li3 Be4
Lithium Bérylium
11 Mg12Na
Sodium Magnésium
Potassium
19 Ca20
37 Sr38
55 Ba56
87 Ra88
K
Rb
Cs
Fr
Calcium
Rubidium Strontium
Césium Baryum
Francium Radium
Ti22
Zr40
Hf72
104
Titane
V23
Vanodium
Cr24
Chrome
Mn25
Manganèse
Fe26
Fer
Co27
Cobalt
Ni28
Nickel
Cu29
Cuivre
Zn30
Zinc
Nb41
Niobium
Mo42
Molybdène
Tc43
Technétium
Ru44
Ruthénium
Rh45
Rhodium
Pd46
Palladium
Ag47
Argent
Cd48
Cadmium
Ga31
Gallium
Ge32
Germanium
As33
Arsenic
Se34
Sélénium
Br35
Brome
Kr36
Krypton
In49
Indium
Sn50
Etain
Sb51
Antimoine
Te52
Tellure
I53
Iode
Xe54
Xénon
Ta73
Tantale
W74
Tungstène
Re75
Rhénium
Os76
Osmium
Ir77
Iridium
Pt78
Platine
Au79
Or
Hg80
Mercure
Tl81
Thallium
Pb82
Plomb
Bi83
Bismuth
Po84
Polonium
At85
Astate
Rn86
Radon
105
Dubnium
106
Seaborgium
107
Bohrium
108
Hassium
109
Meitnerium
110
Darmstadtium
111
Roentgenium
112
Copernicium
113
Nihomium
114
Flerovium
115
Moscovium
116
Livermorium
117
Tennessine
118
Oganesson
Ce58
Cérium
Pr59
Praséodyme
Nd60
Néodyme
61
Prométhium
Sm62
Samarium
Eu63
Europium
Gd64
Gadolinium
Tb65
Terbium
Dy66
Dysprosium
Ho67
Holmium
Er68
Erbium
Tm69
Thulium
Yb70
Ytterbium
Lu71
Lutetium
Th90
Thorium
Pa91
Protactinium
U92
Uranium
93
Neptunium
94
Plutonium
95
Américium
96
Curium
97
Berkzlium
98
Californium
99
Einsteinium
100
Fermium
101
Mendelevium
102
Nobelium
Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Nh Fi Mc Lv Ts Og
Pm
PuNp Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr103
Lawrencium
Zirconium
Hafnium
Rutherfordium
Sc21
Y39
La-Lu57-71
Ac-Lr89-103
Scandium
Yttrium
Lanthanides
Actinides
Le tableau de Mendeleïev
PRINCIPEConçu en 1869 par le chimiste russe Dimitri Ivanovitch Mendeleiev, le tableau périodique classe tous les éléments chimiques selon leur numéro atomique et leurs propriétés chimiques. Quatre éléments ont été identifiés entre 2004 et 2010 et viennent d’être validés par l’Union internationale de chimie pure et appliquée (IUPAC).
Les défis du CEA Octobre 2016 N°211Aude Ganier, Claire Abou et Michel Szlazac (infographie), avec la collaboration de Pascal Reiller, chercheur à la DEN
AtomeConstituant fondamental de la matière formé par un noyau (au centre), composé de protons et de neutrons, autour duquel
se répartissent des électrons en différents niveaux d’énergies appelés couches électroniques (ellipses).Les atomes stables connus ont jusqu’à 7 couches électroniques (correspondant aux 7 lignes du tableau) dont les électrons occupent au fur et à mesure des orbitales électroniques (il existe jusqu’à 44 types de ces orbitales pouvant contenir des sous-couches électroniques : s(1), p(3), d(5) et f (7)).
Élément chimiqueEnsemble des atomes caractérisés par un nombre défini de protons dans leur noyau. Ces atomes ont différentes formes possibles :
les isotopes (même nombre de protons et d’électrons mais nombre différent de neutrons).Numéro atomique : nombre de protons et d’électrons de l’élément Symbole atomique : représentation universelle de l’élément
Périodes (I à VII)Classement des éléments selon leur configuration électronique (pour prévoir l’évolution de leurs propriétés) : nombre d’orbitales occupées par des électrons. Les éléments de la ligne I ont 1 couche occupée, ceux de la ligne II en ont 2, etc.
