Laporan Kimia Tentang Kation & Anion

IDENTIFIKASI KATION& ANION

NAMA : RIZAL MIFTAH FARIZ

NIM : 1014108

LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA DASAR

AKADEMI FARMASI MUHAMMADIYAH CIREBON

2014-2015PERCOBAAN IV

IDENTIFIKASI KATION

1.1 TUJUAN PRAKTIKUM

Mahasiswa dapat memiliki kompetensi dengan

indikator. Identifikasi kation dapat dilakukan

dengan benar.

1.2 DASAR TEORI

Kation adalah ion yang bermuatan positif. Ada jugapengertian lain yaitu atom yang bermutan positifjika kekurangan elektron.Untuk tujuan analisiskualitatif sistematik kation-kation diklasifikasikandalam lima golongan berdasarkan sifat-sifat kationitu terhadap beberapa reagensia. Dengan memakai apayang disebut reagensia golongan secara spesifik,dapat kita tetapkan ada tidaknya golongan-golongankation, dan dapat juga memisahkan golongan-golonganini dengan pemeriksaan lebih lanjut. Selainmerupakan cara yang tradisional untuk menyajikanbahan, urut-urutan ini juga memudahkan dalammempelajari reaksi-reaksi. Reagensia golongan yangdipakai untuk klasifikasi kation yang paling umumadalah asam klorida, hidrogen sulfida, dan amoniumkarbonat.Klasifikasi ini didasarkan atas apakahsuatu kation bereaksi dengan reagensia-reagensia inidengan membentuk endapan atau tidak. Jadi boleh kitakatakan bahwa klasifikasi kation yang paling umum,didasarkan atas perbedaan kelarutan klorida,

sulfida, dan karbonat dari kationtersebut(Vogel,1985:203).

Dalam analisa kualitatif cara memisahkan ion logamtertentu harus mengikuti prosedur kerja yang khas.Zat yang diselidiki harus disiapkan atau diubahdalam bentuk suatu larutan.Untuk zat padat kitaharus memilih pelarut yang cocok. Ion-ion padagolongan-golongan diendapkan satu per satu, endapandipisahkan dari larutan dengan cara disaring ataudiputar dengan centrifuga. Endapan dicuci untukmembebaskan dari larutan pokok atau filtrat dantiap-tiap logam yang mungkin akan dipisahkan(Cokrosarjiwanto,1977:14).

Kation-kation diklasifikasikan dalam lima golongan :

1. Kation-kation golongan I adalah kation-kationyang akan mengendap bila ditambahkan dengan asamklorida(HCl). Yaitu Ag⁺, Pb²⁺, dan Hg²⁺ yangakan mengendap sebagai campuran AgCl, Hg2Cl2,danPbCl2. Pengendapan ion-ion golongan I haruspada temperatur kamar atau lebih rendah karenaPbCl2 terlalu mudah larut dalam air panas. Jugaharus dijaga agar asam klorida tidak terlalubanyak ditambahkan. Dalam larutan HCl pekat,AgCl dan PbCl2 melarut, karena Ag⁺ dan Pb²⁺membentuk kompleksi dapat larut(Keenan,1984:20).

2. Kation golongan II tidak bereaksi dengan asamklorida, tetapi membentuk endapan denganhidrogen sulfide dalam suasana asam mineralencer. Ion-ion golongan ini adalah Merkurium(II), Tembaga, Bismut, Kadnium, Arsenik (II),Arsenik (V), Stibium (III), Stibium (V), Timah(II), Timah (III), dan Timah (IV). Keempat ionyang pertama merupakan sub golongan 2A dankeenam yang terakhir sub golongan 2B. Sementarasulfida dari kation dalam golongan 2A tak dapat

larut dalam amonium polisulfida. Sulfida da(II).

3. Kation golongan III tidak bereaksi dengan asamklorida encer ataupun dengan hidrogen sulfidadalam suasana asam mineral encer. Namun, kationini membentuk endapan dengan amonium sulfidadalam suasana netral atau amoniak. Kation-kationgolongan ini adalah Cobalt (II), Nikel (II),Besi (II), Besi (III), Aluminium, Zink, danMangan (II).

