Larutan Penyangga (buffer)

Larutan Penyangga(Buffer)

Produced by :1.Dimas Maladzi Wibawa(14)2.Rami Pratama Putra(29)3.Riyad Abdul Fahmy(31)4.Rohmat Dwi Hastanto(32)

Apa itu larutan penyangga?...

Larutan Penyangga (Buffer)

• Larutan yang dapat mempertahankan nilai pH tertentu

• Larutan Penyangga terbagi atas dua komponen/kelompok, yaitu:

1. Larutan penyangga bersifat asam

2. Larutan penyangga bersifat basa

Larutan penyangga yang bersifat asam

Larutan penyangga yang bersifat asam

Larutan ini mempertahankan pH pada daerah basa (pH > 7). Untuk mendapatkan larutan ini dapat dibuat dari basa lemah dan garam, yang garamnya berasal dari asam kuat.

Disebut buffer asam• Buffer asam asam lemah + basa konjugasinya• Harga pH lebih kecil dari 7 (pH 7 )• Tergantung dari harga Ka asam lemah dan

perbandingan mol asam lemah (A) dan mol basa konjugasinya (B)

• [H+] = Ka x A atau pH = pKa - log A B B

PEMBUATAN LARUTAN PENYANGGA ASAM

Asam lemah yang berlebihan dengan basa kuat, akan habis bereaksi dengan

kelebihan asam lemah membentuk garam

Larutan penyangga yang bersifat basa

Larutan penyangga yang bersifat basa

Larutan ini mempertahankan pH pada daerah basa (pH > 7). Untuk mendapatkan larutan ini dapat dibuat dari basa lemah dan garam, yang garamnya berasal dari asam kuat.

Disebut buffer basa• Buffer basa basa lemah + asam konjugasinya• Harga pH lebih besar dari 7 (pH 7 )• Tergantung dari harga Kb basa lemah dan

perbandingan mol basa lemah (BB) dan mol asam

konjugasinya (AG)

• [OH⁻] = Kb x BB atau pOH = pKb – log BB

AG AG

CAMPURAN LARUTAN PENYANGGA

A. Campuran asam lemah + basa konjugasi atau garamnya disebut “PENYANGGA ASAM”

Contoh : a.CH3COOH + CH3COONa

b. H3PO4 + NaH2PO4

B. Campuran basa lemah + asam kunjugasi atau garamnya disebut “PENYANGGA BASA”

Contoh : NH4OH + NH4Cl

PEMBUATAN LARUTAN PENYANGGA BASA

Basa lemah yang berlebihan dengan asam kuat, akan habis bereaksi dengan basa lemah

membentuk garam

PRINSIP KERJA

1. Jika ditambah asam : Ion H+ dari asam tersebut akan

dinetralkan oleh basa lemah.2. Jika ditambah basa : Ion OH- dari basa tersebut akan

dinetrakan oleh asam konjugasi

1. Jika ditambah asam : Ion H+ dari asam tersebut akan

dinetralkan oleh basa lemah.2. Jika ditambah basa : Ion OH- dari basa tersebut akan

dinetrakan oleh asam konjugasi

pH larutan buffer

• pH larutan tidak berubah jika diencerkan.

• pH larutan tidak berubahjika ditambahkan ke dalamnya sedikit asam atau basa.

[asam lemah] [basa konjugasi]

mol asam lemah mol basa konjugasi

mol asam lemah mol basa konjugasi

[H+ ] = Ka x

= Ka x

pH = pKa – log [ ]

Menghitung pH larutan penyangga

Larutan Penyangga Asam

[basa lemah] [asam konjugasi]

mol basa lemah mol asam konjugasi

mol basa lemah mol asam konjugasi

pH = 14 – pOH

[OH-] = Kb x

= Kb x

pOH = pKb – log [ ]

Menghitung pH larutan penyangga

Larutan penyangga basa

Contoh Soal 1

1. Hitunglah pH larutan yang terdiri atas campuran 0,01 mol asam asetat dengan 0,1 mol natrium asetat dalam 1 liter larutan !

(Ka asam asetat = 1,8 x 10–5)

Jawab :

Mol CH3COOH = 0,01 mol

Mol CH3COO- = 0,10 mol

pH = pKa – log [CH3COOH / CH3COO- ]

= - log (1,8 x 10–5) – log (0,01/0,1) = 4,74 + 1 = 5,74

Contoh Soal 22. Ke dalam 100 mL larutan NH3 0,1 M ditambahkan 100 mL larutan (NH4)2SO4

0,1 M. Berapakah pH campuran itu?

(Kb NH3 = 1,8 x 10–5)

Jawab :

Mol NH3 = 100 mL x 0,1 mmol/mL = 1o mmol

Mol (NH4)2SO4 = 100 mL x 0,1 mmol/mL = 10 mmol

Mol ion NH4+ = 2 x 10 mmol = 20 mmol

pOH = - log (1,8 x 10-5) – log (10/20) = 5,05

pH = 14 – pOH = 14 – 5,05 = 8,95

FUNGSI LARUTAN PENYANGGA Dalam tubuh makhluk hidup - Larutan penyangga H2 CO3 + HCO3

- untuk menjaga pH dalam darah

• pH darah tubuh manusia berkisar antara 7,35-7,45.

• pH darah tidak boleh kurang dari 7,0 dan tidak boleh melebihi 7,8 karena

akan berakibat fatal bagi manusia.

• Organ yang paling berperan untuk menjaga pH darah adalah paru-paru dan

ginjal. - Untuk menjaga PH tubuh agar sesuai dengan karakteristik reaksi

enzim - Larutan penyangga karbonat - Larutan penyangga fosfat

TERIMA KASIH