Groupes (1 à 18)Organisation des éléments selon leurs propriétés communes, comme la réactivité (capacité de l’élément à céder ou recevoir des électrons). Colonnes 1, 2 et 13 à 17 : éléments remplissant progressivement les orbitales « s » et « p » et ayant le même nombre d’électrons sur leur couche électronique : col. 1 = 1 électron, col. 13 = 3 électrons, col. 14 = 4, etc. Colonnes 3 à 12 : éléments remplissant les orbitales « d » et « f ».Colonne 18 : éléments dont la couche électronique externe est saturée.
Métaux de transition Lanthanides (ou terres rares) Actinides
Métaux pauvres Halogènes Gaz rares Métalloïdes
Nouveaux éléments chimiques validés en 2016 par l’IUPAC
État physiques
Ne gaz Hg liquide Fe solide
Éléments synthétiques créés artificiellement dans des accélérateurs de particules ou lors de réactions nucléaires
1 H
Hydrogène
FamillesClassement des éléments en fonction d’un comportement chimique proche.
Éléments n’ayant pas d’utilisation
Le tableau de Mendeleïev
I
II
III
IV
V
VI
VII
1
2
3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
13 14 15 16 17
18
SEL
1 H
Hydrogène
2 He
Hélium
La57
Ac89
NeFO
NéonFluorOxygène
6 7 8 9 10C N
AzoteCarbone
B5
Bore
ArClS
ArgonChloreSoufre
14 15 16 17 18Si P
PhosphoreSilicium
Al13
Aluminium
Lanthane
Actinium
Li3 Be4
Lithium Bérylium
11 Mg12Na
Sodium Magnésium
Potassium
19 Ca20
37 Sr38
55 Ba56
87 Ra88
K
Rb
Cs
Fr
Calcium
Rubidium Strontium
Césium Baryum
Francium Radium
Ti22
Zr40
Hf72
104
Titane
V23
Vanodium
Cr24
Chrome
Mn25
Manganèse
Fe26
Fer
Co27
Cobalt
Ni28
Nickel
Cu29
Cuivre
Zn30
Zinc
Nb41
Niobium
Mo42
Molybdène
Tc43
Technétium
Ru44
Ruthénium
Rh45
Rhodium
Pd46
Palladium
Ag47
Argent
Cd48
Cadmium
Ga31
Gallium
Ge32
Germanium
As33
Arsenic
Se34
Sélénium
Br35
Brome
Kr36
Krypton
In49
Indium
Sn50
Etain
Sb51
Antimoine
Te52
Tellure
I53
Iode
Xe54
Xénon
Ta73
Tantale
W74
Tungstène
Re75
Rhénium
Os76
Osmium
Ir77
Iridium
Pt78
Platine
Au79
Or
Hg80
Mercure
Tl81
Thallium
Pb82
Plomb
Bi83
Bismuth
Po84
Polonium
At85
Astate
Rn86
Radon
105
Dubnium
106
Seaborgium
107
Bohrium
108
Hassium
109
Meitnerium
110
Darmstadtium
111
Roentgenium
112
Copernicium
113
Nihomium
114
Flerovium
115
Moscovium
116
Livermorium
117
Tennessine
118
Oganesson
Ce58
Cérium
Pr59
Praséodyme
Nd60
Néodyme
61
Prométhium
Sm62
Samarium
Eu63
Europium
Gd64
Gadolinium
Tb65
Terbium
Dy66
Dysprosium
Ho67
Holmium
Er68
Erbium
Tm69
Thulium
Yb70
Ytterbium
Lu71
Lutetium
Th90
Thorium
Pa91
Protactinium
U92
Uranium
93
Neptunium
94
Plutonium
95
Américium
96
Curium
97
Berkzlium
98
Californium
99
Einsteinium
100
Fermium
101
Mendelevium
102
Nobelium
Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Nh Fi Mc Lv Ts Og
Pm
PuNp Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr103
Lawrencium
Zirconium
Hafnium
Rutherfordium
Sc21
Y39
La-Lu57-71
Ac-Lr89-103
Scandium
Yttrium
Lanthanides
Actinides
TOUT S’EXPLIQUE
211
ENJEU
« Une merveille de l’esprit humain », c’est en ces termes que le Tableau de Mendeleïev est décrit par la communauté scientifique. Pour cause, lorsque Dimitri Mendeleïev établit le classement des éléments chimiques en 1869, ni l’électron, ni même la structure de l’atome ne sont découverts. Joseph John Thomson prouvera expérimentalement l’existence du premier en 1897 ; et Ernest Rutherford (par ailleurs élève de Thomson) découvrira le noyau atomique en 1911.Visionnaire, Mendeleïev constate à l’époque une « périodicité » des propriétés chimiques des éléments, à partir de leur masse, qui lui permet d’en classer 63 dans ce « Tableau périodique des éléments ». La découverte de l’électron
donnera raison à l’intuition du chimiste car la périodicité correspond en effet à une « période » de remplissage des couches électroniques les unes après les autres, conférant des propriétés chimiques plus ou moins semblables aux éléments. Cette périodicité a permis de construire progressivement et en toute cohérence le tableau qui porte désormais le nom de son inventeur.En 2010, il comptait 109 éléments. L’Union internationale de chimie pure et appliquée (IUPAC) valide en 2016 quatre nouveaux candidats, portant à 118 le nombre d’éléments du Tableau de Mendeleïev, devenu incontournable pour anticiper les propriétés chimiques et faire progresser les connaissances.