4. Kation golongan IV tidak bereaksi denganreagensia golongan I, II, dan III. Kation-kationini membentuk endapan dengan amonium karbonatdengan adanya amonium klorida, dalam suasananetral atau sedikit asam. Kationkation golonganini adalah Kalsium, Strontium, dan Barium.

5. Kation-kation golongan V merupakan kation-kationyang umum tidak bereaksi dengan reagensiagolongan sebulumnya. Yang termasuk anggotagolongan ini adalah ion-ion Magnesium, Natrium,Kalium, Amonium, Litium, danHidrogen(Vogel,1985:203-204).

Banyak reaksi-reaksi yang menghasilkan endapanberperan penting dalam analisa kualitatif.Endapantersebut dapat berbentuk Kristal atau koloid dan denganwarna yang berbeda-beda.Pemisahan endapan dapatdilakukan dengan penyaringan ataupunsentrifugasi.Endapan tersebut terbentuk jika larutanmenjadi terlalu jenuh dengan zat yang bersangkutan.Kelarutan suatu endapan adalah sama dengan konsentrasimolar dari larutan jenuhnya. Kelarutan bergantung padaberbagai kondisi seperti tekanan, suhu, konsentrasibahan lain dan jenis pelarut. Perubahan larutan denganperubahan tekanan tidak mempunyai arti penting dalamanalisa kualitatif, karena semua pekarjaan dilakukandalam wadah terbuka pada tekanan atmosfer.kenaikan suhuumumnya dapat memperbesar kelarutan endapan kecualipada beberapa endapan, seperti kalsium sulfat, berlakusebaliknya.Perbedaan kelarutan karena suhu ini dapatdigunakan sebagai dasar pemisahan kation. Misalnya,

pemisahan kation Ag, Hg(l), dan Pb dapat dilakukandengan mengendapkan ketiganya sebagai garam klorida,kemudian memisahkan Pb dari Ag dan Hg(l) denganmemberikan air panas. Kenaikan suhu akan memperbesarkelarutan Pb sehingga endapan tersebut larut sedangkankedua kation lainnya tidak (Masterton, 1991). ri kationdalam golongan 2B justru dapat larut.

Analisis kation dapat dikategorikan dalam tiga

tahapan berikut :

a)      Pemisahan kation-kation ke dalam golongan

Kation dalam tiap kelompok diendapkan sebagai senyawa

dengan menggunakan pereaksi pengendap golongan

tertentu.Endapan yang dihasilkian mengandung kation-

kation dalam satu golongan.Pemisahan endapan biasanya

cukup dilakukan dengan teknik sentifugasi yang

diteruskan dengan dekantasi.Kemudian pereaksi pengendap

golongan berikutnya ditambahkan pada larutan hasil

dekantasi.

b)     Pemisahan kation-kation dari tiap golongan

Serangkaian reaksi dilakukan untuk dapat memisahkan

satu kation dalam satu golongan ( kelompok ) dari

kation lainnya. Reaksi yang dipilih harus dilkukan

secara hati-hati untuk mendapatkan keuntungan tentang

kemiripan dan perbedaan sifat-sifat kimia suatu

golongan.

c)      Identifikasi tiap kationKeberadaan suatu kation dikonfirmasikan atau

diidentifikasi dengan menggunakan satu atau lebih

reaksi kimia yang karakteristik atau spesifik untuk

suatu kation. Untuk memisahkan kation-kation ke dalam

golongannya digunakan diagram alir. Diagram alir

tersendiri digambarkan juga pada setiap pembicaraan

tentang golongan. Dalam diagram alir tiap golongan,

dicantumkan tiap langkah identifikasi dan prosedur

singkat. Paragraf pembahasan dimaksudkan untuk

memberikan informasi lebih lanjut tentang aspek kimia

dan langkah dasar pelaksanaan kerja laboratorium.

1.3 ALAT DAN BAHAN

1. Uji nyala

Alat : 1. Kawat Ni-krom 3. Penjepit

tabung reaksi

2. Tabung reaksi 4.Lampu spiritus

atau bunsen

2. Identifikasi kation

Alat :

a. Tabung reaksi c. Pipet tetes

b. Rak tabung

Bahan :

Ditentukan oleh pengawas praktikum

1.4 PROSEDUR PERCOBAAN

A. UJI NYALA

1. Kawat Ni-krom dicelupkan kedalam HCL pekat dan

dibakar pada nyala api oksidasi sampai tidak

timbul warna nyala sebagai tanda bahwa kawat telah

terbebas dari zat yang mempengaruhi reaksi nyala.

