laboratorio informe

UNIVERSIDAD AUTNOMA DEL PER

FACULTAD DE INGENIERIA Y ARQUITECTURA ESCUELA ACADMICO PROFESIONAL DE INGENIERIA AMBIENTAL

INFORME LABORATORIOAUTORES:AYALA ROSALES, CesarBELLIDO REDOLFO, DiegoDAZ JUSTINIANO, ValeriaJACINTO CHAVEZ, AnaisAUPARI BERLANGA, KiaraRETUERTO JIMENEZ, PabloTITO QUISPE ZULEYMAVILCA ARCELA, CarolDOCENTE: ALVARADO PEREZ KARINA MILAGROSCICLO/SECCIN:III 503 DSEMESTRE:Ciclo 2015-I

LIMA SUR-PER2015

INTRODUCCION

El conocer el pH de las soluciones es de vital importancia en la medicina. Debido a las innumerables reacciones qumicas que ocurren dentro del organismo, para poder llegar a obtencin de energa necesaria para la continuidad de la vida. Es necesario conocer como un organismo es capaz de hacer uso de bases y cidos para lograr su metabolismo.El proceso que realizaremos en este experimento es la titulacin que es una tcnica de cido-base que consiste en emplear un cido de concentracin conocida para valorar un cido de concentracin desconocida o viceversa, en nuestro caso emplearemos una base de NaOH de concentracin 0.12 M para valorar un cido de concentracin 0.06 M. Asimismo calcularemos la cantidad de hidrxido sodio NaOH que necesitamos a partir de la molaridad dada para preparar nuestra disolucin .Tambin calcularemos el volumen necesario de HCl que necesitamos para preparar nuestra solucin de HCl. Ya que trabajaremos con sustancias cidas y bsicas utilizaremos la fenolftalena que es un indicador muy utilizado que en medio cido o neutro es incoloro. Asimismo se calcular el Ph de la solucin valorada con ayuda del potencimetro conforme se lleve el proceso de titulacin de la disolucin de HCl.

Objetivos

1.1OBJETIVOS GENERALES

Conocer la tcnica de titulacin de soluciones. Usar el potencimetro de pH para monitorear los cambios del pH a medida que se aade la disolucin de NaOH a la disolucin de HCl.

1.2 OBJETIVOS ESPECIFICOS

Plantear la ecuacin qumica, con los datos dados para hallar el peso del hidrxido de sodio y el volumen de cido clorhdrico.

Deducir las concentraciones de H3O y OH del HCl en el proceso de titulacin. Determinar el punto de equivalencia de la disolucin valorada

Aprender las tcnicas de laboratorio necesarias para realizar bien el proceso, as como tambin el material que vamos utilizar.

Marco Terico Volumetras de neutralizacinEn numerosos anlisis qumicos es necesaria la utilizacin de soluciones cidos y bases fuertes de concentraciones conocidas. La concentracin de dichas soluciones puede determinarse por medio de titulaciones o valoraciones de neutralizacin.La titulacin o valoracin es la operacin bsica de la volumetra, mediante la cual se agrega solucin patrn o un peso exacto de reactivo puro disuelto a la muestra que se analiza, hasta que se completa la reaccin. Tambin se considera que una titulacin de neutralizacin o valoracin cido - base termina cuando el nmero de equivalentes del cido es igual al nmero de equivalentes de la base, momento en el cual se alcanza el punto de equivalencia de la reaccin.

El punto de equivalencia. En cualquier titulacin es el punto en el cual la cantidad agregada de solucin de titulacin equivale, qumicamente a la cantidad de sustancia que se est titulando en el caso de la titulacin de un cido fuerte con una base fuerte el punto de equivalencia se presenta en un pH igual a 7.

Una solucin cida puede neutralizarse con otra bsica y viceversa parcial o totalmente. La neutralizacin total implica la prdida de las propiedades cido-base de la solucin y se obtiene cuando se igualan las concentraciones de iones hidronio o protn (H3O+) y oxhidrilo (OH-).

En ese momento se pueden realizar los clculos estequiomtricos para determinar la cantidad de cido (o de base) presente en una solucin desconocida midiendo el volumen de base (o de cido) de una solucin de concentracin conocida. La utilizacin de un pH-metro o de un indicador adecuado permitir sealar el momento o punto final de la reaccin. Este proceso recibe el nombre deanlisis volumtricootitulacin cido-basey es una tcnica de uso frecuente en los laboratorios qumicos.

Cambio de concentraciones de iones hidrogeno durante las titulaciones

Durante una titulacin acidimetrica o alcalimetrica,el valor de Ph de la solucin cambia progresivamente, cuando los valores de pH se grafican en ordenadas mientras que la lectura correspondiente de la bureta se grafica . As se obtiene una curva de titulacin.Las curvas de titulacin: Son las representaciones grficas de la variacin del pH durante el transcurso de la valoracin. Dichas curvas nos permiten: Estudiar los diferentes casos de valoracin (cido fuerte vs. base fuerte; base fuerte vs. cido fuerte; cido dbil vs. base fuerte; base dbil vs. cido fuerte). Determinar las zonas tamponantes y el pKa. Hallar el intervalo de viraje y el punto de equivalencia. Seleccionar el indicador cido-base ms adecuado.

