Laboratorio de Química Analítica II Titulación de Mohr 1 FQ UNAM Alejandro Baeza 2007
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Laboratorio de Química Analítica II
Titulación de Mohr
1FQ UNAM Alejandro Baeza 2007
NaCl
Na+
AgNO3
NO3-
Titulación con indicación visual
CrO42K+
2-
K2CrO4
Cl- + Ag+
AgCl
Ag2CrO4
Facultad de Química. UNAM Alejandro Baeza2FQ UNAM Alejandro Baeza 2007
titulación con monitoreo potenciométrico convencional
G.W. Ewing3FQ UNAM Alejandro Baeza 2007
titulación con monitoreo potenciométrico convencional
J.G. Dick 4FQ UNAM Alejandro Baeza 2007
D.C. Harris 5FQ UNAM Alejandro Baeza 2007
R. W. Ramette6FQ UNAM Alejandro Baeza 2007
E.R. Cu°|
Propuesta: microcelda multifuncional sin puente salino:sin puente salino:sin puente salino:sin puente salino:
Ag°AUX
(NO CONECTADO)
Alejandro BaezaAlejandro BaezaAlejandro BaezaAlejandro BaezaFac. Química UNAM 7FQ UNAM Alejandro Baeza 2007
8FQ UNAM Alejandro Baeza 2007
9FQ UNAM Alejandro Baeza 2007
10FQ UNAM Alejandro Baeza 2007
Alejandro BaezaAlejandro BaezaAlejandro BaezaAlejandro BaezaFac. Química UNAMexperiencia de cátedra. 2002
11FQ UNAM Alejandro Baeza 2007
Alejandro BaezaAlejandro BaezaAlejandro BaezaAlejandro BaezaFac. Química UNAM 12FQ UNAM Alejandro Baeza 2007
Rev. Chil. Ed. Cient. 3(2004)22-25
13FQ UNAM Alejandro Baeza 2007
Fig. 1. Curva ponderada de titulación potenciométrica
de 0.5 mL de NaCl 0.1020 mol/L con Ag(I) 0.1 mol/L
5.00
6.00
7.00
pe
N = 10
1.00
2.00
3.00
4.00
0 100 200 300 400 500 600 700 800 900
volumen agregado [µµµµ L] de Ag(I)
pe
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Figura 2. Gráfico (∆∆∆∆ pe/∆∆∆∆ vp) = f(vp) para determinar e l punto final de
titulación de una disolución de AgNO3. Como estándar se utilizó 0.5
[mL] de NaCl 0.1020 [F]
0.10
0.12
0.14
0.00
0.02
0.04
0.06
0.08
0 100 200 300 400 500 600 700 800 900 1000
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Figura 3. Gráfico ∆∆∆∆ (∆∆∆∆ pe/∆∆∆∆ va)∆∆∆∆ va = f(va) para determinar e l punto
final de titulación de una disolución de AgNO3 . Como estándar se
utilizó 0.5 [mL] de NaCl 0.1020 [F]
0.00
0.00
0.01
-0.01
0.00
0.00
0.00
0 100 200 300 400 500 600 700 800 900 1000
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Fig. 4 Gráficos acoplados. Curva ponderada de titulación de mezcla
de haluros y curva de valoración de mezclas de halogenuros de
plata con el gráfico ∆∆∆∆(∆∆∆∆pe/∆∆∆∆vp)∆∆∆∆vp = f(vp)
200
300
400
500
∆∆ ∆∆E
[m
V]
0.0010
0.0020
0.0030
0.0040
-300
-200
-100
0
100
200
0 100 200 300 400 500 600 700 800 900[µL]
-0.0040
-0.0030
-0.0020
-0.0010
0.0000
0.0010
(a)
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Ag+ + Cl- = AgCl K = 109.6
In Co
pAgLog Co
Ks = (Ag+)(Cl-)
Log (Cl-) = f(pAg)
(Cl-)= Ks/(Ag+)
pAg
Log Co(Cl )= Ks/(Ag )
Log (Cl-) = -9.6 + pAg
-pKs
Log (Ag)
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f=2
pAg
f=0
f=0.5
f=0.9
f=0.99
f=1f=1.01
f=1.1
f=1.5
Log(Ag)
Log(Cl-)
f=2
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E.RefEI = Agº
mV
E pAg0.5 mL NaCl 0.1 M
Vo = 5 mL
vAgº = Ag+ + e-
pe= pKd + log (Ag+) E vol
1 mL
1 mL
E
0.5 mL
Cag = (0.5)(0.1M)/6 = 0.0083
0.0083M2.08
pAgCAg
E
pAg
0.75mL
0.25mL
0.0043 2.36 E = b +mpAgpAg =(E-b)/m 20FQ UNAM Alejandro Baeza 2007
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