2. Kawat Ni-krom tersebut ditusukkan ke dalam padatan

atau dicelupkan ke dalam larutan zat yang

diperiksa dan kemudian dibakar kembali pada nyala

api oksidasi.

3. Warna nyala yang timbul diamati dan dicatat

B. IDENTIFIKASI KATION

1. Identifikasi kation Golongan I Ion Ion Ag+(Perak),Pb2+ (timbal), dan Hg+ (Merkuro)

a. ke dalam masing-masing 3 (tiga) tabung reaksi yang

berbeda dimasukkan sejumlah larutan Ag+

/AgNO3 ,larutan Pb2+/(CH3COO)2Pb atau Pb (NO3)2 dan

tabung ke-3 diisi dengan larutan Hg+ /Hg2(NO3)2

b. ke dalam tiap tabung ditambahkan HCl encer

secukupnya, perubahan yang terjadi diamati dan

dicatat.

c. Kemudian masing-masing tabung, perubahan yang

terjadi diamati dan dicatat.

d. dilanjutkan dengan penambahan larutan NH4OH

berlebih pada tiap tabung, perubahan yang terjadi

diamati dan dicatat

e. dilanjutkan dengan penambahan larutan HNO3 encer

berlebih pada tiap tabung, perubahan yang terjadi

diamati dan dicatat.

f. Disiapkan 3 (tiga) tabung reaksi baru dan masing-

masing diisi larutan seperti pada prosedur ‘a’ di

atas.

g. Ke dalam tiap tabung ditambahkan larutan KI

(Kalium Iodida), perubahan yang terjadi diamati

dan dicatat.

h. Dilanjutkan dengan penambahkan lagi KI berlebih,

perubahan yang terjadi diamati dan dicatat.

i. Disiapkan 3 (tiga) tabung reaksi baru dan masing-

masing diisi larutan seperti pada prosedur ‘a’ di

atas.

j. ke dalam tiap tabung ditambahkan larutan K2CrO4

(Kalium kromat), perubahan yang terjadi diamati

dan dicatat.

k. Disiapkan 3 (tiga) tabung reaksi baru dan masing-

masing diisi larutan seperti pada prosedur ‘a’ di

atas.

l. ke dalam tiap tabung ditambahkan larutan NaOH,

perubahan yang terjadi diamati dan dicatat.

2.Identifikasi kation Golongan II Ion Hg2+ (merkuri), Ion Cu2+ (Cupri), Hg+ (Merkuro), dan ion As3+ (As2O3)/Arsen

1. Ion Hg2+ (merkuri)

a.Ke dalam tabung reaksi dimasukkan sejumlah larutan

Hg2+ (HgCl2)

b.kemudian ditambahkan larutan NaOH encer. Perubahan

yang terjadi diamati dan dicatat.

c.Disiapkan dua tabung reaksi baru dan diisi masing-

masing larutan seperti pada prosedur ‘a’ di atas.

kemudian dilakukan percobaan seperti prosedur ‘b’

untuk larutan HCl encer dan larutan KI. Masing-

masing perubahan yang terjadi diamati dan dicatat.

2. Ion Cu2+ (Cupri)

a.Ke dalam 4 (empat) buah tabung reaksi dimasukkan

sejumlah larutan ion Cu2+ (CuSO4)

b.tabung ke-1 ditambahkan larutan NaOH lalu

panaskan. perubahan yang terjadi diamati dan

dicatat.

c.Tabung ke-2 ditambahkan larutan NH4OH berlebih.

perubahan yang terjadi diamati dan dicatat.

d.Tabung ke-3 ditambahkan larutan K4Fe(CN)6.

perubahan yang terjadi diamati dan dicatat

3. Identifikasi kation Golongan III Fe, Al, Zn2+,

Cr, Co, Ni, Mn

1) Reaksi ion Al3+ dan Zn2+ (Alumunium dan Seng/Zink)

a.Disediakan dua buah tabung reaksi, tabung pertama

diisi larutan Al3+/Al2(SO4)3,tabung kedua diisi

larutan Zn2+/ZnSO4

b.masing-masing ditambahkan larutan NaOH encer,

perubahan yang terjadi diamati dan dicatat.