Los iones hidronio En una solucin acuosa de un cido fuerte proviene de dos fuentes La reaccin del cido en agua La disociacin de esta.Sin embargo todas las soluciones diluidas, la contribucin de un cido fuerte excede con mucho a la del disolvente. As para una solucin de HCl con una concentracin mayor a 1x10-6 M se escribe:{H3O+} =CHCl+ {OH-} =CHCl

Donde {OH-} representa la contribucin de los iones hidronio que provienen de la disolucin del agua. Una relacin semejante se aplica a una solucin de una base fuerte como el hidrxido de sodio. Es decir:

{OH-} =CNaOH+ {H3O+} =CNaOH

MATERIALESPotencimetro Electrodo de vidrio para pH

Una bureta de 50 mL Un matraz erlenmeyer de 100 mL Dos fiolas de 250 mL Un embudo de filtracin Pipeta volumtrica de 10 mL Una pera de goma Un vaso de precipitados de 100 mL Piseta Barilla frasco gotero Papel ph

Pinzas para buretaREACTIVOS

Hidrxido sdico 0.12 M cido clorhdrico 0.06 M Agua destilada Fenolftalena al 0.5% en etanol

Desarrollo Experimental Preparacin de la solucin de NaOH 0.12 M 1. Primero calculamos la cantidad en gramos de NaOH a partir de la concentracin dada, posteriormente en la balanza electrnica colocamos en un vaso de precipitado la cantidad que se va a pesar, pero antes de pesar tenemos que tarar varias veces para tener mayor precisin al momento de pesar.2. Teniendo ya pesado los 0, 12 gr NaOH en el vaso de precipitado y previamente molidos con ayuda del mortero le, agregamos agua destilada para disolver, con ayuda de una bagueta . 3. Luego de disolver, con ayuda de un embudo colocamos el NaOH disuelto en una fiola de 250ml, luego aforamos (agregamos agua destilada) hasta la lnea indicada, podemos levantar la fiola y observar que este cncavo.2. Antes de utilizar la bureta tenemos que lavarla con agua destilada y luego secarlo. Luego de esto vaciamos la solucin preparada de NaOH con mucho cuidado, podemos utilizar un embudo para vaciar la solucin en la bureta hasta que marque 0.

Preparacin de solucin HCL (cido muritico) 0,06M de densidad de 1,2 g/ml al 28% de pureza. 1. Con ayuda de la propipeta y pipeta extraemos con mucho cuidado 1,6 ml de HCL y lo colocamos en una fiola, esta fiola previamente debe tener un colchn de agua destilada, luego aforamos hasta la lnea indicada en la fiola, observamos que este cncavo.

Clculos

Reaccin

Na(OH)(acu) + HCl (acu) NaCl (acu) + H2O(2) 0.06 M HCL

0.06 mol HCL x 36,45g HCL x 1L x 250ml x 100g sol HCL x1 mol sol HCL = 1,63 g HCL 1 sol HCL 1 mol HCL 1000ml 28g HCL 1,2g sol HCl

0.12 M NaOH

0, 12 mol NaOH x 40g x 0,25 L = 1,2g NaOH 1L sol NaOH 1 mol NaOH

Calculo de (OH)0 mL NaOH aadidos 10 mL NaOH aadidos PH=0.98 PH= 1.34POH=14 - 0.98 = 13.02 POH 14 - 1.34POH= - log (OH) POH= - log (OH) POH =13.02 POH= 1 3.66POH= - log (OH) POH= - log (OH) (OH ) = antilog (13.02 )=9.55X10-14 (OH)=antilog(13. 66)=2.18 X 10-4Calculo de (H3O ) 0 mL NaOH aadidos 10 mL NaOH aadidos (OH)X (H3O)=1X10-14 (OH)X (H3O)=1X10-14

(H3O)= 1X10-14 (H3O)= 1X10-14 9.55X10-14 2.1 X 10-4 (H3O)=0.11 (H3O)= 0.46

ResultadosAl realizar nuestros clculos a partir de 0.06 M de HCl, con pureza al 28% obtenemos un volumen 1,63 ml HCl necesarios para la preparacin de la solucin diluida.Asimismo al realizar nuestros clculos estequiometricos a partir de 0. 12.M NaOH se necesitaron 1.2 gr NaOH.25 ml de HCl + 2 gotas de fenolftalena ---------- Bureta (50ml de NaOH)ML de NaOHVOLUMEN DE ML SOLUCION TOTAL PH H3O OH

0250,900.11 9.55x10-14

10351,340.462.1x10-14

20551,880.01375.86x10-14

247911,463.46x10-1228.84x10-14

24,5103,511,483.31x10-1230.19x10-4

25128,511,572.69x10-1237.15x10-4

25,5154,011,662.19x10-1245.7x10-4

26180,011,751.17x10-1256.2x10-4

30210,0012,080.83x10-1212.02x10-3

CURVA DE TITULACION DE UNA ACIDO FUERTE CON UNA BASE FUERTE (HCl con NaOH) en Excel .Cuya funcin representativa es:

Y= 0.1913x2-0.1026x+0.6244

Se observ un cambio de color en la solucin de HCl que nos indic el punto final de la titulacin al cambiar de tranparente con las gotas de fenoltalena a un color rosa oscuro. Conforme aumentaba el el ph de la disolucin valorada la concentracin los iones OH aumentaba y viceversa al disminuir el pH la concentracin de hidronios H3O aumentaba . . CONCLUSIONES

Para llevarse a una titulacin correcta, fue necesario seguir el mtodo correctamente, al pipetear la solucin de 10 miligramos en el Erlenmeyer para evitar errores, ya que eso es un factor determinante en los resultados obtenidos.

Fue importante llenar la bureta hasta el aforo, para poder empezar a titular. Era necesario etiquetar todo el material para separar la solucin de cido y base para evitar confusin de reactivos

Se debe manipular con cuidado el cido clorhdrico presente en el cido muritico. Puede causar quemaduras dolorosas si se pone en contacto con la piel.

ANEXOS Materiales:

Paso 1: Lavar los materiales con agua destilada.

Paso 2: Preparar la solucin

Paso 3: Medir el pH

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