Il classe les éléments chimiques en fonction de leur masse et numéro atomique, configuration électronique et propriétés chimiques : le tableau de Mendeleïev est la référence ultime
des éléments présents sur Terre, dans les étoiles ou les accélérateurs.Il se dote aujourd’hui de quatre nouvelles recrues.Histoire d’une découverte qui en promet d’autres…
Nihonium (Nh), moscovium (Mc), tennessine (Ts) et oganes-son (Og) : ces éléments superlourds font officiellement partie du tableau de Mendeleïev depuis 2015 et l’Union inter-nationale de chimie pure et appliquée (IUPAC) a dévoilé leurs dénominations en 2016.L’élément 113 a été découvert par Kosuke Morita au centre Riken Nishina à Wapo. Il porte le nom « nihonium », en réfé-rence au mot « nihon » signifiant Japon, car il s’agit du pre-mier élément à être nommé en Asie de l’Est.Découverts par une collaboration regroupant le JNR à Moscou et des centres de recherche du Tennessee, les éléments 115 et 117 portent ainsi les noms « moscovium » et « tenessine ».L’élément 118 « oganesson» est une référence à son inven-teur Yuri Oganessian, chercheur du JNR.
Les quatre nouveaux éléments Les chimistes n’en sont pas moins des mélomanes,
tout genre confondu ! La découverte de l’élément 115 a motivé une pétition internationale pour que le nom Lemmium lui soit attribué ; et ce, en l’honneur du chan-teur Lemmy Kilmister du célèbre groupe de Heavy Metal, Motörhead, disparu en 2015. Malgré les 45 000 signatures recueillies, l’IUPAC n’a pas dérogé à ses règles : les nouveaux éléments peuvent prendre le nom de l’une de leurs propriétés physiques ou chimiques, d’un concept, d’un personnage mytholo-gique, d’un minerai, d’une région géographique ou d’un scientifique.Quant au symbole atomique, il est composé d’une majuscule suivie d’une minuscule et correspond à la traduction du nom de l’élément en français, anglais, allemand ou latin.
Anecdote
Des éléments « naturels » et « artificiels »Le Tableau de Mendeleïev recense les éléments chimiques connus. Certains finiront par disparaître à l’échelle du temps géologique de la Terre comme l’uranium (élément 92), métal lourd radioactif à la demi-vie (temps nécessaire pour que la moitié des noyaux d’un élément se désintègrent naturel-lement) très longue d’environ 4,46 milliards d’années pour l’uranium 238 et 703,8 millions d’années pour l’uranium 235. D’autres éléments ont déjà disparu, par exemple les actinides 93 à 103 : curium, américium, plutonium. Précisons que le 239Pu « naturel » n’est présent qu’à l’état de traces (1 atome de plutonium sur 1023 atomes) dans la couche terrestre, ce qui le rend insignifiant ; découvert en 1940,
il est surtout considéré comme un élément synthétique, ou « artificiel », car créé principalement dans les réacteurs nucléaires.Les derniers éléments du tableau de Mendeleïev sont exclusivement « artificiels ». Einsteinium (99) et Fermium (100), ont été découverts en 1952 lors de l’opération américaine Mike (première bombe H). Quant aux « quatre nouveaux », ils résultent d’expé-riences conduites dans des accélérateurs de parti-cules. Ces artefacts ne devraient pas être les derniers, tant la matière se révèle riche dans ces incroyables instruments.