Kemudian ditambahkan lagi larutan NaOH encer sampai

berlebih, perubahan yang terjadi diamati dan

dicatat.

c.kemudian ditambahkan larutan Alizarin-S, perubahan

yang terjadi diamati dan dicatat.

d.Kemudian diasamkan dengan CH3COOH, perubahan yang

terjadi diamati dan dicatat.

e.Disiapkan dua tabung reaksi baru dan diisi masing-

masing larutan seperti pada prosedur ‘a’ di atas.

Kemudian ke dalam tiap tabung ditambahkan larutan

K4Fe(CN)6, perubahan yang terjadi diamati dan

dicatat.

2) Reaksi Ion Fe2+ dan Fe3+ (Fero dan Feri) atau Besi (II) dan Besi (III)

a.disediakan 2 (dua) tabung reaksi, tabung pertama

diisi larutan ion Fe2+(FeSO4),tabung kedua diisi

larutan ion Fe3+(FeCl3)

b.ke dalam tiap tabung ditambahkan larutan K4Fe(CN)6,

perubahan yang terjadi diamati dan dicatat.

c.Disiapkan dua tabung reaksi baru dan diisi masing-

masing larutan seperti pada prosedur ‘a’ di atas.

d.kemudian tambahkan larutan K3Fe(CN)6 , perubahan

yang terjadi diamati dan dicatat.

e.Disiapkan dua tabung reaksi baru dan diisi masing-

masing larutan seperti pada prosedur ‘a’ di atas.

f.Tambahkan ke dalamnya larutan NH4OH encer.

Perubahan yang terjadi diamati dan dicatat.

3) Reaksi Ion Fe2+ [Fero/ besi (II)]

a.Ke dalam tabung reaksi berisi larutan ion Fe2+

ditambahkan larutan H2SO4 encer.

b.Kemudian ditambahkan larutan 1,10-fenantrolin,

perubahan yang terjadi diamati dan dicatat.

4) Reaksi Ion Fe3+ [Feri/ besi (III)]

a.Ke dalam tabung reaksi berisi larutan ion Fe3+

ditambahkan larutan NH4SCN atau KSCN encer,

perubahan yang terjadi diamati dan dicatat.

b.Kemudian ditambahkan ke dalamnya 1-2 ml eter amil

alkohol dan dikocok, perubahan yang terjadi pada

lapisan eter atau amil alcohol diamati dan dicatat.

c.Ke dalam tabung reaksi berisi larutan ion Fe3+ yang

baru ditambahkan larutan 1,10-fenantrolin, perubahan

yang terjadi diamati dan dicatat.

5) Ion Ni2+ (Nikel)

Ke dalam tabung reaksi berisi larutan ion Ni2+ (Ni

SO4), ditambahkan larutan NH4OH kemudian ditambah

beberapa tetes larutan Dimetilglioksim (DMG)

perubahan yang terjadi diamati dan dicatat.

4. Identifikasi Kation Golongan IV: Ba, Ca, Sr

Reaksi ion Ba2+, Ca2+ dan Sr2+ (Barium, Calsium,

Stronsium)

Prosedur : Sediakan 3 (tiga) tabung reaksi,

Tabung no. 1 diisi larutan Ba2+ (BaCl2)

Tabung no. 2 diisi larutan Ca2+ (CaCl2)

Tabung no. 3 diisi larutan Sr2+ (SrCl2)

Ke dalam tiap tabung tambahkan H2SO4 encer,

amati perubahan yang terjadi.Tambahkan ke dalamnya 1

ml HCl encer, panaskan, amati perubahan yang

terjadi.

5. GOLONGAN V : Mg, K, NH4

1) Reaksi ion Mg2+ (Magnesium)

a.Sediakan 3 (tiga) tabung reaksi, masing-masing

diisi dengan larutan yang mengandung ion Mg2+

(misalnya MgSO4). Kemudian ke dalam:

b.Tabung no.1 tambahkan larutan NH4OH, amati

c.Tabung no.2 ditambah Na2HPO4 dan NH4OH, amati

d.Tabung no.3 ditambah Titan Kuning dan NaOH,

amati perubahan yang terjadi.

2) Reaksi Ion NH4+ (Amonium) Prosedur :

a.Kedalam tiga tabung reaksi isilah larutan zat yang

mengandung ion NH4+ (misalnya NH4Cl) kemudian ke

dalam :

b.tabung pertama : tambahkan NaOH encer, letakkan

kertas lakmus merah basah pada mulut tabung

reaksi, lalu panaskan dan amati perubahan warna

kertas lakmus.

c.Tabung kedua : tambahkan beberapa tetes reagen

Nessler. Amati perubahan (warna endapan ) yang

terjadi.

d.Tabung ketiga : tambahkan NaOH encer, lalu

celupkan sebatang pengaduk yang sebelumnya

dibasahi dahulu dengan HCl pekat. Amati adanya

asap putih yang terbentuk.

1.5 HASIL PENGAMATAN

Dilampirkan

1.6 PEMBAHASAN

Pada percobaan ini kita akan melakukan uji reaksi

kimia ion kation/ion positif yang dengan cara reaksi

uji nyala api, melarutkan ion kation dengan campuran

zat lain, memanaskan ion kation dengan lampu

spiritus.Namun sebelum melakukan praktikum kita

dituntut harus dapat mencari data literature dari

setiap zat-zat yang akan dicari dari buku-buku yang

sudah ditentukan dan yang akan diujikan pada saat

praktikum seperti data literatur yang harus dicari

data uji nyala api pada ion kaion Na+, K+, Ca2+, Ba2+,

Sr2+, Pb2+. Dan sebelum melakukan praktikum kita harus

membaca dasar teori dan prosedur kerja dipraktikum

ion kation ini agar saat laboratorium kita langsung

dapat melakukan praktikum tanpa kebingungan.

Diawal praktikum kita harus menyiapkan alat-alat

praktik yang akan digunakan seperti, tabung reaksi,

lmpu spiritus, kawat nikrom, dan plt tetes. Diawal

praktikum kita melakukan uji nyala api yang dimana

menggunakan plat tetes. Pertama kita tetesi HCl

pekat di dua lubang yang berbeda di plat tetes, lalu

nyalakan api pada lampu spiritus, bersihkan kawat

dan celupkan pada HCl pekat, lalu bakar kawat nikrom

pada api di lampu spiritus hingga kawat terbakar

panas/menimbulkan warna merah, lalu celupkan kembali

pada HCl pekat di plat tetes pada lubang yang

berbeda. Lalu masukkan pada ion kation serbuk, dan

kemudian bakar pada lampu spiritus amati nyala api

yang terjadi lalu catat.

Kemudian setelah melakukan uji nyala, lakukan

reaksi identifikasi pada ion kation golongan 1 yaitu

Ag+(perak), Pb2+(timbal), dan Hg+(merkuri). Pertama,

lakukan untuk pengamatan pada penambahan HCl,

pemanasan, penambahan NH4OH dan HNO3. Siapkan 3

tabung reaksi masukkan beberapa tetes ion kation ke

dalam tabung reaksi, lalu masing-masing tambahkan

HCl encer, amati perubahan yang terjadi, lalu jepit

tabung reaksinya dengan penjepit, kemudian panaskan

diatas api spiritus hingga reaksi yang diinginkan.

Setelah dipanaskan kemudian tambahkan NH4OH(ammonium)

sampai hasil yang diinginkan. Setelah itu tambahkan

HNO3 hingga hasil yang diinginkan.Lalu pada

pengamatan penambahan KI ion kation ditambahkan KI,

hingga hasil yang diinginkan setelah itu buang

sedikit zat yang ada ditabung hingga 1/3 bagian

sebelumnya, setelah itu tambahkan KI kembali secara

berlebih sampai hasil yang diinginkan.Dan pada

pengamatan berikutnya ion kation ditambahkan NaOH

sampai hasil yang diinginkan.

Dan setelah itu lakukan reaksi identifikasi pada

ion kation golongan 2 yaitu Hg2+(merkuri), Cu2+

(Cupri), Hg+(merkuro). Pertama pengamatan penambahan

ion kation Hg2+ ditambah NaOH sampai hasil yang

diinginkan, dan selanjutnya ambil kembali ion kation

Hg2+ ditambah dengan HCl sampai hasil yang

diinginkan, lalu diamkan beberapa saat dan amati

perubahan yang terjadi, lalu buang sampai 1/3

bagian, dan tambahkan kembali KI berlebih sampai

hasil yang diinginkan. Berikutnya amati secara

organoleptis ion kation Cu2+ setelah itu tambahkan

NaOH dan dipanaskan amati perubahan yang terjadi.

Ambil kembali ion kation Cu2+ lalu tambahkan NH4OH

lalu buang hingga 1/3 bagian dan tambahkan kembali

NH4OH berlebih amati perubahan yang terjadi.

1.7 KESIMPULAN

Dalam praktikum kimia ini kita harus benar-benar

teliti dalam menentukan warna api dalam reaksi uji

nyala karena warna api yang diinginkan terkadang

cepat hilang, dan pada penggunaan zat kimia kita

harus berhati-hati karena berbahaya bagi tubuh

seperti HCl pekat. Maka dari itu kita harus dapat

menggunakan zat kimia dan peralatan praktek dengan

baik dan benar. Apalagi saat menggunakan zat kimia

itukita harus dapat membedakan zat yang masih murni

dan jangan menggunakan zat yang sudah terkontaminasi

karena nantinya hasil reaksi yang diinginkan akan

berbeda dari yang diinginkan. Dan juga saat

menggunakan peralatan kimia kita harus hati-hati

menggunakannya terutama yang dari kaca karena dapat

pecah bila kita tidak hati-hati saat menggunakannya.

1.8 DAFTAR PUSTAKA

http://devhyvhy.blogspot.com/2013/06/laporan-kimia-analitik-identifikasi.htmlhttp://rifnotes.blogspot.com/2013/06/laporan-dasar-kimia-analitik.htmlmeta-data-modul-praktikum-kimia-farmasi-analisis-smkn7-bandung-2011

PERCOBAAN V

IDENTIFIKASI ANION

1.1 TUJUAN

Mahasiswa dapat memiliki kompetensi dengan indikator

: Identifikasi anion dapat dilakukan dengan benar.

1.2 DASAR TEORI

Analisa kualitatif mempunyai arti mendeteksikeberadaan suatu unsur kimia dalam cuplikan yangtidak diketahui. Analisa kulaitatif merupakan salahsatu cara yang paling efektif untuk mempelajari kimidan unsur-unsur serta ion-ionnya dalam larutan.Dalam metode analisis kualitatif kita menggunakanbeberapa pereaksi golongan dan pereaksi spesifik,kedua pereaksi ini dilakukan untuk mengetahui jenisanion suatu larutan (Vogel, A. I., 1957).

Metode yang tersedia untuk mendeteksi aniontidaklah sesistematik seperti metode untukkation.Sampai kini, belum pernah dikemukakan suatuskema yang benar-benar memuaskan, yang memungkinkanpemisahan anion-anion yang umum kedalam glongan-

golongan utama, dan pemisahan berikutnya yang tandadapat diragu-ragukan lagi dari masing-masinggolongan menjadi anggota-anggota golongan tersebutyang berdiri sendiri. Namun, harus kita sebutkan disini, bahwa kita memang bisa memisahkan anion-anionkedalam golongan-golongan utama, bergantung padakelarutan garam peraknya, garam kalsium ataubariumnya, dan garam zinknya; Namun, ini hanya bolehdianggap berguna untuk memberi indikasi dariketerbatasan-keterbatasan metode ini, dan untukmemastikan hasil-hasil yang diperoleh denganprosedur-prosedur yang lebih sederhana (Vogel, A.I., 1957).

Skema klarifikasi yang berikut ternyata telahberjalan dengan baik dalam praktek.Skema inibukanlah skema yang kaku, karena beberapa aniontermasuk dalam lebih dari satu sub golongan, lagipula, tak mempunyai dasar teoritis. Pada hakekatnya,proses-proses yang dipakai dapat dibagi ke dalam (A)proses yang melibatkan identifikasi produk-produkyang mudah menguap, yang diperoleh pada pengolahandengan asam-asam, dan (B) proses yang tergantungpada reaksi-reaksi dalam larutan. Kelas (A) dibagilagi kedalam sub-kelas (i) gas-gas yang dilepaskandengan asam klorida encer atau asam sulfat encer,dan (ii) gas atau uap dilepaskan dengan asam sulfatpekat.Kelas (B) dibagi lagi kedalam sub-kelas (i)reaksi pengendapan, dan (ii) oksidasi dan reduksidalam larutan (Vogel, A. I., 1957).

1. Kelas A, (i) Gas dilepaskan dengan asamklorida encer atau asam sulfat encer:Karbonat, hidrogen karbonat (bikarbonat),sulfit, tiosulfat, sulfida, nitrit,hipoklorit, sianida, dan sianat. (ii) Gasatau uap asam dilepaskan dengan asam sulfatpekat. Ini meliputi zat-zat dari (i) plus zatyang berikut: fluorida, heksafluorsilikat,klorida, bromida, iodida, nitrat, klorat(Bahaya), perklorat, permanganat (Bahaya),bromat, borat, heksasianoferat(II),

heksasianoferat(III), tiosianat, format,asetat, oksalat, tartrat, dan sitrat (Vogel,A. I., 1957).

2. Kelas B, (i) Reaksi pengendapan: Sulfat,peroksodisulaft, fosfat, fosfit, hipofosfit,arsenat, arsenit, kromat, dikromat, silikat,heksafluorosilikat, salisilat, benzoat, dansuksinat. (ii) Oksidasi dan reduksi dalamlarutan: Manganat, permanganat, kromat, dandikromat (Vogel, A. I., 1957).

3. Untuk memudahkan, reaksi dari asam-asamorganik tertentu, dikelompokan bersama-sama;ini meliputi asetat, format, oksalat,tartrat, sitrat, salisilat, benzoat, dansuksinat. Perlu ditunjukan disini, bahwaasetat, format, salisila, benzoat dansuksinat sendiri, membentuk suatu golonganyang lain lagi; semuanya memberi pewarnaanatau endapan yang khas setelah ditambahkanlarutan besi(III) klorida kepada suatularutan yang praktis netral (Vogel, A. I.,1957).

4. Karbonat, CO32-. Kelarutan: semua karbonatnormal, dengan kekecualian karbonat darilogam-logam alkali serta amonium, tak larutdalam air. Hidrogen karbonat atau bikarbonatdari kalsium, strontium, barium, magnesium,dan mungkin dari besi ada dalam larutan air;mereka terbentuk karena aksi oleh asamkarbonat yang berlebihan terhadap karbonat-karbonat normal, entah dalam larutan air ataususpensi dan akan terurai pada pendidihanlarutan.

5. CaCO3 + H2O + CO2 Ca2+ + 2HCO3- 6. Hidrogen karbonat dari logam-logam alkali

larut dalam air, tetapi kurang larutdibanding karbonat normal padanannya. Untukmempelajari reaksi ini dapat dipakai larutannatrium karbonat, Na2CO3.10H2O, 0,5M (Vogel,A. I., 1957).

7. Hidrogen Karbonat, HCO3-. Kebanyakan reaksihidrogen karbonat adalah serupa dengan reaksikarbonat. Uji yang diuraikan disini cocokuntuk membedakan hidrogen karbonat darikarbonat. Larutan 0,5M natrium hidrogenkarbonat. NaHCO3, atau kalium hidrogenkarbonat, KHCO3, yang baru saja dibuat, dapatdipakai untuk mempelajari reaksi-reaksi ini(Vogel, A. I., 1957).

8. Klorida, Cl-. Kebanyakan klorida larut dalamair. Merkurium(I) klorida, Hg2Cl2, perakklorida, AgCl, timbel klorida, PbCl2 (yangini larut sangat sedikit dalam air dingin,tetapi mudah larut dalam air mendidih),tembaga(I) klorida, CuCl, bismut oksiklorida,BiOCl, stibium oksiklorida, SbOCl, danmerkurium(II) oksiklorida, Hg2OCl2, tak larutdalam air. Untuk mempelajari reaksi-reaksiini, dipakai larutan natrium klorida, NaCl,0,1M (Vogel, A. I., 1957).

9. Bromida, Br-. Perak, merkurium(I), dantembaga(I) tak larut dalam air. Timbelbromida sangat sedikit larut dalam airdingin, tetapi mudah larut dalam airmendidih. Semua bromida lainya larut. Untukmempelajari reaksi-reaksi ini, dipakailarutan kalium bromida, Kbr, 0,1M (Vogel, A.I., 1957).

10. Iodida, I-. Kelarutan iodida adalahserupa dengan klorida dan bromida. Perak,merkurium(I), merkurium(II), tembaga(I), dantimbel iodida adalah garam-garamnya yangpaling sedikit larut. Reaksi-reaksi ini dapatdipelajari dengan larutan kalium iodida, KI,0,1M. (Vogel, A. I., 1957)

2.3 ALAT DAN BAHAN

Alat :

a. Tabung reaksi

b. Rak tabungc. Pipet tetes

Bahan :

Ditentukan oleh pengawas praktikum

2.4 PROSEDUR KERJA

Dilampirkan

2.5 HASIL PENGAMATANDilampirkan

2.6 PEMBAHASANDalam reaksi ion anion kita pertamamenggunakan

CH3COOH- dimana ion anion tersebut digerus denganpenambahan KHSO4 padat lalu gerus di dalam mortarmenggunakan stamper lalu cium bau yang terjadiakibat penggerusan.Dan pada ion anion BO3

- masukkan ion tersebutkedalam cawan lalu tambahkan methanol danH2SO4pekatlalu bakar dengan api lihat nyala api yangterjadi.Selanjutnya ion anion CO3

- , HCO3- , C2O4

- dengan caramemasukkan ion anion kedalam tabung reaksi lalutambahkan Ca(OH)2 amati perubahan yang terjadi. Lalumasukkan ion anion baru ke salah satu tabung reaksilalu tabung reaksi kedua diberi zat H2SO4 encer danBa(OH)2 lalu aliri dengan pipa U lihat pada tabungkedua apakah ada endapan atau tidak.Reaksi selanjutnya ion anion SO4

= , SO3= , S2O3

= , S=.Masukkan ion tersebut dalam tabung reaksi beri AgNO3

amati setiap reksi yang terjadi pada setiap aniondan selanjutnya anion baru diberi Pb(NO3)2amatisetiap reksi yang terjadi pada setiap anion.Pada Cl- , Br- , I-. Pada reaksi ini ion anion

diberi AgNO3amati perubahan pada zat dan pada ion

anion baru tambahkan NH4OH amati perubahan yangterjadi. Selanjutnya ion anion ditambahkanH2SO4+KMnO4+Amylum amati perubahan yang terjadi. Danberikutnya H2SO4+KMnO4+CHCl3amati perubahan yangterjadi secara sekasama karena pada reaksi initerdapat dua warna yang berbeda.Pada ion anion SCN- , CrO4

=. Pada reaksi ini ionanion ditambahkan AgNO3amati perubahan yang terjadi.Dan pada reaksi selanjutnya tambahkan ion anion yangbaru dengan FeCl3amati perubahan yang terjadi.Dan reaksi ion anion terakhir adalah NO3

- , NO2- .

Masukkan ion anion kedalam tabung reaksi lalutambahkan FeSO4+H2SO4encer amati perubahan yangterjadi. Dan pada reaksi selanjutnya tambahkan ionanion baru dengan FeSO4+H2SO4 pekat amati perubahanyang terjadi.

2.7 KESIMPULANPada reaksi ini kita harus dapat lebih teliti

karena banyak zat yang sudah terkontaminasi danmenyebabkan hasil reaksi yang diinginkan tidaksesuai dengan data literature yang ada.Dan yangpaling di perhatikan adalah dimana ada zat yangterdapat dua warna yang berbeda sehingga kita harusbenar-benar menelitinya secara organoleptis.

2.8 DAFTAR PUSTAKAhttp://satriyasaputra.blogspot.com/2013/03/praktikum-pengenalan-anion_30.html

http://r.search.yahoo.com/_ylt=AwrwNF1_cjNUZ94AKrHLQwx.;_ylu=X3oDMTE1bHIxcmpoBHNlYwNzcgRwb3MDMTUEY29sbwNzZzMEdnRpZANWSVBJRDAyXzE-/RV=2/RE=1412686591/RO=10/RU=http%3a%2f%2fseptember.ucoz.com%2fANION_Br-Cl-I-CO32-DAN_HCO3-.pdf/RK=0/RS=tHJbDGOdYeFcRRl2e1QkP_pXpsI-